考生注意：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)將答案填寫在答題卡相應(yīng)的位置，交卷時(shí)，只交答題卡。
本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Al―27 S―32
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
一、選擇題(共16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，計(jì)48分)
1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是
A. 蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系B. 金屬氧化物都為堿性氧化物
C. NaOH、都為可溶性堿D. 非金屬氧化物都酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，但液氯單質(zhì)，不屬于分散系，A不正確；
B．金屬氧化物中有些不屬于堿性氧化物，如Na2O2、Fe3O4等，B不正確；
C．NaOH為可溶性強(qiáng)堿，為可溶性弱堿，C正確；
D．非金屬氧化物有些不是酸性氧化物，如CO、NO等，D不正確；
故選C。
2. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，A不符合題意；
B．Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，B不符合題意；
C．C在O2中燃燒生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C不符合題意；
D．HCl與MnO2在加熱條件下反應(yīng)可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合題意；
故選D。
3. 下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是（ ）
A. 、B. 金剛石、石墨C. 冰、干冰D. 液氧、氧氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧兩種元素組成的化合物，二者不互為同素異形體；
B．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體；
C．冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，二者是由不同元素組成的化合物，不互為同素異形體；
D．液氧和氧氣是同一種單質(zhì)的不同狀態(tài)，二者不互為同素異形體。
答案選B。
4. 下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在之間
B. 通過(guò)過(guò)濾操作，能將混合物中的溶液和膠體分離
C. 用激光筆分別照射溶液和膠體時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不同
D. 向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到膠體
【答案】B
【解析】
【詳解】A.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的直徑在之間，溶液的分散質(zhì)的直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)的直徑大于100nm，故A正確；
B.膠體和溶液都能夠透過(guò)濾紙，不能通過(guò)過(guò)濾操作，將混合物中的溶液和膠體分離，故B錯(cuò)誤；
C.膠體特有的性質(zhì)為丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射膠體時(shí)可看到一條光亮的通路，溶液沒(méi)有這樣的現(xiàn)象，故C正確；
D. 膠體的制取是向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故D正確；
故答案選：B。
5. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動(dòng)，才能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
6. 下列離子方程式，正確的是
A. 將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. CuO溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C. Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. BaCO3溶于鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀硫酸滴在鐵片上，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；
B．氧化銅溶于稀硝酸，生成銅離子和水，離子方程式正確，B正確；
C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；
D．BaCO3溶于鹽酸，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
7. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、Cl-、OH-B. Na+、H+、SO、CO
C. Cu2+、K+、Cl-、SOD. Na+、Ca2+、CO、NO
【答案】C
【解析】
【分析】
詳解】A．H+和OH?反應(yīng)生成水而不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．H+和反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D．Ca2+和反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. HCl→H2B. CO2→COC. Fe2O3 →FeD. Br-→ Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．HCl轉(zhuǎn)化為H2被還原，需要加入還原劑，A不符合題意；
B．CO2→CO的過(guò)程中C元素被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；
C．Fe2O3 →Fe的過(guò)程中Fe元素被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；
D．Br-→ Br2的過(guò)程中Br元素被氧化，且Br-無(wú)法自身歧化，需要加入合適的氧化劑，D符合題意；
綜上所述答案為D。
9. 工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)是。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 是還原劑B. Mg得到電子C. 發(fā)生氧化反應(yīng)D. Mg被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】該反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)。
【詳解】A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Mg失電子，Mg被氧化， B錯(cuò)誤；
C．TiCl4為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高，失去電子，Mg被氧化，D正確；
故選D。
10. 下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是
A. 鈉加入溶液中既生成氣體又生成沉淀
B. 氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
C. 工業(yè)上所說(shuō)的“三酸兩堿”中的兩堿指火堿和純堿，其化學(xué)式分別為NaOH、
D. 碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體可用加熱的方法來(lái)鑒別
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，因此鈉加入FeCl3溶液中既生成氣體又生成沉淀， A不符合題意；
B．一般堿性氧化物和水反應(yīng)可生成堿，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉， B不符合題意；
C．兩堿指火堿和純堿，其化學(xué)式分別為NaOH、，C符合題意；
D．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體可用加熱的方法來(lái)鑒別，D不符合題意；
故選C。
11. 下列物質(zhì)的保存方法不正確的是
A. 濃鹽酸密封保存在細(xì)口瓶中B. 氯水保存在無(wú)色試劑瓶中
C. 過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存D. 金屬鈉保存在煤油中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃鹽酸屬于易揮發(fā)的液體，應(yīng)密封保存在細(xì)口瓶中，A不符合題意；
B．氯水中含有的次氯酸見(jiàn)光易分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中， B符合題意；
C．過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)密封保存，C不符合題意；
