考點一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)(命題指數(shù)★★★)
1．可逆反應(yīng)：
(1)概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。
(2)表示方法：用“”連接，把從左向右進行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，把從右向左進行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。
(3)可逆反應(yīng)的特點：
2．化學(xué)平衡狀態(tài)：
(1)概念：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持不變，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：
1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)NH3和HCl生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應(yīng)。( )
提示：×。反應(yīng)條件不同，不互為可逆反應(yīng)。
(2)化學(xué)反應(yīng)的限度就是一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不能達到100%。( )
提示：√?？赡娣磻?yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，就是該反應(yīng)的限度，可逆反應(yīng)不能進行完全，轉(zhuǎn)化率低于100%。
(3)在一恒容密閉容器進行NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。( )
提示：×。在該可逆反應(yīng)進行中，CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變。所以CO2體積分?jǐn)?shù)不變不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。
(4)對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)密度保持不變時，在恒溫恒容和恒溫恒壓條件下，均不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。( )
提示：×。恒溫恒壓條件下，由于反應(yīng)過程中氣體體積增大，氣體密度減小，密度不變即為平衡狀態(tài)。
(5)恒溫恒壓條件下，對于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，當(dāng)容器中氣體顏色保持不變時，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。( )
提示：√。該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器內(nèi)顏色不變即為I2濃度不變，故反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
2.在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 ml的CO和0.2 ml的H2O，在催化劑存在的條件下加熱至高溫，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
(1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)達到平衡時；c(H2)＝___________________________________________。
(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是__________。
①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零
【解析】(1)由圖可知10 min時達到平衡，v(CO)＝v(CO2)＝0.03 ml·L－1÷10 min＝0.003 ml·L－1·min－1。由化學(xué)方程式得c(H2)＝c(CO2)＝0.03 ml·L－1。(2)達到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分組成不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零。CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率。所以①③可作為判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)。
答案：(1)0.003 ml·L－1·min－1 0.03 ml·L－1 (2)①③
命題角度1：可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
【典例1】(2021·寧德模擬)往10 mL 0.2 ml·L－1NaI溶液中滴加4～5滴
0.1 ml·L－1FeCl3溶液后，再進行下列實驗，可證明FeCl3溶液和NaI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)的是( )
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色
【解析】選D?？赡娣磻?yīng)的特點是不能進行徹底，F(xiàn)eCl3和過量的碘化鉀反應(yīng)，若仍有三價鐵離子存在，則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以向充分反應(yīng)后的溶液加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
【備選例題】
(2021·開封模擬)在密閉容器中進行反應(yīng)X＋3Y2Z，已知反應(yīng)中X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 ml·L－1、0.4 ml·L－1、0.2 ml·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是( )
A．X為0.2 ml·L－1 B．Y為0.45 ml·L－1
C．Z為0.5 ml·L－1 D．Y為0.1 ml·L－1
【解析】選B。若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：Ｋ
X ＋ 3Y2Z
開始(ml·L－1): 0.1 0.4 0.2
變化(ml·L－1): 0.1 0.3 0.2
平衡(ml·L－1): 0 0.1 0.4
若反應(yīng)向逆反應(yīng)進行達到平衡，將產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物X和Y，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
X ＋ 3Y2Z
開始(ml·L－1): 0.1 0.4 0.2
變化(ml·L－1): 0.1 0.3 0.2
平衡(ml·L－1): 0.2 0.7 0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0 ml·L－1＜c(X)＜0.2 ml·L－1，0.1 ml·L－1＜c(Y)＜0.7 ml·L－1，
0 ml·L－1＜c(Z)＜0.4 ml·L－1，綜合以上分析可知B正確。
命題角度2：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
【典例2】(2021·溫州模擬)反應(yīng)X(s)＋2Y(g)2W(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，一定溫度下，在恒壓的密閉容器中，加入1 ml X和2 ml Y發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是( )
A．充分反應(yīng)時，放出的熱量為a kJ
B．當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1時，表明該反應(yīng)一定已達到平衡
C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，表明該反應(yīng)一定已到達平衡
D．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
【解析】選C?？赡娣磻?yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則充分反應(yīng)時，放出的熱量小于a kJ，故A錯誤；平衡常數(shù)未知，不能確定平衡時Y與W的物質(zhì)的量濃度之比，故B錯誤；X為固體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氣體的質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的密度不變，故C正確；加入1 ml X和2 ml Y，且按1∶2參加反應(yīng)，則無論是否達到平衡狀態(tài)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比都為1∶1，不能用于判斷是否達到平衡，故D錯誤。
