2023-2024學(xué)年第一學(xué)期10月六校聯(lián)合調(diào)研試題高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  Li-7  C-12  O-16  K-39一、單項(xiàng)選擇題（本大題包含16小題，每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物質(zhì)2．下列說(shuō)法不正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．干冰的主要化學(xué)成分是CO2C．金剛石和石墨互為同素異形體D．一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子3．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間B．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液 C．“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，屬于膠體 D．明礬可用于凈水，因明礬中的Al3+可以和水反應(yīng)生成Al(OH)3 膠體，吸附水中懸浮物4．“類(lèi)推”是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法，以下類(lèi)推結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)際事實(shí)類(lèi)推結(jié)果ACu2+只有氧化性Fe2+也只有氧化性BCO2通入CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象CO2通入BaCl2溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象CCaO可以與水反應(yīng)生成Ca(OH)2CuO也可以與水反應(yīng)生成Cu(OH)2DH2SO4分子中有兩個(gè)H屬于二元酸CH3COOH分子中有四個(gè)H屬于多元酸5．下列所選儀器或操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是ABCD分離蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液給液體加熱證明CO2能否溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)稀釋濃硫酸6．下列反應(yīng)與C+H2O（g）CO+H2相比較，水的作用相同的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O═2NaOH C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO7．某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，反應(yīng)為2Mg+ CO2 2MgO+ C。下列對(duì)該反應(yīng)的判斷中不正確的是A．Mg元素化合價(jià)升高被還原B．由此反應(yīng)可以得出還原性Mg > CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目8．下列電離方程式正確的是A．AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3===Al3++Cl3-B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=== Na++ H+ + CO3 2-C．NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為NaHSO4 === Na++ HSO4-D．CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4 === CH3COO-  + NH4 +9．下列化學(xué)反應(yīng)中能用離子方程式2H++CO32-== CO2↑+H2O表示的是A．碳酸鈉與足量稀硫酸 B．碳酸鋇與稀鹽酸C．碳酸氫鈉與稀鹽酸D．碳酸鈉與足量醋酸（CH3COOH）10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在某無(wú)色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+B．有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－C．在強(qiáng)堿溶液中：NO3 -、K+、CO32-、Na+D．使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-11．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ B．2Br﹣+SO42﹣+4H+═SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I212．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、NO3﹣的個(gè)數(shù)（N）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷不正確的是A．NO3﹣被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：Fe2+＞NH4+ C．反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性減弱 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為6：113．下列選項(xiàng)正確的是A．金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe + 2H+═Fe3++ H2↑B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全的化學(xué)方程式：NaHSO4+ Ba(OH)2═ BaSO4↓+ NaOH +H2O D．用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移： 14．某澄清透明溶液中可能含有①Na+②SO42﹣③Cl﹣④HCO3-⑤CO32-⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的幾種，且每種離子的個(gè)數(shù)均相等，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO3-、CO32-B．肯定含有的離子是Na+、SO42﹣、Cl﹣、H+C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分別為BaSO4和AgClD．肯定不含有的離子是Cl﹣、HCO3-、CO32-、OH-、Ba2+15．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl-與ClO-的個(gè)數(shù)比值[]與溫度高低有關(guān)。當(dāng)KOH的個(gè)數(shù)為6a時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．參加反應(yīng)的氯氣分子的個(gè)數(shù)等于3aB．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的個(gè)數(shù)最多為a個(gè)C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)N(e-)的范圍：3a≤N(e-)≤5aD．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝2: 116．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4·2H2O）的過(guò)程如圖：    下列說(shuō)法不正確的是A．CaSO4·2H2O屬于純凈物 B．過(guò)程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH－═2MnO32﹣+ 4H2O C．過(guò)程Ⅱ中，S2﹣為還原劑 D．上述流程中，只有鈣元素的化合價(jià)沒(méi)有變化二、非選擇題，共52分17．