2023—2024學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期第一學(xué)程考試化學(xué)學(xué)科試題第I卷（選擇題）可能用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   C-12  N-14  O-14  Na-23   S-32一、選擇題（共50分，每小題只有一個(gè)正確答案，1-10題每題2分，11-20題每題3分）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A. 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用B. 硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到殺菌消毒的作用C. 用熱的碳酸鈉溶液除油污效果更好D. SnO2可用作涂料和拋光劑等，在實(shí)驗(yàn)室中用SnCl4的水解反應(yīng)制取2. 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（　?。?/span>選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O3. 下列屬于水解方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）A.  B. C.  D.  4. 下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A. 滴定操作中，使用滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，錐形瓶亦如此，但配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B. 常用的試紙有廣泛試紙和精密試紙，廣泛試紙識(shí)別差為1，精密試紙識(shí)別差是或C. 常溫下，將的溶液調(diào)到6，加水稀釋至1LD. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑5. 室溫下，下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且該物質(zhì)的水溶液的是（　?。?/span>A.        B.       C.       D. HCl6. 下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/span>A. 利用飽和NaCl溶液除去中的HClB. 一定條件下，發(fā)生反應(yīng)，縮小容器體積時(shí)，氣體顏色變深C. 室溫下，將的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其D. 充分搖晃可樂(lè)瓶，擰開(kāi)瓶蓋后立即有大量液體噴出7.  常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/span>A. =10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B. 在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、C. 的溶液中：、、、D. 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、 8.  NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A. 常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1NAB. 100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數(shù)目為0.1NAC. 10.6g Na2CO3晶體中所含CO的數(shù)目為0.1NAD. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA9. 下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　?。?/span>A. 堿或強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液的pH一定大于7B. 的溶液中是的HClO溶液中的100倍C. 若將的醋酸溶液稀釋10倍后，稀釋后溶液的，則D. 某與的混合溶液的，則該混合溶液中10. 已知某些酸的電離常數(shù)數(shù)據(jù)如下，下列離子方程式正確的是（　?。?/span>H2SO3K1=1.5×10-2；K2=1.1×10-7H2CO3K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11HClOK=3.0×10-8A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+B．Na2CO3溶液中通足量SO2：+2SO2+H2O=CO2↑+2C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+D．Na2CO3溶液中加少量氯水：+H+=    11. 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③溶液種類(lèi)1mol·L-1的NH4Cl0.5mol·L-1的(NH4)2SO40.1mol·L-1的NH4Clm(Mg)/g0.480.480.48V(溶液)/mL100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀6h時(shí)V(H2)/mL433255347根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得結(jié)論正確的是（　?。?/span>A. 由實(shí)驗(yàn)①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反應(yīng)速率越快B. 由實(shí)驗(yàn)①~③可得，溶液的pH越小，產(chǎn)生H2的速率越快C. 由實(shí)驗(yàn)①②可得，溶液中陰離子的種類(lèi)對(duì)產(chǎn)生H2的速率有影響D. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Mg++2H2O=Mg2++NH3·H2O+H2↑12.  25℃時(shí)，某酸HA的(醋酸的），下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A. 相同溫度下，等pH的NaA溶液和溶液中B. 加熱濃度均為的NaA溶液和NaOH溶液(溶液體積均保持不變)，兩種溶液的pH均變大C. 25℃時(shí)，向的HA溶液中加少量NaA固體，水的電離程度變小D. 25℃時(shí)，將HA溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得，此時(shí)溶液中HA剩余 13. 25℃時(shí)，向溶液中緩慢通入(設(shè)溶液體積及溫度均保持不變)。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/span>A. 隨著通入的的量增多而增大B. 當(dāng)溶液的時(shí)：C. 當(dāng)溶液中時(shí)，存在：D. 通入的過(guò)程中一直存在：14. 下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．室溫下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L，該溶液可能為酸溶液B．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液等體積混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液D．室溫下，0.1的溶液中：15. 25℃時(shí)，在250.1的溶液中，逐滴加入0.2的溶液，溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是（　　）
