甘肅省蘭州第一中學2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

說明：本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間75分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷 (選擇題，共45分)
一、單選題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)
1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是
A. 電解質(zhì)：、、、氨水
B. 化合物：、NaOH、HCl、
C. 同素異形體：、金剛石、干冰、石墨
D. 堿式鹽：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．、NaOH、HCl、都是兩種或兩種以上元素形成的純凈物，都是化合物；故B正確；
C．干冰是，不是單質(zhì)，不是碳的同素異形體，故C錯誤；
D．能夠提供出氫氧根的鹽較堿式鹽，只有是堿式鹽，是正鹽，是酸式鹽，是堿，故D錯誤。
答案選B。
2. 根據(jù)事物的某些相似性質(zhì)類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下推論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cu元素常見化合價有+1、+2價，則+2價的Cu2+只有氧化性得到電子可以變?yōu)镃u+或Cu單質(zhì)，而Fe元素化合價常見的有+2、+3價，所以+2價的Fe2+既可以得到電子變?yōu)?價Fe單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，也可以失去電子變?yōu)?3價的Fe3+，表現(xiàn)還原性，因此不是只有氧化性，A錯誤；
B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將CO2氣體無論是通入CaCl2溶液，還是通入BaCl2溶液，都不能發(fā)生反應，因此無明顯現(xiàn)象，B正確；
C．CaO能夠溶于水，并與水反應生成Ca(OH)2，但CuO難溶于水，因此不能與水反應產(chǎn)生Cu(OH)2，C錯誤；
D．Fe2O3只能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，因此Fe2O3屬于堿性氧化物；而Al2O3不僅能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能夠與堿反應產(chǎn)生鹽和水，因此Al2O3屬于兩性氧化物，D錯誤；
故選B。
3. 下列物質(zhì)中含有自由移動氯離子的是
A. 氯酸鉀溶液B. 液態(tài)氯化氫C. 氯化鉀溶液D. 固體氯化鈉
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯酸鉀離子化合物，電離產(chǎn)生K+、ClO3-，無Cl-，A錯誤。
B．HCl是共價化合物，在液態(tài)時只含有氯化氫分子，不含有Cl-，B錯誤。
C．氯化鉀溶液中電離產(chǎn)生K+、Cl-，C正確。
D．固體氯化鈉含有氯離子，但是不是自由移動的Cl-，D錯誤。
故選C。
4. 由多糖和多功能無機納米顆粒組成的多糖基復合納米材料(直徑1-100nm)(如圖所示)在生物醫(yī)學領(lǐng)域具有潛在的應用價值。將多糖基復合納米顆粒分散到水中，下列關(guān)于該分散系的說法錯誤的是
A. 該分散系屬于膠體
B. 利用丁達爾效應可以區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系
C. 該分散系過濾可得到多糖基復合納米顆粒
D. 一束光通過該分散系，可觀察到光亮的通路，靜置片刻后，不會有沉淀產(chǎn)生
【答案】C
【解析】
【詳解】A．多糖基復合納米材料(直徑1-100 nm)，將其分散到水中，形成的分散系屬于膠體，A正確；
B．多糖基復合納米材料分散到水中，形成的分散系屬于膠體，利用丁達爾效應可以區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系，B正確；
C．膠體分散質(zhì)微粒直徑比濾紙的縫隙直徑小，能夠通過濾紙，因此不能通過過濾方法分離得到多糖基復合納米顆粒，C錯誤；
D．膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，因而能夠在膠體中看到有一條光亮的通路，即產(chǎn)生丁達爾效應，膠體是介穩(wěn)狀態(tài)，靜置片刻后，不會有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選C。
5. 下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．O2變?yōu)镹a2O2，從0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為2個，故A錯誤；
B．Cl2發(fā)生歧化反應，有2個Cl原子變?yōu)?1價，得到2個電子，2個Cl原子變?yōu)?1價，失去2個電子，故B正確；
C．該反應為歸中反應，按照價態(tài)變化規(guī)律，KClO3和HCl中的Cl元素都是變成Cl2中的0價，故C錯誤；
D．反應中Cu失去電子，HNO3中N得到電子，單線橋應由Cu指向HNO3中的N，故D錯誤。
答案選B。
6. 為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過程示意如下：
對該過程的認識中，正確的是
A. ①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B. ②、④兩步操作順序可以對換
C. ⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)
D. ⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為中性或微酸性
【答案】D
【解析】
【分析】粗鹽溶解后加入氯化鋇，除去硫酸根，加入氫氧化鈉，除去鎂離子，加入碳酸鈉，除去鈣離子和鋇離子，過濾可分離出所有沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸根和氫氧根，得到精鹽水。
【詳解】A．①操作中需要進行攪拌，目的是加速溶解，不能提高氯化鈉的溶解度，A錯誤；
B．②、④兩步操作順序不可以對換，碳酸鈉溶液必須放氯化鋇溶液之后，以除去引入的過量的鋇離子，B錯誤；
C．⑤操作得到的沉淀為：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，共有四種物質(zhì)，C錯誤；
D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為中性或微酸性，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體，D正確；
故選D。
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 稀硫酸滴在銅片上：
B. 向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：
C. 向溶液中通入：
D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅的活潑性弱于氫，將稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．石灰水足量反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，故B正確；
