1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。
2.掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用；了解溶解過(guò)程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。
3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】
定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物
組成：溶質(zhì)和溶劑

定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
固體 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3
溶解度 變化規(guī)律:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl
溶解度 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2
常用溶解度曲線表示
氣體溶解度:隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大
溶液
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100%

配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟:計(jì)算、稱量、溶解
定義：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程
方 蒸發(fā)溶劑,適于溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)
結(jié)晶 法 冷卻熱的飽和溶液,適于溶解度受溫度的影響變化大的物質(zhì)
放熱,如:NaOH 濃H2SO4
溶解現(xiàn)象 吸熱,如NH4NO3
變化不明顯,如NaCl
乳化現(xiàn)象:洗潔精洗衣物和餐具上油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象
【考點(diǎn)梳理】
考點(diǎn)一、溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液和不飽和溶液
1.溶液
（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
（2）組成：溶質(zhì)和溶劑。
（3）特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。
均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。
穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。
2.溶解現(xiàn)象
（1）影響溶解快慢的因素
eq \\ac(○,1)溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。
eq \\ac(○,2)固體溶質(zhì)的顆粒大小：顆粒越小，溶解越快。
eq \\ac(○,3)攪拌加速溶解。
（2）溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象
物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過(guò)程發(fā)生兩個(gè)變化：
eq \\ac(○,1)溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，要吸收熱量；
eq \\ac(○,2)溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過(guò)程，要放出熱量。
當(dāng)吸熱大于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。
（3）溶于水溫度升高的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸銨等。
3.正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象
（1）乳化是使用乳化劑將植物油（的油珠）分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不能聚集。
（2）溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。
4.飽和溶液與不飽和溶液
（1）定義
飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
（3）理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點(diǎn)：
①飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個(gè)條件下才有意義，脫離了這兩個(gè)條件，無(wú)法判斷是否飽和。
②溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì)，同一溶劑對(duì)一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和，但對(duì)另一種溶質(zhì)卻不一定飽和。
5.判斷溶液是否飽和的方法
在一定溫度下，看該溶液中有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液。或者向其中加入同種溶質(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和。
【要點(diǎn)詮釋】
1.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，溶質(zhì)體積+溶劑體積≠溶液體積。
2.溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。溶液“透明”包括無(wú)色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色?！巴该鳌辈皇侨芤旱幕咎卣?，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。
3.如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。
考點(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線
1.溶解度
（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。
（3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。
2.溶解度曲線
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。
極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
3.溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義
（1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。
（2）溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。
（3）溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。
（4）溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過(guò)飽和狀態(tài)（或溶質(zhì)未完全溶解）。
4.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素
壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。
【要點(diǎn)詮釋】
1.理解溶解度需抓住以下四要素：
（1）條件：在一定溫度下。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。
（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100 g溶劑中。物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須用等量的溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。
（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。只有在一定量溶劑中（100 g）達(dá)到飽和時(shí)（溶解最大限度），溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，否則溶解度就不是一個(gè)確定的值。
（4）單位：以g為單位。
2.可從生活中的某些現(xiàn)象認(rèn)識(shí)氣體的溶解度。如：夏天打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣體涌出；喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻螅瑴囟壬?，氣體的溶解度減小。
考點(diǎn)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 ×100％
（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制溶液的主要步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。
【要點(diǎn)詮釋】
1.公式中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。
2.溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和加上溶劑的質(zhì)量，該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。
3.CaO，Na2O，SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時(shí)，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物質(zhì)CaO，Na2O，SO3，所以溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的質(zhì)量。
4.CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)是CuSO4，Na2CO3，而結(jié)晶水會(huì)“進(jìn)入”溶劑。
5.在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以由溶解度直接求得。
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) SKIPIF 1 < 0
考點(diǎn)四、溶液稀釋的計(jì)算、結(jié)晶
1..關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：
（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.結(jié)晶：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程。
(1)蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“緩升型”的物質(zhì)。
(2)降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“陡升型”的物質(zhì)。
【要點(diǎn)詮釋】
1.結(jié)晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結(jié)合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶以及過(guò)濾等方法要交替使用。
2.分離混合物的操作過(guò)程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）、過(guò)濾分離、洗滌晶體、干燥晶體。
【典型例題】
類型一、考查溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及其應(yīng)用
1.溶液可以是五顏六色的，下列溶液為無(wú)色的是（ ）
A．碘酒 B．高錳酸鉀溶液 C．蔗糖溶液 D．硫酸銅溶液
