?河南省南陽市六校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)明了元素周期律并繪制了元素周期表
B．中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并合成了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率
C．英國科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)
D．意大利科學(xué)家阿伏加德羅系統(tǒng)地解決了在原子量(相對原子質(zhì)量)測定方面存在的混亂問題
【答案】B
【詳解】A．俄國化學(xué)家門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并于1869年編制了第一張元素周期表，A正確；
B．2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，并用青蒿素兩步合成得到青蒿琥酯，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率，B錯誤；
C．1803年，道爾頓提出的近代原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，因而有“原子之父”的美譽，C正確；
D．1811年，阿伏伽德羅提出分子學(xué)說，系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測定方面存在的混亂問題，D正確；
故選B。
2．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是
A．鉀鈉合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B．氯氣可用作自來水消毒
C．碳酸鈉可用作食品膨松劑 D．可用作供氧劑
【答案】C
【詳解】A．鉀鈉合金具有良好的導(dǎo)熱性，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A正確；
B．Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，可用于自來水的消毒，B正確；
C．NaHCO3受熱分解或與酸性物質(zhì)反應(yīng)可生成CO2，常用作食品膨松劑，C錯誤；
D．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)都生成O2，是常見的供氧劑，D正確；
故選C。
3．下列物質(zhì)的俗稱不正確的是
A．??熟石灰 B．??蘇打
C．??燒堿 D．??醋酸
【答案】B
【詳解】A．Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，A正確；
B．NaHCO3的俗名是小蘇打，Na2CO3的俗名是蘇打，B錯誤；
C．NaOH的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，C正確；
D．CH3COOH的俗名是醋酸，D正確；
故選B。
4．下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是
A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì) B．不能用排液體的方法收集氯氣
C．氯氣具有漂白性 D．氯氣能溶于水
【答案】D
【詳解】A．氯氣、液氯都是氯單質(zhì)，只是狀態(tài)不同，而氯水是氯氣的水溶液，與氯氣、液氯不是同一種物質(zhì)，A不正確；
B．氯氣能溶于水，不能用排水法收集，但氯氣不溶于飽和食鹽水，可以用排飽和食鹽水的方法收集，B不正確；
C．氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性，C不正確；
D．氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的鹽酸和次氯酸，所以氯氣能溶于水，D正確；
故選D。
5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA
B．106g Na2CO3溶于1L水中得到1mol?L-1的Na2CO3溶液
C．33.6LCO2含有的分子數(shù)為1.5NA
D．1molNa2O和1molNa2O2中陰、陽離子總物質(zhì)的量都為3mol
【答案】D
【詳解】A．100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中，OH-含有的氧原子數(shù)為0.01NA，水分子中還含有氧原子，所以溶液中的氧原子數(shù)大于0.01NA，A不正確；
B．106g Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中后溶液的體積不是1L，則得到的Na2CO3溶液濃度不是1mol?L-1，B不正確；
C．沒有指明溫度與壓強，無法計算33.6LCO2氣體的物質(zhì)的量，也就無法計算含有的分子數(shù)，C不正確；
D．Na2O和Na2O2分別由Na+、O2-及Na+、構(gòu)成，則1molNa2O和1molNa2O2中陰、陽離子總物質(zhì)的量都為3mol，D正確；
故選D。
6．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，其中不合理的是

