浙江省杭州高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月階段性考試試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.本試卷分試題卷和答題卡兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡規(guī)定的地方。
3.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題卡上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范答題，在本試題卷上答題一律無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題卡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列屬于離子晶體并含有極性共價(jià)鍵的是
A. NH4ClB. Mg3N2C. Na2O2D. SiO2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH4Cl是由離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有氮?dú)錁O性鍵，故A符合題意；
B．Mg3N2是由鎂離子和氮離子構(gòu)成的，只含有離子鍵，故B不符合題意；
C．Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，過(guò)氧根離子里兩個(gè)氧原子間是非極性共價(jià)鍵，所以Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵，故C不符合題意；
D．SiO2為共價(jià)化合物不是離子化合物，不存在離子鍵，故D不符合題意；
故選A。
2. 硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是
A. S元素位于周期表第三周期ⅥA族
B. 硫酸亞鐵常用作凈水劑
C. 二價(jià)鐵的還原性強(qiáng)弱：堿性環(huán)境>酸性環(huán)境
D. 硫酸亞鐵溶液一定會(huì)使蛋白質(zhì)變性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．S元素位于周期表第三周期ⅥA族，A正確；
B．硫酸亞鐵中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵膠體，具有吸附能力常用作凈水劑，B正確；
C．二價(jià)鐵的還原性強(qiáng)弱：堿性環(huán)境>酸性環(huán)境，C正確；
D．亞鐵離子為人體合成血紅蛋白所必須的離子，所以不會(huì)使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤；
故選D。
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有幾個(gè)
①HClO的空間填充模型：
②用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：
③鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：
④1s22s22px1→ls22s22py1過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜
⑤BCl3的電子式：
⑥基態(tài)氧原子軌道表示式：
A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)
【答案】A
【解析】
【詳解】① 為HClO的空間填充模型，故①正確；
②氧化鈉是離子化合物，表示氧化鈉形成過(guò)程的電子式：，故②錯(cuò)誤；
③鄰羥基苯甲醛中羥基O-H鍵極性較大，與醛基氧原子之間可形成分子內(nèi)氫鍵，故③正確；
④2px和2py的伸展方向不同、能量相同，，過(guò)程中電子沒(méi)有能量變化，不可能形成發(fā)射光譜，故④錯(cuò)誤；
⑤BCl3是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式：，故⑤錯(cuò)誤；
⑥由于簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布：，故⑥錯(cuò)誤；
綜上，答案選A。
4. 火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等)。下列說(shuō)法正確的是
A. 是氧化劑B. 被氧化
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2D. 完全反應(yīng)，有個(gè)電子轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中中碳元素化合價(jià)升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，為還原劑，A錯(cuò)誤；
B．中氮元素化合價(jià)降低得到氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯(cuò)誤；
C．1分子中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮?dú)?，中氮元素化合價(jià)降低被還原生成2分子氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶C正確；
D．反應(yīng)中不確定反應(yīng)的量，故無(wú)法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2
B. 氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體
C. 離子液體具有良好的導(dǎo)電性，常用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，開(kāi)發(fā)新型電池
D. FeCl3溶液呈酸性，可作為覆銅板制作印刷電路板的腐蝕液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2具有還原性，能與溴單質(zhì)反應(yīng)，可用于吸收溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Al2O3與NaOH固體在高溫的條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；
C．離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，離子自由移動(dòng)能導(dǎo)電，常用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，開(kāi)發(fā)新型電池，故C正確；
D．FeCl3溶液可作為覆銅板制作印刷電路板的腐蝕液并不是因?yàn)槠淙芤撼仕嵝裕抢肍e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 在酸催化下，以苯酚、甲醛為原料可制備線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂
B. 以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維
C. 在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成低密度聚乙烯，可用于生產(chǎn)食品包裝袋等薄膜制品
D. 蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序?yàn)榈鞍踪|(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)，它是蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯酚和甲醛在催化劑條件發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，酸催化生成線型結(jié)構(gòu)樹(shù)脂，堿催化得到體型結(jié)構(gòu)樹(shù)脂，故A正確；
B．木材、秸稈都含有大量的纖維素，加工后可以提取纖維素，得不到合成纖維，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)得到的是低密度聚乙烯，故C正確；
D．氨基酸殘基在蛋白質(zhì)肽鏈中的排列順序稱為蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)，一級(jí)結(jié)構(gòu)是形成二級(jí)、三級(jí)等其他高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，故D正確；
