考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算(命題指數(shù)★★★★★)
1．化學(xué)反應(yīng)速率：
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
(2)表達(dá)式：v＝ eq \f(Δc,Δt) 或v＝ eq \f(Δn,V·Δt) 。常用的單位是ml·(L·min)－1或ml·(L·s)－1。
(3)注意事項(xiàng)。
①化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。
②在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，無(wú)論選用反應(yīng)物還是生成物來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。
③由于在反應(yīng)中純液體和固體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。
2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法：
(1)利用反應(yīng)速率的定義式v＝ eq \f(Δc,Δt) ＝ eq \f(Δn,VΔt) 。
(2)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來(lái)說(shuō)，vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q。
1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。( )
提示：×。速率快的反應(yīng)，不一定有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如NaOH與鹽酸的中和反應(yīng)等。
(2)某物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.5 ml·L－1·min－1，代表1 min時(shí)該物質(zhì)的濃度是
0.5 ml·L－1。( )
提示：×。化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間的平均速率。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，代表反應(yīng)速率越快。( )
提示：×。同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時(shí)，速率數(shù)值不一定相同。
(4)化學(xué)反應(yīng)中任何一種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量都可以用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。( )
提示：×?；瘜W(xué)反應(yīng)速率不能用固體或純液體來(lái)表示。
(5)在2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ eq \f(c2－c1,t2－t1) 。( )
提示：√。根據(jù)反應(yīng)速率的定義式v＝ eq \f(Δc,Δt) ，判斷Δc＝c2－c1，因此反應(yīng)速率v＝ eq \f(c2－c1,t2－t1) 。
2．在25 ℃時(shí)，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉完全溶解。則：
(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是________________。
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。
(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是________________。
【解析】由題目信息“又經(jīng)4 min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過(guò)量的，n(Fe)＝ eq \f(5.6 g,56 g·ml－1) ＝0.1 ml，n(H2)＝ eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1) ＝0.05 ml。由反應(yīng)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2 min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 ml、0.1 ml、0.05 ml，故(1)v(FeCl2)＝ eq \f(0.05 ml,0.1 L×2 min) ＝0.25 ml·
L－1·min－1。(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的量來(lái)求，消耗的n(Fe)＝0.1 ml－
0.05 ml＝0.05 ml，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 ml，v(HCl)＝ eq \f(0.1 ml,0.1 L×4 min) ＝0.25 ml·L－1·min－1。(3)因在同一個(gè)反應(yīng)里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可見(jiàn)前2 min較快。
答案：(1)0.25 ml·L－1·min－1
(2)0.25 ml·L－1·min－1 (3)前2 min
命題角度1：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
【典例1】(2021·濟(jì)南模擬)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。一定溫度下，在2 L的密閉容器中加入200 g Fe2O3粉末和一定量的CO氣體模擬煉鐵的反應(yīng)。測(cè)得容器內(nèi)固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如表所示，反應(yīng)在5～15 min的平均速率v(CO)為( )
ml·L－1·min－1
B．0.05 ml·L－1·min－1
C．0.075 ml·L－1·min－1
D．0.15 ml·L－1·min－1
【解析】選C。由表中數(shù)據(jù)可知5～15 min內(nèi)固體質(zhì)量減少170 g－146 g＝24 g，為氧元素的質(zhì)量，由CO～O～CO2，可知參加反應(yīng)的n(CO)＝ eq \f(24 g,16 g·ml－1) ＝1.5 ml，反應(yīng)在5～15 min的平均速率v(CO)＝ eq \f(\f(1.5 ml,2 L),10 min) ＝0.075 ml·L－1·min－1。
【備選例題】
(2021·北京模擬)一定條件下，在10 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)===2C(g)＋4D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了10 ml，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是( )
A．v(A)＝2.0 ml·L－1·min－1
B．v(B)＝0.2ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.2ml·L－1·min－1
D．v(D)＝0.8ml·L－1·min－1
【解析】選D。5 min內(nèi)v(A)＝ eq \f(\f(10 ml,10 L),5 min) ＝0.2 ml·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；v(B)＝3v(A)＝3×0.2 ml·L－1·min－1＝0.6 ml·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；v(C)＝2v(A)＝2×0.2 ml·L－1·min－1＝0.4 ml·L－1·min－1，故C錯(cuò)誤；v(D)＝4v(A)＝4×0.2 ml·L－1·min－1＝0.8 ml·L－1·min－1，故D正確。
命題角度2：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較
