第二章　氣體、固體和液體1．溫度和溫標(biāo)目標(biāo)體系構(gòu)建?1．知道什么是狀態(tài)參量，什么是平衡態(tài)。2．理解熱平衡的概念及熱平衡定律。了解熱力學(xué)溫度的應(yīng)用。3．理解溫度的意義，知道常見(jiàn)溫度計(jì)的構(gòu)造，會(huì)使用常見(jiàn)溫度計(jì)。4．知道什么是熱力學(xué)溫標(biāo)，理解攝氏溫度與熱力學(xué)溫度的轉(zhuǎn)換關(guān)系。?1．通過(guò)力學(xué)中描述質(zhì)點(diǎn)的狀態(tài)參量，理解熱學(xué)中的狀態(tài)參量，知道平衡態(tài)、熱平衡。2．知道溫度的表示方法，通過(guò)對(duì)比理解熱力學(xué)溫標(biāo)和攝氏溫標(biāo)，能夠?qū)z氏溫標(biāo)轉(zhuǎn)換為熱力學(xué)溫標(biāo)。3．觀(guān)察實(shí)驗(yàn)室中的常用溫度計(jì)，知道它們的構(gòu)造并會(huì)使用。課前預(yù)習(xí)反饋 1．熱力學(xué)系統(tǒng)：由大量分子組成的_______。2．外界：系統(tǒng)之外與系統(tǒng)發(fā)生相互作用的其他物體。3．狀態(tài)參量：為確定系統(tǒng)的狀態(tài)所需要的一些量，如：　_______、_______、溫度等。4．平衡態(tài)：無(wú)外界影響，_______________的狀態(tài)。說(shuō)明：平衡態(tài)是狀態(tài)量，不是過(guò)程量，處于平衡態(tài)的系統(tǒng)，狀態(tài)參量在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變化。系統(tǒng)體積壓強(qiáng)狀態(tài)參量穩(wěn)定『判一判』(1)表示系統(tǒng)的狀態(tài)參量常用的有體積、壓強(qiáng)、阿伏加德羅常數(shù)和溫度。( 　　)(2)當(dāng)系統(tǒng)處于平衡態(tài)時(shí)，系統(tǒng)的溫度、壓強(qiáng)、體積等都不隨時(shí)間變化。( 　　)(3)平衡態(tài)是一種理想情況。( 　　)×√√1．熱平衡：如果兩個(gè)系統(tǒng)相互接觸而傳熱，這兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)參量將會(huì)互相影響而分別_______。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，各自的狀態(tài)參量不再變化了，即這兩個(gè)系統(tǒng)達(dá)到了_________。2．熱平衡定律：如果兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)彼此之間也必定處于_________。3．溫標(biāo)：定量描述_______的方法。(1)攝氏溫標(biāo)：一種常用的表示溫度的方法，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰的熔點(diǎn)為_(kāi)_________，水的沸點(diǎn)為_(kāi)___________。在0 ℃刻度與100 ℃刻度之間均勻分成_________等份，每一份算作1 ℃。改變熱平衡熱平衡溫度0 ℃100 ℃100(2)熱力學(xué)溫標(biāo)：現(xiàn)代科學(xué)中常用的表示溫度的方法，_________溫度。(3)攝氏溫度與熱力學(xué)溫度：注意：變化1 ℃與變化1 K是相等的。熱力學(xué)t攝氏度T開(kāi)爾文t＋273.15 K4．溫度：處于熱平衡的系統(tǒng)之間有一“共同熱學(xué)性質(zhì)”，即_______。這就是溫度計(jì)能夠用來(lái)測(cè)量溫度的基本原理。溫度『判一判』(4)溫度是決定兩個(gè)系統(tǒng)是否達(dá)到熱平衡狀態(tài)的唯一物理量。( 　　)(5)兩個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，它們一定具有相同的熱量。( 　　)(6)處于熱平衡狀態(tài)的系統(tǒng)內(nèi)的分子仍在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，熱平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。( 　　)√×√『選一選』如果一個(gè)系統(tǒng)達(dá)到了平衡態(tài)，那么這個(gè)系統(tǒng)各處的( 　　)A．溫度、壓強(qiáng)、體積都必須達(dá)到穩(wěn)定的狀態(tài)不再變化B．溫度一定達(dá)到了某一穩(wěn)定值，但壓強(qiáng)和體積仍是可以變化的C．