工業(yè)流程題是各省市幾乎必考的壓軸題型，考查知識(shí)點(diǎn)多，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，能綜合考查學(xué)生分析問題、運(yùn)用和遷移知識(shí)的能力?？疾榉较蛑饕邢嚓P(guān)方程式的書寫和判斷反應(yīng)類型，判斷流程中操作名稱、操作方法，使用的儀器，判斷所加試劑、判斷產(chǎn)物、物質(zhì)的用途與分類，相關(guān)化合價(jià)計(jì)算，流程的評(píng)價(jià)及原料預(yù)處理等。答題時(shí)要充分利用題給材料，結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析解答。
思路和方法
分析流程圖
1.關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）；出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；（回頭的箭頭）表示循環(huán)利用的物質(zhì)
2.關(guān)注方框內(nèi)所指
3.關(guān)注流程“三線”和“核心”（如下圖）
4.工藝流程的評(píng)價(jià)
①設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性:能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等。
②安全性和簡(jiǎn)便性:盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。
③對(duì)環(huán)境的影響:是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。
④節(jié)約性:原料利用率要盡量高。
5.書寫相關(guān)方程式、判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)、對(duì)流程評(píng)價(jià)或改進(jìn)等
原料預(yù)處理的方法
1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。
2.煅燒或灼燒目的是：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)
3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）
4.堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）
5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣
控制反應(yīng)條件的方法
1.溫度的控制
（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。
（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。
（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。
（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。
2.調(diào)節(jié)溶液的pH:
（1）目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀而除去
（2）需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。
（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH
（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH
3.使用催化劑目的是：提高反應(yīng)速率，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍。
提純分離的方法
1.結(jié)晶法：
（1）純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）
（2）混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNO3型）
主要過程：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥
2.沉淀洗滌
(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。
(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。
(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。
(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板
取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈
(5)趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度
3.工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶（或重結(jié)晶）、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。
考點(diǎn)1 原料預(yù)處理的方法及作用
例1.（2022山東棗莊中考）（5分）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如下：
注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列問題：
（1）“灼燒”的主要目的是 。
（2）“酸溶”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為
。
（3）“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為 。
【答案】（1）將Cu轉(zhuǎn)化為CuO； （2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）氫氣（或H2）。
【解析】（1）銅灼燒生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，故答案為：將Cu轉(zhuǎn)化為CuO；
（2）“酸溶”的原理是氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新物質(zhì)的化合物，因此屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）過濾后的濾液中含有硫酸銅和硫酸，加入過量的鐵屑時(shí)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為氫氣；故答案為：氫氣（或H2）。
考點(diǎn)2 控制反應(yīng)條件的方法
例2．（2022山東東營中考）（7分）海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為某課題小組模擬從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。
某品牌不同堿的價(jià)格
請(qǐng)分析：
（1）海水和母液都可以作為制取氯化鎂的原料，小真同學(xué)提出選擇母液更好，小組同學(xué)一致同意他的觀點(diǎn)，理由是 。
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，步驟Ⅰ中的試劑①最好選擇表格中的 。
（3）步驟Ⅱ由氫氧化鎂制得氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）在步驟Ⅳ的反應(yīng)中 能轉(zhuǎn)變成了 能。
【答案】（1）母液中的氯化鎂濃度更高。（2）Ca（OH）2。
（3）復(fù)分解反應(yīng) （4） 電 ； 化學(xué)
【解析】（1）海水和母液都可以作為制取氯化鎂的原料，小真同學(xué)提出選擇母液更好，小組同學(xué)一致同意他的觀點(diǎn)，理由是母液中的氯化鎂濃度更高。
故答案為：母液中的氯化鎂濃度更高。
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，步驟Ⅰ中的試劑①最好選擇表格中的Ca（OH）2，是因?yàn)槔迷撐镔|(zhì)價(jià)格最低。
