濟南一中9月高一化學月考試卷及答案

這是一份濟南一中9月高一化學月考試卷及答案，共10頁。試卷主要包含了5 H 1 Fe 56， 水是生命之源，也是重要的溶劑，在實驗室中，下列做法不正確的是，下列堿和鹽的反應能發(fā)生的是， 有6種物質按下列順序排列，3g等內容，歡迎下載使用。
可用到的相對原子質量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 H 1 Fe 56
第一卷（每小題3分，共20個小題60分）
一、選擇題（每小題只有一個選項，多選、錯選不得分）
1. 水是生命之源，也是重要的溶劑。下列有關水的說法正確的是（ ）
A.水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子
B.用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水
C.將黃河水經沉降、過濾、吸附，滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水
D.水體有一定的自凈功能，部分工業(yè)污水可直接排放
2.在實驗室中，下列做法不正確的是（ ）
A.在演示實驗和分組實驗中，要力求利用最少的實驗用品，獲得最佳的實驗效果，最大限度的減少廢棄物
B.稀釋濃硫酸時，應沿燒杯壁向濃硫酸中緩緩加水，并用玻璃棒不斷攪拌
C.取用液體藥品時，要把瓶塞反放在桌面上，標簽朝向手心，放回原處時標簽向外
D.不能用手接觸實驗室里的藥品，不要湊到容器口聞氣體的氣味
3.“類推”是學習化學過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是（ ）
①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2；
④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕．
4.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢．
5.分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色、透明溶液的是( )
A．HNO3、NaCl、K2SO4
B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4
D．FeCl3、Na2SO4、KCl
6.下列堿和鹽的反應能發(fā)生的是 （ ）
A.氯化銅溶液中加入氫氧化鐵
B.硝酸鋁溶液中加入氫氧化鈉
C.氫氧化鉀溶液中加入硫化銅
D. 碳酸鈉中加入氫氧化鉀
7. 有6種物質按下列順序排列：①X ② Cl2 ③HClO ④KClO3 ⑤KClO4 根據(jù)它們這種排列規(guī)律，X應該是下列中的（ ）
A. HClO3
B. CaCl2
C. Cl2O7
D. Cl2O3
8．下表列出了除去物質中所含有少量雜質的方法，其中錯誤的是（ ））
9. 將一定質量金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣。根據(jù)實驗分析，以下結論錯誤的是（ ）
A. 金屬活動性順序：M>Cu>Ag
B. 濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+
C. 濾渣中一定含有Ag和Cu
D. 向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀
10.有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：
根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
11．現(xiàn)有9.4gCaCO3和K2CO3的固體混合物，測得其中含有氧元素的質量為3.6g，將該混合物與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應。則最后所得不飽和溶液的質量為
A．105g
B．106.1g
C．107.6g
D．108.3g
12.現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是
A．生成氫氣的質量：X﹥Y
B．相對原子質量：X﹥Y
C．金屬活動性：Y﹥l NH3 ③1.204×1023個鈉原子
④0.2 ml H2SO4 ⑤1 ml He
A．①③②④⑤
B．②①④⑤③
C．②④①⑤③
D．④⑤②①③
16．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時觀察液面俯視
D．稱量用的砝碼已生銹[來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]
第二卷（每空2分，共40分）
17. 已知N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，則物質的量之比為___________；
它們含原子個數(shù)比為___________； 在標準狀況下，4.48升N2的質量是 。
18．20mL X2和60 mL Y2(g)化合生成20 mL的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為________。
19. 某元素R的氧化物的化學式為R2O3，硫酸鹽的化學式為 。
20.在40℃，有催化劑存在的條件下，用NH3可將有毒的NO還原為N2，同時生成相對分子質量最小的氧化物，該反應的化學方程式為 _________________________。
21．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。
（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還發(fā)生反應，這一變化的化學方程式可表示為 ，所以氫氧化鈉固體必須密封保存。
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH==X+H2O，試推斷X的化學式
22.氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl + 2H2O =Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH.現(xiàn)取一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電。生成氯氣的質量與時間的關系如右圖所示。請計算：
（1）生成氫氣 克
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是
（計算結果精確到0.1%）
23.化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
(1) A、B、C三種金屬的活動性順序為 ＞ ＞ 。
(2)金屬C是 ，操作a的名稱是 。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： 。
24. 如下圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、除雜和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）請寫出能用裝置乙制備的一種氣體的化學方程式 。檢查裝置乙氣密性的方法
（2）小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（H2C2O4）與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4加熱CO↑+ CO2↑+ H2O
= 1 \* GB3 ①用草酸制取CO，你認為應選擇的發(fā)生裝置是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
= 2 \* GB3 ②要用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并測定氣體生成物的性質，合理的連接順序是：草酸加熱后的氣體
生成物 C。
③能證明CO氣體具有還原性的實驗現(xiàn)象是 。
= 4 \* GB3 ④小明還想計算12克氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，他收集了以下兩組數(shù)據(jù)（假設所有能發(fā)生的反應都反應完全）：
數(shù)據(jù)一：根據(jù)參加反應的草酸的質量計算出制得了一氧化碳5.6克。
數(shù)據(jù)二：反應前后C裝置中的盛有澄清石灰水的裝置增重6.6克。
請選擇合理的一組數(shù)據(jù)，計算出12克氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為 （最終結果精確到0.1%）。
答案：
CBCDA BBCCC BBDADB B
17. 1：1：1 2：3：3 5.6g
18.XY3
19. R2(SO4)3
20. 4NH3+6NO=5N2+6H2O
21. CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O Na2SiO3
22. 0.2g 7.3%
23.（1）A B C (2)銀 過濾 Mn+ H2SO4= MnSO4+ H2
24.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）；略
（2）①甲 ②A、B、C；
③C中紅色變黑色，澄清石灰水變渾濁； ④66.7%；


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A．
①
B．
①③
C．
①②③④
D．
①②④

A．
①②
B．
②③④
C．
②③
D．
①③④
物質
所含雜質
除去雜質的方法
A
CO
CO2
通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀鹽酸至不再產生氣泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入過量的鐵粉，過濾
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀
無色氣體網(wǎng)]