溫度一定達(dá)到了某一穩(wěn)定值，并且分子不再運(yùn)動(dòng)，達(dá)到了“凝固”狀態(tài)D．溫度、壓強(qiáng)會(huì)變得一樣，但體積仍可變化A解析： 如果一個(gè)系統(tǒng)達(dá)到了平衡態(tài)，系統(tǒng)內(nèi)各部分的狀態(tài)參量如溫度、壓強(qiáng)和體積等不再隨時(shí)間發(fā)生變化，溫度達(dá)到穩(wěn)定值，分子仍然是運(yùn)動(dòng)的，不可能達(dá)到所謂的“凝固”狀態(tài)。故A正確，B、C、D錯(cuò)誤?！合胍幌搿?1)“平衡態(tài)”就是“熱平衡”嗎？(2)在寒冷的冬天，用手觸摸放在室外的鐵塊和木塊時(shí)，明顯感覺(jué)到鐵塊較涼，所以鐵塊比木塊溫度低。你認(rèn)為這種說(shuō)法對(duì)嗎？提示：(1)“平衡態(tài)”指的是一個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)，“熱平衡”指的是兩個(gè)系統(tǒng)之間的關(guān)系，二者的本質(zhì)不同。(2)不對(duì)。由于鐵塊和木塊與周?chē)h(huán)境達(dá)到熱平衡，所以它們的溫度是一樣的。之所以感覺(jué)鐵塊更涼，是因?yàn)樵谟|摸鐵塊和木塊時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)，人體傳給鐵塊的熱量更多。1．溫度計(jì)熱脹冷縮電阻壓強(qiáng)溫差『選一選』(多選)下列有關(guān)溫度的說(shuō)法正確的是( 　　 )A．用攝氏溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo)表示溫度是兩種不同的表示方法B．用攝氏溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo)表示溫度的變化時(shí)，兩者的數(shù)值相等C．物體溫度升高 1 K，也就是升高1 ℃，所以1 K就是1 ℃D．當(dāng)溫度變化1 ℃時(shí)，也可以說(shuō)成溫度變化274 KAB解析： 溫標(biāo)是用來(lái)定量描述溫度的，常用的溫標(biāo)有攝氏溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo)，用這兩種溫標(biāo)表示同一溫度時(shí)，數(shù)值不同，但在表示同一溫度變化時(shí)，數(shù)值是相同的，選項(xiàng)A、B正確，D錯(cuò)誤；若物體的溫度升高1 K，也可以說(shuō)物體的溫度升高1 ℃，但不能說(shuō)1 K就是1 ℃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤?！合胍幌搿惑w溫計(jì)的測(cè)溫原理是什么？量完體溫后為什么必須甩一下？答案：體溫計(jì)利用了熱平衡原理；量完體溫后，水銀不能自動(dòng)回到液泡，必須用力甩回去。課內(nèi)互動(dòng)探究探究平衡態(tài)與熱平衡的比較要|點(diǎn)|提|煉1.平衡態(tài)的理解(1)熱力學(xué)的平衡態(tài)與力學(xué)的平衡態(tài)的意義不同，熱力學(xué)的平衡態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，組成系統(tǒng)的分子仍在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，只是分子運(yùn)動(dòng)的平均效果不隨時(shí)間變化，表現(xiàn)為系統(tǒng)的宏觀(guān)性質(zhì)不隨時(shí)間變化。(2)平衡態(tài)是一種理想情況，因?yàn)槿魏蜗到y(tǒng)完全不受外界影響是不可能的。(3)熱平衡概念也適用于兩個(gè)原來(lái)沒(méi)有發(fā)生過(guò)作用的系統(tǒng)，只要兩個(gè)系統(tǒng)在接觸時(shí)它們的狀態(tài)不發(fā)生變化，那么這兩個(gè)系統(tǒng)原來(lái)是處于熱平衡的。(4)平衡態(tài)不是熱平衡：平衡態(tài)是對(duì)某一系統(tǒng)而言的，是系統(tǒng)的狀態(tài)，熱平衡是對(duì)兩個(gè)接觸的系統(tǒng)之間的關(guān)系而言的。分別處于平衡態(tài)的兩個(gè)系統(tǒng)在相互接觸時(shí)，它們的狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化，直到溫度相同時(shí)，兩個(gè)系統(tǒng)便達(dá)到了熱平衡，達(dá)到熱平衡的兩個(gè)系統(tǒng)都處于平衡態(tài)。2．