1．探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序
2．性質(zhì)、原理探究類(lèi)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)角度分析
(1)酸性強(qiáng)弱比較：可通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來(lái)比較
(2)金屬性強(qiáng)弱比較：可通過(guò)與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負(fù)極、電解池中陰極陽(yáng)離子的放電順序等方法來(lái)比較
(3)非金屬性強(qiáng)弱比較：可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性等方法來(lái)比較
(4)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿性的方法來(lái)比較
(5)Ksp的大小比較
(6)一元酸、二元酸判斷：可用NaOH溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定消耗V(NaOH)來(lái)確定
(7)羥基的數(shù)目判斷：可通過(guò)取一定量試劑與足量Na反應(yīng)測(cè)定放出氫氣的量來(lái)確定
(8)羧基的數(shù)目判斷：可通過(guò)取一定量試劑與足量NaHCO3反應(yīng)測(cè)定放出CO2的量來(lái)確定
3．解性質(zhì)、原理探究類(lèi)試題的思維流程
(1)第一步，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，知道該?shí)驗(yàn)要干什么
(2)第二步，逆推實(shí)驗(yàn)原理，依據(jù)目的聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，再結(jié)合提給信息設(shè)想探究方案
(3)第三步，回歸題干尋找對(duì)應(yīng)的情境信息與實(shí)驗(yàn)裝置，遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，鎖定探究方案
(4)第四步，整體驗(yàn)證分析，定答案
【題組訓(xùn)練】
1．某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
(1)用離子方程式解釋AgNO3溶液pH0)。對(duì)AgNO3溶液中氧化S2－的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè)：
假設(shè)1：0.1 ml·L－1 AgNO3溶液(pH＝4)中的Ag＋氧化了S2－
假設(shè)2：0.1 ml·L－1 AgNO3溶液(pH＝4)中的NOeq \\al(－,3)氧化了S2－
利用如圖裝置繼續(xù)研究(已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異越大，電壓越大)
①將pH＝4的0.1 ml·L－1 AgNO3溶液替換為_(kāi)___________溶液，記錄電壓為b(b>0)
②上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化S2－的物質(zhì)中一定包含了Ag＋，其證據(jù)是________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)條件有關(guān)。
2．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液(約10 mL)中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣
Ⅱ．打開(kāi)活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子
(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_______，目的是________
(2)過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有Fe2＋的操作是__________________________________________________
(3)該小組對(duì)SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是________________
(4)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是________
3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋
(1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：
查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似；②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2
Cu2＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：________________________________
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2＋與NO反應(yīng)。
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的________(填“快”或“慢”)
②反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：______________________________________________
_________________________________________________________________________________
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：__________________________________________
_________________________________________________________________________________
4．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等
(1)制備N(xiāo)a2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略)
可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。
焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)＋H2O(l)
①F中盛裝的試劑是________，作用是________
②通入N2的作用是____________________________________
③Na2S2O5晶體在________(填“A”“D”或“F”)中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品
④若撤去E，則可能發(fā)生________
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：
①________________________________________________________________________
(提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)
②探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________(KMnO4Mn2＋)
5．為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：
(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)
(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇 作為電解質(zhì)
(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入 電極溶液中
(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 ml·L－1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝
(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為 ，鐵電極的電極反應(yīng)式為 ，因此，驗(yàn)證了Fe2＋氧化性小于 、還原性小于
(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是____________________________________
6．文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根(C2Oeq \\al(2－,4))的還原性強(qiáng)于Fe2＋。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