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下面是幾個(gè)實(shí)例，根據(jù)要求填空。A．胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多。B．我國(guó)古代曾采用“濕法煉銅”并將其反應(yīng)原理表述為“曾青(天然硫酸銅)得鐵則化為銅”。C．碳銨(NH4HCO3)是一種常用化肥，在較高溫度下，它會(huì)發(fā)生分解，生成氨氣、水和二氧化碳，故應(yīng)保存于陰涼處。D．我國(guó)的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為CH4)代替煤氣作為燃料燃燒提供能量。(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是    ▲     ；（填序號(hào)）(2) A中涉及的離子方程式為     ▲     ；C中涉及的化學(xué)方程式為     ▲    。18．(1)分類(lèi)思想在化學(xué)中有重要的應(yīng)用，通常會(huì)對(duì)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)研究。①空氣②CO2 ③食鹽水④熔融KCl ⑤銅⑥碳酸氫鈉⑦蔗糖⑧液態(tài)HCl ⑨BaSO4固體。以上物質(zhì)中，屬于分散系的是   ▲    ；(填序號(hào)，下同)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是   ▲    ；屬于電解質(zhì)的是   ▲    ；(2)經(jīng)檢測(cè)，某化工廠(chǎng)排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，回答下列問(wèn)題：①下列離子中，能大量存在于該廢水中的是  ▲  (填字母)A．Ag+    B．Mg2+    C．OH-     D．HCO3-②取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、  ▲   (用離子符號(hào)表示)。 19．某工廠(chǎng)的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量SiO2。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工藝流程如圖所示：已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2難于水和酸。(1)為了加快酸溶的速度，可以采取的措施是    ▲     。（任寫(xiě)一條）(2)濾渣的主要成分為      ▲    。(3)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、    ▲   、   ▲   。(4)以某工業(yè)廢水(含Cu2+、Na+、SO42-)為原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)廢水中加入NaOH溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，   ▲   ，向?yàn)V渣中加入稀硝酸至固體完全溶解，   ▲   ，降溫到溫度略高于26.4℃，結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲線(xiàn)如圖所示]。  20．通過(guò)如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。      (1)①儀器a的名稱(chēng)為   ▲      。②燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為   ▲    (填基本反應(yīng)類(lèi)型)。③下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是     ▲     (填序號(hào))。A．外觀(guān)澄清透明B．單個(gè)Fe(OH)3分子的直徑大于1nm  C．能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)(2)如圖所示是一種納米藥物分子“運(yùn)輸車(chē)”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  ▲  。A．該“運(yùn)輸車(chē)”中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià) B．SiO2、Fe3O4都屬于金屬氧化物C．該“運(yùn)輸車(chē)”分散于水中所得的分散系屬于膠體D．該“運(yùn)輸車(chē)”的外殼含有碳元素②Fe3O4溶于鹽酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為   ▲    。③已知3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，用單線(xiàn)橋表示其中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。  ▲     21．煤燃燒時(shí)不僅產(chǎn)生我們需要的能量，同時(shí)還會(huì)生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和煙塵等污染物。（1）SO2氣體是引起酸雨的主要原因之一。工業(yè)上將生石灰與含硫的煤混合后鼓入空氣燃燒，可以將具有還原性的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，避免硫化合物進(jìn)入大氣。①寫(xiě)出“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲   。②下列物質(zhì)可以用于實(shí)驗(yàn)室吸收SO2尾氣的是   ▲    (填字母)。a.澄清石灰水b.KMnO4溶液  c.氨水（2）空氣中CO2含量的控制和CO、CO2資源利用具有重要意義。①已知LiOH和KOH固體均可較迅速地吸收空氣中的CO2。用LiOH吸收CO2的化學(xué)方程式為  ▲   ，載人航天器內(nèi)，不用更廉價(jià)的KOH固體而選用LiOH固體吸收空氣中的CO2的原因是  ▲   。②用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)：    若X是一種正鹽，則反應(yīng)①的總化學(xué)方程式為  ▲   。③CO和另一種大氣污染物NO還可以通過(guò)催化劑直接轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。                  2023-2024學(xué)年第一學(xué)期10月六校聯(lián)合調(diào)研試題高一化學(xué)參考答案1B2A3C4B5C6A7A8D9A10C11B12D13C14B15D16D 17.共6分，每空2分(1)BD(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  NH4HCO3       NH3↑＋CO2↑＋H2O18.共10分，每空2分(1) ①③（多選不得分，漏選1個(gè)得1分）；③④⑤；（多選不得分，漏選1個(gè)得1分，漏選2個(gè)不得分）④⑥⑧⑨（多選不得分，漏選2個(gè)得1分，漏選3個(gè)不得分）(2)①B  ②Cu2+、H+19.共12分，每空2分(1)攪拌或適當(dāng)升高溫度等      (2)SiO2(3)玻璃棒、漏斗(4)洗滌濾渣2～3次     蒸發(fā)濃縮 20.共12分，每空2分(1)①膠頭滴管  ②復(fù)分解    ③AC(2) ①D  ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H221.共12分，每空2分(1)①2CaO+2SO2+O22CaSO4   ②bc(2)①2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O  相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多二氧化碳②Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3③

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