【典例2】(2021·重慶模擬)化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是( )
A．v(A)＝0.20 ml·L－1·min－1
B．v(B)＝0.45 ml·L－1·s－1
C．v(C)＝0.30 ml·L－1·min－1
D．v(D)＝0.35 ml·L－1·min－1
【解析】選C。反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大、速率越大，則A. eq \f(0.20,1) ＝0.2；B. eq \f(0.45×60,3) ＝9；C. eq \f(0.3,2) ＝0.15；D. eq \f(0.35,2) ＝0.175，顯然C中比值最小、反應(yīng)速率最慢。
命題角度3：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率圖象確定方程式
【典例3】(2021·長(zhǎng)治模擬)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 ml·L－1·s－1
B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 ml·L－1
C．反應(yīng)到達(dá)10 s時(shí)，c(Y)＝0.105 ml·L－1·s－1
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)
【解析】選D。由圖可知，由0～10 s，n(X)由1.20 ml減少到0.41 ml，n(Y)由1.00 ml減少到0.21 ml，n(Z)由0增加到1.58 ml，故v(Z)＝1.58 ml÷
2 L÷10 s＝0.079 ml·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少 eq \f(1.20 ml－0.41 ml,2 L) ＝0.395 ml·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)；10 s時(shí)c(Y)＝ eq \f(0.21 ml,2 L) ＝0.105 ml·L－1，單位有誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化值之比為0.79 ml∶0.79 ml∶1.58 ml＝1∶1∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D項(xiàng)正確。
1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：
(1)根據(jù)公式計(jì)算：v＝ eq \f(Δc,Δt) 。
(2)根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q。
(3)運(yùn)用“三段式”進(jìn)行計(jì)算
①步驟
A．寫(xiě)出化學(xué)方程式
B．列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量和某時(shí)刻量(可用物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度表示)，并合理設(shè)未知數(shù)。
C．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，依公式v＝ eq \f(Δc,Δt) 求算反應(yīng)速率。
②方法
mA ＋ nB === pC＋qD
起始(ml·L－1) a b 0 0
轉(zhuǎn)化(ml·L－1) mx nx px qx
t min末(ml·L－1) a－mx b－nx px qx
Δc(反應(yīng)物)＝c(起始)－c(某時(shí)刻)；
Δc(生成物)＝c(某時(shí)刻)－c(起始)。
注意：①“三段式”中，物理量及單位要統(tǒng)一，可全為物質(zhì)的量或都是物質(zhì)的量濃度。
②轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，起始量與某時(shí)刻量與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系。
2．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法：
(1)定性比較
通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來(lái)定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
(2)定量比較
同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：
①歸一法
A．“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。
B．“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除去相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
C．“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。
②比值法
通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。
如對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，若： eq \f(v（A）,a) ＞ eq \f(v（B）,b) ，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率較大。
3．由圖象確定化學(xué)方程式需要解決的問(wèn)題：
(1)確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢(shì))。
(2)確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度或物質(zhì)的量的變化量)。
(3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化)。
命題點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和大小比較(基礎(chǔ)性考點(diǎn))
1．(2021·石家莊模擬)一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)===2C(g)＋4D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了10 ml，則0～5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為( )
A．v(A)＝1.0 ml·L－1·min－1
B．v(B)＝1.5 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝2.0 ml·L－1·min－1
D．v(D)＝0.5 ml·L－1·min－1
【解析】選B。因?yàn)锳為純固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
v(B)＝ eq \f(3,2) v(C)＝ eq \f(3,2) × eq \f(\f(10 ml,2 L),5 min) ＝1.5 ml·L－1·min－1，故B正確；v(C)＝ eq \f(\f(10 ml,2 L),5 min) ＝
1 ml·L－1·min－1，故C錯(cuò)誤；v(D)＝2v(C)＝2×1 ml·L－1·min－1＝
2 ml·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。
命題點(diǎn)2：化學(xué)反應(yīng)速率圖象(綜合性考點(diǎn))
2．根據(jù)如圖填空：
(1)反應(yīng)物是______________；生成物是____________。
(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)_____________、______________、______________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
【解析】已知在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的量減少，生成物的量增多，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由速率的定義不難得出：v(A)＝[(8－2)÷2]ml·L－1·min－1＝
