鄢陵一中高一化學(xué)第二次月考試題及答案

這是一份鄢陵一中高一化學(xué)第二次月考試題及答案，共10頁。試卷主要包含了5 g，02×1023個(gè)Cl－，4 L，5%的濃鹽酸?密度為1等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分）
1．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )。
A．萃取 B． 過濾 C．蒸餾 D．丁達(dá)爾效應(yīng)
2．下列的分離方法不正確的是( )。
A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 D．用淘洗的方法從沙里淘金
3．下列敘述正確的是( )。
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．1 ml NaCl的質(zhì)量是58.5 g·ml-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1ml
D．含1 ml NaCl的溶液中約含有6.02×1023個(gè)Cl－
4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )。
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④容量瓶不能用長期貯存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④⑤ C． ①②④ D．①②③④
6．下列有關(guān)0.1 ml·L－1 NaOH 溶液的敘述正確的是( )。
A．0.1L該溶液中含有NaOH 4.0g
B．100 mL該溶液中含有OH- 0.01ml
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 ml·L－1
D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 ml·L－1 NaOH溶液
7．在100 mL的溶液中有0.1 ml NaCl和0.1 ml AlCl3，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( )。
A．4 ml·L－1 B．2 ml·L－1 C．0.4 ml·L－1 D．0.2 ml·L－1
8．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )。
A．氯化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、 分散系
9．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )。
A．He B．O2 C． N2 D．Cl2
10．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是的是混合物( )。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B．硫酸、純堿、空氣
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、燒堿、食鹽水
11．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )。
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸
12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )。
A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 L
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g
C．0.1 ml/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17 g NH3中所含原子數(shù)為NA
13．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NH3 D．H2SO4
14．下列儀器中，能用于直接加熱的是( )。
A．燒杯 B．試管 C．燒瓶 D．錐形瓶
15．離子方程式H＋ + OH -= H2O所表示的反應(yīng)是( )。
A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
17．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是( )。
A． KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
18．下列離子方程式書寫正確的是( )。
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
二、填空題（共5題，38分）
19．（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
20．（每空2分，共10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是 ① ，
CO的體積分?jǐn)?shù)是 ② ，
CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ③ ，
C和O的原子個(gè)數(shù)比是 ④ ，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ⑤
21．（每空2分，共10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾) B．萃取 C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液。
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號．．）
（1）分離四氯化碳與水的混合物
（2）分離汽油和煤油
（3）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
（5）分離提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
22．（每空2分，共12分）
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸?密度為1.16 g / cm3?配制成1 ml / L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；
(2) 經(jīng)計(jì)算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
① 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的操作順序?yàn)? （填序號）。
(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 . (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5) 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。
三、計(jì)算題（共8分）
23．（1）配制500 mL 0.2 ml/L NaOH溶液需要取用NaOH的質(zhì)量是多少克？、
（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后，其物質(zhì)的量濃度是多少？

鄢陵縣一高高一年級第二次考試化學(xué)試題答題卡
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5（54分）
一、選擇題
二、填空題（共３4分）
19（每空2分，共6分）
（1）
（2）
（3）
20．（每空2分，共10分）
① ② ③
④ ⑤
21．（每空2分，共10分）
（1） （2） （3） （4） （5）
22．（每空2分，共12分）
（1） mL （2） mL
（3）
（4） (填“偏高”、“偏低”、“無影響”) ， (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
三、計(jì)算題（共8分）



化學(xué)試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題（每小題3分，共54分）
二、填空題（共３4分）
19（每空2分，共6分）
（1） Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ （2） CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
（3） Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O
21．（每空2分，共10分）
（1） E （2） A （3） C （4） B （5） D
22．（每空2分，共12分）
（1） 250 mL （2） 20.8 mL C （3） ③①④② （4） 偏低 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”) ， 偏低 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
三、計(jì)算題（共8分） (1) 4 g(4分) (2) 0.04 ml/L （4分）
題號
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