A．甲證明能與燒堿溶液反應(yīng)
B．乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
C．丙用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．丁證明與水反應(yīng)放熱
【答案】B
【詳解】A．Cl2與NaOH反應(yīng)，錐形瓶中壓強小于外界壓強，故氣球變大，可驗證氯氣與NaOH的反應(yīng)，A正確；
B．濃硫酸需在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯誤；
C．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，而碳酸氫鈉間接受熱分解說明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉，故裝置丙能用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，棉花著火，說明溫度升高達(dá)到了棉花的著火點，所以證明放出大量的熱，D正確；
故選B。
7．下列敘述正確的是
A．鈉在常溫下不易被氧化
B．通入冷的石灰水中，制得漂白粉
C．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡冒出
D．鈉與溶液反應(yīng)，放出氣體并生成紅色沉淀
【答案】C
【詳解】A．Na性質(zhì)活潑，常溫下可被O2氧化為Na2O，A錯誤；
B．由于石灰水中Ca(OH)2濃度較低，制漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，B錯誤；
C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，因此石蕊變藍(lán)，有氣泡冒出，Na2O2具有強氧化性，因此有漂白性，因此變藍(lán)的石蕊溶液褪色，C正確；
D．Na投入CuSO4溶液中，先與水反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成藍(lán)色沉淀，因此不會出現(xiàn)紅色沉淀，D錯誤；
故選C。
8．在一定條件下，將ag某物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后，再通過足量的Na2O2固體，測得固體共增重ag。則該物質(zhì)可能是
A．CH4 B．CO2 C．CH3OH D．H2O
【答案】C
【詳解】A．CH4燃燒方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，而(CO2+2H2O)1.5O2，所以agCH4燃燒產(chǎn)物用Na2O2吸收后，固體質(zhì)量增重大于ag，A不符合題意；
B．CO20.5O2，則agCO2與Na2O2反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重小于ag，B不符合題意；
C．CH3OH可改寫成CO?(H2)2，借助O2的作用，CO、H2可與Na2O2作用轉(zhuǎn)化為Na2CO3和NaOH，則agCH3OH燃燒產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增重剛好為ag，C符合題意；
D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，則agH2O與Na2O2反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重小于ag，D不符合題意；
故選C。
9．將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A．鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體
B．鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅
C．鈉塊在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅
D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅
【答案】D
【詳解】鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面處發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊界面處游動并上下跳動，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，故水層變紅，故選D。
10．下列敘述正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量不同
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同
③常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量為1mol
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越多，則壓強越大
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②⑤
【答案】C
【詳解】①98gH2SO4和98gH3PO4的物質(zhì)的量都是1mol，每個分子中都含有4個O原子，則所含的氧原子的物質(zhì)的量都為4mol，①不正確；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都為22.4L/mol，所以體積都是11.2L，②正確；
③常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量為=1mol，③正確；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們的狀態(tài)不一定相同，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，④不正確；
⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越多，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，壓強越大，⑤正確；
綜合以上分析，②③⑤正確，故選C。
11．a(chǎn)molH2SO4中氧元素的質(zhì)量為mg，含有b個氧原子，一個氧原子的質(zhì)量為ng，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】amolH2SO4中含有b個氧原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則amol×4×NA=b，NA=，故選B。
12．下列溶液中氯離子濃度與50mL2mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A．的NaCl溶液 B．的CuCl2溶液
C．的KCl溶液 D．的NH4Cl溶液
【答案】B
【分析】2mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=6mol/L。
【詳解】A．的NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L，A不符合題意；
B．的CuCl2溶液，c(Cl-)=6mol/L，B符合題意；
C．的KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L，C不符合題意；
D．的NH4Cl溶液，c(Cl-)=2mol/L，D不符合題意；
故選B。

二、多選題
13．將金屬鈉放入盛有某溶液的燒杯中，既有氣泡產(chǎn)生又有白色固體析出(不考慮反應(yīng)中溶液溫度的變化)。該溶液可能是
A．稀溶液 B．飽和溶液 C．稀溶液 D．溶液
【答案】BD
【分析】將鈉投入溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的可溶性判斷即可。
【詳解】A．鈉與CuCl2稀溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅藍(lán)色沉淀，A不符合題意；
B．鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，B符合題意；
C．鈉與K2SO4稀溶液中的水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，由于是稀溶液，得不到沉淀，C不符合題意；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D符合題意；
故選BD。
14．室溫下，某容積固定的密閉容器被可移動的活塞隔成A、B兩室(假設(shè)活塞質(zhì)量和與容器的摩擦忽略不計)，A中充入了一定量的混合氣體，混合氣體的質(zhì)量為34g；B中充入了，此時活塞的位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol
B．A室中氧氣的質(zhì)量為30g
C．若將A室中的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，活塞最終停留在刻度3處
D．A室中氣體充分反應(yīng)后恢復(fù)至室溫整個容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為1∶2
【答案】BC
【分析】A室混合氣體的質(zhì)量為34g，B中為1molN2，占2格，則A室占4格的氣體為2mol，設(shè)H2物質(zhì)的量為x，O2物質(zhì)的量為y，，解得，即A室有1molH2、1molO2。
【詳解】A．根據(jù)分析，A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，A正確；
B．根據(jù)分析，A室中O2為1mol，質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)2H2+O22H2O可知，1molH2與0.5molO2恰好反應(yīng)，生成1molH2O，H2O在室溫下是液體，所占體積可以忽略，因此A室剩余氣體為0.5molO2，B室依然為1molN2，因此活塞應(yīng)停留在2處，C錯誤；
D．反應(yīng)前整個容器中的氣體為3mol，反應(yīng)后整個容器中的氣體為1.5mol，根據(jù)pV=nRT，溫度、體積一定的條件下，p與n成正比，因此反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比=物質(zhì)的量之比=1.5: 3 =1:2，D正確；
故選BC。
15．某興趣小組用下列裝置探究與的反應(yīng)產(chǎn)物，已知。下列說法正確的是