熱平衡定律的意義決定兩個(gè)系統(tǒng)是否達(dá)到了熱平衡的最主要參量是溫度。因?yàn)榛闊崞胶獾奈矬w具有相同的溫度，所以在比較各物體的溫度時(shí)，不需要將各物體直接接觸，只需將溫度計(jì)分別與各物體接觸，即可比較溫度的高低。(1)熱平衡的特征方面：溫度是決定一個(gè)系統(tǒng)與另一個(gè)系統(tǒng)是否達(dá)到熱平衡狀態(tài)的物理量。(2)熱平衡的條件方面：達(dá)到熱平衡的兩個(gè)系統(tǒng)一定具有相同的溫度。典|例|剖|析 　(2023·陜西榆林綏德中學(xué)段考)關(guān)于熱平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 　　)A．兩個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，它們一定具有相同的熱量B．如果兩個(gè)系統(tǒng)分別同時(shí)與第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)也必定處于熱平衡C．溫度是反映兩個(gè)系統(tǒng)是否達(dá)到熱平衡狀態(tài)的唯一物理量D．熱平衡定律是溫度計(jì)能夠用來(lái)測(cè)量溫度的基本原理A解析： 溫度是反映兩個(gè)系統(tǒng)是否達(dá)到熱平衡的唯一物理量，兩個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，它們一定具有相同的溫度，但不能說(shuō)它們具有相同的熱量，A錯(cuò)誤，C正確；根據(jù)熱平衡定律知，當(dāng)兩個(gè)系統(tǒng)分別同時(shí)和第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡時(shí)，這兩個(gè)系統(tǒng)必定處于熱平衡，這是溫度計(jì)的測(cè)溫原理，B、D正確。故本題應(yīng)選A。 (多選)下列關(guān)于平衡態(tài)與熱平衡的說(shuō)法正確的是( 　　 )A．兩個(gè)系統(tǒng)在接觸傳熱時(shí)它們的狀態(tài)不發(fā)生變化，這兩個(gè)系統(tǒng)原來(lái)的溫度是相等的B．處于熱平衡的幾個(gè)系統(tǒng)的溫度可以不相等C．處于熱平衡的幾個(gè)系統(tǒng)的溫度一定相等D．只要溫度不變且處處相等，系統(tǒng)就一定處于平衡態(tài)AC解析： 只要兩個(gè)系統(tǒng)在接觸傳熱時(shí)它們的狀態(tài)不發(fā)生變化，這兩個(gè)系統(tǒng)原來(lái)就處于熱平衡，而溫度是反映兩個(gè)系統(tǒng)是否達(dá)到熱平衡的唯一物理量，故A、C正確，B錯(cuò)誤；描述系統(tǒng)的狀態(tài)參量不止一個(gè)，根據(jù)平衡態(tài)的定義可知D錯(cuò)誤。探究溫度計(jì)與溫標(biāo)要|點(diǎn)|提|煉1.“溫度”含義的兩種說(shuō)法2.溫標(biāo)(1)常見(jiàn)的溫標(biāo)有攝氏溫標(biāo)、華氏溫標(biāo)、熱力學(xué)溫標(biāo)。(2)溫標(biāo)要素：第一，選擇某種具有測(cè)溫屬性的測(cè)溫物質(zhì)；第二，了解測(cè)溫物質(zhì)隨溫度變化的函數(shù)關(guān)系；第三，確定溫度零點(diǎn)和分度的方法。(3)溫度的兩種數(shù)值表示法：攝氏溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo)(1)溫度計(jì)的熱容量必須很小，與待測(cè)物體接觸時(shí)，幾乎不改變待測(cè)物體狀態(tài)。(2)熱力學(xué)溫度單位(開(kāi)爾文)是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一。典|例|剖|析　　　　　(多選)下列關(guān)于熱力學(xué)溫度的說(shuō)法中，正確的是( 　　 )A．－136 ℃比136 K溫度高B．0 ℃等于273.15 KC．1 ℃就是1 KD．升高1 ℃就是升高273.15 K解題指導(dǎo)：熟練應(yīng)用T＝t＋273.15 K是解決有關(guān)熱力學(xué)溫度與攝氏溫度換算的基礎(chǔ)；就分度而言，1 ℃和1 K相當(dāng)，即ΔT＝Δt。AB解析： 熱力學(xué)溫度和攝氏溫度是表示溫度的不同方法，它們最大的區(qū)別就是規(guī)定的零點(diǎn)不同，但每一度的大小是一樣的。根據(jù)T＝t＋273.15 K可知－136 ℃＝137.15 K，0 ℃等于273.15 K，A、B正確；由ΔT＝Δt判斷C、D錯(cuò)誤。　　　　　　　　　(多選)下列關(guān)于熱力學(xué)溫標(biāo)的說(shuō)法中正確的是( 　　　 )A．