故答案為：Ca（OH）2。
（3）步驟Ⅱ中氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
（4）在步驟Ⅳ的反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。
考點(diǎn)3 物質(zhì)分離、提純
例3. （2022廣西梧州中考）二氧化氯(ClO2)是一種常用的消毒劑，工業(yè)以粗鹽水(含少量Ca2+、Mg2+、 SKIPIF 1 < 0 等雜質(zhì)離子)為原料生產(chǎn)ClO2，工藝流程如圖8所示。
（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、________。
（2）“精制”中，用下列藥品除去雜質(zhì)離子，請(qǐng)寫出一組合理的添加順序____ (填序號(hào))。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
（3）“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的______ (填離子符號(hào))。
（4）電解池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
（5）生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。
【答案】（1）過濾 （2）③②①或②③①或②①③
（3） SKIPIF 1 < 0 、OH- （4）NaCl+3H2O SKIPIF 1 < 0 NaClO3+3H2↑ （5）NaCl
【解析】
（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾，因?yàn)檫^濾可以實(shí)現(xiàn)固液分離。
（2）①Na2CO3目的是除去過量氯化鋇以及Ca2+，所以需要放在氯化鋇之后；②BaCl2目的是除去 SKIPIF 1 < 0 ，需在碳酸鈉前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+ ，所以順序無影響；所以“精制”中，合理的添加順序?yàn)棰邰冖倩颌冖邰倩颌冖佗邸?br>（3）“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以除去的是 SKIPIF 1 < 0 、OH-。
（4）電解池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為氯化鈉和水在通電的條件下生成次氯酸鈉和氫氣，對(duì)應(yīng)的方程式為NaCl+3H2O SKIPIF 1 < 0 NaClO3+3H2↑。
（5）生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是氯化鈉，因?yàn)槁然c既是反應(yīng)物又是生成物，對(duì)應(yīng)化學(xué)式為NaCl。
考點(diǎn)4 分析流程圖
例4．（2022年四川省德陽市中考）碘（I2）及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：
說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應(yīng)。
回答下列問題：
(1)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。
(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。
(3)溶液B中主要溶質(zhì)可能是______（填化學(xué)式）。
(4)“置換①”中的化學(xué)方程式為______。
【答案】(1)漏斗 (2)AgNO3 (3)FeCl3或者FeCl2 (4) SKIPIF 1 < 0
【解析】
(1)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
(2)有生成和投入的物質(zhì)可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質(zhì)是AgNO3；
(3)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；因此置換②的反應(yīng)溶液B中的溶質(zhì)是由鐵元素和氯元素組成的化合物，可以為FeCl3或FeCl2；
(4)置換①是AgI和Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 。
1．（2022山東威海中考）某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀（KMnO4）的流程如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．混合加熱室中發(fā)生物理變化
B．氧化室中一定有O2參與反應(yīng)
C．電解室中K2MnO4發(fā)生分解反應(yīng)
D．該過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH
【答案】C
【解析】A、混合加熱室中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，正確；
B、氧化室中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，且通入空氣，因此一定有氧氣參與，正確；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中一定含有氫元素，則反應(yīng)物不止錳酸鉀一種，不是分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；
D、氫氧化鉀在反應(yīng)中既能作反應(yīng)物，又能作生成物，可以循環(huán)利用，正確。
故選：C。
2. （2022北京中考）硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料。鎂還原法生產(chǎn)硼的主要工藝流程如下圖。
（1）脫水爐中，硼酸發(fā)生分解反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3 SKIPIF 1 < 0 B2O3+H2O：__________。
（2）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______________。
（3）酸煮罐中，加入鹽酸的目的是_______________。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2）置換反應(yīng) （3）除去硼中的氧化鎂
【解析】
（1）根據(jù)配平化學(xué)方程式的依據(jù)是反應(yīng)前后每種原子的個(gè)數(shù)不變，生成物中含2個(gè)硼原子，故硼酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則反應(yīng)物中含6個(gè)H，故生成物中也應(yīng)含6個(gè)H，故水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故填： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）根據(jù)流程圖可知，還原爐中，發(fā)生的反應(yīng)是氧化硼與鎂在一定條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，反應(yīng)前鎂是單質(zhì)，氧化硼是化合物，反應(yīng)后生成的硼是單質(zhì)，氧化鎂是化合物，符合置換反應(yīng)的定義，故填：置換反應(yīng)；
（3）由氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硼不與酸反應(yīng)，則加入酸后可以除去硼中的氧化鎂，故填：除去硼中的氧化鎂。
3.（2022湖南常德中考）某火力發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁（Al2O3）。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“操作 a”的名稱_______；
（2）加足量氨水能將Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，寫出氨水的化學(xué)式_______；
