時(shí)間：90min 滿分；100分
一、選擇題：共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。
1. 如圖為某加碘食鹽包裝袋上的部分內(nèi)容，由此判斷下列說法中正確的是
A. 此食鹽是純凈物B. 食鹽中加入了碘單質(zhì)
C. 所加含碘物質(zhì)受熱易分解D. 加碘食鹽難溶于水
【答案】C
【解析】
【詳解】A．配料表：氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑，出現(xiàn)多種物質(zhì)所以此食鹽是混合物，A錯(cuò)誤；
B．加碘食鹽中加入了碘酸鉀，B錯(cuò)誤；
C．所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀受熱易分解，C正確；
D．加碘食鹽易溶于水，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C. 明月松間照，清泉石上流
D. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生涉及燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合；
B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干涉及燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合；
C. 明月松間照，清泉石上流是指明月透過松林撒落斑駁的靜影，清澈的泉水在巖石上叮咚流淌，不涉及氧化還原反應(yīng)，C符合；
D. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇涉及爆炸，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合；
答案選C。
3. 下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是( )
A. 它們研究的對(duì)象都是化合物
B. 它們的水溶液都能導(dǎo)電
C. 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
D. 不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象都是化合物，A正確；
B．一部分電解質(zhì)不能溶于水，如碳酸鈣不溶于水，其溶液不能導(dǎo)電，B不正確；
C．電解質(zhì)為固體時(shí)不能導(dǎo)電，電解質(zhì)只有在溶液中或熔融狀態(tài)才能導(dǎo)電，C不正確；
D．不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)(如電解質(zhì)固體等)，D不正確；
故選A。
4. 下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
B. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C. 明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe(OH)3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，故A正確；
B．血液是膠體，膠粒不能透過半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；
C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故C正確；
D．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，則用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查膠體性質(zhì)和制備，主要是膠體微粒、膠體分散系的電性、氫氧化鐵膠體制備方法等知識(shí)點(diǎn)，注意三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。
5. 下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是
A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B. Al、CO、O2、H2
C. Zn、C、H2、CO
D. KClO3、MnO2、C、Fe
【答案】C
【解析】
【詳解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4這幾種物質(zhì)都是常見的氧化劑，故A不合題意；
B、氧氣是常見的氧化劑，其余為還原劑，故B不合題意；
C、Zn、C、H2、CO這幾種物質(zhì)都是還原劑，故C正確；
D、KClO3和MnO2都是常見的氧化劑，其余為還原劑，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
6. 人們用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是
A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】7 nm介于1~100 nm之間，膠體的分散質(zhì)粒子直徑恰好在此范圍內(nèi)，故答案選B。
7. 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于( )
①酸 ②氧化物 ③無氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦純凈物 ⑧一元酸
A. ①④⑤⑦⑧B. ②③④⑤C. ③④⑤⑦D. ②⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】
【詳解】HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸，并且電離出的氫離子數(shù)目是一個(gè)，所以屬于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物；硝酸具有揮發(fā)性，屬于揮發(fā)性的酸，答案選A.