熱力學(xué)溫標(biāo)是一種更為科學(xué)的溫標(biāo)B．熱力學(xué)溫標(biāo)的0 K等于－273.15 ℃，叫絕對(duì)零度C．氣體溫度趨近于絕對(duì)零度時(shí)其體積為零D．在絕對(duì)零度附近氣體已液化或凝固解析： 熱力學(xué)溫標(biāo)在科學(xué)計(jì)算中使熱力學(xué)方程更簡(jiǎn)單、更科學(xué)，故A正確；絕對(duì)零度是熱力學(xué)溫標(biāo)的最低溫度，等于－273.15 ℃，B正確；氣體趨近于絕對(duì)零度時(shí)，已液化或凝固，但有體積，C錯(cuò)誤，D正確。故正確選項(xiàng)為ABD。ABD核心素養(yǎng)提升不能正確區(qū)分平衡態(tài)與熱平衡而致錯(cuò)　　　　　(多選)有甲、乙、丙三個(gè)溫度不同的物體，將甲和乙接觸一段時(shí)間后分開(kāi)，再將乙和丙接觸一段時(shí)間后分開(kāi)，假設(shè)只有在它們相互接觸時(shí)才有熱傳遞，不接觸時(shí)與外界沒(méi)有熱傳遞，則( 　　 )A．甲、乙、丙三個(gè)物體都達(dá)到了平衡態(tài)B．只有乙、丙達(dá)到了平衡態(tài)，甲沒(méi)達(dá)到平衡態(tài)C．甲、乙、丙三物體達(dá)到了熱平衡D．乙、丙兩物體達(dá)到了熱平衡AD解析： 一個(gè)系統(tǒng)，只要它的狀態(tài)參量不隨時(shí)間變化，或者和外界沒(méi)有能量交換，系統(tǒng)體積不變，系統(tǒng)內(nèi)各點(diǎn)溫度、壓強(qiáng)一樣，我們就說(shuō)這個(gè)系統(tǒng)達(dá)到了平衡態(tài)。兩個(gè)系統(tǒng)接觸一段時(shí)間后，兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)參量不再變化，我們就說(shuō)這兩個(gè)系統(tǒng)達(dá)到了熱平衡。乙和丙分開(kāi)后，甲、乙、丙三個(gè)物體與外界沒(méi)有熱傳遞，它們中各處的宏觀(guān)性質(zhì)將不隨時(shí)間而變化且具有確定的狀態(tài)，所以甲、乙、丙三個(gè)物體都達(dá)到了平衡態(tài)，選項(xiàng)A正確，B錯(cuò)誤；甲和乙接觸一段時(shí)間分開(kāi)后，甲和乙達(dá)到了熱平衡，但乙和丙接觸一段時(shí)間后，乙的溫度又發(fā)生了變化，甲和乙的熱平衡被破壞，乙、丙兩物體達(dá)到了熱平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，D正確。誤區(qū)警示：1.平衡態(tài)不是熱平衡，平衡態(tài)是對(duì)某一系統(tǒng)而言的，熱平衡是對(duì)兩個(gè)接觸的系統(tǒng)而言的。2．分別處于平衡態(tài)的兩個(gè)系統(tǒng)在相互接觸時(shí)，它們的狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化，直到二者溫度相同時(shí)，兩系統(tǒng)便達(dá)到了熱平衡，達(dá)到熱平衡的兩個(gè)系統(tǒng)都處于平衡態(tài)。課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、狀態(tài)參量與平衡態(tài)1．(多選)下列說(shuō)法正確的有( 　　 )A．狀態(tài)參量是描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量，故當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)變化時(shí)，其各個(gè)狀態(tài)參量都會(huì)改變B．當(dāng)系統(tǒng)不受外界影響，且經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，其內(nèi)部各部分狀態(tài)參量將會(huì)達(dá)到穩(wěn)定C．只有處于平衡態(tài)的系統(tǒng)才有狀態(tài)參量D．兩個(gè)物體間發(fā)生熱傳遞時(shí)，它們組成的系統(tǒng)處于非平衡態(tài)BD解析： 由于描述系統(tǒng)的各種性質(zhì)需要不同的物理量，只要其中某個(gè)量變化，系統(tǒng)的狀態(tài)就會(huì)發(fā)生變化，不一定各個(gè)狀態(tài)參量都發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；當(dāng)系統(tǒng)不受外界影響時(shí)，系統(tǒng)總要趨于平衡，其內(nèi)部各部分狀態(tài)參量趨于穩(wěn)定，B正確；處于非平衡態(tài)的系統(tǒng)也有狀態(tài)參量，只是狀態(tài)參量隨時(shí)間變化，C錯(cuò)誤；兩個(gè)物體間發(fā)生熱傳遞時(shí)，兩個(gè)物體組成的系統(tǒng)內(nèi)部仍存在溫差，故系統(tǒng)處于非平衡態(tài)，D正確。