總復(fù)習(xí)：溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提高）
責(zé)編：熊亞軍  　【考綱要求】1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用；了解溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】        定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物       組成：溶質(zhì)和溶劑                                                                                                    定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量             固體           大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3            溶解度 變化規(guī)律:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl     溶解度                極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2                   常用溶解度曲線表示            氣體溶解度:隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =      ×100%        配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟:計(jì)算、稱量、溶解定義：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程             方   蒸發(fā)溶劑,適于溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)      結(jié)晶   法   冷卻熱的飽和溶液,適于溶解度受溫度的影響變化大的物質(zhì)         放熱,如:NaOH  濃H2SO4             溶解現(xiàn)象  吸熱,如NH4NO3                       變化不明顯,如NaCl       乳化現(xiàn)象:洗潔精洗衣物和餐具上油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液和不飽和溶液1.溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。（2）組成：溶質(zhì)和溶劑。（3）特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。2.溶解現(xiàn)象（1）影響溶解快慢的因素溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。固體溶質(zhì)的顆粒大小：顆粒越小，溶解越快。攪拌加速溶解。（2）溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個(gè)變化：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，要吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱大于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。（3）溶于水溫度升高的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸銨等。3.正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象（1）乳化是使用乳化劑將植物油（的油珠）分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不能聚集。（2）溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液（1）定義飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（3）理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點(diǎn)：    ①飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個(gè)條件下才有意義，脫離了這兩個(gè)條件，無法判斷是否飽和。②溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì)，同一溶劑對(duì)一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和，但對(duì)另一種溶質(zhì)卻不一定飽和。5.判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液。或者向其中加入同種溶質(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和。【要點(diǎn)詮釋】1.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，溶質(zhì)體積+溶劑體積≠溶液體積。2.溶液一般是透明的，但不一定是無色的。溶液“透明”包括無色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。3.如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。4.注意區(qū)分反應(yīng)熱與溶解熱。反應(yīng)熱是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量。溶解熱則是物質(zhì)溶解時(shí)吸收或放出的熱量，將氧化鈣和氫氧化鈉放入水中，都會(huì)放出熱量，但放熱的本質(zhì)不同，前者是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出的熱量，是反應(yīng)熱，后者是氫氧化鈉溶于水時(shí)放出的熱量，是溶解熱。考點(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線1.溶解度（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。（3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。2.溶解度曲線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。3.溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義（1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。（2）溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。（3）溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。（4）溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)（或溶質(zhì)未完全溶解）。4.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。【要點(diǎn)詮釋】1.理解溶解度需抓住以下四要素：（1）條件：在一定溫度下。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時(shí)，溶解度沒有意義。（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100 g溶劑中。物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須用等量的溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。只有在一定量溶劑中（100 g）達(dá)到飽和時(shí)（溶解最大限度），溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，否則溶解度就不是一個(gè)確定的值。（4）單位：以g為單位。2.可從生活中的某些現(xiàn)象認(rèn)識(shí)氣體的溶解度。如：夏天打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣體涌出；喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻?，溫度升高，氣體的溶解度減小。考點(diǎn)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 ×100％
（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制溶液的主要步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?。
3.計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：（1）公式中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。（2）溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和加上溶劑的質(zhì)量，該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。（3）計(jì)算時(shí)，分子與分母的單位要統(tǒng)一。（4）CaO，Na2O，SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時(shí)，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物質(zhì)CaO，Na2O，SO3，所以溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的質(zhì)量。（5）CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)是CuSO4，Na2CO3，而結(jié)晶水會(huì)“進(jìn)入”溶劑。（6）在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以由溶解度直接求得。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【要點(diǎn)詮釋】　1.在關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，重點(diǎn)在于計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量。生成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：（1）用質(zhì)量守恒定律來求，生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量（如有不溶的雜質(zhì)也應(yīng)減去）。（2）生成物溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，在計(jì)算溶劑的質(zhì)量時(shí)要考慮反應(yīng)是否生成了水，還要考慮反應(yīng)物溶液中的水。2.溶液配制過程中溶液濃度出現(xiàn)偏差的分析：（1）配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：①溶質(zhì)過少；②溶劑過多；③溶質(zhì)過少與溶劑過多同時(shí)存在。（2）配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：①溶質(zhì)過多；②溶劑過少；③溶質(zhì)過多與溶劑過少同時(shí)存在。（3）出現(xiàn)溶質(zhì)和溶劑過多或過少的原因主要有：①計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤；②稱量與量取出現(xiàn)錯(cuò)誤；③操作不規(guī)范，損失了溶質(zhì)或溶劑；④溶質(zhì)純度不高或量器精確度不高等。考點(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮和結(jié)晶