3 ml·L－1·min－1，v(B)＝[(8－4)÷2]ml·L－1·min－1＝2 ml·L－1·min－1，v(C)＝(6÷2)ml·L－1·min－1＝3 ml·L－1·min－1，故三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2∶3，又因最終各物質(zhì)的量濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式
為3A＋2B3C。
答案：(1)A、B C (2)3 ml·L－1·min－1 2 ml·L－1·min－1 3 ml·L－1·min－1
(3)3A＋2B3C
【加固訓(xùn)練—拔高】
1．(2021·桂林模擬)一定條件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)速率中，最快的是( )
A．v(NH3)＝0.8 ml·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.9 ml·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.6 ml·L－1·s－1
D．v(H2O)＝1.0 ml·L－1·s－1
【解析】選A。反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A. eq \f(0.8,4) ＝0.2；B. eq \f(0.9,5) ＝0.18；C. eq \f(0.6,4) ＝0.15；D. eq \f(1.0,6) ≈0.17，顯然A中比值最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快。
2．(2021·畢節(jié)模擬)已知2H2S(g)＋3O2(g) eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2SO2(g)＋2H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為( )
A．2v(H2S)＝3v(O2)
B．3v(O2)＝2v(H2O)
C．3v(O2)＝2v(SO2)
D．2v(O2)＝3v(SO2)
【解析】選D。對(duì)于反應(yīng)：2H2S(g)＋3O2(g) eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2SO2(g)＋2H2O(g)，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：v(H2S)∶v(O2)＝2∶3，故3v(H2S)＝2v(O2)，故A錯(cuò)誤；v(O2)∶v(H2O)＝3∶2，故2v(O2)＝3v(H2O)，故B錯(cuò)誤；v(O2)∶v(SO2)＝3∶2，故2v(O2)＝3v(SO2)，故C錯(cuò)誤、D正確。
3．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋3HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋3H＋。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。如圖為用ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物質(zhì)的量的減少量
B．縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H＋)所致
D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
【解析】選A。圖象為ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖，則陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物質(zhì)的量濃度的減少量，故A錯(cuò)誤；方程式為ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋3HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋3H＋，v(ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )∶v(Cl－)＝1∶1，縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線重合，故B正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快，當(dāng)然，也可能是由c(Cl－)的增大引起的，故C正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確。
4．某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
【解析】由題圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。
Δn(X)＝1.0 ml－0.7 ml＝0.3 ml，
Δn(Y)＝1.0 ml－0.9 ml＝0.1 ml，
Δn(Z)＝0.2 ml－0 ml＝0.2 ml，
Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，
故反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z。
v(Z)＝ eq \f(0.2 ml,2 L×2 min) ＝0.05 ml·L－1·min－1。
答案：3X＋Y2Z 0.05 ml·L－1·min－1
考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(命題指數(shù)★★★★★)
1．有效碰撞理論：
(1)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
(3)活化能：活化分子比普通分子高出的能量。如圖所示：
反應(yīng)的活化能是E1。反應(yīng)熱是E1－E2。
(4)化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系
活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
(1)內(nèi)因：相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有不同的速率，這表明反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身(包括組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素)決定的。
(2)外因：
①濃度：
A．規(guī)律：反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢。
B．微觀解釋：增大反應(yīng)物的濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。
C．純固體、純液體濃度為常數(shù)，增加其用量時(shí)，速率不變。
②壓強(qiáng)：
A．規(guī)律：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率加快。
B．微觀解釋：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加→反應(yīng)速率加快；反之，則減慢。
③溫度：
A．溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。
B．微觀解釋：升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)提高→有效碰撞的次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。
C．大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大2～4倍。
④催化劑：
A．規(guī)律：使用合適的催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。
B．微觀解釋：使用合適的催化劑→降低反應(yīng)所需的活化能→活化分子百分?jǐn)?shù)提高→有效碰撞次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。