故選：B。
7. 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列類推合理的是
A. HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，則NH4F的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH4Cl
B. 15-冠-5(冠醚)能識(shí)別Na+，則18-冠-6(冠醚)能識(shí)別K+
C. MgCl2溶液在空氣中蒸干得到MgO固體，則SrCl2溶液在空氣中蒸干得到SrO固體
D. 若發(fā)生，則發(fā)生
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl是由于F的非金屬性大于Cl，NH4F、NH4Cl受熱分解屬于銨鹽的分解，與非金屬性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．15-冠-5(冠醚)能識(shí)別Na+，電子層數(shù)越大，其離子半徑越大，K+的離子半徑比大Na+，冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)，則18-冠-6(冠醚)能識(shí)別K+，B正確；
C．SrCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽，Sr2+不水解，因此SrCl2溶液在空氣中蒸干得到SrCl2固體，C錯(cuò)誤；
D．HgO在加熱的條件下發(fā)生分解，2HgO2Hg+O2↑，因此HgS與O2在高溫下得不到HgO，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 下列離子方程式正確的是
A. 碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：
B Na2S2O3溶液與稀硝酸溶液混合：
C. 向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：
D. 將少量溴水滴入過(guò)量Na2SO3溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：2Ca2++2+2OH-=2CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色的離子反應(yīng)為，故C正確；
D．亞硫酸氫鈉溶液過(guò)量，氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子,離子方程式為：，故D錯(cuò)誤，
故選：C。
9. X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X的3個(gè)能級(jí)的電子數(shù)量相等，基態(tài)Z的s能級(jí)電子數(shù)量等于p能級(jí)的電子數(shù)量，基態(tài)Y的未成對(duì)電子數(shù)是不同周期的基態(tài)W的3倍，Q單質(zhì)是制備半導(dǎo)體的重要原料。下列說(shuō)法正確的是
A. 最高正價(jià)：X c(CH3COOH)> c(OH- )
【答案】C
【解析】
16. 下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向盛有2mL1ml/LNaCl溶液的試管中滴加4滴0.1ml/LAgNO3溶液，硝酸銀不足，生成的白色沉淀AgCl，繼續(xù)滴加1ml/LNaI溶液4滴，白色沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正確；
B．要證明二氧化氮是否有助燃性應(yīng)將帶火星的木條放入充滿二氧化氮的集氣瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，可以將氧化，但不能證明氧化為，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣呈堿性，因此檢驗(yàn)氨氣應(yīng)使用紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則固體中含有銨鹽，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 填空
（1）基態(tài)Si原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)____。
（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為sp2，則N2F2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。
（3）一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物中H-N-H鍵角為109.5°，而NH3分子中H-N-H鍵角為107°，原因是_____。

（4）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中，F(xiàn)e2+位于S所形成的_____(填“正四面體”或“正八面體”)空隙；若晶胞參數(shù)為anm，密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_____g·ml-1(用含a、p、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】（1） ①. 14 ②. 3s23p2
（2）F-N=N-F （3）Zn2+形成配位鍵，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力減小，鍵角變大
（4） ①. 正八面體 ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
硅是14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，則基態(tài)Si原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種，其價(jià)層電子排布式為3s23p2；
【小問(wèn)2詳解】
氮原子的雜化類型為 sp2，可以確定N與N之間應(yīng)為雙鍵，N與F之間存在1個(gè)鍵，每個(gè)N還有1個(gè)孤電子對(duì)，故N2F2的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F；
【小問(wèn)3詳解】
配合物中單原子的孤電子對(duì)與Zn2+形成配位鍵，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力減小，鍵角變大，所以H-N-H鍵角大于NH3分子中H-N-H鍵角，故答案為:配合物中單原子的孤電子對(duì)與Zn2+形成配位鍵，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力減小，鍵角變大；
【小問(wèn)4詳解】
由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體空隙中；晶胞中位于頂點(diǎn)的和面心的S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則該晶胞中有4個(gè)FeS2，根據(jù)密度公式可知M==。
18. 工業(yè)上以SO2為原料制備化合物A和B，且SO2尾氣可以使用氨水吸收

（1）寫出在空氣中發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____。
（2）已知物質(zhì)A比硫酸的熔點(diǎn)更高，原因是_____。
（3）下列說(shuō)法正確的是_____。
A. (NH4)2SO4俗稱為肥田粉，是良好的氮肥
B. 物質(zhì)A的水溶液呈中性
C. 物質(zhì)A中N顯示負(fù)價(jià)
D. 物質(zhì)B和NH3反應(yīng)可以生成A
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物B中含有C1元素_____(已知Ag2SO4微溶于水，不考慮Ag2SO4在濃酸中的溶解)；寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的第一個(gè)反應(yīng)方程式_____。
【答案】（1）
（2）硫酸氫銨為離子晶體，而硫酸為分子晶體（3）ACD
（4） ①. 取樣，先加入足量的硝酸鋇溶液，靜置，向上層清液滴加硝酸溶液，生成白色沉淀，證明存在氯元素 ②.