1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：
（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算：
  (1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）與濃溶液混合：混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。3.結(jié)晶：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程。（1）蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“緩升型”的物質(zhì)。（2）降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“陡升型”的物質(zhì)。【要點(diǎn)詮釋】1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。3.結(jié)晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結(jié)合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶以及過濾等方法要交替使用。4.分離混合物的操作過程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）、過濾分離、洗滌晶體、干燥晶體。【典型例題】類型一、考查溶液的有關(guān)概念、溶解度曲線的應(yīng)用以及溶液的配制1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（   ）A．  實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B．  稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤C．  配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：20D．  稱量時(shí)，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量【思路點(diǎn)撥】知道配制溶液所用的儀器、托盤天平使用時(shí)“左物右碼”等注意事項(xiàng)、溶液中溶質(zhì)和溶劑的有關(guān)計(jì)算。【答案】D【解析】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故A錯(cuò)。用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)要左物右碼，故B錯(cuò)。制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5：95=1：19；故C錯(cuò)。易潮解、具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，因?yàn)闅溲趸c既易潮解，又具有腐蝕性，所以必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量，故D正確。【總結(jié)升華】解答本題的關(guān)鍵是要熟悉托盤天平使用的注意事項(xiàng)，防止由于錯(cuò)誤操作造成誤差。使用托盤天平稱量時(shí)要把稱量物放在左盤，砝碼放右盤；稱量干燥的固體藥品，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的質(zhì)量相同的紙，把藥品放在紙上稱量；對(duì)于易潮解的、有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿（如表面皿、小燒杯）里稱量。
　2.（重慶中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　?。?/span>A. 10℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同
B. 保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C. 30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g
D. 10℃時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【思路點(diǎn)撥】固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；②根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）；④根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；⑤兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。【答案】D
【解析】10℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，A選項(xiàng)正確。保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，B選項(xiàng)正確。30℃時(shí)，甲的溶解度為60g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，溶液的質(zhì)量為80g，C選項(xiàng)正確。10℃時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【總結(jié)升華】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。3.在下表①-④組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)系符合下圖的是（   ） X溶液Y溶液①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液A．①③       B．②③       C．①④     D．②④【思路點(diǎn)撥】首先分析圖象的意義是隨著Y的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加；其次將四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與Y試劑的關(guān)系,最后和圖象對(duì)比可解答。【答案】C【解析】圖象的意義是：隨著乙的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加。
①中鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，沒有氣體和沉淀生成；鹽酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉繼續(xù)和氯化銅反應(yīng)：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，與圖象相符，故①正確。
②中硫酸和硫酸鈉溶液都會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以從反應(yīng)開始就有沉淀生成，與圖象不符合，故②錯(cuò)誤。
③中氯化鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以開始就有氣體生成，與圖象不相符，故③錯(cuò)誤。
④中硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有氣體和沉淀生成；氫氧化鈉反應(yīng)完畢后，硫酸繼續(xù)和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與圖象相符，故④正確。所以選C。【總結(jié)升華】本題是圖象和化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的題型，涉及知識(shí)點(diǎn)較多。要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)有關(guān)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練，才可能快速解題。4.如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是（   ）
              A．  保持溫度不變，若在④中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液B．  ②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．  ①③④均為不飽和溶液D．  ④→⑤可析出53.9gKNO3晶體【思路點(diǎn)撥】根據(jù)題圖中信息分析解答：①在20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，則加入20克硝酸鉀全部溶解；②加入30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱至50℃時(shí)，50克硝酸鉀全部溶解；④再加入30克硝酸鉀，全部溶解，因?yàn)樵?0℃時(shí)，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時(shí)，有晶體析出，只能溶解31.6克。故可知正確答案。【答案】C【解析】經(jīng)分析知④中的溶質(zhì)為80g，在50℃時(shí)，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應(yīng)在④中加5.5克KNO3，溶液才達(dá)到飽和，故A錯(cuò)誤。②中的溶質(zhì)是20g+11.6g=31.6g；③中的溶質(zhì)是50g，⑤中的溶質(zhì)是31.6g，所以②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯(cuò)誤。由以上分析知，①③④均為不飽和溶液；故C正確。④→⑤可析出的晶體為：80g-31.6g=48.4g，故D錯(cuò)誤.【總結(jié)升華】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查。解答這類題目時(shí)，要結(jié)合圖象細(xì)致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。舉一反三：【變式1】如圖所示，A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙兩支試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（   ）            A．濃硫酸    B．氫氧化鈉固體    C．氧化鈣固體    D．氯化鈉固體【答案】D【解析】由圖A可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；由圖B可知，甲、乙兩試管中的溶液都是飽和溶液。當(dāng)向燒杯中加入某物質(zhì)時(shí)，甲試管中的硝酸鉀溶解，乙試管中的氫氧化鈣固體增加，說明溶液的溫度是升高的，由此可知：加入水中的物質(zhì)溶解或與水反應(yīng)放出熱量。【變式2】（四川中考）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）A. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等