C．催化劑有選擇性和高效性，催化劑參與反應(yīng)并改變反應(yīng)歷程。
⑤其他因素：接觸面積、光輻射、放射線輻射、超聲波等。
1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)使用一種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率。( )
提示：×。催化劑具有選擇性，沒(méi)有一種催化劑是萬(wàn)能的。
(2)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。( )
提示：×?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。
(3)金屬鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，增大硫酸的濃度可以提高產(chǎn)生氫氣的速率。( )
提示：×。濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣。
(4)對(duì)于一個(gè)特定的反應(yīng)，在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)速率的影響情況相同。( )
提示：×。恒容容器中加入無(wú)關(guān)氣體，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒壓容器中加入無(wú)關(guān)氣體，因體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。
(5)升高溫度可以同時(shí)增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。( )
提示：√。體系從外界吸收能量后，活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)均增大。
2．合成氨工業(yè)中，在無(wú)催化劑時(shí)，氨的合成反應(yīng)的活化能約為335 kJ·ml－1。加入鐵催化劑后，反應(yīng)以生成氮化物和氮?dú)浠飪蓚€(gè)階段進(jìn)行。E1＝126～167 kJ·ml－1，E2＝13 kJ·ml－1。
(1)請(qǐng)從有效碰撞的微觀角度，解釋在合成氨工業(yè)中，鐵催化劑提高反應(yīng)速率的原因？
(2)催化劑是如何提高反應(yīng)速率的？
提示：(1)鐵催化劑的使用，降低了反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
(2)由于反應(yīng)途徑的改變(生成不穩(wěn)定的中間化合物)，降低了反應(yīng)的活化能，因而反應(yīng)速率加快了。
命題角度1：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素
【典例1】(2021·昆明模擬)制水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0，下列措施能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
①增加碳的用量 ②將碳制成碳粉
③加催化劑 ④加熱
⑤恒容充入He ⑥恒壓充入He
A．①②③④ B．②③④
C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
【解析】選B。①增加碳的用量，氣體濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；②將碳制成碳粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；③加催化劑，可增大反應(yīng)速率，故正確；④加熱，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故正確；⑤恒容充入He，參加反應(yīng)氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；⑥恒壓充入He，容器體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤。
命題角度2：催化劑與反應(yīng)機(jī)理、活化能
【典例2】(2021·洛陽(yáng)模擬)在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞稱之為有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·ml－1表示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能
B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零
D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加
【解析】選B。催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，則曲線Ⅱ使用催化劑，故A正確；只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒(méi)有生成新分子，即沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此碰撞不是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說(shuō)明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近于零，故C正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，故D正確。

(1)(宏觀辨識(shí)與微觀探析)催化劑如何改變反應(yīng)速率，從微觀角度如何理解？
提示：催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，降低活化能，提高有效分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞幾率，從而提高反應(yīng)速率。
(2)(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)催化劑在反應(yīng)前后，性質(zhì)上是否改變？
提示：化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變，物理性質(zhì)改變。
命題角度3：化學(xué)反應(yīng)速率變化圖象
【典例3】(2021·廣州模擬)已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是( )
A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率
B．反應(yīng)前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
C．反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D．反應(yīng)前4 min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 ml·L－1·min－1
【解析】選C。鋅粒改為鋅粉，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；濃度減小，使反應(yīng)速率減小，溫度升高，使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)前4 min內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率增大，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，故B正確；由圖可知，2 min到4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)前4 min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝ eq \f(0.36 ml·L－1,4 min) ＝0.09 ml·L－1·min－1，故D正確。
【歸納提升】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率圖象的分析方法
(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。
