說明：本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
可能用到的相對原子量：C-12 O-16 Ca-40 Zn-65
第I卷 (選擇題 共45分)
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每題3分，共45分)
1. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸的稀釋是物理變化，是放熱過程，A錯誤；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，B錯誤；
C．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)過程中吸收能量，C正確；
D．活潑金屬置換酸中氫，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；
故選C。
2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是
A. 灼熱的碳與反應(yīng)B. 與反應(yīng)
C. 與反應(yīng)D. 與反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．灼熱的碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素化合價發(fā)生改變也是氧化還原反應(yīng)，，故A不符合題意；
B．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)中沒有元素化合價改變，為非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．與燃燒放出大量的熱，且碳氧元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；
D．與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價改變，為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故選C。
3. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率通常表示某一時刻的化學(xué)反應(yīng)快慢
B. 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的尺度
C. 對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D. 溫度和壓強都是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式可知，化學(xué)反應(yīng)速率通常表示某一時間段的化學(xué)反應(yīng)快慢，A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)有快有慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，B正確；
C．反應(yīng)速率大的現(xiàn)象不一定明顯，如酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，C錯誤；
D．溫度升高，反應(yīng)物的能量增大，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，壓強增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不正確；
故答案選B。
4. 下列有關(guān)反應(yīng)熱和能量的說法正確的是
A. 有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化
B. 高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
D. 活化能越大，說明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越低
【答案】A
【解析】
【詳解】A．物理變化也會伴隨能量變化，如濃硫酸稀釋放熱，所以有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，A正確；
B．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，則在高溫條件下能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，可能為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，B錯誤
C．焓變?yōu)榈葔悍磻?yīng)熱且無其它能量的轉(zhuǎn)化，故化學(xué)反應(yīng)的焓變不一定等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯誤；
D．活化能越大，說明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大，D錯誤；
故選A。
5. 工業(yè)合成氨的適宜條件是：①適宜溫度(400~500℃)②使用鐵觸媒作催化劑③壓強為④將混合氣體中的氨氣變?yōu)橐喊保渲蟹侠障奶亓性砟芴岣叻磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率的是
A. ④B. ①③C. ③④D. ②③④
【答案】C
【解析】
【詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣反應(yīng)為，反應(yīng)放熱；
①升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高，不符合勒夏特列原理能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；
②催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，不符合勒夏特列原理能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；
③增大壓強可以加快反應(yīng)速率，也可以促進化學(xué)平衡正向移動，符合勒夏特列原理能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；
④將混合氣體中的氨氣變?yōu)橐喊?，促使平衡向生成氨氣的方向移動，符合勒夏特列原理能提高反?yīng)物轉(zhuǎn)化率；
故選C。
6. 氮化硼是重要的無機材料，可通過下面兩種反應(yīng)制得：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
已知反應(yīng)常溫下自發(fā)，反應(yīng)II常溫下不自發(fā)，、、熔點分別約為2300℃、3100℃、450℃，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)I的，，
B. 常溫下反應(yīng)I，因此化學(xué)反應(yīng)速率快
C. 性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)II在常溫下自發(fā)進行
D. 由各物質(zhì)熔點可推測在實際生產(chǎn)中反應(yīng)I所需的溫度高于反應(yīng)II
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)I是化合反應(yīng)，，故A錯誤；
B．常溫下反應(yīng)I的，說明反應(yīng)可以自發(fā)進行，但不能判斷反應(yīng)速率的快慢，故B錯誤；
C．反應(yīng)Ⅱ在常溫下不能自發(fā)進行，催化劑不能使不能自發(fā)的反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)的反應(yīng)，故C錯誤；
D．結(jié)合反應(yīng)I、反應(yīng)II及各物質(zhì)的熔點可推測在實際生產(chǎn)中反應(yīng)I所需的溫度高于反應(yīng)II，故D正確；
答案選D。
7. 在一定條件下，將和投入容積且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末測得此時容器中和的濃度為和。下列敘述正確的是
A.