二、熱平衡與溫度2．(2023·寧夏固原高二期中)下列有關(guān)熱平衡的說(shuō)法，正確的是( 　　)A．如果兩個(gè)系統(tǒng)在某時(shí)刻處于熱平衡狀態(tài)，則這兩個(gè)系統(tǒng)永遠(yuǎn)處于熱平衡狀態(tài)B．熱平衡定律只能研究?jī)蓚€(gè)系統(tǒng)的問(wèn)題C．如果兩個(gè)系統(tǒng)彼此接觸而不發(fā)生狀態(tài)參量的變化，這兩個(gè)系統(tǒng)又不受外界影響，那么這兩個(gè)系統(tǒng)一定處于熱平衡狀態(tài)D．兩個(gè)處于熱平衡狀態(tài)的系統(tǒng)，溫度可以有微小的差別C解析： 處于熱平衡狀態(tài)的兩個(gè)系統(tǒng)，如果受到外界的影響，狀態(tài)參量會(huì)隨之變化，熱平衡狀態(tài)可能被破壞，故A錯(cuò)誤；熱平衡定律可以研究三個(gè)系統(tǒng)，對(duì)三個(gè)以上的系統(tǒng)也適用，故B錯(cuò)誤；如果兩個(gè)系統(tǒng)彼此接觸而狀態(tài)參量不再變化，這兩個(gè)系統(tǒng)又不受外界影響，那么這兩個(gè)系統(tǒng)一定處于熱平衡狀態(tài)，故C正確；兩個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，它們的溫度一定相同，溫度相同是達(dá)到熱平衡的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。3．(多選)達(dá)到熱平衡的兩個(gè)物體，其( 　　 )A．冷熱程度相同 B．體積相同C．溫度相同 D．熱量相同解析： 達(dá)到熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的狀態(tài)參量——溫度，宏觀(guān)上的溫度可以表述為物體的冷熱程度，故A、C正確；達(dá)到熱平衡的兩個(gè)系統(tǒng)，溫度相同，其他狀態(tài)參量不一定相同，故B錯(cuò)誤；熱量是用來(lái)表示系統(tǒng)之間發(fā)生熱傳遞的能量，不能說(shuō)物體具有熱量，故D錯(cuò)誤。AC三、溫度計(jì)和溫標(biāo)4．(2022·湖北省部分重點(diǎn)高中高二下學(xué)期期中)下列說(shuō)法中正確的有( 　　)A．物體的溫度由本身決定，數(shù)值與所選溫標(biāo)無(wú)關(guān)B．溫度升高了1 ℃就是升高了1 KC．?dāng)z氏溫度與熱力學(xué)溫度都可以取負(fù)值D．－33 ℃與240.15 K表示不同的溫度B解析：同一溫度，在不同的溫標(biāo)下，數(shù)值不同，故A錯(cuò)誤；熱力學(xué)溫度T與攝氏溫度t的關(guān)系是T＝273.15 K＋t可知：攝氏溫度變化1 ℃，熱力學(xué)溫度變化1 K，故B正確；熱力學(xué)溫度只能在零度以上，故C錯(cuò)誤；熱力學(xué)溫度T與攝氏溫度t的關(guān)系是T＝273.15 K＋t當(dāng)t＝－33 ℃時(shí)，T＝240.15 K，故D錯(cuò)誤。5．(多選)兩個(gè)原來(lái)處于熱平衡狀態(tài)的系統(tǒng)，分開(kāi)后，由于受外界的影響，其中一個(gè)系統(tǒng)的溫度升高了5 K，另一個(gè)系統(tǒng)的溫度升高了5 ℃，下列說(shuō)法正確的是( 　　 )A．兩個(gè)系統(tǒng)不再是熱平衡狀態(tài)了B．兩個(gè)系統(tǒng)此時(shí)仍是熱平衡狀態(tài)C．兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)都發(fā)生了變化D．兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)都沒(méi)有發(fā)生變化解析： 由于兩個(gè)系統(tǒng)原來(lái)處于熱平衡狀態(tài)，故溫度相同，升高相同的溫度后，溫度仍相同，仍是熱平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤，B正確；由于溫度發(fā)生了變化，系統(tǒng)的狀態(tài)也發(fā)生了變化，C正確，D錯(cuò)誤。BC

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1 溫度和溫標(biāo)

版本： 人教版 (2019)

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