（3）“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；
（4）寫出“煅燒”時(shí)涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1）過濾 （2）NH3·H2O （3） SKIPIF 1 < 0
（4） SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；
（2）氨水的化學(xué)式為：NH3·H2O；
（3）粉煤灰中含有較多的氧化鋁，“酸浸”時(shí)生成硫酸鋁，故加入的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（4）“煅燒”時(shí)涉及的主要反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 。
4.（2022廣西賀州中考）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。
（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號(hào)）。
A. HClB. H2SO4C. HNO3
（2）“煅燒”后產(chǎn)物X的化學(xué)式為______，寫出“煅燒”過程發(fā)生的化學(xué)方程式：______。
（3）該工藝的價(jià)值在于______。
【答案】（1）B
（2）H2O； SKIPIF 1 < 0
（3）廢物再利用（或有利于保護(hù)金屬資源等）
【解析】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸鋁，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故選B；
（2）氫氧化鋁煅燒生成氧化鋁和水，水的化學(xué)式為：H2O；該反應(yīng)化學(xué)方程式 SKIPIF 1 < 0 ；
（3）該工藝的價(jià)值在于廢物再利用或有利于保護(hù)金屬資源等
5. （2022貴州銅仁中考）1921年，正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅然回國，在當(dāng)時(shí)艱苦的條件下，成功摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），其主要制備流程如下
（1）上述流程中氨氣可用氫氣和氮?dú)夂铣?，工業(yè)上獲得氮?dú)獾姆椒╛_____。
（2）操作①的名稱______。
（3）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式______。
（4）寫出工業(yè)上用純堿制燒堿的化學(xué)方程式______。
【答案】（1）分離液態(tài)空氣法 （2）過濾
（3） SKIPIF 1 < 0
（4） SKIPIF 1 < 0
【解析】
（1）空氣是氮?dú)獾牧畠r(jià)來源，則工業(yè)上得到氮?dú)獾姆椒ㄊ欠蛛x液態(tài)空氣法；
（2）操作①后得到了固體和溶液，則其名稱是過濾；
（3）以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料制備NaHCO3的反應(yīng)是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成晶體碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（4）純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是： SKIPIF 1 < 0 。
6.（2022山東臨沂中考）芯片、光導(dǎo)纖維在現(xiàn)代科技發(fā)展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高純硅，制造光導(dǎo)纖維要用到高純二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通過如下工藝流程可以分別制備高純硅和商純二氧化硅（反應(yīng)中部分生成物已略去）。
（1）硅是地殼中元素含量居第二位的______（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式： SKIPIF 1 < 0 ，其中SiO2發(fā)生了______。（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)③都屬于置換反應(yīng)。工藝流程Ⅰ中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）：工藝流程Ⅱ中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。
【答案】（1）非金屬 （2）還原
（3） ①. HCl、Cl2 ②. SKIPIF 1 < 0
【解析】
（1）硅是“石”字旁，是非金屬元素。
（2）二氧化硅在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。
（3）既有投入又有產(chǎn)出的物質(zhì)可循環(huán)利用。從流程中氣體A和氣體B既是原料又是產(chǎn)物可循環(huán)利用，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，粗硅與氣體A反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3與氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和氣體A，所以氣體A是化合物，含有氫、氯元素，是HCl。氣體B和硅反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4和氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成二氧化硅和氣體B，所以氣體B是單質(zhì)，含有氯元素，是Cl2。
工藝流程Ⅱ中反應(yīng)③是SiCl4和O2反應(yīng)生成SiO2和Cl2，化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
7.（2022江蘇蘇州中考）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反應(yīng)是 SKIPIF 1 < 0 。該反應(yīng)的基本類型為___________。
（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。
（3）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是___________。
（4）“氧化”時(shí)，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）通過測(cè)定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時(shí)間的變化如圖所示。
①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4推出該結(jié)論的依據(jù)是___________。
②通空氣超過8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是___________。
【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng) （2）作氮肥 （3）增大氫氧化錳與氧氣接觸面積
（4） SKIPIF 1 < 0
（5）① Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 SKIPIF 1 < 0 ②部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價(jià)態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）
【解析】（1）氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，根據(jù)反應(yīng)可知硫酸錳和氨水反應(yīng)生成氫氧化錳和硫酸銨，屬于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)題意可知，過濾后的濾液中含有硫酸銨，硫酸銨含有氮元素屬于氮肥，故填：作氮肥；
