2024漢中多校高三上學期第四次聯(lián)考試題化學含答案

這是一份2024漢中多校高三上學期第四次聯(lián)考試題化學含答案，共2頁。試卷主要包含了請將各題答案填寫在答題卡上，本試卷主要考試內容，可能用到的相對原子質量，02×1023， 下列離子方程式正確的是等內容，歡迎下載使用。
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。
2.請將各題答案填寫在答題卡上。
3.本試卷主要考試內容：人教版必修1，必修2第一章、第二章。
4.可能用到的相對原子質量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 S：32 Zn：65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 創(chuàng)造美好生活，離不開化學知識的靈活運用。下列沒有發(fā)生化學變化的是
A. 新汽車里放置活性炭B. 食品袋中鐵粉作抗氧化劑
C. 用食用醋浸泡水垢D. 在發(fā)酸的面團中添加食用堿
2. 下列關于如圖儀器使用的說法錯誤的是
A. a可用于氣體的尾氣處理B. c和e可用于海帶的灼燒
C. b和d可用于制備蒸餾水D. f可用于物質分離
3. 傳統(tǒng)文化富載化學知識。下列敘述正確的是
A. 《天工開物》中“凡烏金紙??????每紙一張打金箔五十??????”，表明金屬有導電性
B. “磁石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵”中的“磁石”指石灰石
C. “雷雨發(fā)莊稼”“豆茬種谷，必定有?！?，兩過程中均涉及生物固氮
D. 《神農本草經》中描述石膽“能化鐵為銅”，“石膽”中含有銅元素
4. 納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理是，將納米級Cu2O分散在水中能形成膠體。下列敘述正確的是
A. 丁達爾效應是分散質顆粒對可見光散射造成的
B. 每轉移2 ml電子，可制得Cu2O膠粒數(shù)為6.02×1023
C. 膠體中分散劑粒子直徑在1 nm~100 nm之間
D. 持續(xù)加熱上述膠體能觀察到磚紅色溶液
5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在加入鋁粉產生的溶液中：、、、
B. 在透明溶液中：、、、
C. 在氨水中：、、、
D. 在能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
6. 已知甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去，“→”表示一步反應即可實現(xiàn))，下列各組物質不滿足圖示轉化關系的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列離子方程式正確的是
A. 向NaClO溶液中滴加少量溶液：
B. 向溶液中加入NiO粉末生成紅褐色沉淀：
C. 向溶液中加入等體積的溶液，產生白色沉淀：
D. 向含的稀硫酸中加入銅粉得到藍色溶液：
8. 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 溶液中 數(shù)目為1.5NA
B. 標準狀況下，18 g H2O 中質子數(shù)為 10NA
C. 4.4g CO2 與足量 Na2O2 反應轉移電子數(shù)為0.2NA
D. 25 ℃時，1LpH=2的 H2SO4溶液中含 H?的總數(shù)為
9. 中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量礦物。已知原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是組成某些礦物的主要元素，X元素原子最外層電子數(shù)是Z元素原子最外層電子數(shù)的3倍，Y的氫化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，W元素最高價和最低價代數(shù)和為零。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：Z>W>X>YB. ZY2和WX2都是離子化合物
C. Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸D. 最簡單氫化物的沸點：Y>X
10. NO的治理是當前生態(tài)環(huán)境保護中的重要課題之一，某含CeO?的催化劑(含 Ce化合物的比例系數(shù)均未標定)的作用機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. NO可以造成臭氧空洞
B. 在反應機理②中，Ce元素化合價升高
C. 加入催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率
D. 整個反應中被氧化的非金屬元素為S和 N
11. 一包由三種物質組成的混合物，它們只能是、、、、和中的三種。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
①取少量混合物溶于蒸餾水，溶液變渾濁且產生氣泡，滴加淀粉溶液，溶液變藍；
②對①中液體過濾，得到固體和濾液；
③?、谥泄腆w于試管，加入過量稀硫酸，還有固體剩余，將剩余固體加入過量溶液中，固體仍有剩余。
該混合物的成分可能是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
12. 鐵和鈦是重要的金屬材料。合金是優(yōu)良的儲氫合金。一種利用鈦鐵礦(主要成分為，另含和等雜質)制備鈦和綠礬的工藝流程如下。下列說法錯誤的是
A. “浸出”過程中Ti元素的化合價沒有發(fā)生改變
B. 氧化性：
C. 若制得金屬鈦，則步驟Ⅲ中轉移電子的物質的量至少為
D. 被還原為Ti的過程也可以用Na代替Mg
13. 下列操作、現(xiàn)象和結論均正確且有關聯(lián)性的是
A. AB. BC. CD. D
14. 化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。 下列說法不正確的是

A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減少
B. 乙：正極的電極反應式為
C. 丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅消耗6.5g時內電路中有0.2ml電子轉移
D. ?。弘姵胤烹娺^程中，負極質量增加
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 鈉及其化合物在生產、生活中有著重要的用途，根據(jù)所學知識，回答下列問題。
Ⅰ．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有、、、等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，迅速分解產生和Na，同時放出大量的熱，使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為___________。
