化 學(xué)
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．下列說法中正確的是
A．“司南之杓，投之於地，其柢指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為Fe2O3
B．“水滴石穿”與反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2有關(guān)
C．《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”?；鹗怯伞皾伞敝挟a(chǎn)生的CO燃燒引起的
D．“水過鴨背不留珠”是因為鴨子的羽毛表層富含醇類物質(zhì)
2．下列化學(xué)用語正確的是
A．CH4分子的比例模型：
B．乙醇的分子式： C2H5OH
C．原子核內(nèi)有8個中子的氮原子：
D．過氧化鈉的電子式：
3．三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一.其化學(xué)式為：CF3SO3H，下列有關(guān)說法正確的是
A．原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB．穩(wěn)定性：H2S＜HF＜H2O
C．熔沸點：CH4＜H2S＜H2OD．上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強
4．實驗室制取少量的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達(dá)到目的的是
A．用裝置甲制得NH3B．用裝置乙干燥NH3
C．用裝置丙收集NH3D．用裝置丁吸收NH3
閱讀下列材料，完成5～7題：
含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl2、ClO2、HClO、ClO3—和ClO4—等。在催化劑CuCl2作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為 。
5. 下列有關(guān)說法正確的是
A．HCl與NaCl的晶體類型相同
B．ClO3—與ClO4—中的O-Cl-O夾角都為
C．CuCl2中Cu2+核外電子排布式為
D．ClO2與HClO都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
6. 下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．實驗室制氯氣：
B．電解飽和溶液的陰極反應(yīng)：
C．
D．氯氣溶于水具有漂白性：
7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．ClO2有強氧化性，可用于水體消毒
C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑D．受熱易分解，可用作氮肥
8. 用鎂還原可制取高熔點的金屬鈦，工藝流程如圖。下列說法不正確的是

A．工業(yè)上電解熔融可制備金屬Mg
B．“高溫還原”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．用金屬鎂還原過程中需通入或Ar作保護(hù)氣
D．“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離
9．有機(jī)物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．X、Y均能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．X、Y、Z均能與溶液反應(yīng)
C．可用鑒別Y和Z
D．跟足量反應(yīng)，最多消耗
10．鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。在常溫下能與Cu反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應(yīng)生成硫酰氟（）。與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為37.通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業(yè)用制備的熱化學(xué)方程式為 。下列關(guān)于反應(yīng)的說法不正確的是
A．保持其他條件不變，平衡時升高溫度，
B．保持其他條件不變，平衡時通入，達(dá)到新平衡時變小
C．反應(yīng)生成1ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．及時分離出CO，有利于生成
11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
12．室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：25℃時，的、的。
實驗1：配制溶液，測得溶液約為12；
實驗2：取溶液，向其中加入少量固體充分?jǐn)嚢?，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；
實驗3：取溶液，向其中緩慢滴入等體積稀鹽酸。
下列說法正確的是
A．實驗1所得溶液中，
B．根據(jù)實驗2，可推測
C．實驗3反應(yīng)后溶液中存在：
D．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)
13．在催化劑作用下，氧化可獲得。其主要化學(xué)反應(yīng)為：
反應(yīng)Ⅰ．
反應(yīng)Ⅱ．
壓強分別為、時，將和的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性（的選擇性）如圖所示。下列說法不正確的是
A．壓強為，溫度為210℃時，反應(yīng)達(dá)平衡時，
B．
C．的選擇性下降的原因可能是隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅱ中生成的抑制了反應(yīng)I的進(jìn)行
D．低溫下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)可能非自發(fā)進(jìn)行
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（15分）氧化鈰（CeO2）是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦（含CeFCO3、BaO、SiO2等）為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：
已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，Ce3+和發(fā)生反應(yīng)：Ce2（SO4）3+Na2SO4+nH2O=Ce2（SO4）3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為（SCN2H3）2；
③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；
④Ce2（CO3）3為白色粉末，難溶于水。
回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是 （填寫化學(xué)式）。
（2）在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請寫出焙燒過程中相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）加入硫脲的目的是將還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X，根據(jù)題中信息推測，加入X的作用為 。
（5）下列關(guān)于步驟④的說法正確的是 （填字母）。
A．過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度
C．過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率
D．該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2Ce3++6=Ce2（CO3）3↓+3CO2↑+3H2O
（6）若常溫下，Ka2（H2CO3）=5.0×10?11，Ksp[Ce2（CO3）3]=1.0×10?28，Ce3+恰好沉淀完全c（Ce3+）=1.0×10?5ml?L?1，此時測得溶液的pH=5，則溶液中c（）= ml?L?1。
15．（15分）F是一種抗血小板凝聚的藥物，其人工合成路線如圖：