資料：i.無(wú)水氯化鐵在300 ℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。
ii.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為亮綠色晶體，光照易分解；FeC2O4·2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸。
iii.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為
K＝eq \f(c{[Cu?NH3?4]2＋},c?Cu2＋?·c4?NH3?)，已知K{[Fe(C2O4)3]3－}＝1020，K[Fe(SCN)3]＝2×103
(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化鐵

(1)儀器X的名稱是________。裝置D的作用是______________
(2)欲制得純凈的FeCl3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃裝置F處酒精燈的時(shí)機(jī)是________
(3)裝置的連接順序?yàn)锳→________(按氣流方向，用大寫(xiě)字母表示)
(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)Fe3＋和C2Oeq \\al(2－,4)在溶液中的反應(yīng)比較Fe2＋和C2Oeq \\al(2－,4)的還原性強(qiáng)弱。
(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體含有＋3價(jià)的鐵元素。其原因是________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
(5)經(jīng)檢驗(yàn)，亮綠色晶體為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(6)取實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：________[Fe(C2O4)3]3－eq \(=====,\s\up7(光照))________FeC2O4↓＋________↑＋________
(實(shí)驗(yàn)3)又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2＋和C2Oeq \\al(2－,4)的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的
(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：______________________________________________________________
7．某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩地通入到盛有25 mL 0.1 ml·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應(yīng)中的氧化劑，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：溶液中的NOeq \\al(－,3)；假設(shè)Ⅱ：____________
(1)該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)Ⅰ成立(為排除假設(shè)Ⅱ?qū)僭O(shè)Ⅰ的干擾，在配制下列實(shí)驗(yàn)所用溶液時(shí)，應(yīng)______________________________________)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表
(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)①的原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________________
(3)驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案，請(qǐng)完成下列表格(可以不填滿)
(4)查資料知：H2SO3是二元酸(K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3是二元酸__________
______________________________________________________________________________(試劑及儀器自選)
8．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物
按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開(kāi)磁攪拌器，先往20 mL 1.00 ml·L－1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 ml/L的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X
回答下列問(wèn)題：
(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用______(填“A”或“B”)裝置，通入SO2過(guò)程中不斷攪拌的目的是______________
(2)儀器a的名稱為_(kāi)___________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________
(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測(cè)X可能為_(kāi)___________，取少量X加入稀硫酸進(jìn)行驗(yàn)證，觀察到______________，說(shuō)明該推測(cè)錯(cuò)誤
(4)據(jù)SO2的還原性，推測(cè)X可能為CuCl，做如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)
①取少量的X，加過(guò)量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍(lán)色溶液，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_________
②向深藍(lán)色溶液中先加入過(guò)量的__________，再滴加__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀
③生成X的離子方程式為_(kāi)_____________________________________
9．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(1)將Cl2通入B裝置中得到的含氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________
(3)寫(xiě)出D裝置中處理尾氣的離子方程式：______________________________________________
實(shí)驗(yàn)二：氯酸鉀碘化鉀反應(yīng)的探究。
(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________________________________
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_________________________________________________________
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________
實(shí)驗(yàn)三：比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。
為比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟：
(5)加入10滴KI溶液時(shí)，溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說(shuō)明氧化性：Br2________I2(填“強(qiáng)于”或“弱于”)
(6)加入1 mL CCl4后，振蕩?kù)o置，最終試管中的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。
10．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為_(kāi)_______
(2)b中采用的加熱方式是________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，采
用冰水浴冷卻的目的是________________________
(3)d的作用是____________，可選用試劑__________(填標(biāo)號(hào))
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，________，干燥，得到KClO3晶體
