?杭高2022學(xué)年高三模擬考試
化學(xué)試題卷
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1 7 12 23 24 55 39 16 23 32 58.9 58.7
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中含有配位鍵的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】配位鍵，又稱配位共價(jià)鍵，或簡(jiǎn)稱配鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。配位鍵的形成需要兩個(gè)條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對(duì)的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供孤對(duì)電子：
中，Cu2+提供空軌道，NH3中N提供孤電子對(duì)，形成NCu配位鍵；
故選B。
2. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A. 鹽酸 B. 熔融氯化鈣 C. 蔗糖 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．熔融氯化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、Cl-而能夠?qū)щ?，因此該物質(zhì)是電解質(zhì)，B正確；
C．蔗糖是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離，因而不能夠?qū)щ?，因此乙醇屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
3. 關(guān)于下列儀器名稱或使用方法的說法錯(cuò)誤的是

A. ①在使用過程中酒精的量過多或過少都能造成危險(xiǎn)
B. ②③均可用于干燥氣體或尾氣處理
C. ④的名稱為坩堝，可用于灼燒固體
D. ⑤在蒸發(fā)液體過程中需墊石棉網(wǎng)加熱
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．①酒精燈內(nèi)酒精過少，則燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆燃；酒精過多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發(fā)生事故，故A正確；
B．②③中盛放堿石灰，可用于干燥氣體或尾氣處理，故B正確；
C．④的名稱為坩堝，可用于灼燒固體，故C正確；
D．⑤是蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿在蒸發(fā)液體過程中直接加熱，故D錯(cuò)誤；
選D。
4. 下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A. 阿司匹林： B. 甘油：CH2OHCH2CH2
C. 冰晶石：Na3AlF6 D. 鐵紅：Fe3O4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A錯(cuò)誤；
B．甘油是丙三醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2OHCH(OH)CH2OH，B錯(cuò)誤；
C．冰晶石是六氟合鋁酸鈉，化學(xué)式是：Na3AlF6，C正確；
D．鐵紅是氧化鐵的俗稱，化學(xué)式是：Fe2O3，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
5. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為10的氟原子：
B. Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. SO2分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
D. 基態(tài)N原子的軌道表示式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．F是9號(hào)元素，中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)A=10+9=19，用原子符號(hào)可表示為：，A正確；
B．Fe是26號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；
C．SO2分子中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以SO2的WSEPR模型是平面三角形，其空間結(jié)構(gòu)模型V形，不是直線型，C錯(cuò)誤；
D．N是7號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子的軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
6. 下列說法正確的是
A. 常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 銅粉與硫粉加熱反應(yīng)可生成硫化銅
C. 石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)變化
D. 石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫下鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．硫粉的氧化性較弱，銅粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，B錯(cuò)誤；
C．石油裂解是將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是以煤或煤焦為原料，以氧氣、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；
D．石英坩堝主要化學(xué)成分是SiO2，燒堿、純堿高溫下與SiO2反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
7. 下列說法正確的是
A. 足球烯與金剛石互為同素異形體
B. 氕、氘、氚互為同位素，中子數(shù)分別為1、2、3
C. 乙二醇和丙三醇互為同系物
D. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．足球烯與金剛石是兩種同碳單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；
B．、、中子數(shù)分別為0，1，2，B錯(cuò)誤；
C乙二醇中含有2個(gè)和丙三醇3個(gè)含有的官能團(tuán)數(shù)目不同，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維素分子式為：，因?yàn)閚不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；
故選A。
8. 下列說法不正確的是
A. 觀察鈉在坩堝中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了看清楚現(xiàn)象可近距離俯視坩堝
B. 硬鋁密度小、強(qiáng)度高是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料
C. 在空氣中受熱能迅速被氧化成
D. 過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