A．實驗時先打開活塞a，再點燃酒精燈
B．裝置Ⅲ的目的是除去HCl
C．為了避免生成的中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀鹽酸
D．裝置Ⅴ出現(xiàn)黑色沉淀，則裝置Ⅳ發(fā)生反應(yīng)
【答案】AD
【分析】根據(jù)實驗?zāi)康呐c原理可知，裝置I發(fā)生的是制備二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；因用鹽酸制備得到的CO2中常含有HCl，故裝置II用于除去HCl，其中為飽和NaHCO3溶液；裝置III盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置IV為Na，在加熱條件下與CO2發(fā)生反應(yīng)；裝置V用于檢驗CO。
【詳解】A．金屬鈉非?；顫姡瑯O易與空氣中的氧氣或水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以實驗時先打開活塞a，通入一段時間二氧化碳后再點燃酒精燈，A正確；
B．根據(jù)分析可知，裝置III盛放濃硫酸，用于干燥CO2，B錯誤；
C．H2SO4與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO4是微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，因此不能使用稀硫酸代替稀鹽酸，C錯誤；
D．若裝置Ⅴ出現(xiàn)黑色沉淀，說明Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)生了CO氣體，則根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知裝置Ⅳ發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2CO2Na2CO3+CO，D正確；
故選AD。

三、計算題
16．完成下列填空：
(1)1.204×1024個氯氣分子的物質(zhì)的量是_______，0.5mol的中含有的電子數(shù)為_______。
(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和CO2物質(zhì)的量之比為_______，密度之比為_______。
(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_______，X的相對原子質(zhì)量為_______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共6.72L，質(zhì)量為12g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。
【答案】(1)???? 2mol???? 5NA(或3.01×1024)
(2)???? 1:1???? 4:11
(3)???? 62g/mol???? 23
(4)40

【解析】（1）
1.204×1024個氯氣分子的物質(zhì)的量是=2mol，0.5mol的中含有的電子數(shù)為0.5mol×NA=5NA(或3.01×1024)。答案為：2mol；5NA(或3.01×1024)；
（2）
同溫同壓下，Vm相同，同體積的甲烷(CH4)和CO2物質(zhì)的量之比為:=1:1，密度之比為16:44=4:11。答案為：1:1；4:11；
（3）
3.1gNa2X含有Na+0.1mol，則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，摩爾質(zhì)量為=62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為=23。答案為：62g/mol；23；
（4）
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共6.72L，物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為12g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=40。答案為：40。

四、實驗題
17．1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為Chlorine(中文命名“氯氣”)。
(1)實驗室中用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，欲配制0.2mol?L-1的NaOH溶液450mL，需用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______。
(2)用Cl2可制備HClO溶液，將HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②_______。設(shè)計實驗探究溶液紅色褪去的原因_______。HClO溶液不能長久存放的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)，檢驗長久存放的HClO溶液中陰離子的實驗操作及現(xiàn)象是_______。
【答案】(1)???? Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O???? 4.0g
(2)???? HClO具有強氧化性，將酚酞氧化從而使其結(jié)構(gòu)發(fā)生改變???? 往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若變紅，則HClO表現(xiàn)出酸性，若不變紅，則HClO表現(xiàn)強氧化性???? 2HClO2HCl+O2↑???? 取少量溶液放入試管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則表明溶液中含有Cl-