(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。
1．壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率，歸根結(jié)底是因?yàn)楦淖兞藵舛?。?duì)于氣體反應(yīng)，有如下三種類型：
①恒溫時(shí)：
a．體積減小→壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快
b．體積增大→壓強(qiáng)減小→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
②恒溫恒容時(shí)：
a．充入氣體反應(yīng)物→總壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快
b．充入“無(wú)關(guān)氣體”→總壓強(qiáng)增大，但各氣體反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變
③恒溫恒壓時(shí)：
充入“無(wú)關(guān)氣體”→體積增大→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
2．有效碰撞理論與外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的關(guān)系：
命題點(diǎn)1：碰撞理論與反應(yīng)機(jī)理(基礎(chǔ)性考點(diǎn))
1．物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與活化分子、有效碰撞密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)的歷程一般為普通反應(yīng)物分子活化分子產(chǎn)物分子
B．某些反應(yīng)的點(diǎn)燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?br>C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能一定不等于逆反應(yīng)的活化能
【解析】選C。A.普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子間有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，生成產(chǎn)物分子，故A正確；B.點(diǎn)燃或加熱時(shí)，分子會(huì)吸收能量，使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，故B正確；C.活化分子間有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.焓變＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)中一定存在焓變，所以正反應(yīng)的活化能一定不等于逆反應(yīng)的活化能，故D正確。
2．N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑
B．催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
C．催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)
D．催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
【解析】選D。催化劑a作用下，氫氣和N2生成NH3，發(fā)生了化合反應(yīng)，催化劑b作用下，NH3―→NO，反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，據(jù)此分析。A.催化劑a作用下，N2―→NH3，催化劑b作用下，NH3―→NO，則即NH3為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B.催化劑a作用下，氫氣和N2生成NH3，僅發(fā)生了化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.催化劑a、b減小活化能，故C錯(cuò)誤；D.催化劑b作用下，NH3―→NO，反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，故D正確。
命題點(diǎn)2：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(綜合性考點(diǎn))
3．(2021·合肥模擬)下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是( )
A．在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑
B．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑
C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎
D．牛奶在冰箱里保存
【解析】選B。在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑的目的是防止食品變質(zhì)，減慢糕點(diǎn)腐敗變質(zhì)的速度，故A不選；在糖果制作過(guò)程中添加著色劑的目的是改變糖果的顏色，故B選；高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；牛奶在冰箱里保存，降低溫度，減緩食物變質(zhì)的速率，故D不選。
4．(2021·威海模擬)10 mL濃度為1 ml·L－1的硫酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，既能提高反應(yīng)速率又能增加氫氣生成量的是( )
A．CuSO4 B．CH3COONa
C．NaHSO4 D．Na2CO3
【解析】選C。加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，生成氫氣的量不變，故A錯(cuò)誤；加入醋酸鈉，生成醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，且增加生成氫氣的總量，故C正確；加入碳酸鈉，消耗氫離子，生成氫氣的總量減小，且反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。
5．(2021·湖北模擬)一定量的鐵粉和水蒸氣在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高溫)) Fe3O4(s)＋4H2(g)。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A．增加鐵粉的質(zhì)量
B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強(qiáng)增大
C．將容器的體積縮小一半
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大
【解析】選C。增加固體的量，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則容器體積應(yīng)增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。
命題點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)速率變化圖象(應(yīng)用性考點(diǎn))
6.乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．t0后反應(yīng)速率下降可能是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度下降
D．CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率：tA時(shí)低于tB時(shí)