8. 無色溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項(xiàng)中的
A. NaCl溶液B. Ca(OH)2溶液C. 稀硝酸D. 稀鹽酸
【答案】D
【解析】
【分析】無色溶液X中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X為酸，且X與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，X中含氯離子或硫酸根離子，據(jù)此分析判斷。
【詳解】無色溶液X中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，能使CuO固體溶解的物質(zhì)為酸，稀硝酸、稀鹽酸均可，排除選項(xiàng)AB；且X能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，只有D中稀鹽酸符合，排除選項(xiàng)C，故選D。
9. 將氯化鈉、氯化鐵、氯化鎂、氯化銨四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是
A. NaOHB. C. D. HCl
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)沒有現(xiàn)象，氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀，氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀，氫氧化鈉與氯化銨會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味，現(xiàn)象各不相同可以鑒別，A正確；氯化鋇、硝酸鉀和鹽酸與這四種溶液不反應(yīng)現(xiàn)象相同不能達(dá)到鑒別的目的，所以BCD錯(cuò)誤；
故選A。
10. 下列說法正確的是（ ）
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B. NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)
C. 銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D. 蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。
【詳解】A. 液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. 的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動(dòng)的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. 銅、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D. 酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。導(dǎo)電的原理有兩種，一種是有自由移動(dòng)的電子，如金屬導(dǎo)體，一種是有自由移動(dòng)的離子，如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。
11. 某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知，在該反應(yīng)中是
A. 還原劑B. 氧化劑C. 氧化產(chǎn)物D. 還原產(chǎn)物
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】由題干圖可知，在反應(yīng)中失去兩個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故答案為：A。
12. 物質(zhì)的分類如圖所示：
由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）
A. 甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B. 乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
D. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行在分類的分類法，從圖形看應(yīng)屬于樹狀分類法，故A正確；
B. 交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式，從圖形看應(yīng)屬于交叉分類法，故B正確；
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，故C正確；
D. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
13. 不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是( )
A. 都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B. 都有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙
【答案】B
【解析】
【詳解】A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；
B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；
C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；
D、溶液和膠體都能透過濾紙，故D不選；
答案選B。
14. 從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氧化反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升高。，硫元素、氧元素的化合價(jià)均沒有變化，未發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)C。
15. 某無色溶液中，可大量共存的離子組是( )
A. Na＋ Cl－B. Cu2＋ Cl－
C. H＋ Cl－ K＋ D. K＋ Mg2＋ OH－
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故B錯(cuò)誤；
C．因H+、CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因Mg2+、OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
16. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H＋=H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋+OH-=H2O
D. 碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；
B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH-離子，不能寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；
C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯(cuò)誤；
D.BaCO3難溶于水，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
17. 在氧化還原反應(yīng)中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是
A. 1：1B. 1：2C. 3：2D. 2：1
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，SO2中S元素的化合價(jià)降低，被還原，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，當(dāng)有2mlH2S被氧化時(shí)，有1mlSO2被還原，則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為2：1，故選D。
18. 下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，A錯(cuò)誤；
B．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，反應(yīng)后過濾可除雜，B正確；
C．與NaOH反應(yīng)，氫氣不能，洗氣后干燥可除雜，C正確；
D．CaCO3不溶于水，溶解后過濾可分離，D正確；
故選A。
19. 在溶液中能共存，加入有沉淀析出，加入能放出氣體的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．四種離子可以大量共存，加入有水生成，不與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．四種離子可以大量共存，加入有水生成，不與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．四種離子可以大量共存，加入發(fā)生反應(yīng)，加入發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D．四種離子可以大量共存，加入生成氫氧化鐵沉淀，加入沒有現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