B. 將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法C. t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%
D. t2℃時(shí)，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克
【答案】B
【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故B正確；C、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%＜15%，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小于130克，故D錯(cuò)誤。類型二、考查與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算題5.某同學(xué)去我市的風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_____________； （2）m＝____________；   （3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （4）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷。（1）通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時(shí)的石灰石中CaCO3已完全反應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g，所含CaCO3的質(zhì)量為：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g鹽酸，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，說明10g鹽酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO3的質(zhì)量共為4g，。【答案與解析】（1）0.6g     (2)2     （3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝90%（4）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100      732g      10g·x　　　答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％。【總結(jié)升華】本題屬于綜合計(jì)算題，包括根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。第（4）問計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計(jì)算，因?yàn)檫@兩次鹽酸有剩余。   6.燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的的溶質(zhì)是          （寫化學(xué)式）。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。          【思路點(diǎn)撥】解題的關(guān)鍵是找到已知量與未知量的關(guān)系及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)向20.4g固體混合物中加入73g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好完全，根據(jù)HCl的質(zhì)量（73g×10%=7.3g）可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。【答案與解析】（1）NaCl和HCl（2）解：設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x；Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點(diǎn)時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量=73g×10%=7.3gNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑          106   73   117     44           x   7.3g   y       z =       =       =                              x==10.6g y==11.7g          z==4.4g則固體混合物中NaCl的質(zhì)量=20.4g-10.6g=9.8gA點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)NaCl的總質(zhì)量=9.8g+11.7g=21.5gA點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.2%答：A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。【總結(jié)升華】在關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，重點(diǎn)在于計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量。生成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：第一種方法（常用）是用質(zhì)量守恒定律來求，生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量（如有不溶的雜質(zhì)也應(yīng)減去）。第二種方法是生成物溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，在計(jì)算溶劑的質(zhì)量時(shí)要考慮反應(yīng)是否生成了水，還要考慮反應(yīng)物溶液中的水。溶液配制過程中溶液濃度出現(xiàn)偏差的分析。舉一反三：【變式1】如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算。(1)欲配制14.6%的稀鹽酸1000 g，需用這種鹽酸多少毫升(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)(2)小強(qiáng)在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實(shí)驗(yàn)室，砸碎后稱取25 g，加入100 g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求：①大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是多少？③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案與解析】(1)解：設(shè)需用稀鹽酸的體積為x。則1000 g×14.6%=x·1.18 g/cm3×36%x≈343.7 cm3=343.7 mL(2)解：設(shè)大理石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y，生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑100     73      111       44x  100g×14.6%  z         y100∶73=x∶(100 g×14.6%)     x=20 g73∶44=(100 g×14.6%)∶y      y=8.8 g73∶111=(100 g×14.6%)∶z     z=22.2 g則大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈20%答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為8.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 【變式2】碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。     （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。         【答案與解析】解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x ，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為z       2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O 2×84               （44 + 18）x                     3.1 gx = 8.4g
            NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O 84                  448.4 g                yy = 4.4g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O106                  44         5.3 g                 z=       z = 2.2g13.7 g混合物與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是6.6 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g根據(jù)氯元素守恒，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為mHCl     ～   NaCl36.5         58.5100 g× 7.3%      m
                  =                     m = 11.7g
           氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5.85%
  答：混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。   

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