【解析】
【分析】二氧化硫被氨水吸收生成亞硫酸銨，亞硫酸銨可以被氧化劑氧化為硫酸銨；二氧化硫被氧氣等氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)的量的氨氣吸收生成A：硫酸氫銨；二氧化硫被等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B：SO2Cl2；
【小問(wèn)1詳解】
亞硫酸銨可以被空氣中氧氣為硫酸銨，反應(yīng)為；
【小問(wèn)2詳解】
A：硫酸氫銨為離子晶體，而硫酸為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，故物質(zhì)A硫酸氫銨比硫酸的熔點(diǎn)更高；
【小問(wèn)3詳解】
A．(NH4)2SO4俗稱為肥田粉，含有氮元素，是良好的氮肥，正確；
B．物質(zhì)硫酸氫銨的水溶液中完全電離出氫離子、銨根離子、硫酸根離子，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)A硫酸氫銨中含有銨根離子，銨根離子中N顯示負(fù)-3價(jià)，正確；
D．物質(zhì)B SO2Cl2和水轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸再和NH3反應(yīng)可以生成A硫酸氫銨，正確；
故選ACD；
【小問(wèn)4詳解】
氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，但是需要排除硫元素轉(zhuǎn)化的硫酸根離子的干擾，故實(shí)驗(yàn)為：取樣，先加入足量的硝酸鋇溶液，靜置，向上層清液滴加硝酸溶液，生成白色沉淀證明存在氯元素；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的第一個(gè)反應(yīng)方程式。
19. 用CO2、CO和H2在催化劑作用下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意義。
（1）已知
①已知：H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為286kJ·ml-1，H2O(g)=H2O(1) △H3=-44kJ·ml-1，計(jì)算△H1=_____kJ·ml-1。
②已知在一定溫度下的發(fā)生反應(yīng)：，，(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=_____k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或等于”)k逆增大的倍數(shù)。
（2）利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：。向恒容為2L的密閉反應(yīng)器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的_____。

A. 該反應(yīng)的△Hp2
B. C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
C. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A=B>C>D
D. 若p1時(shí)最初充入1mlCO，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此段時(shí)間v(CH3OH)=l.75ml·L-1.min-1
（3）以CO2為原料催化加氫合成C2H4的反應(yīng)方程式：。常壓下，F(xiàn)eCMnK/BeO作催化劑，按n(CO2)：n(H2)=l：3(總物質(zhì)的量為4aml)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖1所示。
①250℃下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用含a、V的代數(shù)式表示)。
②若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在0.1MPa條件下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。

若氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n：1(n≥3)進(jìn)行投料，溫度控制為120℃，相應(yīng)平衡體系中乙烯的產(chǎn)率為x，在圖3中繪制x隨n(n≥3)變化的示意圖_____(標(biāo)出曲線的起點(diǎn)坐標(biāo))。
【答案】（1） ①. -166 ②. 10 ③. 小于（2）AB
（3） ①. ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①根據(jù)題干信息得熱化學(xué)方程式：
④ ；
①；
②；
③；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)，；
②平衡時(shí)，，則，所以；該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以升高溫度時(shí)，增大倍數(shù)小于增大倍數(shù)；
【小問(wèn)2詳解】
A．由圖可知，升高溫度，體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)增大，300℃時(shí)，可判斷，故A正確；
B．假設(shè)初始CO物質(zhì)的量為1ml，H2物質(zhì)的量2ml，設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為x，列三段式：，在C點(diǎn)體積分?jǐn)?shù)為50％，，解得，其轉(zhuǎn)化率：，故B正確；
C．由圖可知，升高溫度，體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，只受溫度影響，則平衡常數(shù)大小關(guān)系：，故C錯(cuò)誤；
D．若p1初始充入CO物質(zhì)的量1ml，5min達(dá)B點(diǎn)平衡狀態(tài)，體積分?jǐn)?shù)70％，假設(shè)初始CO物質(zhì)的量為1ml，H2物質(zhì)的量2ml，設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為x，列三段式：，，解得，，故D錯(cuò)誤；