【解析】選B。反應(yīng)剛剛開(kāi)始的時(shí)候，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應(yīng)速率不斷加快，所以反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致，故A正確；B點(diǎn)時(shí)乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)不等，故B錯(cuò)誤；t0后乙酸還在不斷生成，但此時(shí)因?yàn)橐宜崾侨跛?，電離程度是有限的，此時(shí)氫離子濃度達(dá)到最大，t0后雖還生成，但濃度很小，氫離子不再是影響反應(yīng)速率的因素，而乙酸乙酯作為反應(yīng)物濃度不斷減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，故C正確；乙酸乙酯作為反應(yīng)物不斷減少，而生成物增加，則tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，故D正確。
7.研究反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(ml·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D．在0～10 min，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)＝0.04 ml·L－1·min－1
【解析】選D。實(shí)驗(yàn)②、④起始濃度相同，但溫度不同，④反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；①、②溫度相同，但濃度不同，①濃度較大，可得出增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；②、③溫度、濃度相同，③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；在0～10 min，實(shí)驗(yàn)②X的濃度變化為0.2 ml·L－1，則v(Y)＝ eq \f(1,2) v(X)＝ eq \f(1,2) × eq \f(0.2 ml·L－1,10 min) ＝
0.01 ml·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。
【加固訓(xùn)練—拔高】
H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢
B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢
C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2＋)對(duì)H2O2分解速率的影響大
【解析】選C。圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越小，雙氧水分解速率越慢，故A正確；圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越小雙氧水分解速率越慢，故B正確；圖丙中少量Mn2＋存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1 ml·L－1NaOH溶液＞1.0 ml·L－1NaOH溶液＞0 ml·L－1NaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，但與溶液的pH不成正比，故C錯(cuò)誤；圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大，故D正確。
1．(2020·全國(guó)Ⅲ卷節(jié)選)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：
二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)________________________________________________。
【解析】工業(yè)上通常通過(guò)選擇合適催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。
答案：選擇合適的催化劑
2．(2019·全國(guó)Ⅱ卷節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.T1＞T2
B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 ml·L－1
【解析】溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值，則a點(diǎn)速率大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；a到b的過(guò)程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)v(正)＞v(逆)，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為1.5 ml·L－1－0.6 ml·L－1＝
0.9 ml·L－1，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的 eq \f(1,2) ，則b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.9 ml·L－1× eq \f(1,2) ＝0.45 ml·L－1，故D正確。
答案：C、D
3. (2018·全國(guó)Ⅲ卷節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______________、____________。
②比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a____________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的 eq \f(v正,v逆) ＝____________(保留1位小數(shù))。
【解析】①在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物等；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取加壓、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施。②應(yīng)根據(jù)溫度比較a、b處反應(yīng)速率大小，a處溫度為343 K，b處溫度為323 K，溫度越高反應(yīng)速率越快，故va大于vb
2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
起始濃度 c 0 0
改變濃度 0.22c 0.11c 0.11c
平衡濃度 0.78c 0.11c 0.11c
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4
xSiHCl3＝ eq \f(0.78c,（0.78c＋0.11c＋0.11c）) ＝0.78，
xSiH2Cl2＝xSiCl4＝ eq \f(0.11c,（0.78c＋0.11c＋0.11c）) ＝0.11
eq \f(k正,k逆) ＝ eq \f(0.11×0.11,0.78×0.78)
a處時(shí)結(jié)合圖象可知：xSiHCl3＝0.8，xSiH2Cl2＝0.1，xSiCl4＝0.1，a處時(shí)，
eq \f(v正,v逆) ＝ eq \f(k正x2SiHCl3,k逆xSiH2Cl2xSiCl4) ＝ eq \f(0.112×0.82,0.782×0.12) ≈1.3。
答案：①及時(shí)移去產(chǎn)物 使用催化劑 增大反應(yīng)物濃度(合理即可) ②大于 1.3
1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的3個(gè)方法：
(1)定義式法：v＝ eq \f(Δc,Δt) 。
(2)比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。
2．掌握1條規(guī)律：
對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p。
3．理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的5個(gè)因素：
增大反應(yīng)物濃度、增大氣體反應(yīng)物壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物表面積，化學(xué)反應(yīng)速率均增大。時(shí)間/min
0
5
10
15
固體質(zhì)量/g
200
170
154
146

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