【分析】HClO具有弱酸性，同時具有強氧化性，它穩(wěn)定性差，見光或受熱都會發(fā)生分解；檢驗HClO溶液的pH時，不能使用pH試紙，通常使用pH計。
（1）
用NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，溶液的體積按500mL進(jìn)行計算，則欲配制0.2mol?L-1的NaOH溶液450mL，需用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.2mol?L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；4.0g；
（2）
HClO使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，可能是溶液的堿性發(fā)生改變，也可能是酚酞的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，則溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②HClO具有強氧化性，將酚酞氧化從而使其結(jié)構(gòu)發(fā)生改變。設(shè)計實驗進(jìn)行探究時，若考慮溶液性質(zhì)的恢復(fù)，可再加NaOH，再考慮酚酞的結(jié)構(gòu)改變，則可以再加酚酞，所以溶液紅色褪去的原因：往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若變紅，則HClO表現(xiàn)出酸性，若不變紅，則HClO表現(xiàn)強氧化性。HClO溶液不能長久存放，因為其光照分解，原因是2HClO2HCl+O2↑，檢驗長久存放的HClO溶液中陰離子，也就是檢驗溶液中是否存在Cl-，實驗操作及現(xiàn)象是：取少量溶液放入試管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則表明溶液中含有Cl-。答案為：HClO具有強氧化性，將酚酞氧化從而使其結(jié)構(gòu)發(fā)生改變；往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若變紅，則HClO表現(xiàn)出酸性，若不變紅，則HClO表現(xiàn)強氧化性；2HClO2HCl+O2↑；取少量溶液放入試管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則表明溶液中含有Cl-。
【點睛】計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，首先要選擇容量瓶。
18．實驗室欲配制溶液。
(1)配制過程要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)配制過程按順序有如下操作：①計算；②_______；③溶解；④轉(zhuǎn)移溶液；⑤經(jīng)2～3次洗滌移液；⑥定容；⑦_(dá)______；⑧靜置；⑨裝瓶。
(3)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是_______ (填字母)。
A．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．轉(zhuǎn)移溶液時不慎將溶液濺出來
D．定容時俯視刻度
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
(4)若發(fā)現(xiàn)所配制的溶液含有雜質(zhì)，經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。

①所配制的溶液中_______。
②從所配制的溶液中取出，則這溶液中_______，將這溶液加水稀釋到，則這溶液中_______。
【答案】(1)???? 250mL容量瓶???? 膠頭滴管
(2)???? 稱量???? 搖勻
(3)BCE
(4)???? 0.34mol?L-1???? 0.12mol?L-1???? 0.06 mol?L-1

【解析】（1）
用碳酸鈉固體配制250mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等步驟，因此缺失的步驟為稱量、搖勻；
（3）
A．由于定容時需要加水至刻線，因此容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水不影響實驗結(jié)果，A不符合題意；
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會有殘余的溶質(zhì)留在燒杯和玻璃杯上，導(dǎo)致濃度偏小，B符合題意；
C．轉(zhuǎn)移溶液時不慎將溶液濺出來，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，濃度偏小，C符合題意；
D．定容時俯視刻度，導(dǎo)致體積偏小，濃度偏大，D不符合題意；
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，導(dǎo)致吸出部分溶質(zhì)，濃度偏小，E符合題意；
故選BCE；
（4）
①由圖像知，混合溶液中，，則，；
②溶液具有均一性和穩(wěn)定性，從所配制的250mL溶液中取出50mL，則這50mL溶液中c(NaCl)=0.12mol?L-1，將這50mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中c(Cl- )是稀釋前的一半，c(Cl-) =0.06 mol?L-1。
19．ⅰ.如圖實驗裝置可用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入，D為帶火星的木條(火星在下端)。試回答下列問題。

(1)在試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)若將干燥管內(nèi)的換成，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象會_______。(填“一樣”或“不一樣”)
ⅱ.常用于醫(yī)藥、印染、漂白及分析試劑等。某興趣小組利用下列裝置(夾持儀器省略)，用金屬鈉和空氣來制備(不考慮空氣中與Na反應(yīng))。