C．向溶液中通入不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：，故D錯誤。
答案選B。
8. 化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有
A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個
【答案】A
【解析】
【詳解】由轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應①中Cr的化合價降低了，是氧化還原反應，反應②中元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，反應③元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，反應④Cr的化合價升高了，是氧化還原反應，反應⑥中Cr元素的化合價降低了，是氧化還原反應，反應⑤元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，綜上所述，有①④⑥三個反應屬于氧化還原反應，故答案為：A。
9. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
B. 遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、Cl-、K+
C. 堿性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D. 無色透明溶液中：K+、、Na+、MnO
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸性溶液中碳酸氫根會反應，而不能存在，A錯誤；
B．遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，四種離子均能存在，B正確；
C．堿性溶液中亞鐵離子和銨根離子均會與氫氧根離子反應，而不能存在，C錯誤；
D．高錳酸根離子為紫色，不能存在于無色透明溶液中，D錯誤；
故選B。
10. 由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．是共價化合物，不含離子，熔融狀態(tài)下不能電離，幾乎不導電，A正確；
B．本身不能電離，為非電解質(zhì)，是因為與水反應生成，發(fā)生電離，B錯誤；
C．制備膠體是將飽和溶液中滴入沸水中，C錯誤；
D．某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該溶液中可能含有、，D錯誤；
故選A。
11. 下列說法不正確的是
①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物；
②將放入水中不能導電，所以是非電解質(zhì)；
③與反應生成和NO，故是酸性氧化物；
④堿性氧化物一定是金屬氧化物；
⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化；
⑥鹽和堿反應一定生成一種新鹽和新堿；
⑦鈉反應時失1個電子，鎂失2個電子，所以鎂的還原性比鈉強
A. ④⑤B. ②⑤⑥⑦C. ①②③⑥⑦D. ①②③⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】①只含有一種元素的物質(zhì)若只含有一種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，則為純凈物，若含有兩種或兩種以上的過程物質(zhì)的基本微粒如O2和O3的混合氣體，則為混合物，因此不一定是純凈物，①錯誤；
②熔融狀態(tài)下能導電，所以非電解質(zhì)，②錯誤；
③NO2與H2O反應生成HNO3和NO，反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物，③錯誤；
④堿性氧化物是能夠與酸反應產(chǎn)生鹽和水的氧化物，該氧化物一定是金屬氧化物，④正確；
⑤雞蛋殼膜是半透膜，用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是膠體的提純，過程中是根據(jù)微粒大小分離提純的，因此不涉及化學變化，⑤正確；
⑥堿與鹽反應不一定能生成另一種堿與鹽，如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，⑥錯誤；
⑦金屬的還原性與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的數(shù)目多少無關(guān)，鈉的金屬性比鎂的強,因而鈉的還原性比鎂的強，⑦錯誤；
故選C。
12. 在酸性溶液中與發(fā)生反應，反應產(chǎn)物為、、。已知反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為，則x的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【詳解】由題意，該反應的化學方程式為，根據(jù)電荷守恒，，，故選B。
13. 某心臟起搏器工作時發(fā)生反應：，下列判斷正確的是
A. 生成2個分子時，反應轉(zhuǎn)移4個電子
B. 既是氧化劑又是還原劑
C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S
D. 還原劑只有Li
【答案】D
【解析】
【分析】反應中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，作氧化劑，非金屬元素之間形成共價鍵，據(jù)此分析。
【詳解】A．中S元素由+4價下降到0價，生成2個分子時，生成2個S，反應轉(zhuǎn)移8個電子，故A錯誤；
B．反應中，Li的化合價升高，Li作還原劑，S元素的化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；
C．Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．反應中，Li的化合價升高，作還原劑，故D正確；
故選D。
14. 根據(jù)離子方程式(1)
(2)
(3)。
判斷下列離子方程式錯誤的是
A. 少量通入溶液：
B 過量通入溶液：
C. 少量通入溶液：
D 過量通入溶液：
【答案】D
【解析】
【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2中氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I-＞Fe2+，(2)Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-中氧化性：Br2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Br-，(3)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-中氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br-＞Cl-，氧化性大小為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性大?。篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．FeI2溶液中離子的還原性：I-＞Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正確；
B．FeI2溶液中還原性：I-＞Fe2+，過量Cl2通入FeI2溶液反應生成氯化鐵、碘單質(zhì)，反應的離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正確；