（3）將氫氧化錳加水“打漿”制成懸濁液，可以在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧化”反應(yīng)速率，故填：增大氫氧化錳與氧氣接觸面積；
（4）氫氧化錳與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成四氧化三錳和水，化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（5）①硫酸錳中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 SKIPIF 1 < 0 ，如圖通空氣8小時(shí)左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是 SKIPIF 1 < 0 ，故說明此時(shí)所得固體幾乎全部為Mn3O4；
②通空氣超過8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是：部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價(jià)態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）
8. （2022內(nèi)蒙古通遼中考）我國化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏聯(lián)合制堿法，既提高了原料利用率，又“變廢為寶”，降低了生產(chǎn)成本，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如下：
已知：① SKIPIF 1 < 0 ；② SKIPIF 1 < 0
（1）粗鹽水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三種可溶性雜質(zhì)，工業(yè)上常用加入稍過量的_____溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。
（2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（3）氯化銨屬于化肥中的______，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨晶體的原因是______。
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、__________。
【答案】（1）BaCl2或氯化鋇 （2）CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（3） ①. 氮肥 ②. 氯化銨受熱易分解 （4）二氧化碳或CO2
【解析】
（1）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過量的氯化鋇可以去除雜質(zhì)硫酸鈉；氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過量的氫氧化鈉可以去除雜質(zhì)氯化鎂；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過量的碳酸鈉可以去除雜質(zhì)氯化鈣；
（2）根據(jù)流程圖可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀與氯化銨，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以得出反應(yīng)物還有水，則綜合分析得出化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）氯化銨中含有N，則屬于氮肥；根據(jù)題干信息可知氯化銨受熱易分解，蒸發(fā)結(jié)晶需要加熱，故不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純氯化銨晶體；
（4）根據(jù)流程圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，在步驟II中需要加入二氧化碳，則二氧化碳與水能循環(huán)利用。
9.（2022四川內(nèi)江中考）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。提純工業(yè)級(jí)粗氧化鋅（含有FeO、MnO、NiO等雜質(zhì)）的流程如圖所示：
（已知：在反應(yīng)①中，金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成鹽和水。）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將反應(yīng)⑤中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： SKIPIF 1 < 0 ______。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，Zn2（OH）2CO3固體應(yīng)放在______（選填“坩堝”或“蒸發(fā)皿”）中高溫加熱。
（2）反應(yīng)①中，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)基本類型為___________反應(yīng)。
（3）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是___________；反應(yīng)④所得濾液中，溶質(zhì)的主要成分是_______。
【答案】（1） ①. H2O ②. 坩堝
（2） ①. SKIPIF 1 < 0 ②. 置換
（3） ①. Mn2+、Fe2+ ②. 硫酸鈉或Na2SO4
【解析】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前鋅原子有2個(gè)、氫原子有2個(gè)、氧原子有5個(gè)、碳原子有1個(gè)，反應(yīng)后鋅原子有2個(gè)、氧原子有4個(gè)、碳原子有1個(gè)，則未知分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則應(yīng)補(bǔ)充H2O；
Zn2（OH）2CO3為固體，應(yīng)放在坩堝中高溫加熱。
（2）氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，化學(xué)方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；反應(yīng)③中硫酸鎳與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
（3）反應(yīng)②后濾渣中為二氧化錳和氫氧化鐵，而濾液中含有硫酸鎳，則說明通過反應(yīng)②將原雜質(zhì)中FeO、MnO除去，故除去的離子為Mn2+、Fe2+；
反應(yīng)④為碳酸鈉、硫酸鋅與水反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和硫酸鈉的反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為硫酸鈉。
10.（2022四川樂山中考）垃圾分類有利于保護(hù)環(huán)境，充分利用資源。某廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬同時(shí)制備CuSO4·5H2O的工藝流程如下：
已知：步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 。
回答下列問題：
（1）從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于 。
A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 廚余垃圾 D. 其他垃圾
（2）流程中步驟③回收的貴重金屬為_______。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。
（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1）B （2）金、銀 （3）降溫結(jié)晶 （4） SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）根據(jù)該流程圖可知，可從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬，同時(shí)制備CuSO4·5H2O，于是從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于可回收垃圾，故選B；