Ⅱ．某實驗小組設計如下實驗方案測定與混合物中各組分的含量。
（2）方案一：稱取30g樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體質量為31.6g，計算。
①實驗中加熱至恒重的目的是___________。
②樣品中的質量分數(shù)為___________。
（3）方案二：用如圖所示裝置(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)進行實驗。
①裝置C的作用是___________；裝置F的作用是___________。
②實驗過程中，當裝置A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是___________。
（4）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量。實驗中判斷沉淀洗滌干凈的方法是___________。
16. A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1~2種短周期主族元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體。
①若F是一種金屬單質，請寫出一定濃度的B溶液和適量 F反應生成C與氣體E的離子方程式：_______。
②若C為直線形分子，E具有漂白性，物質F的焰色試驗火焰呈黃色，則C的電子式為_______；D中所含化學鍵的類型為_______。
（2）若A為淡黃色固體，D為白色、難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，D的化學式為_______，請用離子方程式表示 F的水溶液呈酸性的原因：_______。
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的 F為氣體單質，且F中的元素在地殼中的含量最多，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液。請寫出B的一種用途：_______；B轉化為C的化學方程式為_______。
17. (簡稱LFP)主要用于各種鋰離子電池，是最安全鋰離子電池正極材料，不含任何對人體有害的重金屬元素。以鹽湖鹵水(主要含有NaCl、、LiCl和等)為原料制備的工藝流程如圖。
注：日曬蒸發(fā)、噴霧干燥后固體含NaCl、LiCl、等。
（1）中Li在元素周期表中的位置為第___________周期___________族。
（2）硼酸在水中的溶解度隨溫度的變化關系如圖所示。
已知：
最多與___________溶液完全反應?！八峄撆稹敝胁捎胈__________(填“加熱”或“冷卻”)，采用該操作的目的是___________。
（3）“煅燒”過程中，常需要攪拌，攪拌的目的是___________。
（4）“蒸發(fā)分解”的化學方程式為___________。
（5）已知不同溫度下蒸發(fā)分解得到的產率及其溶解度隨溫度的變化關系如圖所示。則“蒸發(fā)分解”的最佳溫度是___________，制得后需要洗滌，具體操作為___________。
（6）用、、制備時，有產生，則參與反應的和的物質的量之比為___________。
18. 在生產、環(huán)保等方面有廣泛應用，但其也是一種致癌物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）中V的化合價為_____。
（2）和Al在高溫下反應生成V和，反應的化學方程式為_____。
（3）接觸法制備硫酸工業(yè)中，常作催化氧化反應的催化劑，如圖所示。
①總反應分兩步進行：
第I步：；
第Ⅱ步：_____(補充化學方程式)。
②速控反應是_____(填“I”或“Ⅱ”)。
③下列有關作用的敘述錯誤的是_____(填標號)。
A．改變反應歷程，降低的值
B．能提高反應物的活化分子百分率
C．能提高反應速率和的平衡轉化率
（4）已知與燒堿的反應為，不能與酸反應生成鹽和水。由此可知是_____(填標號)。
A酸性氧化物 B．堿性氧化物 C．兩性氧化物
（5）一定條件下能生成多釩酸銨，如(六釩酸銨)、(十釩酸銨)、(十二釩酸銨)等。工業(yè)上以多釩酸銨為原料，用CO或還原可以制得。
①生成的反應屬于_____(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
②用CO還原的化學方程式為_____。
③用還原，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____。
高三聯(lián)考化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。
2.請將各題答案填寫在答題卡上。
3.本試卷主要考試內容：人教版必修1，必修2第一章、第二章。
4.可能用到的相對原子質量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 S：32 Zn：65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 使被完全氧化 ②. 58％
（3） ①. 檢驗是否除盡 ②. 防止空氣中的水蒸氣和進入E中 ③. 使各裝置中殘留的進入E中被充分吸收
（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈
【16題答案】
【答案】16 ①. Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O ②. 離子鍵和極性共價鍵
17. ①. Al(OH)3 ②.
18. ①. 作制冷劑 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O
【17題答案】
【答案】（1） ①. 二 ②. ⅠA
（2） ①. 40 ②. 冷卻 ③. 降低硼酸溶解度，析出硼酸
（3）增大接觸面，加快反應速率
（4）
（5） ①. 90℃ ②. 向漏斗中加熱水浸沒固體，待液體流出后，重復3次至洗凈固體為止
（6）
【18題答案】
【答案】（1）價
（2）
（3） ①. ②. I ③. AC 選項
甲
乙
丙
A
NaOH
B
Si
C
D
SO2
選項
操作及現(xiàn)象
結論
A
向品紅溶液中通入氯氣，品紅溶液褪色
氯氣有漂白性
B
向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色
乙醇表現(xiàn)還原性
C
在酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色
表現(xiàn)堿性
D
在盛滿的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺
活性炭表現(xiàn)還原性