C．FeBr2溶液中離子的還原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液中反應生成氯化鐵、溴化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．過量Cl2通入FeBr2溶液中反應生成氯化鐵、溴單質(zhì)，反應中FeBr2需要符合化學式配比，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯誤。
答案選D。
15. 某膠體遇鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該膠體中膠體粒子大小約為10?9～10?7 m
B. 該膠體粒子帶正電
C. Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
D. 該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉
【答案】B
【解析】
【分析】A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間；
B、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷；
C、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好；
D、該膠體的膠粒帶負電，遇到電解質(zhì)溶液或膠粒帶負電的膠體能夠發(fā)生聚沉；
【詳解】A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間，即10-9～10-7 m ，故A正確；
B、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，電泳時，該膠體向陽極移動，故B錯誤；
C、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，故C正確；
D、該膠體遇BaCl2溶液發(fā)生聚沉，該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，F(xiàn)e（OH）3膠體的膠粒是帶正電荷，可使該膠體發(fā)生聚沉，故D正確；
故選B。
【點睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確膠體聚沉發(fā)生的條件，注意膠體的聚沉和膠體的鹽析區(qū)別，易錯點：A，注意單位之間的換算，1m=109nm．
第Ⅱ卷 (非選擇題，共55分)
16. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤固體；⑥蔗糖；⑦氫氧化鐵膠體；⑧熔融的；⑨HCl；⑩溶液
請回答下列問題(填序號)
（1）以上物質(zhì)能導電的是___________。
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________。
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________。
（4）物質(zhì)⑨HCl具有___________(填寫“氧化性”、“還原性”或者“氧化性和還原性”)，理由是___________。物質(zhì)④銅在氧化還原反應中應該只能表現(xiàn)___________(填“氧化性”和“還原性”)。
（5）向⑩溶液中滴加溶液至堿性，寫出該反應的離子方程式。___________。
【答案】（1）④⑦⑧⑩
（2）①③⑤⑧⑨ （3）②⑥
（4） ①. 氧化性和還原性 ②. H為+1價，化合價可以降低；Cl為-1價，化合價可以升高 ③. 還原性
（5）
【解析】
【小問1詳解】
固體導電的應該是金屬單質(zhì)或石墨，溶液導電的應該有電解質(zhì)溶液，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，故答案為：④⑦⑧⑩；
【小問2詳解】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，物質(zhì)類別包含酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，故有①③⑤⑧⑨；
【小問3詳解】
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)類別包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機物，氨氣等，故有②⑥；
【小問4詳解】
HCl中H的化合價可以降低，Cl的化合價可以升高，所以HCl有氧化性和還原性；金屬單質(zhì)沒有負化合價，所以金屬只有還原性；
【小問5詳解】
向NaHSO4溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液時溶液呈堿性，反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，此時離子方程式為：。
17. 對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、HCO3-、Cl－等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。
(2)在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填代號)______。對該錯誤改正的方法是(要作較詳細的說明)__________________________________________________。
(3)到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是___________________。
【答案】 ①. H+、SO42- ②. CO32-、HCO3- ③. ③ ④. 另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗 ⑤. Na＋、NO3—、Cl－
【解析】
【詳解】用石蕊試液檢測該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-與H+離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO32-、HCO3-；
②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子；
③?、谥械纳蠈忧逡海藭r引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl-離子；
（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-，一定沒有CO32-、HCO3-離子；
（2）在上述實驗操作②中，應將BaCl2 改為Ba(NO3)2 ，因為原操作②中加入BaCl2 溶液也會使③中產(chǎn)生AgCl 沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl? ；
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是Na+、NO3-、Cl?。
18. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學反應主要為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH。相比傳統(tǒng)的用氯氣進行水的消毒處理，高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便。請回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)屬于____(“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中鐵化合價為____價；與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學式為____。