（2）根據(jù)流程中步驟 ②是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟③是銅與稀硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，所以粗銅中的銅和鐵均已完全反應(yīng)完，則流程中步驟③回收的貴重金屬為金、銀；
（3）由溶液得到晶體，應(yīng)進(jìn)行一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故填：降溫結(jié)晶；
（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，故填： SKIPIF 1 < 0 。
11.（2022山西中考）新型發(fā)光陶瓷是將高科技蓄光材料融人傳統(tǒng)陶瓷釉料中，經(jīng)高溫?zé)贫?。它吸蓄光能后，可在水陰暗環(huán)境中自行發(fā)光，以下是其部分生產(chǎn)流程。分析流程，回答問題：
（1）上述設(shè)備中，有化學(xué)變化發(fā)生的是______。
（2）練泥機(jī)將水和壞料充分調(diào)和，其作用相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作中的______。
（3）施釉機(jī)先將蓄光釉料印刷在坯體上，再涂抹一層透明釉料的作用是______（合理即可）。
（4）生產(chǎn)蓄光材料需要在稀有氣體環(huán)境中進(jìn)行，利用稀有氣體的性質(zhì)是______。
（5）若坯料中鐵粉未被除去，則燒制的陶瓷會(huì)出現(xiàn)黑點(diǎn)，其原因是______（用化學(xué)方程式解釋）。
【答案】（1）燒成爐
（2）攪拌
（3）保護(hù)蓄光釉料/提高釉面性能
（4）化學(xué)性質(zhì)很不活潑/一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（合理即可）
（5） SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）如圖前幾步中，都是物質(zhì)的形狀等發(fā)生變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，燒成爐中陶坯經(jīng)過加熱生成了新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故填：燒成爐；
（2）練泥機(jī)將水和壞料充分調(diào)和，其作用相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作中的攪拌；
（3）施釉機(jī)先將蓄光釉料印刷在坯體上，再涂抹一層透明釉料，這樣就將里面的蓄光釉料覆蓋起來起到保護(hù)作用，故填：保護(hù)蓄光釉料或提高釉面性能；
（4）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與釉料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：化學(xué)性質(zhì)很不活潑或一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；
（5）根據(jù)題意，殘留的鐵會(huì)與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 。
12.（2022湖南岳陽中考）《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。此文記錄了兩種冶銅工藝，主要流程如圖所示。
資料：“熬成膽礬”是將硫酸銅溶液蒸發(fā)制得硫酸銅晶體，該化學(xué)反應(yīng)為： SKIPIF 1 < 0 。
（1）寫出“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）上述生產(chǎn)過程中，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是______（填字母）；
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)室從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅品體的操作過程為：
①加熱蒸發(fā)到飽和：
②降溫析出晶體：
③______（填操作名稱）；
（4）生產(chǎn)生活中鐵釜（鐵鍋）易銹蝕，請(qǐng)寫出一種金屬防銹的方法______。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0 （2）D （3）過濾 （4）刷油漆（或制成合金等）
【解析】（1）“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）由苦泉水得到膽礬晶體，是硫酸銅與水在加熱條件下生成膽礬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；方案一膽礬晶體通過加熱得到銅，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；方案二中硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，由此，該操作流程中沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選：D；
（3）從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅品體的操作過程為：①加熱蒸發(fā)到飽和；②降溫析出晶體；③過濾，故填：過濾；
（4）鐵同時(shí)接觸水和氧氣會(huì)生銹，防止金屬生銹的方法：刷油漆或制成合金等。
13.（2022湖北黃石中考）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某學(xué)習(xí)組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)以下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氫氟酸除外）。
回答下列問題：
（1）稀酸A是______；
（2）操作①的名稱為______；
（3）濾渣2是______（填化學(xué)式）；
（4）濾液2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化學(xué)式是______；
（5）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合價(jià)為______價(jià)。
【答案】（1）稀硫酸 （2）過濾 （3）SiO2 （4）H2O （5）+3
【解析】（1）Fe2O3、FeO能和硫酸反應(yīng)；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，且最終要得到純凈硫酸鐵銨晶體，含有硫酸根，為了不引入新的雜質(zhì)離子，則稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；
（2）操作①后得到了濾渣和濾液，固液分離開，則過濾操作；
（3）根據(jù)上述分析，濾渣1中是CeO2和SiO2，濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，則濾渣2為SiO2；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：4個(gè)Ce、6個(gè)S、38個(gè)O、12個(gè)Na、12個(gè)H，反應(yīng)后：4個(gè)Ce、6個(gè)S、40個(gè)O、12個(gè)Na、16個(gè)H，則2甲中含有4個(gè)H、2個(gè)O，則甲是H2O；
（5）硫酸鐵銨中，銨根是+1價(jià)，硫酸根是-2價(jià)，設(shè)鐵的化合價(jià)是x，則 SKIPIF 1 < 0 ，則x=+3。
試劑
NaOH
Ca（OH）2
KOH
價(jià)格（元/噸）
3100
670
7000

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