1．反應(yīng)物與生成物取值范圍的界定：
采用極端假設(shè)(“一邊倒”)的方法，可以界定反應(yīng)物與生成物的取值范圍。
如在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的初始濃度分別為0.2 ml·L－1、0.1 ml·L－1和0.2 ml·L－1，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，
開始(ml·L－1): 0.2 0.1 0.2
變化(ml·L－1): 0.1 0.1 0.2
平衡(ml·L－1): 0.1 0 0.4
若反應(yīng)向逆反應(yīng)進行到達平衡，將產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物X2和Y2，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，
開始(ml·L－1): 0.2 0.1 0.2
變化(ml·L－1): 0.1 0.1 0.2
平衡(ml·L－1): 0.3 0.2 0
由于物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0.1 ml·L－1＜c(X2)＜0.3 ml·L－1，0 ml·L－1＜c(Y2)＜0.2 ml·L－1，0 ml·L－1＜c(Z)＜0.4 ml·L－1。此方法可稱為“一邊倒”。
2．判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的方法：
可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。這兩個特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。
(1)根本標(biāo)志：v正＝v逆≠0。
①對于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；
②對于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。
(2)直接標(biāo)志：“定”，即反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。
(3)間接標(biāo)志：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。
①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。
②產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。
③平衡體系的顏色保持不變。
④絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。
⑤某化學(xué)鍵的破壞速率和生成速率相等。
(4)“特殊”標(biāo)志：指所表述的內(nèi)容并不能適用于所有反應(yīng)，只是適用于某些反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
①體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。
②體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個數(shù))保持不變。
③體系中氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變。
④氣體的總壓強不再發(fā)生改變。
⑤體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。
命題點1：可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(基礎(chǔ)性考點)
1．(2021·淮北模擬)已知反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始時向某密閉容器中通入1 ml NO2、2 ml S18O2，反應(yīng)達到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．NO2中不可能含18O
B．有1 ml N18O生成
C．S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8 ml
D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應(yīng)達到平衡
【解析】選C。反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為可逆反應(yīng)，則通入1 ml NO2、2 ml S18O2，反應(yīng)達到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A錯誤；反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全消耗，所以通入1 ml NO2、2 ml S18O2，不可能有1 ml N18O生成，故B錯誤；反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全消耗，所以通入1 ml NO2、2 ml S18O2，則NO2、S18O2消耗都小于1 ml，所以S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8 ml，故C正確；反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為可逆反應(yīng)，SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，不能說明該反應(yīng)達到平衡，故D錯誤。
命題點2：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(綜合性考點)
2．(2021·欽州模擬)在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A．體系的壓強不變
B．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
【解析】選C。該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強為變量，當(dāng)體系的壓強不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意。
3．(2021·莆田模擬)一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1 ml N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
A.①② B．②④ C．③④ D．①④
【解析】選D。因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進行而不斷變化，結(jié)合ρ氣＝m/V可知，氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①符合題意；無論是否平衡，反應(yīng)的ΔH都不變，②不符合題意；反應(yīng)開始時，加入1 ml N2O4，隨著反應(yīng)的進行，N2O4的濃度逐漸變小，故v正(N2O4)逐漸變小，直至達到平衡，③不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明N2O4的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④符合題意，故選D。
【加固訓(xùn)練—拔高】
1．(2021·商丘模擬)在一個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0 ml·L－1、1.0 ml·L－1、0.5 ml·L－1，當(dāng)反應(yīng)達到最大限度時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( )
A．c(SO3)＝1.5 ml·L－1
B．c(O2)＝c(SO3)＝0.75 ml·L－1
C．c(O2)＝1.25 ml·L－1
D．c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 ml·L－1
【解析】選D。為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則c(SO3)＜1.5 ml·L－1，故A錯誤；某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0 ml·L－1、1.0 ml·L－1、