D．金屬鈉易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，由于它的密度比煤油大，可保存在煤油中，D不符合題意；
故選B。
12. 有關(guān)氯元素，下列敘述正確的是
A. 若發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移
B 用鐵和氯氣反應(yīng)和鐵與鹽酸反應(yīng)均可制取
C. 的化學(xué)性質(zhì)活潑，與混合后會(huì)立即發(fā)生爆炸
D. 漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯氣的密度比空氣大，若發(fā)生氯氣泄漏，因此立即逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A正確；
B．用鐵和氯氣反應(yīng)可制取，用鐵與鹽酸反應(yīng)只能制取，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與氫氣發(fā)生反應(yīng)，氫氣可以在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氫氣和氯氣混合氣體在光照下發(fā)生爆炸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空氣中，發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO見(jiàn)光或受熱分解HCl和氧氣，使漂白粉失效，因此漂白粉不能露置空氣中保存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
13. 關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，下列說(shuō)法不正確的是
A. 新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無(wú)色
B. 新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C. 新制的氯水中沒(méi)有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子
D. 新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣
【答案】C
【解析】
【詳解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈淺黃綠色，而久置的氯水就是稀鹽酸，溶液呈無(wú)色，A正確；
B．新制的氯水中HClO的濃度大，漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水中幾乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正確；
C．新制的氯水中，有部分Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以含有氯離子，C不正確；
D．新制的氯水中只有一部分氯氣與水反應(yīng)，大部分氯氣仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯氣多，久置的氯水中絕大部分氯氣都與水發(fā)生了反應(yīng)，所以含有極少量的氯氣或不含氯氣，D正確；
故選C。
14. 下列敘述中正確的是
A. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
C. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
D. 1ml任何物質(zhì)都含有約個(gè)原子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B正確；
C．摩爾質(zhì)量以“g/ml”為單位，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．1ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的粒子，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
15. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下，32g中含有的原子總數(shù)為
B. 1ml與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的中含有的分子數(shù)為
D. 溶液中含有個(gè)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．32g為1ml，為雙原子分子，其中含有的原子為2ml，故原子總數(shù)為，A正確；
B．氯氣和足量鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1ml氯氣只能得到個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為， B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣體，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量， C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選A。
16. 將30mL 0.5ml/LHCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.03ml/LB. 0.3ml/LC. 0.05ml/LD. 0.15ml/L
【答案】A
【解析】
【詳解】由稀釋定律可知，將30mL 0.5ml/L鹽酸溶液加水稀釋到500mL時(shí)，稀釋后溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為=0.03ml/L，故選A。
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
二、填空簡(jiǎn)答題(共6小題，計(jì)52分)
17. 閱讀下列關(guān)于燃料電池的短文并填空。
化學(xué)電池用途廣泛，燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通入、、等燃料，從正極連續(xù)通入，以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)生成、或等，同時(shí)產(chǎn)生電能，目前已研制成功-空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動(dòng)力，也可用作照明電源。
（1）在上述十種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于氧化物的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。
（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式。
向⑥中通入少量⑧：_______。
將⑨加入⑤中：_______。
【答案】（1） ①. ②. ⑦⑧ ③. ⑤⑥⑦⑨ ④. ②③⑧
（2） ①. ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
單質(zhì)：同種元素形成的純凈物，在上述十種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：H2、④O2、Al；氧化物：只含兩種元素且其中一種為氧元素的化合物，故屬于氧化物的為：⑦H2O、⑧CO2；電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（電離）的化合物，故屬于電解質(zhì)的是：⑤H2SO4、⑥KOH、⑦H2O、⑨K2CO3 ；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電（電離）的化合物，故屬于非電解質(zhì)的是：②CH4、③C2H5OH、⑧CO2。
【小問(wèn)2詳解】
往KOH中通入少量CO2會(huì)生成K2CO3和H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為；將K2CO3加入H2SO4中，二者反應(yīng)生成K2SO4、H2O和CO2，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
18. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）其中_______元素被氧化(填化學(xué)式，下同)，_______是氧化產(chǎn)物。
（2）在參加反應(yīng)的HBr中，起還原劑作用的HBr與起酸性作用的HBr的質(zhì)量之比為_______。
（3）用“雙線橋”標(biāo)出該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
【答案】（1） ①. Br ②. Br2
（2）5∶3 （3）
【解析】
【分析】KMnO4中Mn得電子，被還原，生成MnBr2；HBr中部分Br失電子，被氧化，得到Br2，還有一部分Br化合價(jià)不發(fā)生變化而生成MnBr2和KBr，故KMnO4為氧化劑，MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br2為氧化產(chǎn)物。
【小問(wèn)1詳解】
HBr中部分Br失電子得到Br2，Br化合價(jià)升高，被氧化，Br2是氧化產(chǎn)物；
【小問(wèn)2詳解】
當(dāng)有16mlHBr參與反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的HBr為10ml，起酸性作用的HBr為6ml，則物質(zhì)的量之比為10∶6=5∶3，質(zhì)量之比也為5∶3；
