注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生須將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)填寫在答題卡指定位置上，并粘貼條形碼。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
3．回答非選擇題時(shí)，請(qǐng)使用0.5毫米黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或在草稿紙、本試題卷上書寫的答案無(wú)效。
4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺、弄破，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
相對(duì)原子質(zhì)量：
第Ⅰ卷（58分）
一、選擇題（本題共14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一項(xiàng)符合題意要求）
1．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，可以解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題。下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）。
A．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化
B．金屬焊接時(shí)可用溶液做除銹劑
C．配制溶液時(shí)，加入一定量Fe粉
D．向溶液中加入粉末后有氣泡產(chǎn)生
2．下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．、都能促進(jìn)水的電離
B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)
C．向溶液中滴加溶液，有沉淀和氣體生成
D．常溫下，的溶液與的溶液，水的電離程度相同
3．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)，以下分析錯(cuò)誤的是（ ）。
A．可以通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)控制合成氨的反應(yīng)限度
B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率
D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間
4．用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑
B．滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液
C．若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，所測(cè)濃度偏高
D．該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶
5． 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）。
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
6．溶液中存在水解平衡：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．通入，溶液pH減小
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
D．加入固體，減小
7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)表述的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）。
8．常溫下，下列用來(lái)判斷是一種弱酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．向的溶液中加入固體，溶液pH增大
B．的溶液與的溶液等體積混合后溶液呈酸性
C．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液和鹽酸分別與足量的Mg金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同
D．的鹽酸與過(guò)量的Mg反應(yīng)，向鹽酸中加入固體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變
9．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，，下列敘述正確的是（ ）。
A．將水加熱，不變，pH不變
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變
D．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低
10．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是 ，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是（ ）。
A．圖Ⅰ表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
B．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙溫度高
C．圖Ⅱ表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，可以判斷
D．圖Ⅲ表示時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
11．一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．兩個(gè)進(jìn)程中速率最快的一步反應(yīng)的
B．為進(jìn)程Ⅱ的催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率
C．相同條件下，進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率不同
D．
12．已知電離常數(shù)：，、。下列離子方程式書寫正確的是（ ）。
A．向中通入少量的氣體：
B．飽和碳酸鈉溶液中通入：
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：
D．同濃度同體積的溶液與溶液混合：
13．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。
A．稀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱
B．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強(qiáng)
C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的紅色逐漸褪去
D．pH相等的① ② ③溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲?br>14．已知：，
，
，
，
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．，B．
C．D．
二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項(xiàng)符合題意要求）
15．下列敘述正確的是（ ）。
A．取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m小于n
C．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的
D．用同濃度的溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗溶液的體積更大
16．如圖所示圖像是描述外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果的影響，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．圖①表示在時(shí)擴(kuò)大容器體積，隨時(shí)間變化的曲線
B．若圖②中A、B、C三點(diǎn)表示反應(yīng)在不同溫度、不同壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最小的是B，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A
C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)，由圖可知
D．圖④表示工業(yè)合成氨平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：
17．相同溫度下，分別在起始體積均為的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
下列敘述正確的是（ ）。
A．對(duì)于上述反應(yīng)，①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K不同
B．①中：從開始至內(nèi)的平均反應(yīng)速率
C．②中：的平衡轉(zhuǎn)化率小于10％
D．
18．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）。
A．增加，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C．第二階段，分解率較低
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
19．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：。該條件下的平衡數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，
B．因該反應(yīng)熵變大于0，焓變大于0，所以在低溫下正向自發(fā)進(jìn)行
C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的平衡濃度為
20．最新報(bào)道的“人工固氮”反應(yīng)為：，常壓下測(cè)得該反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。則關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。
A．該反應(yīng)的
B．常溫下該反應(yīng)的
C．反應(yīng)在30℃、40℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則
D．在常溫常壓下，人工固氮比較容易進(jìn)行
21．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．
B．反應(yīng)速率：
C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
22．某研究小組以為催化劑，在容積為的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為；有CO應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．Y點(diǎn)再通入CO、各，此時(shí)
B．X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使，CO轉(zhuǎn)化率降低
D．CO氧化NO是綠色低能耗的脫硝技術(shù)
23．在起始溫度均為T℃、容積均為的密閉容器A（恒溫）、B（絕熱）中均加入和，發(fā)生反應(yīng) 。已知：、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，，，A、B容器中N的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）。
A．與濃度比為時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)已達(dá)平衡
B．T℃時(shí)，
C．用CO的濃度變化表示曲線N在內(nèi)的平均速率為
D．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：
24．25℃時(shí)，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．酸性：HA＜HB
B．酸HB的電離度約為0.5％
C．起始濃度：，
D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑
第Ⅱ卷（42分）
25．（14分）是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）可作凈水劑，其理由是__________（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）。
（2）相同條件下，中__________（填“等于”“大于”或“小于”）中。
（3）如圖1所示是電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
圖1 圖2
①其中符合的pH隨溫度變化的曲線是______（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________。
②20℃時(shí)，中__________。
（4）室溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH與溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是______點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。
26．（14分）、是常見的化工原料，常用作還原劑。
（1）25℃，、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。
①若向溶液中通入制取溶液，則當(dāng)溶液的pH為__________時(shí)應(yīng)停止通入。
②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是______（用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示）。
③溶液的酸堿性：__________。
④若測(cè)得25℃時(shí)，某溶液中，則溶液的pH為__________。
（2）固體久置后會(huì)被氧化，為測(cè)定某久置固體中的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①如何判斷滴定終點(diǎn)：__________。
③滴定過(guò)程中，滴定管液面如圖所示，此時(shí)滴定管的讀數(shù)為__________mL。
④計(jì)算久置固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
④下列情況會(huì)造成樣品中含量測(cè)定結(jié)果偏低的是______（填序號(hào)）。
A．滴定過(guò)程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
B．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗
C．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
27．（14分）研究CO、在一定條件下與催化合成等有機(jī)化工產(chǎn)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的意義。在一定條件下與可發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
（1）部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)如表所示（由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成單位量物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓）：
則__________；__________。
（2）一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的的線性關(guān)系如圖所示。
①依據(jù)圖像，可知℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)__________。
②圖中______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）在密閉容器中起始時(shí)按投料，分別在壓強(qiáng)為和的恒壓下進(jìn)行反應(yīng)（兩壓強(qiáng)下均只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ）。恒壓條件下反應(yīng)溫度對(duì)平衡中體積分?jǐn)?shù)（含碳元素）[x為CO或，％]的影響如圖所示。
則在時(shí)，表示和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是______（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和______；在T℃、一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)的分壓__________MPa，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)__________。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
熱化學(xué)方程式
A
氫氣的燃燒熱為
B
C
已知25℃、下，石墨完全燃燒放出熱量
D
與足量水完全反應(yīng)生成，放出熱量
容器
反應(yīng)條件
起始物質(zhì)的量/ml
達(dá)到平衡所用時(shí)間/min
達(dá)到平衡過(guò)程中的能量變化
①
恒容
1
3
0
10
放熱
②
恒壓
1
3
0
t
放熱
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
T/℃
30
40
50
的平衡濃度
4.8
5.9
6.0
物質(zhì)
標(biāo)準(zhǔn)生成焓
0
x

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