答案選AB；
【小問(wèn)3詳解】
①根據(jù)題意，投料比，且，則，，由圖可知，250℃下，轉(zhuǎn)化率為50％，則其變化量：，列三段式：，平衡時(shí)容器體積為V，平衡常數(shù)：；
②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa時(shí)，以投料比充入體積固定密閉容器，由圖可知，升高溫度，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，則和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，且和物質(zhì)的量之比為1：4，故曲線a、b、c分別表示、和，故120℃時(shí)，平衡時(shí)我物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50％，設(shè)的平衡產(chǎn)量為yml，列三段式：，，解得；而乙烯的理論產(chǎn)量為0.5ml，當(dāng)，則乙烯產(chǎn)率：，當(dāng)增大投料比，相當(dāng)于保持二氧化碳濃度不變，增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)量增大，但乙烯理論產(chǎn)量不變，則乙烯產(chǎn)率增大；畫圖如下：。
20. 三氯化鉻是很多含鉻化合物的起始原料。實(shí)驗(yàn)室利用Cr2O3固體和CCl4反應(yīng)制備無(wú)水CrC13，并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COCl2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。
已知：I．光氣與水易反應(yīng)，能溶于CCl4溶液；
Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下表
（1）組裝好裝置，檢查氣密性完好后往裝置中加料，保持K1、K2、K3處于打開(kāi)狀態(tài)，接著通入N2，此時(shí)通入N2的目的是_____。
（2）通入N2一段時(shí)間后，保持K1、K2打開(kāi)，關(guān)閉K3，將裝置A在85°C下進(jìn)行水浴加熱，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（3）待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30℃下進(jìn)行水浴加熱，同時(shí)關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，溫度計(jì)顯示的溫度為_(kāi)____℃。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E中溶質(zhì)除了有NaOH，還含有_____(填化學(xué)式)。
（5）稱取B中所得產(chǎn)品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成綠色的Cr(OH)3沉淀后，再加入過(guò)量H2O2，小火加熱至沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，繼續(xù)加熱一段時(shí)間，再滴入指示劑，用新配制的0.20ml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。
①沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，繼續(xù)加熱一段時(shí)間的原因_____。
②產(chǎn)品中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。
【答案】（1）排除裝置中的空氣
（2）Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2
（3）8.2 （4）NaCl和Na2CO3
（5） ①. 將過(guò)量H2O2除去，防止氧化(NH4)2Fe(SO4)2，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高 ②. 60%
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)制備CrCl3，其反應(yīng)原理是Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，根據(jù)題給操作步驟，先通一段時(shí)間的氮?dú)?，排除裝置的空氣，按照裝置圖，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，反應(yīng)結(jié)束后，然后關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，因此COCl2與水易反應(yīng)，因此裝置d的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中，據(jù)此分析。
【小問(wèn)1詳解】
裝置中含有空氣，空氣可能會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，因此需要先通一段時(shí)間的氮?dú)?，排除裝置中的空氣。
【小問(wèn)2詳解】
B裝置中CCl4和Cr2O3固體在700-800℃條件下反應(yīng)生成CrCl3固體和光氣COCl2，化學(xué)方程式Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
【小問(wèn)3詳解】
裝置B制備CrCl3，化學(xué)方程式Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，因?yàn)镃OCl2能溶于CCl4溶液，裝置C中得到溶有COCl2的四氯化碳，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行，采用蒸餾方法分離出光氣，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度計(jì)顯示的溫度為8.2℃。
【小問(wèn)4詳解】
有部分COCl2進(jìn)入裝置E中，COCl2能與水反應(yīng)生成CO2和HCl，E中溶質(zhì)除了有NaOH外，還含有NaCl和Na2CO3。
【小問(wèn)5詳解】
①沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，繼續(xù)加熱一段時(shí)間的原因：繼續(xù)加熱一段時(shí)間的目的是將過(guò)量H2O2除去，防止氧化Fe2+導(dǎo)致結(jié)果偏高；
②根據(jù)題中信息，過(guò)氧化氫作氧化劑，將Cr(OH)3氧化成Na2CrO4，過(guò)氧化氫被還原成水，根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和所帶電荷守恒，得到該離子方程式為4OH-+2Cr(OH)3+3H2O2=2CrO+8H2O，建立關(guān)系式為2CrCl3～2Cr(OH)3～2CrO～6Fe2+，因此樣品中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==60%。
21. 某有機(jī)化合物中間體I合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）A屬于醛類，根據(jù)系統(tǒng)命名法其名稱為_(kāi)____。
（2）下列說(shuō)法不正確的是_____。
A. I的分子式為C17H26O3
B. D到E的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)
C. E可以和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D. A到B的反應(yīng)分為兩步，分別為加成和消去反應(yīng)
（3）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
（4）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（5）根據(jù)上述信息，寫出以和為主要原料制備的合成路線_____。
（6）G的同分異構(gòu)體中，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____(不考慮立體異構(gòu))；
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有3個(gè)取代基
②1ml該物質(zhì)最多能與2mlNaOH反應(yīng)
③其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為9：2：2：1
【答案】（1）2-甲基丙醛（2）AC
（3）（4） +H2O
（5）（6）或
【解析】
【分析】A為醛類物質(zhì)，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C在乙醇鈉的作用下生成D，結(jié)合E的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)→G發(fā)生消去反應(yīng)，G與H生成I，該過(guò)程發(fā)生德?tīng)査拱柕路磻?yīng)，即共軛二烯與碳碳雙鍵發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
【小問(wèn)1詳解】
A屬于醛類，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選擇含醛基的最長(zhǎng)鏈為主鏈，故為丙醛，2號(hào)碳有甲基，故其名稱為2-甲基丙醛；
【小問(wèn)2詳解】
A. I的分子式為C16H22O3，A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)D和E的分子式可知，D到E分子式上加了2個(gè)H原子，加氫的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，B正確；
C .E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， E中不含有酚羥基，不可以和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，醛基先與-NH2發(fā)生加成得到，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到B，則A到B的反應(yīng)分為兩步，分別為加成和消去反應(yīng)，D正確；
故選AC；
【小問(wèn)3詳解】
H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G與H生成I，該過(guò)程發(fā)生德?tīng)査拱柕路磻?yīng)，即共軛二烯與碳碳雙鍵發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問(wèn)4詳解】
D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C→D的化學(xué)方程式為 +H2O；
【小問(wèn)5詳解】
采用逆合成分析的方法進(jìn)行合成：，故答案為：；
【小問(wèn)6詳解】方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
向盛有2mL1ml/LNaCl溶液的試管中滴加4滴0.1ml/LAgNO3溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加1ml/LNaI溶液4滴，觀察現(xiàn)象
若先生成的白色沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加熱少量硝酸銅(產(chǎn)物為CuO、NO2、O2)，將產(chǎn)生的氣體收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)
木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2具有助燃性
C
向·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液
KMnO4紫色褪去，溶液澄清，則MnO將S2-氧化為SO
D
將固體溶于水，加入足量濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
若試紙變紅，則固體中存在銨鹽
物質(zhì)
Cr2O3
CrCl3
CCl4
COCl2
熔點(diǎn)℃
1435
1152
-23
-118
沸點(diǎn)/℃
4000
1300
76
8.2

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