B. 此時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
C. 內(nèi)的反應(yīng)速率為
D. 充入氦氣壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動
【答案】B
【解析】
【分析】列三段式：
【詳解】A．依據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，C與D的變化量分別是和，即x:2=0.2:0.4，得出x=1，A錯誤；
B．反應(yīng)后，總的氣體的物質(zhì)的量為3ml，此時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，B正確；
C．B為固體，其濃度可以看做常數(shù)，C正確；
D．容積不變的密閉容器中，充入氦氣壓強增大，但不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的分壓，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D錯誤；
故選D。
8. 一定條件下，和反應(yīng)生成的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 形成鍵吸收能量
B. 斷裂中的化學(xué)鍵吸收能量
C. ，
D. 一定條件下，、和中，最穩(wěn)定的為HCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A．成鍵放出能量，形成鍵放出能量243kJ，故A錯誤；
B．?dāng)噫I需要吸收熱量，斷裂1mlHCl中的化學(xué)鍵吸收能量是431kJ，故B錯誤；
C．ΔH可以用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，ΔH=(436+243)-2×431=-183kJ/ml，故C正確；
D．鍵能越大越穩(wěn)定，H-H鍵鍵能最大，H2最穩(wěn)定，故D錯誤；
答案選C。
9. 用6.5g鋅粒與100mL1.0ml/L硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不改變氫氣的產(chǎn)量，下列操作可行的有幾項
①用等質(zhì)量的鋅粉代替鋅粒②將反應(yīng)溶液適當(dāng)加熱③向反應(yīng)液中滴入少量溶液④用硫酸代替⑤再加入鹽酸
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑可知，6.5gZn與100mL1.0ml/L硫酸恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析解題：
【詳解】①用等質(zhì)量的鋅粉代替鋅粒，增大接觸面積加快反應(yīng)速率，而鋅和酸的量均未改變，即H2的量不變，符合題意；②將反應(yīng)溶液適當(dāng)加熱，加快反應(yīng)速率，而鋅和酸的量均未改變，即H2的量不變，符合題意；③向反應(yīng)液中滴入少量CuSO4溶液，雖然通過形成原電池反應(yīng)能夠加快反應(yīng)速率，但由于部分鋅置換銅，即鋅的量減小，則生成的H2的量也減小，不合題意；④用100mL98%硫酸代替100mL1.0ml/L的稀硫酸，鋅與濃硫酸反應(yīng)不生成H2，而生成SO2，不合題意；⑤再加入鹽酸，溶液中H+的濃度不變，反應(yīng)速率不變，不合題意；綜上分析可知，只有①②符合題意，故答案為：A。
10. 一定溫度下在1L的密閉容器中放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)。若某時刻達到平衡時，將容器體積縮小為原來一半并固定不變，在t1時刻重新達到平衡，CO2的濃度變化情況是
A. 增大B. 減少C. 不變D. 無法判斷
【答案】C
【解析】
【詳解】在CaC2O4(s)的分解過程中，CO(g)、CO2(g)的物質(zhì)的量和濃度始終相等，平衡常數(shù)始終不變，由K=c(CO)?c(CO2)可得出，c(CO)和c(CO2)始終不變。所以若某時刻達到平衡時，將容器體積縮小為原來一半并固定不變，在t1時刻重新達到平衡，CO2的濃度保持不變，故選C。
11. 在恒容容器中，對于可逆反應(yīng)，達到平衡后，升高溫度，混合氣體的密度增大，下列判斷正確的是
A. B為氣體
B. n可能等于3
C. 在其它條件不變的情況下，縮小容器體積，平衡常數(shù)K值減小
D. 向平衡體系中再加入一定量的A，正向速率增大，逆向速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】B
【解析】
【分析】恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)： ΔH > 0，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，由于容器體積不變，則混合氣體質(zhì)量變大，則B為固態(tài)；
【詳解】A．由分析可知，B為固體，A錯誤；
B．B為固態(tài)，其系數(shù)不影響平衡的移動，故n可能為3，B正確；
C．平衡常數(shù)受溫度影響，縮小體積不影響平衡常數(shù)K值，C錯誤；
D．向平衡體系中再加入一定量的A，物質(zhì)濃度變大，正向速率增大，逆向速率也會變大，A濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，D錯誤；
故選B。
12. 已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。800℃時，向一個1L的密閉容器中充入和，20s末達平衡。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 容器體積減小為原來的一半，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 平衡常數(shù)表達式
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K值越大，可知升高溫度，平衡正向移動，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；
B．800℃時，K=1.0，向一個1L的密閉容器中充入和，由三段式得，，解得，則轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；
C．由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器體積減小為原來的一半，壓強增大，平衡不移動，C錯誤；
D．由于B是固體，不需要寫入平衡常數(shù)表達式，故平衡常數(shù)表達式為，D錯誤；
故選A。
13. 某實驗小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表。已知反應(yīng)：
下列說法正確的是
A. 實驗Ⅱ中
B. 實驗Ⅲ中a=5
C. 對比實驗I、Ⅱ可得：溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D. 可以預(yù)測實驗Ⅳ：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．實驗Ⅱ硫酸的濃度大于實驗Ⅲ，濃度越大反應(yīng)速率越快，所以t1v逆，是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則在p1、p2、p3中，壓強最大的是p3，由圖可知，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大。
19. 已知反應(yīng)，在不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量B固體的2L恒容密閉容器中通入氣體，測得C氣體的氣體體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線如下圖所示(點都已經(jīng)達平衡)。請回答：
（1）溫度為時，內(nèi)，C氣體的平均反應(yīng)速率___________。
（2）b點時A的轉(zhuǎn)化率為___________，若某溫度下測得上述2L恒容密閉容器中，反應(yīng)達平衡時C氣體的體積分?jǐn)?shù)為，則該溫度下該反應(yīng)以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)___________(用含x的代數(shù)式表示)。
（3）反應(yīng)的___________0(填“>”、“T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡逆向移動，則反應(yīng)的

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