（2）將上述反應的化學方程式改寫成離子方程式：____，該反應中物質(zhì)的氧化性大小關(guān)系是：____。
（3）實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作：向燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴____溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈____，停止加熱，寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為____。
（4）當生成48gO2時，生成的NaOH的質(zhì)量為____g。
【答案】（1） ①. 鹽 ②. +6 ③. O3
（2） ①. 4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH- ②. Na2FeO4＞O2或者FeO＞O2)
（3） ①. 飽和FeCl3 ②. 紅褐色 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
（4）160
【解析】
【小問1詳解】
Na2FeO4由金屬陽離子和酸根陰離子組成，屬于鹽類，其中Na為+1價、O為-2價，鐵的化合價為+6；與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學式為O3。
【小問2詳解】
Na2FeO4和NaOH屬于強電解質(zhì)，可拆，則消掉Na+，改寫為離子方程式為：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，該反應中物質(zhì)的氧化性大小關(guān)系是：Na2FeO4＞O2或者FeO＞O2)。
【小問3詳解】
向一小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，則實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
【小問4詳解】
設(shè)生成NaOH質(zhì)量為xg，由反應方程式可得關(guān)系式：，則，解得x=160g，則生成NaOH的質(zhì)量為160g。
19. 亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
（1）在下面方框中寫出氧化劑和還原劑的化學式及其系數(shù)，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
（2）從物質(zhì)分類角度來看，是___________(填字母代號)。
a．酸 b．鹽 c．堿 d．非電解質(zhì) e．電解質(zhì)
（3）用上述反應來處理并不是最佳方法，其原因是___________。從環(huán)保角度來講，要將轉(zhuǎn)化為氮氣，所用物質(zhì)的___________(填“氧化性”或“還原性”)應該比KI更___________(填“強”或“弱”)。
（4）下列方法不能用來區(qū)分固體和NaCl的是___________(填序號)。
A．分別溶于水，并滴加幾滴酚酞溶液
B．分別加強熱并收集氣體檢驗
C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道
（5）誤食會導致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填序號)反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式：___________，產(chǎn)生氮氣分子和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為：___________。
【答案】（1）（2）be
（3） ①. 產(chǎn)生NO有害氣體污染環(huán)境 ②. 還原性 ③. 強
（4）C （5）C
（6） ①. ②. 1∶3
【解析】
【小問1詳解】
反應中，KI是還原劑，NaNO2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個電子，單線橋法表示為：；
【小問2詳解】
是鈉離子和亞硝酸跟形成的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：be；
小問3詳解】
上述反應來處理時產(chǎn)生NO，NO是有害氣體污染環(huán)境，故該方法不是最好的方法；要將轉(zhuǎn)化為氮氣，應該用比KI還原性更強的還原劑，能進一步將NO還原為N2；
【小問4詳解】
A．根據(jù)題干信息可知，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，分別滴加幾滴酚酞溶液，顯紅色的是亞硝酸鈉溶液，可以區(qū)分，故A不符合題意；
B．分別加強熱并收集氣體檢驗，亞硝酸鈉加熱分解會生成N2和O2，NaCl分解會生成Cl2，故可以區(qū)分，B不符合題意；
C．化學實驗室的安全原則是不能嘗藥品的味道的，且兩者的味道也類似，故不能用該方法區(qū)分兩者，故C符合題意；
答案為C；
【小問5詳解】
會導致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中做氧化劑表現(xiàn)氧化性；
A．該反應中，過氧化氫中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化劑又是還原劑，故A不符合題意；
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，反應中，過氧化氫中的O元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；
C．，過氧化氫中的O元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故C符合題意；
D．反應中，反應中，過氧化氫中的O元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；
答案選C。
【小問6詳解】
亞硝酸鈉和氯化銨反應生成氮氣、氯化鈉和水，方程式為；生成一個氮氣分子時轉(zhuǎn)移3個電子，故產(chǎn)生氮氣分子和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為1：3。選項
實際事實
類推結(jié)果
A
只有氧化性
也只有氧化性
B
通入溶液無明顯現(xiàn)象
通入溶液也無明顯現(xiàn)象
C
CaO可以與水反應生成
CuO也可以與水反應生成
D
為堿性氧化物
也為堿性氧化物
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
用熔融態(tài)的做導電實驗
幾乎不能導電
不是由離子構(gòu)成的
B
用電流計測室溫下稀硝酸和水溶液的導電性
都能導電
硝酸和都是電解質(zhì)
C
向飽和溶液中逐滴加入NaOH溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
制備膠體
D
向某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
該溶液中一定含有

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