【答案】A
【解析】
【詳解】A．燃燒過程會(huì)有固體飛濺的可能性，距離太近會(huì)有灼傷的危險(xiǎn)，且近距離俯視燃燒產(chǎn)生的強(qiáng)光可能刺傷眼睛，故A錯(cuò)誤；
B．硬鋁是合金材料，密度小，但強(qiáng)度很大，常用于制造飛機(jī)和宇宙飛船等外殼材料，故B正確；
C．FeO具有還原性，在空氣中加熱能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成，故C正確；
D．過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具的供氧劑，故D正確；
故選：A。
9. 下列說法不正確的是
A. 工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備高純硅
B. 加入硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑，可除去污水中的細(xì)小懸浮物，達(dá)到凈化的目的
C. 亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可使肉制品較長(zhǎng)時(shí)間保持鮮紅色，而且具有防止變質(zhì)的作用，可用于一些肉制品的生產(chǎn)
D. 煤可通過間接液化合成甲醇燃料
【答案】A
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備粗硅，然后以粗硅為原料先用Cl2氧化，然后用H2還原，就得到高純硅，A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁等強(qiáng)酸弱堿鹽，它們水解會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體，這些物質(zhì)表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中分離除去，因此可除去污水中的細(xì)小懸浮物，達(dá)到凈化的目的，B正確；
C．亞硝酸鈉能防腐且能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時(shí)添加亞硝酸鈉,防止變質(zhì)并保持鮮紅色，C正確；
D．煤氣化后獲得水煤氣，利用水煤氣可以制取甲醇，即將煤間接液化可合成液體燃料甲醇，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
10. 關(guān)于反應(yīng)5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的說法正確的是
A. K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng) B. KMnO4是還原產(chǎn)物
C. 消耗3.6gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol電子 D. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是2∶5
【答案】C
【解析】
【詳解】A．K2S2O8中S的化合價(jià)是+6價(jià)，其中8個(gè)氧原子中6個(gè)是-2價(jià)，2個(gè)是-1價(jià)，反應(yīng)后S還是+6價(jià)，氧都是-2價(jià)，故發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．MnSO4中Mn的化合價(jià)是+2價(jià)，反應(yīng)是+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故KMnO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題給方程式分析，8H2O~10e-，故3.6g水的物質(zhì)的量是0.2mol，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.25mol，C正確；
D．通過分析可知，K2S2O8是氧化劑，MnSO4是還原劑，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是5∶2，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 下列說法不正確的是
A. 重結(jié)晶法提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)的流程是加熱攪拌使粗產(chǎn)品溶解、趁熱過濾后將濾液冷卻結(jié)晶，用酒精洗滌晶體后，將晶體鋪在干燥的濾紙上晾干得產(chǎn)品
B. 輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏
C. 如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗
D. 強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉等固體不能隨便丟棄，可配成溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后再進(jìn)行常規(guī)處理
【答案】A
【解析】
【詳解】A．重結(jié)晶法提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)是根據(jù)苯甲酸的溶液度隨溫度的升高而增大，將粗產(chǎn)品加熱溶解，冷卻結(jié)晶得到較純的苯甲酸晶體，A錯(cuò)誤；
B．輕微燙傷或燒傷時(shí)，先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上消炎止疼的燙傷藥膏，B正確；
C．因?yàn)樾√K打溶液顯弱堿性，若不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的小蘇打溶液沖洗，C正確；
D．強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉等具有腐蝕性，所以不能隨便丟棄，可配成溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后再進(jìn)行常規(guī)處理，D正確；
故選A。
12. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣含有的原子數(shù)為
B. 金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為
C. 溶液與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D. 時(shí)，的稀硫酸中含有的數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氦氣為單原子分子，氦氣含有的原子數(shù)為，A正確；
B．金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵的數(shù)目為：，金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為，B正確；
C．含有，，與足量的反應(yīng)，，轉(zhuǎn)移1mol電子，，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；
D．缺少溶液體積，無法計(jì)算的稀硫酸中含有的數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向氯水中加入少量碳酸氫鈉：
B. 溶液與過量氨水反應(yīng)：
