全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章~第二章。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是
A. 墨汁加到清水中使整杯水變黑
B. 水在0℃以下結(jié)為冰
C. 石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰
D. 鐵器在潮濕的空氣中生銹
【答案】C
【解析】
【詳解】A．墨汁濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，A不符合題意；
B．水的凝固點(diǎn)為0℃，水在常溫下是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，B不符合題意；
C．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰需要在高溫條件下進(jìn)行，該變化過程不是自發(fā)進(jìn)行的，C符合題意；
D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的變化，D不符合題意。
故選C。
2. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可知如果A、B、C、D四個選項(xiàng)都用氨氣來表示化學(xué)反應(yīng)速率，分別為、、、，則反應(yīng)速率最快的是，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
3. 下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是
①液態(tài)水變成水蒸氣②H2在Cl2中燃燒③石灰石分解④鋁熱反應(yīng)⑤金屬鈉與水反應(yīng)⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
A. ②④⑤B. ③⑥C. ①③⑥D(zhuǎn). ②③⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)：
①液態(tài)水變成水蒸氣為吸熱過程，為物理變化；
②燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
③石灰石分解為吸熱反應(yīng)；
④鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
⑤金屬鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)：
⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故符合題意的有③⑥，故選B。
4. 貯氫技術(shù)是氫氣作燃料的一大難題。有報道稱锏()一鎳()合金材料有較大貯氫容量，其原理為。下列條件有利于該合金貯氫的是
A. 高溫、低壓B. 低溫、高壓
C. 高溫、高壓D. 低溫、低壓
【答案】B
【解析】
【詳解】反應(yīng)放熱，故降低溫度利于平衡正向移動；該反應(yīng)為氣體體積減少的可逆反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)平衡正向移動。
故選B。
5. 生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
則反應(yīng) (假設(shè)反應(yīng)可以發(fā)生)，為
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
答案選A。
6. 已知： 。下列說法正確的是
A. 與反應(yīng)生成2ml液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
B. 在相同條件下，與的能量總和小于2mlHF(g)的能量
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則與反應(yīng)生成2ml液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng) 可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，與的能量總和大于2mlHF(g)的能量，B錯誤；
C．因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；
D．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；
故選：D。
7. 在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是
A. 溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸
B. 測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需要測定溫度4次
C. 使用玻璃攪拌器攪拌是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
D. 若稀強(qiáng)酸溶液中H+與稀強(qiáng)堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溫度計水銀球用來測定溶液的溫度，不能與內(nèi)筒底部接觸，A錯誤；
B．測量中和熱實(shí)驗(yàn)過程中，每次至少需要測定溫度3次：混合前酸溶液溫度、堿溶液溫度，混合后最高溫度，B錯誤；
C．使用玻璃攪拌器攪拌使酸、堿能充分接觸并發(fā)生反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，C正確；
D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，控制堿液稍過量，使酸能完全反應(yīng)，則所測中和熱數(shù)值會更準(zhǔn)確，D錯誤；
故選C。
8. 一定條件下N2(g)、O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A.
B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞
C. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
D. 使用催化劑可增加單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖知，N2、O2轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；
B．并不是反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，B錯誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C正確；
D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，故可增加單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)量，D正確。
故選B。
9. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. 合成氨時，加催化劑，使和在一定條件下轉(zhuǎn)化為
C. 由和組成的平衡體系加壓后顏色先變深、后變淺
D. 增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．，光照下次氯酸分解，使平衡正向移動，濃度降低，顏色變淺，符合勒夏特列原理，A不符合題意；
B．催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；
C．反應(yīng)，加壓后濃度增大，氣體顏色變深，同時加壓使平衡右移，氣體顏色又變淺，故符合勒夏特列原理，C不符合題意；
D．與反應(yīng)生成是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；
選B。
10. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是
；
A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】放熱反應(yīng)中△Hc。
18. 許多變化中存在著能量的變化，有一些能量變化是可以通過實(shí)驗(yàn)直接測量出來的。回答下列問題：
（1）2-丁烯的兩種同分異構(gòu)體在適當(dāng)條件下可相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。_______(填“順-2-丁烯”或“反-2丁烯”)的燃燒熱△H較大，其他條件不變，升高溫度，順-2-丁烯的百分含量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）寫出一個焓增，熵增反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用50mL0.25ml·L-1硫酸和50 mlcml·L-1新配制的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測量中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示[已知溶液比熱容為4.18J/(g·°C)]。
①兩種溶液量取后混合前必須獲得的數(shù)據(jù)是_______。c必須略大于0.5的原因是_______。
②若實(shí)驗(yàn)中測得混合溶液的溫度約升高了3.4℃，則中和熱△H_______(保留1位小數(shù))，該值與理論值-57.3kJ·ml-1有一定差異，從實(shí)驗(yàn)操作角度看導(dǎo)致此差異的原因可能是_______。
【答案】18. ①. (g)=(g) ②. 反-2-丁烯 ③. 增大
19.
20. ①. 酸、堿溶液的溫度 ②. 確保硫酸完全反應(yīng)，使生成的水為0.025ml ③. -56.8kJ·ml-1 ④. 實(shí)際取用的硫酸體積少于50mL
【解析】
小問1詳解】
2-丁烯的兩種同分異構(gòu)體在適當(dāng)條件下可相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(g)=(g) ；燃燒熱是指1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，順-2-丁烯比反-2-丁烯能量高，則1ml順-2- 丁烯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出熱量更多，但H為負(fù)值，放出熱量越多，H越小，則反-2-丁烯的燃燒熱H較大；該反應(yīng)(g)=(g) 為放熱反應(yīng)，其他條件不變時，升高溫度，平衡逆向移動，則順-2-丁烯的百分含量將增大；
【小問2詳解】
焓增、熵增反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且氣體的量增多，符合的化學(xué)方程式有；
【小問3詳解】
①兩種溶液量取后混合前必須獲得數(shù)據(jù)是酸、堿溶液的溫度；c必須略大于0.5的原因是確保硫酸完全反應(yīng)，使生成的水為0.025ml；
②若實(shí)驗(yàn)中測得混合溶液的溫度約升高了3.4℃，則中和熱△H===-56.8kJ·ml-1，該值與理論值-57.3kJ·ml-1有一定差異，從實(shí)驗(yàn)操作角度看導(dǎo)致此差異的原因可能是實(shí)際取用的硫酸體積少于50mL。
19. NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]、處理煙氣等。
I.工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH
(1)已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s) ΔH1
NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2
其能量變化曲線如圖所示，則?H、?H1和?H2由小到大的順序?yàn)開______。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反應(yīng)過程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_______B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“>”、“

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