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色。可知該條件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)
11．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證AgI沉淀的生成會(huì)使I2的氧化能力增強(qiáng)，可將Fe2＋氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)由AgNO3固體配制0.1 ml·L－1的AgNO3溶液50 mL，下列儀器中不需要使用的有________(寫(xiě)出名稱)，配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到________試劑瓶中保存
(2)步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；步驟2無(wú)明顯現(xiàn)象；步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀，______________________________________________________________________，由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________
(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2，直接加入過(guò)量AgNO3溶液，也觀察到與步驟3相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)推測(cè)溶液中還有碘的離子________(填離子符號(hào))生成，并由此對(duì)I2氧化Fe2＋產(chǎn)生了質(zhì)疑
(4)為了證明AgI的生成使I2的氧化能力增強(qiáng)而將Fe2＋氧化，學(xué)習(xí)小組在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：分別取少量的________和步驟3試管中的上層清液于試管a和試管b中，往兩支試管中加入過(guò)量的__________，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________
12．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3是否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置從安全角度分析，存在的問(wèn)題是____________________________________
(2)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)前還必需進(jìn)行的操作為_(kāi)_____________________________
(3)裝置A中產(chǎn)生黃色氣體能不能說(shuō)明一定產(chǎn)生Cl2？原因?yàn)開(kāi)_______________
(4)除了生成的氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還有兩種可能。
①推測(cè)一：裝置A中產(chǎn)生的另一種黃色氣體也可使B中溶液變藍(lán)。為排除這種黃色氣體應(yīng)作如何改進(jìn)？
__________________________________________________
②推測(cè)二：在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍(lán)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________；
為排除這種情況應(yīng)如何操作？______________________________________。
(5)按照上述改進(jìn)措施進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________
【物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理的探究型綜合實(shí)驗(yàn)】答案
1．(1)Ag＋＋H2OAgOH＋H＋
(2)①濃硝酸 Ba(NO3)2溶液 黑色沉淀溶解，有紅棕色刺激性氣味的氣體生成
②加入濃氨水，充分振蕩后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸 Ag(NH3)2OH＋3HCl===AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O (3)①pH＝4的0.1 ml·L－1 NaNO3
②a>b
解析：(1)銀離子水解使硝酸銀溶液顯酸性，故其pHb。
2．(1)NaOH溶液 吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2
(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
取溶液少許于試管中，滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2＋，反之則無(wú)
(3)SO2＞Fe2＋＞Cl－
(4)乙、丙
解析：(1)Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液如NaOH溶液吸收Cl2、SO2；(2)根據(jù)分析，過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋；由于取出液中可能含有Fe3＋，所以檢驗(yàn)Fe2＋最好的方法是取溶液少許于試管中，滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2＋，反之則無(wú)； (3)根據(jù)通入Cl2，B的溶液變黃，說(shuō)明氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，則氧化性氯氣大于三價(jià)鐵離子，還原性Fe2＋＞Cl－；當(dāng)通入一定量的SO2氣體時(shí)，且之前的氯氣沒(méi)有剩余，同時(shí)有硫酸根生成，說(shuō)明二氧化硫?qū)⑷齼r(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，則還原性SO2＞Fe2＋；所以期望達(dá)到的結(jié)論為還原性：SO2＞Fe2＋＞Cl－；(4)甲同學(xué)：過(guò)程Ⅱ中有Fe3＋無(wú)Fe2＋說(shuō)明Fe2＋完全反應(yīng)，無(wú)法證明是否含有氯氣，如有氯氣也可以氧化二氧化硫從而影響判斷結(jié)果，故甲同學(xué)不符合題意；乙同學(xué)：B中存在Fe3＋、Fe2＋，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3＋，且沒(méi)有Cl2剩余，證明Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，后有SOeq \\al(2－,4)能說(shuō)明SO2將Fe3＋還原成Fe2＋，證明SO2的還原性強(qiáng)于Fe2＋，故乙同學(xué)符合題意；丙同學(xué)：B中有Fe3＋無(wú)Fe2＋，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3＋，證明Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，后生成了Fe2＋，只能是Fe3＋被SO2還原，證明SO2的還原性強(qiáng)于Fe2＋，故丙同學(xué)符合題意。
3．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)0.1 4 mL 0.2 ml·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液
2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2
(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)①慢
②取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)
不可逆反應(yīng)
③Fe2＋被稀硝酸氧化為Fe3＋，溶液中Fe2＋濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移動(dòng)，最終
Fe(NO)2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，溶液由棕色變?yōu)辄S色
解析：(1)Fe3＋與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(2)由反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知得到的溶液中Fe2＋為0.2 ml·L－1，Cu2＋為0.1 ml·L－1，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；由題目信息可知，Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。