C. 過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：
D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向氯水中加入少量碳酸氫鈉，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；
B．溶液與過量氨水反應(yīng)，生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
14. 下列說法不正確的是
A. 在酸催化下，以苯酚、甲醛為原料可制備線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂
B. 以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維
C. 在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成低密度聚乙烯，可用于生產(chǎn)食品包裝袋等薄膜制品
D. 蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序?yàn)榈鞍踪|(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)，它是蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯酚和甲醛在催化劑條件發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，酸催化生成線型結(jié)構(gòu)樹脂，堿催化得到體型結(jié)構(gòu)樹脂，故A正確；
B．木材、秸稈都含有大量的纖維素，加工后可以提取纖維素，得不到合成纖維，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)得到的是低密度聚乙烯，故C正確；
D．氨基酸殘基在蛋白質(zhì)肽鏈中排列順序稱為蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)，一級(jí)結(jié)構(gòu)是形成二級(jí)、三級(jí)等其他高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，故D正確；
故選：B。
15. 有機(jī)物合成的轉(zhuǎn)化如圖。下列說法正確的是

A. 分子中所有原子可能在同一平面上 B. 分子中沒有手性碳原子
C. 用溶液可鑒別與 D. 、均能使酸性溶液褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A． X分子中含有氮原子，與其它3個(gè)原子以3根單鍵相結(jié)合呈三角錐形、分子內(nèi)有單鍵碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．Y分子中有一個(gè)碳原子分別連有不等同的氮原子、苯環(huán)和氫原子，故該碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C． X和Y中均含酚羥基，故不能用FeCl3溶液鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；
故答案選D。
16. 某科研團(tuán)隊(duì)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一種新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素均為短周期元素，其中與同周期，與對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且、、的最外層電子數(shù)之和等于的最外層電子數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 四種元素中的電負(fù)性最大
B. 該物質(zhì)中含有配位鍵
C. 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸
D. 第一電離能介于與之間的同周期元素只有3種
【答案】D
【解析】
【分析】短線表示是共價(jià)鍵和配位鍵，X形成兩個(gè)鍵可能是O或S，Z形成一個(gè)鍵可能是H或F或Cl，根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”，Z只能是H，W原子最外層有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說明結(jié)構(gòu)中Y形成化學(xué)鍵中有配位鍵，再根據(jù)“W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同”，且X與Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。
【詳解】A．四種元素中，氧元素電負(fù)性最大，A正確；
B．結(jié)合Y為B和結(jié)構(gòu)圖可看出1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵，B正確；
C．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3BO3，屬于一元弱酸，C正確；
D．第一電離能介于O和B之間的同周期元素有Be和C兩種，D錯(cuò)誤；
故選D。
17. 鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是
A. 水溶液的
B. 水溶液加水稀釋，升高
C. 在水中的電離方程式為：
D. 水溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋GHCl溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；
C．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。
18. 我國(guó)科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化機(jī)理。由化合物M(s)生成化合物N(s)過程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如圖所示(已知1eV=1.6×10?19J)。TS1、TS2均為過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 過渡態(tài)TS1比TS2更穩(wěn)定
B. 過程P→TS2為化合物M生成化合物N的決速步驟
C. 化合物M催化CO2氫化反應(yīng)過程中一定有Fe?O鍵的斷裂
D. 該過程的熱化學(xué)方程式為：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=?11.63 kJ·mol ?1
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．由圖可知，過渡態(tài)TS2比TS1能量高，則過渡態(tài)TS1更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，過程P→TS2為兩步反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，故B正確；
C．化合物M為催化劑，反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)不會(huì)改變，比較M、N的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)N中Fe-O鍵的斷裂，連接氫原子才能生成M，說明化合物M催化CO2氫化反應(yīng)過程中一定有Fe-O鍵的斷裂，故C正確；