(4)若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的接口順序(每個裝置只用一次)是：空氣→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______，_______(填字母)。儀器連接好后的第一步操作是_______。
(5)裝置Ⅱ的作用是_______。
ⅲ.該小組同學(xué)稱取ag所制備的樣品，利用下列裝置測定樣品的純度(夾持儀器省略)

(6)有同學(xué)提出該實驗裝置存在缺陷，應(yīng)該在A、B裝置之間增加一個盛有飽和溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想法是否必要？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(7)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_______%。
(8)讀數(shù)時D到E液面左高右低會使測量結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)不一樣
(4)???? h→g→f→e→a(b)→b(a)→c???? 檢查裝置的氣密性
(5)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置I
(6)???? 否???? 從A裝置出來的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應(yīng)均生成O2，且為2Na2O2~ O2，故HCl的存在不影響純度的測定
(7)
(8)偏大

【分析】ⅰ．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，裝置B為干燥CO2，C中為Na2O2與CO2反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D為帶火星的木條，可以用來檢驗O2的生成；
ⅱ．金屬鈉與O2在裝置I中在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，但空氣中含有的CO2及H2O會影響實驗，因此要先將混合氣體通過盛有濃NaOH溶液的裝置IV除去CO2氣體，再通過盛有濃硫酸的裝置III來干燥空氣，然后使凈化的空氣與Na在裝置I中在加熱時發(fā)生反應(yīng)，最后還應(yīng)使用裝置II來防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置I中；
ⅲ．利用空氣和金屬鈉反應(yīng)制備過氧化鈉，需要把空氣中的二氧化碳和水蒸氣除去，且還要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)；測定樣品純度時裝置A制備二氧化碳，裝置B中過氧化鈉和二氧化碳、揮發(fā)出的氯化氫以及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，裝置C除去剩余的二氧化碳，最后利用排水法測量氧氣的體積。
（1）
NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）
Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）
若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，由于Na2O2為淡黃色粉末，而Na2O為白色固體，而且反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3可知，雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象會不一樣；
（4）
空氣中的二氧化碳和水蒸氣會干擾過氧化鈉的制備，需要除去，一般先通過盛有NaOH溶液的裝置IV除去CO2，再通過裝置III除去水蒸氣，導(dǎo)氣管連接方式是長進(jìn)短出；最后還需要使用裝置II來防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置I中，則若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的接口順序(每個裝置只用一次)是：空氣→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c；由于反應(yīng)中有氣體參加，因此組裝好裝置后先要檢查裝置的氣密性；
（5）
根據(jù)分析，裝置II的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置I；
（6）
從A裝置出來的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應(yīng)均生成O2，且為2Na2O2~ O2，故HCl的存在不影響純度的測定；
（7）
讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為b，氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)2Na2O2~ O2可知過氧化鈉的物質(zhì)的量是，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為＝%；
（8）
如果液面左高右低（廣口瓶中液面高于量筒中液面）廣口瓶中的氣體受到的壓強為大氣壓強減去液面高度差造成的壓強，其實際壓強小于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積膨脹，實際測得的氣體體積偏大。

五、填空題
20．下表是某兒童在醫(yī)院臨床檢驗結(jié)果報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
分析項目
檢測結(jié)果
單位
參考范圍
鋅
115.92

20～66
鐵
7.95

7.52～11.82
鈣
0.68

1.55～2.10
血糖
5.0

3.61～6.11

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。
(1)該兒童_______元素含量偏高。(填元素符號)。
(2)報告單中“”是_______(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。
(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式：)的含量。如果以醫(yī)學(xué)中慣用單位“”來表示，該兒童的血糖值是_______(已知：)。
【答案】(1)Zn
(2)濃度
(3)90

【解析】（1）
由表格數(shù)據(jù)可知，正常人的Zn含量的參考范圍是20～66μmol/L，而該兒童的含量為115.92μmol/L，含量偏高；
（2）
mmol/L為毫摩爾每升，是濃度單位；
（3）
血液中的葡萄糖簡稱血糖，葡萄糖分子式是C6H12O6，相對分子質(zhì)量是180，所以其摩爾質(zhì)量是180 g/mol，該兒童的血糖是5.0 mmol/L，如果以醫(yī)學(xué)中慣用單位“mg/dL”來表示，該兒童的血糖值是=90 mg/dL。

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