(3)Fe2＋具有還原性，酸性條件下NOeq \\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)生成Fe3＋、NO與水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)①溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢。
4．(1)①濃NaOH溶液 吸收剩余的SO2 ②排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化 ③D ④倒吸
(2)①用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒蘸取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅
②5S2Oeq \\al(2－,5)＋4MnOeq \\al(－,4)＋2H＋===10SOeq \\al(2－,4)＋4Mn2＋＋H2O
解析：(1)A裝置中制備SO2，SO2通入D(盛裝飽和Na2SO3溶液)中生成NaHSO3，當(dāng)NaHSO3溶液達(dá)到飽和時(shí)就會(huì)析出Na2S2O5晶體，多余的SO2通入F(盛裝濃氫氧化鈉溶液)中被吸收，E的作用是防倒吸。
(2)①探究Na2S2O5溶液呈酸性，需溶解Na2S2O5固體并測(cè)溶液的pH。
②根據(jù)S2Oeq \\al(2－,5)被氧化為SOeq \\al(2－,4)，KMnO4被還原為Mn2＋可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
5．(1)燒杯、量筒、托盤(pán)天平
(2)KCl
(3)石墨
(4)0.09 ml·L－1
(5)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Fe3＋ Fe
(6)取少量活化后溶液于試管，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色
解析：(1)利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用托盤(pán)天平稱量固體，用燒杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。(2)根據(jù)鹽橋中陰、陽(yáng)離子不能參與反應(yīng)，及Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑、Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓，可排除HCOeq \\al(－,3)、Ca2＋，再根據(jù)FeSO4溶液顯酸性，而NOeq \\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可排除NOeq \\al(－,3)。最后根據(jù)陰、陽(yáng)離子的電遷移率應(yīng)盡可能地接近，選擇KCl作鹽橋中電解質(zhì)較合適。(3)電子由負(fù)極流向正極，結(jié)合電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極。鹽橋中的陽(yáng)離子流向正極(石墨電極)溶液中。(4)由題意知負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋，則鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加0.02 ml·L－1時(shí)，石墨電極溶液中c(Fe2＋)增加0.04 ml·L－1，故此時(shí)石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝0.09 ml·L－1。(5)石墨電極的電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故驗(yàn)證了氧化性：Fe3＋>Fe2＋，還原性：Fe>Fe2＋。(6)該活化反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故通過(guò)檢驗(yàn)Fe3＋可說(shuō)明活化反應(yīng)是否完成，具體操作為取少量活化后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明活化反應(yīng)已完成。
6．(1)圓底燒瓶 收集氯化鐵
(2)待裝置F的玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈
(3)E→C→F→D→B
(4)K{[Fe(C2O4)3]3－}>K[Fe(SCN)3]，說(shuō)明[Fe(C2O4)3]3－比Fe(SCN)3更穩(wěn)定，[Fe(C2O4)3]3－中的Fe3＋不能與SCN－
反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，也就不能顯示紅色。加入硫酸后，H＋與C2Oeq \\al(2－,4)結(jié)合可使平衡逆向移動(dòng)，c(Fe3＋)增大，
遇KSCN溶液變紅
(5)取少量實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
(6)2 2 2CO2 3C2Oeq \\al(2－,4)
(7)電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生
解析：實(shí)驗(yàn)1中，裝置A為二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化鐵遇到潮濕的空氣極易水解，則制備的氯氣為干燥的，用裝置C除去水蒸氣，干燥的氯氣與鐵粉在裝置F中反應(yīng)，無(wú)水氯化鐵在300 ℃以上升華，則裝置D的作用是收集氯化鐵，氯氣有毒，未反應(yīng)的氯氣用堿石灰吸收。
實(shí)驗(yàn)2通過(guò)含F(xiàn)e3＋和C2Oeq \\al(2－,4)的溶液混合，得到亮綠色晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
(3)根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)锳→E→C→F→D→B。(4)已知K{[Fe(C2O4)3]3－}＞K[Fe(SCN)3]，說(shuō)明[Fe(C2O4)3]3－比Fe(SCN)3更穩(wěn)定，[Fe(C2O4)3]3－不能電離出Fe3＋，則不能與SCN－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，也就不能顯示紅色。加入硫酸后，H＋與C2Oeq \\al(2－,4)結(jié)合可使平衡逆向移動(dòng)，c(Fe3＋)增大，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅。(5)若Fe3＋和C2Oeq \\al(2－,4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成亞鐵離子，亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)顯藍(lán)色，則操作為取少量實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(6)已知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，則部分C的化合價(jià)升高，離子方程式為2[Fe(C2O4)3]3－eq \(=====,\s\up7(光照))2FeC2O4↓＋2CO2↑＋3C2Oeq \\al(2－,4)。(7)草酸根離子失電子能力大于亞鐵離子，該裝置為原電池，左側(cè)為正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)為負(fù)極，草酸根離子失電子生成二氧化碳，現(xiàn)象為電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。
7．假設(shè)Ⅱ：溶解在溶液中的O2
(1)配制溶液前應(yīng)將蒸餾水煮沸后密封冷卻
實(shí)驗(yàn)①：無(wú)明顯現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)②：產(chǎn)生白色沉淀
(2)3SO2＋2NOeq \\al(－,3)＋2H2O===3SOeq \\al(2－,4)＋2NO＋4H＋或3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq \\al(－,3)＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
(3)
實(shí)驗(yàn)④：向盛有未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 ml·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體(向盛有25
mL 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入SO2與O2的混合氣體)
(4)向一定體積和一定濃度的NaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ肱cNaOH等物質(zhì)的量的SO2氣體至全部溶解，然后用pH試紙測(cè)定溶液的pH，若pH

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