D．圖示為一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)過程，能量變化為-11.63eV，所以當(dāng)有1mol二氧化碳反應(yīng)能量變化為-11.63eV×1.6×10-19J/eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，則該過程的熱化學(xué)方程式為：M（s）+CO2（g）=N（s）ΔH=-1120kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；
19. 室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①的速率也可表示為
B. 反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小
C. 反應(yīng)時(shí)，
D. 時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)①的速率可表示為，可知反應(yīng)①的速率也可表示為，A正確；
B．由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol/L和0.125 mol/L，則M的變化量為0.5mol/L-0.300 mol/L=0.200 mol/L，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，這說明在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，B錯(cuò)誤；
C．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，根據(jù)B中分析可知在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此反應(yīng)60min時(shí)，，C正確；
D．由圖中數(shù)據(jù)可知，60min時(shí)，M的濃度為0.2 mol/L，則M的變化量為0.5 mol/L -0.2 mol/L =0.3 mol/L，因此時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，D正確；
答案選B。
20. MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：


為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a mol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等
B. X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z)
C. 若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol/L
D. 190℃時(shí)，0～150 min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖知X、Y兩點(diǎn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃度相等，A正確；
B. 由圖知，X點(diǎn)曲線斜率大于Z點(diǎn)，則X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z) ，因?yàn)閆點(diǎn)轉(zhuǎn)化率已達(dá)98%，反應(yīng)物濃度極小，則反應(yīng)速率下降，B正確；
C． 由題知，反應(yīng)過程中甲醇不斷從體系中移走，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210℃時(shí)甲醇的濃度不等于0.98amol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K不等于mol/L，C錯(cuò)誤；
D． 190℃時(shí)，0～150 min之間的MTP的濃度減少了0.67mol/L，則其平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)，D正確；
答案選C。
21. 太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6＋Li1-xFePO4LiFePO4＋6C。下列說法正確的是

A 放電時(shí)Li＋從左邊移向右邊，PO從右邊移向左邊
B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4
C. 充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為6C＋xe-=C
D. 充電時(shí)電路中通過2.0 mol電子，產(chǎn)生28 g Li
【答案】B
【解析】
【詳解】A．M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，含有Li單質(zhì)。M電極為負(fù)極，放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，Li＋從左向右移動(dòng)，隔膜只允許Li＋通過，不能通過，A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極得到電子，Li1－xFePO4變成LiFePO4，根據(jù)電子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4，B正確；
C．放電時(shí)，M為負(fù)極，充電時(shí)M為陰極，連接電源的負(fù)極，生成LixC6，電極反應(yīng)為6C+xLi++xe－= LixC6，C錯(cuò)誤；
D．C是鋰的載體，根據(jù)6C+xLi++xe－= LixC6，轉(zhuǎn)移xmole－得到xmolLi，則轉(zhuǎn)移2mole－，生成2molLi單質(zhì)，為14g，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
22. 連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，也稱為保險(xiǎn)粉)是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶干氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)并燃燒，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列有關(guān)其性質(zhì)的說法一定不正確的是
A. Na2S2O4具有還原性，可用做抗氧化劑
B. Na2S2O4應(yīng)干燥密封保存低溫處
C. 保險(xiǎn)粉能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3，反應(yīng)中每生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D. 鋅粉法是制備Na2S2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)中二氧化硫被還原
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，可以做抗氧化劑，故A正確；
B．因?yàn)镹a2S2O4遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至引發(fā)燃燒，所以需要干燥密封保存在低溫處，故B正確；
