高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科 試題
考生須知：
1．本卷共8 頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1. 下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
A. 飽和食鹽水B. 冰醋酸C. NH3·H2OD. 硫酸鋇
2. 2X(s)+ Y(g) 2 Z(g) ΔH= - a kJ·ml-1（a>0），一定條件下，將2ml X和1ml Y加入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，10min后測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4 ml。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 10min時(shí)容器中Z的濃度為0.6 ml·L-1
B. 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.6a kJ
C. 10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.03 ml·L-1·min-1
D. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
3. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏
B. pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C. 用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液
D. 用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)反應(yīng)熱時(shí)需要用到玻璃攪拌器
4. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 發(fā)生有效碰撞的分子必須是活化分子
B. 采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)
C. 可以利用物質(zhì)的顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
5. 一定溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）
將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍
增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大
將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變
D. 保持容器體積不變，充入He，平衡逆移
6. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 測(cè)定0.1 ml/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)
B. 稀釋氨水，溶液中c(H+)增加
C. 常溫下，將1 mL pH=5的鹽酸稀釋至1L , c(H+)約為1×10-8 ml/L
D. 相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同
7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．0.05 ml液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子
B．0.1 ml/L Na2CO3溶液中含有CO32—微粒數(shù)小于0.1NA
C．0.5 ml SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3—、SO32—微?？倲?shù)和為0.5 ml
D．將1 ml NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+ 數(shù)目為NA
8. 下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量氣泡
B. 對(duì)于2HI(g) H2(g) + I2(g)，達(dá)平衡后, 縮小容器體積可使體系顏色變深
C. 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化銨溶液，氨水溶液的顏色變淺
D. 黃綠色的新制氯水在光照下顏色變淺
9. 為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B. 相同環(huán)境下，圖甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位
10. 將2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40 ml，如果此時(shí)移走1.0 ml PCl3和0.50 ml Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A. 小于0.20 ml B. 0.40 ml
C. 0.20 ml D. 大于0.20 ml，小于0.40 ml
11. 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是( )
A. 已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1 ， S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2 ；則 ΔH1 >ΔH2
B. Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l) ΔHc(A2—)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)
NaHA溶液中：c(OH—) + c(A2—) = c(H+) + c(H2A)
C. 當(dāng)V((NaOH溶液)=40 mL時(shí)，其溶液中水的電離程度比純水小
D. 當(dāng)V((NaOH溶液)=20 mL時(shí)，NaHA水解程度大于電離程度
15. 中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換 [ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH ] 中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程
B. 過(guò)程Ⅲ只生成了H2O、O2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程
16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
非選擇題部分
二、非選擇題(本題共5大題，共52分)
17.（8分）（1）明礬凈水的原因（用離子方程式表示） 。
（2）已知18 g葡萄糖(C6H12O6)固體在人體組織中被O2完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水，能產(chǎn)生280 kJ熱量。用燃燒熱表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（3）反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變兩個(gè)因素決定。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH1 = +180 kJ/ml，已知N≡N的鍵能為946 kJ?ml?1，O=O的鍵能為498 kJ?ml?1，則N≡O(shè)的鍵能為 kJ?ml?1。
(4)在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl—恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5ml/L）時(shí)，溶液中c（Ag+)= ml/L，c（CrO42—）= ml/L。（分別保留2位有效數(shù)字）（已知25℃時(shí)Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10）
18.（10分）（1）常溫下，0.1ml?L -1一元酸HA溶液中 =1×10 8，則溶液的pH= ;
取pH=3的該一元酸HA 與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是 。
（2）t1℃時(shí)，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。
（3）t2℃溫度下，Kw=1×10-13 ，將100 mL 0.1 ml/L 的稀H2SO4與100 mL 0.4 ml/L的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH= 。
（4）還是在t2℃溫度下，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的
pH (pH a)與NaOH溶液的pH(pH b)的關(guān)系是 。
19.（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)階段常見(jiàn)的化學(xué)試劑。
I. 它在酸性條件下不穩(wěn)定，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：S2O32— + 2H+ = S↓ +SO2 ↑+H2O?，F(xiàn)利用該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（1）完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V2=_______
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。
II.硫代硫酸鈉易與空氣中的CO2、O2等反應(yīng)而變質(zhì)，現(xiàn)有研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的Na2S2O3樣品的純度。方法如下：準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品，用蒸餾水溶解并定容至250 mL，準(zhǔn)確移取該溶液25.00 mL于錐形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 ml/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32— + I2 = S4O62— + 2I—。
（3）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→開(kāi)始滴定。
a.烘干 b.裝入滴定液至零刻度以上 c.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.記錄起始讀數(shù) e.排除氣泡 f.用滴定液潤(rùn)洗滴定管2至3次
（4）在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落， 繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)
（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法：_________________________________________________。
（6）本實(shí)驗(yàn)消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則該樣品的純度為_(kāi)______。
（7）下列操作會(huì)使測(cè)得的樣品純度偏高的是_______(填字母)。
A. 滴定前有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失 B. 滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C. 滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) D. 錐形瓶未潤(rùn)洗
20. （10分）平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
已知CO2溶于水過(guò)程及其平衡常數(shù)可表示為：
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) ， p(CO2)表示CO2的平衡壓強(qiáng)。
(1)天然雨水的pH＜7，用電離方程式解釋其原因___________。
(2)將CO2通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應(yīng)為CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =___________[用K1、Ka1(H2CO3)和Ka(HClO)的式子表示]
(3)下列方法中，可以使0.1ml·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度增大的是_______。
A. 通入少量HCl氣體 B. 加入少量冰醋酸
C. 加入少量醋酸鈉固體 D. 加入少量水
(4)常溫下，同濃度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO3、④Na2CO3這4種溶液中pH由大到小的順序是____________(填編號(hào))。
(5)若取 pH、體積均相等的鹽酸和HCOOH溶液，分別加水稀釋 m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則 m______n（填“>” “H2SiO3
溶解度:
Mg(OH) 2>Fe(OH) 3
還原性：
Fe>Cu
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
把NaClO溶液滴到pH試紙上
pH＝10
NaClO溶液水解顯堿性
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體
溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1 ml/L和0.1 ml/L CH3COONH4溶液的pH
pH均為7
同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同
D
兩支試管各盛0.1 ml/L 4 mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1 ml/L 2 mL草酸溶液和0.2 ml/L 2 mL草酸溶液
加入0.2 ml/L草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
0.1ml/L Na2S2O3
溶液體積/mL
0.1ml/L H2SO4
溶液體積/mL
水的體積/mL
溫度/℃
出現(xiàn)渾濁
所用時(shí)間/s
1
4.0
3.0
1.0
20
t1
2
2.0
3.0
V1
20
t2
3
V2
3.0
3.0
30
t3
弱酸
HCOOH
CH3COOH
HClO
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=1.8×10-8
Ka=3×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11

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