故選C。
20. 某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：，下列判斷正確的是
A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物
B. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目
C. 作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以MgO是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．CO2中C元素化合價(jià)從+4降低到0價(jià)，所以Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．CO2中C元素化合價(jià)從+4降低到0價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，此反應(yīng)中CO2是氧化劑，MgO是氧化產(chǎn)物，氧化性CO2>MgO，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，還原性Mg>C，故D正確；
故答案為D
二、選擇題：共5小題，每小題3分，共15分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)的得3分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。
21. 下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 某無色溶液中可能含有下列離子：、、、
B. 能使石蕊變紅的溶液中可能含有：、、、
C. 能使酚酞變紅的溶液中可能含有：、、、
D. 可描述所有酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．亞鐵離子是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；
B．使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，四種離子在酸性溶液中互不反應(yīng)，能大量共存，B正確；
C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，四種離子在酸性溶液中互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；
D．H＋＋OH－=H2O只表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選AD。
22. 在的反應(yīng)中，下列說法不正確的是
A. 既是是氧化劑，又是還原劑
B. KCl還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物
C. 若有3個(gè)氯分子充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為6個(gè)
D. 被還原的氯氣的質(zhì)量是被氧化的氯氣的質(zhì)量的5倍
【答案】C
【解析】
【分析】中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)。
【詳解】A．該反應(yīng)中Cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，Cl2既是氧化劑也是還原劑， A正確；
B．Cl元素的化合價(jià)降低被還原，對(duì)應(yīng)的KCl是還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則KClO3是氧化產(chǎn)物，B正確；
C．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3分子Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5個(gè)， C錯(cuò)誤；
D．由原子守恒可知，1個(gè)Cl原子被氧化，5個(gè)Cl原子被還原，則被還原的氯氣的質(zhì)量是被氧化的氯氣的質(zhì)量的5倍，D正確；
故選C。
23. 我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是
A. 其分子直徑比氯離子小B. 在水中形成的分散系屬于懸濁液
C. 在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. “鈷酞菁”分子能透過濾紙
【答案】CD
【解析】
【詳解】A．“鈷酞菁”的分子直徑為，比氯離子直徑大，A錯(cuò)誤；
B．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3nm，在水中形成的分散系屬于膠體，B錯(cuò)誤；
C．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3nm，在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；
D．“鈷酞菁”分子（直徑為，能透過濾紙，D正確；
故選CD。
24. 已知還原性，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)中還原劑二氧化硫還原性大于還原產(chǎn)物亞鐵離子還原性，依據(jù)已知可以發(fā)生；
B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)中是還原劑其還原性大于還原產(chǎn)物碘離子，依據(jù)已知可以發(fā)生；
C．反應(yīng)中，過氧化氫為還原劑二氧化硫?yàn)檫€原產(chǎn)物，所以過氧化氫還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，與已知矛盾所以不能發(fā)生；
D．反應(yīng)中還原劑中亞鐵離子的還原性大于還原產(chǎn)物中氯離子的還原性，根據(jù)已知可以發(fā)生；
故選C。
25. 某研究小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A. 取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2+
B. 取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有
C. 取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2+
D. 取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定有Cl-
【答案】B
【解析】
【詳解】A．因鹽酸過量，加入少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H+反應(yīng)，即使有Ca2+存在，也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，加入過量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有，選項(xiàng)B正確；
C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若NaOH溶液不過量，則可能礦石中含有Al3+而不一定是Mg2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，但是礦石粉碎后將其溶于過量稀鹽酸，不能說明礦石中一定有Cl-，可能是加入的鹽酸引入的Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
三、非選擇題：共4小題，共45分。
26. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。
（2）Fe與溶液反應(yīng)：___________。
（3）小蘇打可以用于治療胃酸過多：___________
（4）向溶液中加入少量NaOH溶液：___________。
（5）常溫下，溶液與溶液反應(yīng)至溶液：___________。
（6）高鐵酸鈉()是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。濕法制備高鐵酸鉀()是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：、、、、、。請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小問1詳解】
澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸鈣和水，離子方程式為：；
【小問2詳解】
Fe與溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為：；
【小問3詳解】
小蘇打可以用于治療胃酸過多發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：;
【小問4詳解】
溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸氫鈉、碳酸鈣和水，離子方程式為：;
【小問5詳解】
常溫下，溶液與溶液反應(yīng)至溶液時(shí)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式為：；