C．生成NaHSO4時(shí)S元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，同時(shí)生成NaHSO3時(shí)S從+3到+4價(jià)，因此每生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，而制備Na2S2O4中的硫元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以反應(yīng)中二氧化硫被還原，故D正確；
故選C。
23. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)
C. 向b點(diǎn)溶液中通入CO2可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化
D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2CO3是二元弱酸，電離平衡常數(shù)：Ka1＞Ka2， ，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：c(H2CO3)?c(CO)pH(CH3COONa)，則說明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D
探究有機(jī)物基團(tuán)之間的相互影響
取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時(shí)可以稍稍加熱)，再觀察現(xiàn)象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中的溶液不褪色，則說明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，使甲基更易被氧化

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．電解飽和食鹽水，氯離子失去電子被氧化為氯氣，氯氣為陽極產(chǎn)物，故應(yīng)檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，A錯(cuò)誤；
B．氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子能反應(yīng)生成鐵離子，故探究H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，可將稀硫酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中，不能選擇Fe(NO3)2，B錯(cuò)誤；
C． NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定，C錯(cuò)誤；
D．做這組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案正確，若只有甲苯中紫紅色褪去，說明甲苯中側(cè)鏈甲基已經(jīng)被氧化，甲基變得活潑，則說明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，D正確；
答案選D。
非選擇題部分
二、非選擇題部分
26. A、B、M是生活中最常見的前四周期金屬元素，A元素的單質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)也可與強(qiáng)堿反應(yīng)，B位于周期表的第八縱行，其+3價(jià)離子比+2價(jià)離子在水溶液中穩(wěn)定，M原子的價(jià)電子排布為nd10(n+1)s1。回答下列問題：
（1）M2+的價(jià)電子軌道表示式為_______。
（2）B(CO)5為黃色粘稠狀液體，60℃在空氣中可自燃，其結(jié)構(gòu)和部分鍵長(zhǎng)如圖所示。在B(CO)5中與B原子配位的原子為_______原子(填名稱)。下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．基態(tài)B原子核外未成對(duì)電子數(shù)為4
B．配體與B原子所形成的配位鍵的鍵能相同
C．B在周期表中位于VIII族，屬于d區(qū)元素
D．制備B(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
（3）已知：MSO4溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液，深藍(lán)色溶液中存在[M(NH3)4]2+，1 mol [M(NH3)4]2+中存在的σ鍵個(gè)數(shù)為_______。金屬M(fèi)單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是(用離子方程式表示)_______。
（4）NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與M2+形成配離子，其原因是_______。[M(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu)，其中2個(gè)NH3分別被Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的M(NH3)2Cl2，則[M(NH3)4]2+中由4個(gè)NH3圍成的圖形是_______。
（5）金屬A與M可形成多種組成不同的合金，其中一種合金的晶胞如圖甲所示()，圖乙為晶胞在z軸方向的投影。

①已知晶胞中a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0，)，則b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。
②該晶體的密度為_______g/cm3(用含NA的計(jì)算式回答)。
【答案】（1） （2） ①. 碳 ②. B
（3） ①. 16NA ②. Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-
（4） ①. F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵 ②. 平面正方形
（5） ①. (0，，) ②.
【解析】
【分析】A、B、M是生活中最常見的前四周期金屬元素，A元素的單質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)也可與強(qiáng)堿反應(yīng)，則A是Al；B位于周期表的第八縱行，其+3價(jià)離子比+2價(jià)離子在水溶液中穩(wěn)定，則B是Fe，M原子的價(jià)電子排布為nd10(n+1)s1，則M是Cu元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。
【小問1詳解】
M是29號(hào)Cu元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知Cu2+的價(jià)電子軌道式是；
【小問2詳解】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知Fe(CO)5中中心原子是是Fe原子，配位體是CO，其中與Fe原子配位的原子的元素為碳元素；
A．Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子核外分子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則在3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，A正確；
B．根據(jù)配位化合物結(jié)構(gòu)可知：配位體CO與中心Fe原子形成的配位鍵的鍵長(zhǎng)不同，物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故所形成的配位鍵的鍵能不相同，B錯(cuò)誤；