0.5 ml·L－1，SO3的濃度增大0.25 ml·L－1變?yōu)?.75 ml·L－1，此時轉(zhuǎn)化的氧氣為0.125 ml·L－1，此時c(O2)＝1.0 ml·L－1－0.125 ml·L－1＝0.875 ml·L－1，故B錯誤；為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合上述分析可知，c(O2)＜1.25 ml·L－1，故C錯誤；由S原子守恒可知，c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 ml·L－1，故D正確。
2．(2021·撫順模擬)一定溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達到平衡狀態(tài)的是( )
A．各物質(zhì)的濃度不再變化
B．混合體顏色不再變化
C．HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1
D．HI的質(zhì)量不再變化
【解析】選C。各物質(zhì)的濃度不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；該體系中只有I2具有顏色，該反應(yīng)在恒容容器中進行，當(dāng)混合氣體的顏色不再變化，說明I2濃度不再變化，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B不選；HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1時，無法確定各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故C選；HI的質(zhì)量不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選。
3．(2021·惠州模擬)在密閉容器中有如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.2 ml·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度(單位ml·L－1)可能是( )
A．X2為0.2 B．Y2為0.2
C．Z為0.3 D．Z為0.4
【解析】選C。若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
開始(ml·L－1): 0.1 0.3 0.2
變化(ml·L－1): 0.1 0.1 0.2
平衡(ml·L－1): 0 0.2 0.4
若反應(yīng)逆向進行，將產(chǎn)物Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物X2和Y2，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
開始(ml·L－1): 0.1 0.3 0.2
變化(ml·L－1): 0.1 0.1 0.2
平衡(ml·L－1): 0.2 0.4 0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0 ml·L－1＜c(X2)＜0.2 ml·L－1，0.2 ml·L－1＜c(Y2)＜0.4 ml·L－1，0 ml·L－1＜c(Z)＜
0.4 ml·L－1，故A、B、D錯誤，C正確。
考點二 化學(xué)平衡移動(命題指數(shù)★★★★★)
1．化學(xué)平衡的移動：
(1)定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變外界條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直到達到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。
(2)化學(xué)平衡移動方向的判斷
條件改變 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(若v正＝v逆，平衡不移動；,若v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；,若v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。,))
2．影響化學(xué)平衡的因素：
(1)濃度。
①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(2)壓強。
①壓強增大(減小容器體積)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動。
②壓強減小(增大容器體積)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。
③對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改變壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。
(3)溫度。
①溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。
②溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
3．勒夏特列原理：
(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
(2)適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。
(3)平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。
1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)催化劑改變反應(yīng)歷程，既可以加快反應(yīng)速率，也可以使平衡移動。( )
提示：×。催化劑只能加快反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡沒有影響。
(2)對于有氣體參與或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。( )
提示：×。對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不發(fā)生移動。
(3)對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向混合溶液中加入KCl固體，平衡逆向移動。( )
提示：×。KCl沒有參加離子反應(yīng)，不影響平衡移動。
(4)向合成氨的恒容密閉體系中加入稀有氣體增大壓強，平衡正向移動。( )
提示：×。若往恒容密閉容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，盡管壓強增大，但各組分的濃度不變，平衡并不發(fā)生移動。
(5)當(dāng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)達到平衡后，移走一部分NH4HS固體，平衡向右移動。( )
提示：×。因NH4HS是固體，不影響平衡移動。
(6)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時恒壓通入惰性氣體，提高了COCl2轉(zhuǎn)化率。( )
提示：√。恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓；平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大。
2．在水溶液中橙紅色的Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 與黃色的CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有下列平衡關(guān)系：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因為_____________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為__________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將__________________________________________________。
【解析】加堿中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )增大。加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaCrO4↓(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。
答案：(1)黃 OH－與H＋結(jié)合生成水，使平衡向右移動，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色 (2)橙 c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?(3)向右移動 逐漸變淺，直至無色
命題角度1：影響化學(xué)平衡的因素
【典例1】(2020·浙江7月選考)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH

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