A. B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12.5B. C點(diǎn)時(shí)C. D點(diǎn)D. 曲線(xiàn)上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有16. 已知在100 ℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12(本題涉及溶液的溫度均為100 ℃)。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/span>A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL17．常溫下，HN3的Ka=1.9×10-5，可視為一元弱酸。 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．1 mol HN3含電子總數(shù)為16NAB．1 mol NaN3含有陰離子總數(shù)為3NAC．2LpH=3的HN3與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.001NAD．1 L0.1mol?L-1NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N數(shù)目為0.1NA18．常溫下向濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至V mL，兩種溶液的pH與lg V的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)A．曲線(xiàn)M表示NaOH溶液的pH隨lg V的變化關(guān)系B．Kh1(CO)(Kh1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10－3C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體 19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．鹽酸滴定氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)中，用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)的pH為7C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)/c(Cl-)>1D．1L1mol?L-1NH4Cl水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA20．是一種二元弱酸，溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A. 曲線(xiàn)a代表，曲線(xiàn)b代表B. 常溫下0.1mol/L的溶液顯酸性C. 常溫下，的電離平衡常數(shù)D. pH從時(shí)，先增大后減小     第II卷（非選擇題）二、非選擇題（每空2分，共50分）21．（10分）常溫下，有濃度均為0.5 mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH3·H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是　　　　　(填序號(hào))。(2)向④的溶液中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的溶液的體積　　　　　(填“>”“=”或“<”)④的溶液的體積，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　。(4)取10 mL③的溶液，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=　　　　　　　　　　。 22．（10分）A、B、C、D四種物分別是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）0.001mol/L的A溶液pH=3，則A是___________。（2）B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系；①B是___________溶液，D是___________溶液。②用水稀釋0.1mol/L  B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填寫(xiě)序號(hào))。A．      B．     C．c(H+)與c(OH-)的乘積     D．OH-的物質(zhì)的量（3）pH相同，等體積的兩份溶液A和C，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是___________(填寫(xiě)序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間          ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=C    ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率⑤A溶液里有鋅剩余              ⑥C溶液里有鋅剩余23．（12分）測(cè)定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))準(zhǔn)確稱(chēng)取7.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入錐形瓶，以淀粉作指示劑，用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。已知：。（1）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（2）第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為_______mL。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（4）重復(fù)上述操作，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34綜合以上數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的平均體積為_______mL，計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(精確到0.1%)。（5）下列操作測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_______A. 滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失B. 讀取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C. 滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩過(guò)于劇烈，有少量溶液濺出D. 滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液24．（18分）酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要化合物，請(qǐng)依據(jù)其性質(zhì)回答下列問(wèn)題。(1)常溫下，小蘇打溶液顯堿性，其理由是___________________________(用離子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）常溫下的鹽酸和的碳酸鈉溶液，水電離出的的比值為_______，將二者等體積混合，溶液顯_______性。(3)25℃時(shí)，檸檬酸(用表示)為三元弱酸，其電離常數(shù)：，，。①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是_______(結(jié)合計(jì)算分析)。②在含有濃度均為的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填數(shù)值)。③當(dāng)時(shí)，溶液的pH=_______。(保留三位有效數(shù)字，已知：) 

相關(guān)試卷

吉林省長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案：

這是一份吉林省長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案，共12頁(yè)。試卷主要包含了滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘，本卷命題范圍，在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列裝置或操作能達(dá)到目的的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

吉林省長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析）：

這是一份吉林省長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析），文件包含精品解析吉林省長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版docx、精品解析吉林省長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共33頁(yè)， 歡迎下載使用。

吉林省長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二9月月考化學(xué)試題（B）：

這是一份吉林省長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二9月月考化學(xué)試題（B），共6頁(yè)。試卷主要包含了時(shí)間，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，下列各式中不正確的是，下列溶液一定呈中性的是，25℃時(shí)，水中存在平衡等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以?xún)?nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線(xiàn)客服

    官方
    微信

    添加在線(xiàn)客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部