C．Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第VIII族，屬于d取元素，C正確；
D．Fe(CO)5易自燃，為避免其發(fā)生自燃現(xiàn)象，制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，D正確；
故合理選項(xiàng)是B；
【小問3詳解】
在配位體NH3中含有的N-H共價(jià)鍵是σ鍵，4個(gè)配位體與中心原子之間的配位鍵屬于σ鍵，則在1個(gè)M(NH3)4]2+中存在的σ鍵個(gè)數(shù)是16個(gè)，故在1 mol M(NH3)4]2+中存在的σ鍵個(gè)數(shù)16NA；
M是Cu，Cu與氨水及H2O2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-；
【小問4詳解】
NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與M2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；
[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu)，其中2個(gè)NH3分別被Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的M(NH3)2Cl2，則[Cu(NH3)4]2+中由4個(gè)NH3圍成的圖形是平面正方形結(jié)構(gòu)；
【小問5詳解】
①已知晶胞中a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0，)，則根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置，可知b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)；
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞中位于頂點(diǎn)、面心、棱上和體內(nèi)的鋁原子個(gè)數(shù)為8×+2×+4×+1=4；位于面上的銅原子個(gè)數(shù)為4×=2，則該晶體的化學(xué)式為Al2Cu(或CuAl2)，設(shè)晶體的密度為d g/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得: (0.412×0.58×10-21)d=，解得晶體密度d=。
27. 固體C是一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的良好的儲(chǔ)氫材料，固體A(焰色試驗(yàn)為黃色)與固體B以物質(zhì)的量之比為在一定條件下可以合成固體C，完全中和無色溶液F需要。

（1）固體C由_______(填元素符號(hào))元素組成，其中_______(填元素符號(hào))與鈣鈦礦中O元素位置一致。
（2）固體A與固體B反應(yīng)生成固體C的化學(xué)方程式_______。
（3）固體C與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）固體C在無水條件下可以作為某些鋼鐵制品的脫銹劑，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中涉及到的金屬離子與結(jié)合的能力從大到小排序?yàn)開______。
（5）有人提出氣體單質(zhì)D與的反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_______。
【答案】（1） ①. Na，Mg，H ②. H
（2）
（3）
（4） ①. ②.
（5）取少量樣品于試管中，溶于足量的溶液，充分反應(yīng)后過濾，將所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴定無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有
【解析】
【分析】固體A焰色試驗(yàn)為黃色，則A中含有Na元素；固體A與固體B反應(yīng)得固體C，則C中含Na元素；固體C與足量水反應(yīng)生成氣體單質(zhì)D，則D為H2，C中含H元素，生成無色溶液F，則F為NaOH，生成白色沉淀E，則C中還含第三種元素；完全中和NaOH需要，則n(NaOH)=0.05mol，n(Na)=0.05mol；鈣鈦礦化學(xué)式為CaTiO3，固體C是一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的良好的儲(chǔ)氫材料，可設(shè)固體C化學(xué)式為NaXH3，根據(jù)鈉元素守恒，n(NaXH3)=0.05mol，，求得M(X)=24g/mol，則X為Mg，固體C為NaMgH3，E為Mg(OH)2；固體A與固體B以物質(zhì)的量之比為在一定條件下可以合成固體C，則A為NaH，B為MgH2。
【小問1詳解】
根據(jù)分析，固體C由Na、Mg、H三種元素組成；其中H與鈣鈦礦中O元素位置一致；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，A為NaH，B為MgH2，C為NaMgH3，則固體A與固體B反應(yīng)生成固體C的化學(xué)方程式為；
【小問3詳解】
C為NaMgH3，固體C與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中涉及Na+、Mg2+、Fe3+三種金屬離子，這三種離子與結(jié)合能力越強(qiáng)，說明其對(duì)應(yīng)的堿越弱，因?yàn)閴A性NaOH>Mg(OH)2>Fe(OH)3，則其與結(jié)合的能力從大到小排序?yàn)椋?br /> 【小問5詳解】
要檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有，可先將Fe除去，然后檢驗(yàn)中含有Fe2+即可，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品于試管中，溶于足量的溶液，充分反應(yīng)后過濾，將所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴定無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有。
28. 當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
（1）在C和的反應(yīng)體系中：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3： 。
設(shè)，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)3的線條是____。

（2）雨水中含有來自大氣的，溶于水中的進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：
①
② 25℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為。
溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為，大氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為時(shí)，溶液中濃度為_______(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略的電離)
（3）在某催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
I.
II.
III.