【小問6詳解】
FeO作反應(yīng)物，則Fe(OH)3為反應(yīng)物，其化合價(jià)升高，作還原劑，則ClO-化合價(jià)價(jià)降低作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)離子方程式為：。
27. 為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
請(qǐng)回答：
(1)操作a和操作b的名稱依次是______。
(2)試劑①是______。
(3)加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)加入鹽酸的作用是______。
【答案】 ①. 過濾、蒸發(fā) ②. BaCl2溶液 ③. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ④. Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓ ⑤. 除去過量的CO32-和OH－
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后加試劑①為BaCl2，操作a為過濾，得到沉淀A為BaSO4，溶液A含氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇，再與NaOH反應(yīng)時(shí)，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到沉淀B為Mg(OH)2，溶液B含氯化鈣、氯化鋇、NaOH，試劑②為碳酸鈉，可除去鈣離子、鋇離子，過濾分離出沉淀C為BaCO3、CaCO3，溶液C含NaCl、NaOH、碳酸鈉，再加鹽酸反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體產(chǎn)品。
【詳解】(1) 根據(jù)上述分析知操作a為過濾，操作b為蒸發(fā)，故答案為：過濾、蒸發(fā)；
(2) 根據(jù)上述分析知，粗鹽提純過程中首先除去硫酸根，所以試劑①是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；
(3) 加入NaOH后，主要是將鎂離子沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4) 加入試劑②碳酸鈉后，主要生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓；
(5) 加入鹽酸的作用是除去過量的CO32-和OH－，故答案為：除去過量的CO32-和OH－。
28. 某溶液含有以下離子中的一種或幾種：、、、、、、、。為鑒定這些離子，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液，測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性；
②另取少量溶液加入過量鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③另取100mL溶液，加過量溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解；
④?、壑袨V液，加酸化后，再加過量溶液，溶液中析出白色沉淀。
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）此溶液中一定大量存在的離子有___________。
（2）一定不大量存在的離子有___________。
（3）③中向沉淀加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）通過④中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否能判斷溶液中含有？___________(填“是”或“否”)，判斷理由是___________。
【答案】（1）K+、OH-、、
（2）Ca2+、、
（3）
（4）
（5） ①. 否 ②. 前面加的試劑中已經(jīng)引入氯離子，不能確定原來溶液中是否含有氯離子
【解析】
【分析】取少量溶液，測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性，存在OH-，一定不存在、Fe3+，另取少量溶液加入足量鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則含有，因碳酸鈣難溶于水，所以原溶液中不含Ca2+，另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，硫酸鋇難溶于鹽酸，則含有，?、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，淀溶液中析出白色沉淀為氯化銀，證明含有氯離子，但是前面加的試劑中已經(jīng)引入氯離子，不能確定原來溶液中是否含有氯離子，根據(jù)溶液呈電中性，一定存在陽(yáng)離子，所以一定存在K+， 所以此溶液中一定大量存在的陰離子有OH-、、， 陽(yáng)離子有K+，據(jù)此分析解題；
【小問1詳解】
由分析可知溶液中一定大量存在的離子有K+、OH-、、，答案為：K+、OH-、、；
【小問2詳解】
由分析可知溶液中一定不大量存在的離子有Ca2+、、，答案為：Ca2+、、；
【小問3詳解】
③中向沉淀（硫酸鋇、碳酸鋇）加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，離子方程式為：，答案為：；
【小問4詳解】
④中發(fā)生反應(yīng)為氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為，答案為：；
【小問5詳解】
?、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉氯化銀，證明含有氯離子，但是前面加的試劑中已經(jīng)引入氯離子，不能確定原來溶液中是否含有氯離子，答案為：否，前面加的試劑中已經(jīng)引入氯離子，不能確定原來溶液中是否含有氯離子。
29. 氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。
（1）人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而使人體中毒，服用維生素C可解毒。轉(zhuǎn)化為時(shí)，在反應(yīng)中被___________(填“氧化”或“還原”)；服用維生素C可使血紅蛋白中的轉(zhuǎn)變成，說明維生素C作___________(填“氧化”或“還原”)劑。
（2）治理汽車尾氣的一種方法是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成和。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
（3）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO___________的(填“>”或“ ②. D
（4） ①. 防止H2O2受熱分解 ②.
【解析】
【小問1詳解】
轉(zhuǎn)化為時(shí)，在反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化；服用維生素C可使血紅蛋白中的轉(zhuǎn)變成，說明維生素C失去電子作還原劑，答案為：氧化，還原；
【小問2詳解】
NO和CO反應(yīng)，生成和，CO中碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，NO中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0，雙線橋法電子轉(zhuǎn)移 ，答案為： ；
【小問3詳解】
NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)說明NaClO將氧化為氧氣，氧化性：NaClO>，當(dāng)參加反應(yīng)的，NaClO和分子的個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為氯化鈉，D正確，答案為：>，D；
【小問4詳解】
結(jié)合流程圖分析，“沉淀"是氯化鈣、雙氧水和氨水一起反應(yīng)生成CaO2·8H2O，再經(jīng)過濾、水洗、乙醇洗、烘烤脫水制得CaO2。
I.“沉淀"時(shí)反應(yīng)溫度不能過高的原因：①防止氨水揮發(fā)；②防止H2O2受熱分解；故答案為：防止H2O2受熱分解；
II.“沉淀"是氯化鈣、雙氧水和氨水一起反應(yīng)生成CaO2·8H2O，“沉淀"時(shí)發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為，故答案為：。配料表：氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
氯化鈉≥98.5%
碘酸鉀(以I計(jì))
·菜未煮熟不宜加入碘鹽
·菜燒熟后加入碘鹽最適宜
AgNO3溶液
CuO固體
NaOH溶液
現(xiàn)象
白色沉淀
溶解，溶液變藍(lán)
無明顯現(xiàn)象
序號(hào)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法
A
溶液
KOH
加入溶液，并過濾
B
溶液
加入過量鐵粉，并過濾
C
通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
D
固體
溶解、過濾、蒸發(fā)

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