【小問(wèn)3詳解】
由分析知，該方程式轉(zhuǎn)移10e-，可用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
19. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）0.3ml分子中所含原子數(shù)與_______個(gè)分子中所含原子數(shù)相等。
（2）33.3g某金屬氯化物中含有0.6ml，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。
（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和，其體積之比為_______。
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積氣態(tài)化合物M受熱分解為1體積氣體與3體積氣體，則該化合物M的化學(xué)式是_______。
（5）200mL含個(gè)的，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。
【答案】（1）
（2）
（3）11∶7 （4）或
（5）1
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
0.3mlNH3分子中所含的分子數(shù)為，原子數(shù)為×4=，1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)O原子，故對(duì)應(yīng)的H2O分子數(shù)為；
【小問(wèn)2詳解】
含0.6mlCl-，則MCl2為0.3ml，其摩爾質(zhì)量為；
【小問(wèn)3詳解】
同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則；
【小問(wèn)4詳解】
由題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：，根據(jù)原子守恒知，M的化學(xué)式為或；
【小問(wèn)5詳解】
為，則為，物質(zhì)的量為，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。
20. 按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
（1）A中現(xiàn)象是_________________________。
（2）B中濃硫酸的作用是_________________________。
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（4）D中石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
（5）E中收集的氣體是______________(填名稱)。
【答案】（1）試管口有無(wú)色液體生成
（2）干燥CO2氣體 （3）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
（4）CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
（5）氧氣
【解析】
【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，濃硫酸干燥二氧化碳，人氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，E中收集到氧氣。
【小問(wèn)1詳解】
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，水蒸氣冷凝在試管口，因此A中現(xiàn)象是試管口有無(wú)色液體生成；故答案為：試管口有無(wú)色液體生成。
【小問(wèn)2詳解】
A中出現(xiàn)的氣體有二氧化碳和水蒸氣，因此B中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體；故答案為：干燥CO2氣體。
【小問(wèn)3詳解】
C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。
【小問(wèn)4詳解】
D中石灰水變渾濁，是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；故答案為：CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。
【小問(wèn)5詳解】
C中生成了氧氣，氧氣難溶于水，用排水法收集，因此E中收集的氣體是氧氣；故答案為：氧氣。
21. 下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B是_______，D是_______，G是_______，H是_______(均填化學(xué)式)。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。漂白粉溶于水后，受空氣中的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. CaCl2 ③. HClO ④. O2
（2） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
【分析】反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，A是氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2， G在光照下反應(yīng)，應(yīng)為HClO，生成氣體H為O2，則F為HCl，所以C應(yīng)為Ca(ClO)2， D為CaCl2，無(wú)色氣體B應(yīng)為CO2，沉淀E為CaCO3。
【小問(wèn)1詳解】
以上分析可知，B為CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2；
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)①為Cl2和Ca(OH)2的反應(yīng)，生成CaCl2和Ca(ClO)2，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空氣中可發(fā)生：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
22. 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
（2）取任意體積的該硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少變化的是_______(填字母)。
A. 溶液中的物質(zhì)的量B. 溶液的濃度
C. 溶液中的數(shù)目D. 溶液的密度
（3）某學(xué)生現(xiàn)需500mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸。
①該學(xué)生需要量取_______mL上述濃硫酸進(jìn)行配制(結(jié)果保留1位小數(shù))。
②配制時(shí)正確的操作順序是_______(填字母)。
A．用30mL水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面：_______。
②溶液注入容量瓶前容量瓶不干燥，其中有水：_______。
【答案】（1）18.4 （2）BD
（3） ①. 8.2 ②. BCAFED
（4） ①. 偏高 ②. 無(wú)影響
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
該濃硫酸中含有的；
【小問(wèn)2詳解】
溶液中的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，A不符合題意；溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，B符合題意；溶液中的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小有關(guān)，C不符合題意；溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，D符合題意；
【小問(wèn)3詳解】
①配制濃度為、體積為500mL的稀硫酸，應(yīng)選用500mL容量瓶，需要的物質(zhì)的量為：0.3ml/L×0.5L=0.15ml，需要濃硫酸的體積為：；
②配制時(shí)正確的操作步驟為：B.量取并稀釋濃硫酸→C.冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中→A.洗滌液也注入容量瓶→F.加蒸餾水定容至液面接近刻線1—2cm處→E.改用膠頭滴管加蒸餾水定容→D.搖勻，所以正確順序?yàn)槭荁CAFED；
【小問(wèn)4詳解】
①量取濃硫酸時(shí)，仰視觀察凹液面讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；②容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制的溶液濃度不會(huì)受到影響。選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
銅絲能導(dǎo)電
固體不導(dǎo)電
溶液能導(dǎo)電
熔融能導(dǎo)電
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
固體中不含離子
在通電條件下發(fā)生電離
是電解質(zhì)
硫酸
分子式：
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

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