時(shí)，往某密閉容器中按投料比充入和。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表_______(填化學(xué)式)。
②體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是_______。
③在下圖中畫出隨溫度變化趨勢(shì)圖_______。

【答案】（1）a （2）
（3） ①. ②. 溫度升高時(shí)，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度相差不大 ③.
【解析】
【小問1詳解】
由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)]kJ?mol-1=-222kJ?mol-1，反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對(duì)應(yīng)線條b，升溫促進(jìn)反應(yīng)2平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對(duì)應(yīng)線條c，升溫促進(jìn)反應(yīng)3平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對(duì)應(yīng)線條a，故答案為：a；
【小問2詳解】
由題可知，①CO2(g)?CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+(aq)，K2=，又因?yàn)槿芤褐蠧O2的濃度與其在空氣中的分壓成正比，則c(CO2)=y(mol?L-1?kPa-1)?p(CO2)=p?x?y，在忽略的電離時(shí)，c(H+)-c(OH-)=c()，而c(H+)?c(OH-)=Kw，所以K2=，可得c(H+)=mol?L-1，故答案為：；
【小問3詳解】
①△H3＜0，△H2＜0，即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，△H1＞0，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，二者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO，故答案為：CH3OH；
②依據(jù)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅲ消耗CO2，反應(yīng)Ⅰ逆向產(chǎn)生CO2，最終體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度相關(guān)。由于△H3＜0而△H1＞0，根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時(shí)，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅰ平衡移動(dòng)方向相反，且平衡移動(dòng)程度相近，導(dǎo)致體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大；故答案為：溫度升高時(shí)，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度相差不大；
③其他條件相同下，升高溫度，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度相差不大，即n(CO2)基本不變，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(H2)增大，則隨溫度升高而增大，圖示為：。
29. 三氯化六氨合鈷是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料(含少量、等雜質(zhì))制取的工藝流程如圖所示：

已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有、、、等。
②、
、
溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。
③具有較強(qiáng)還原性。
回答下列問題：
（1）制備?！俺s”過程中加調(diào)節(jié)后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到含的濾液，調(diào)節(jié)的范圍為_______。
（2）下列說法錯(cuò)誤的是_______。
A. 制備時(shí)，“混合”過程中需先將，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是會(huì)抑制的電離，防止生成沉淀，同時(shí)參與反應(yīng)提供
B. “氧化”過程應(yīng)先加入雙氧水，后加氨水
C. 分離提純時(shí)，將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大，降低在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出
D. 為了得到較大顆粒的晶體，可采取的措施是將濾液快速冷卻
（3）寫出氧化過程中生成的離子方程式為_______。
（4）含量測(cè)定。通過碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱取產(chǎn)品加入稍過量的溶液并加熱，將完全轉(zhuǎn)化為難溶的，過濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過量的和2~3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定(反應(yīng)原理：、)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液，以下說法正確的是_______。
A.裝有溶液的酸式滴定管使用前要進(jìn)行檢查活塞處是否漏水
B.滴定管的正確操作順序?yàn)椋簷z漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、記錄初始讀數(shù)
C.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度，接近終點(diǎn)時(shí)改加半滴溶液，溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)
D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直
E.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
（5）計(jì)算產(chǎn)品中鈷元素的含量為_______。
【答案】（1）4.7~7.4 （2）BD
（3）
（4）DE （5）14.16%
【解析】
【分析】以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3：用鹽酸溶解廢料，過濾出濾渣，得到含Co2+、Fe2+、Al3+的酸性濾液，向?yàn)V液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加Na2CO3調(diào)pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，過濾得濾渣[主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3]和濾液，向含有Co2+的溶液中加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2·6H2O，再依次加入氨水和H2O2，發(fā)生反應(yīng)依次為：CoCl2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]Cl2+6H2O；H2O2+2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3 +2NH3↑+2H2O，再將沉淀在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)pH后會(huì)生成兩種沉淀，即使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Co2+不產(chǎn)生沉淀，由題干信息、可知Ksp[Fe(OH)3]

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