【思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是要知道常見(jiàn)溶液的顏色，尤其是帶顏色的溶液。
【答案】C
【解析】碘酒是紫色，高錳酸鉀溶液是紫紅色，蔗糖溶液是無(wú)色，硫酸銅溶液是藍(lán)色。
【總結(jié)升華】初中常見(jiàn)帶顏色的溶液：含Cu2+的溶液是藍(lán)色，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色，含F(xiàn)e2+的溶液是淺綠色，碘酒是紫色，高錳酸鉀溶液是紫紅色，其它大多是無(wú)色。
2.下列混合物中的物質(zhì)，不能稱為溶質(zhì)的是（ ）
A．碘酒中的碘 B．食醋中的醋 C．泥水中的泥沙 D．生理鹽水中的鹽
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)溶質(zhì)的概念：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，據(jù)此及常見(jiàn)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷。
【答案】C
【解析】碘酒是固體碘溶解在酒精中形成的溶液，碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑，故A選項(xiàng)不符合題意。食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶質(zhì)，水是溶劑，故B選項(xiàng)不符合題意。泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能稱為溶質(zhì)，故C選項(xiàng)符合題意。生理鹽水是0.9%的氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故D選項(xiàng)不符合題意。
【總結(jié)升華】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、常見(jiàn)溶液的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。
3.物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。現(xiàn)將①濃硫酸②生石灰③硝酸銨④氫氧化鈉⑤氯化鈉五種物質(zhì)分別溶解于水，會(huì)使溶液溫度升高的是（ ）
A．①③④ B．②④⑤ C．①②④ D．①③⑤
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況和生石灰的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答。
【答案】C
【解析】物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，①濃硫酸、④氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出大量的熱，溫度升高；②氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高；③硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；⑤氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。①②④選項(xiàng)中物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)，會(huì)使溶液溫度升高。故選C。
【總結(jié)升華】本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的吸熱和放熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵。要注意氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中后都會(huì)放出大量的熱，但它們有本質(zhì)不同，氫氧化鈉、濃硫酸是溶解放熱，氧化鈣是反應(yīng)放熱。
4.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減?。氚岩黄拷咏柡偷氖宜兂娠柡停唧w措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水．其中措施正確的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)題意，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析判斷即可。
【答案】D
【解析】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取②升高溫度的方法。故①②⑤符合題意。
【總結(jié)升華】增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時(shí)要具體分析溶解度與溫度的變化關(guān)系。
舉一反三：
【變式1】（浙江中考）20℃時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等 B．20℃時(shí)兩者的溶解度相等
C．氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D．蔗糖溶液一定是飽和溶液
【答案】C
【解析】因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，故A說(shuō)法錯(cuò)誤。因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B說(shuō)法錯(cuò)誤。由圖可知，氯化鈉溶液中有固體剩余，則20℃時(shí)，在50g水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故C說(shuō)法正確。因在20℃時(shí)，在50g的水中蔗糖固體沒(méi)有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
【變式2】學(xué)習(xí)溶液后，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)討論對(duì)溶液的理解，其中正確的是（ ）
A．甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液
B．乙：1 g蔗糖完全溶解在10 g水中形成的溶液的質(zhì)量為11 g
C．丙：鹽水是溶液，糖水是溶液，兩者混在一起，既有糖又有鹽，則不是溶液了
D．?。阂槐雏}溶液下部分比上部分咸
【答案】B
【解析】溶質(zhì)的形成過(guò)程，從微觀粒子的運(yùn)動(dòng)來(lái)看，實(shí)質(zhì)上是溶質(zhì)與溶劑的粒子不停運(yùn)動(dòng)，擠占對(duì)方的粒子空隙，在這個(gè)過(guò)程中粒子既沒(méi)增多，也沒(méi)減少，所以溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量具有加和性而體積沒(méi)有加和性；溶液都具有均一性、穩(wěn)定性，所以一杯食鹽水上部與下部的咸度一樣。
類型二、考查溶解度曲線的應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算
5.（福州中考）實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．用50mL量筒量水
B．將固體放于托盤天平的右盤稱取
C．將固體直接投入量筒中溶解
D．將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞
【思路點(diǎn)撥】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；由所需水的體積判斷所需量筒的量程。
【答案】D
【解析】配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0g×3.0%=3.0g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量=100.0g﹣3.0g=97.0g（換算成體積是97.0mL），應(yīng)選用100mL的量筒，故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確。
【總結(jié)升華】本題考查的是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的有關(guān)知識(shí)，解題關(guān)鍵是了解溶質(zhì)和溶劑的計(jì)算方法以及托盤天平的使用技巧等。
6.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）
A．20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
C．采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
D．60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g
【思路點(diǎn)撥】知道固體溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義以及飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。
【答案】B
【解析】從20℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20℃時(shí)它們的溶解度大小順序是：甲＜乙，故A錯(cuò)。曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確。因?yàn)橐业娜芙舛入S著溫度的降低而增大，所以降溫后不會(huì)析出晶體，不會(huì)變?yōu)轱柡腿芤?，故C錯(cuò)。60℃甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液的質(zhì)量為160g，故D錯(cuò)。故選B。
【總結(jié)升華】溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義：
（1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。
（2）溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。
（3）溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。
（4）溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過(guò)飽和狀態(tài)（或溶質(zhì)未完全溶解）。
舉一反三：
【變式1】配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g，水的質(zhì)量是 g。
【答案】10 90
【解析】氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g，水的質(zhì)量=100g－10g = 90g。
【變式2】四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。
(1)800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液中，過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為 kg。
(2)要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？
【答案】
(1) 4
(2) 解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量為X。
X·16% = 800kg×0.5%
X = 25kg
答：需要25kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液。
【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為800kg×0.5%=4kg。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變，即：濃溶液的質(zhì)量×a1%（濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=稀溶液質(zhì)量×a2%（稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），可以列出方程解得第2問(wèn)。

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