（1）D分子中采取sp3雜化的碳原子數(shù)目是 。
（2）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②苯環(huán)上有2個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（3）E→F中有一種相對分子質(zhì)量為60的產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，實驗室中如需確定此產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)，通常使用的分析儀器設(shè)備名稱為 。
（4）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷 的過程，中間體Y的分子式為C11H12NF，X→Y的反應(yīng)類型為 。
（5）已知： ，寫出以、（CH3CO）2O、 和NBS為原料制備 的合成路線流程圖 （無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。
16．（15分）從分金渣（主要成分為AgCl、、、）中獲取高純銀的流程如圖所示：

已知：在上述反應(yīng)的溫度下，
（1）“預(yù)處理”加入溶液將轉(zhuǎn)化為AgCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）氯化銀的晶胞如圖，周圍最近且等距離的數(shù)目為 。

（3）已知：，，“分銀”時，AgCl與反應(yīng)生成，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。
（4）“分銀”時，的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2?！胺帚y”時，終點pH需控制的范圍及原因為 。

（5）“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）已如（白色），測定所制銀樣品純度的過程為（雜質(zhì)不反應(yīng)）：
①稱取制備的銀樣品1.0800g，加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，酸化后滴入幾滴溶液作指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時溶液變?yōu)檠t色。
③重復(fù)②的操作2次，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24.00mL。
計算樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程） 。
17．（16分）鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和"戰(zhàn)略金屬”。TiO2、TiSi、BaTiO3均為重要的鈦的化合物。
（1）以高鈦渣（主要成分為Ti3O5，含少量FeO、Fe2O3）為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
①已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+，比Fe3+更易水洗除去。NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550°C時生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②“酸溶”后獲得的TiOSO4溶液經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應(yīng)的離子方程式為 。
③“脫色"時H2TiO3中因存在少量Fe（OH）3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色"步驟中Ti2（SO4）3的作用是 。
（2）在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖1.寫出電極A的電極反應(yīng) 。
（3）鈦酸鋇（BaTiO3）被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，在答題卡上用“△”標(biāo)出Ti4+的位置 。
（4）TiO2可以催化降解甲醛、苯等有害物質(zhì)，具有去除效率高，且無二次污染等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于家居裝潢等領(lǐng)域，根據(jù)圖推導(dǎo)X的化學(xué)式 ，并描述步驟②、③的反應(yīng)機(jī)理 。
參考答案：
1．B
【詳解】A．由“其柢指南”知“司南”就是古代的指南針，“杓”能指示方向說明有磁性，其材質(zhì)應(yīng)該是Fe3O4，故A不符合題意；
B．“水滴石穿”與碳酸鈣在空氣中長年累月與水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)致石頭慢慢發(fā)生腐蝕，故B符合題意；
C．火是由“澤”中產(chǎn)生的甲烷燃燒引起的，故C不符合題意；
D．“不留珠”是因為鴨子的羽毛表層富含油脂類物質(zhì)，油脂與水不互溶，故D不符合題意；
答案選B。
2．D
【詳解】A．圖中為球棍模型，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則分子的比例模型為 ，A項錯誤；
B．乙醇的分子式為，B項錯誤；
C．原子核內(nèi)有8個中子的氮原子：，C項錯誤；
D．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，D項正確；
故答案為：D。
3．C
【詳解】A. H原子電子層最少，其原子半徑最小；S原子電子層最多，其原子半徑增最大；原子半徑：H

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