廣東省深圳市六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期11月期中考試試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章(物質(zhì)的量濃度不考)。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56
一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
A. 堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3B. 酸性氧化物、干冰、CO2
C. 酸、硫酸、H2SO3D. 堿、純堿、Na2CO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧化亞鐵化學(xué)式為FeO，故A錯(cuò)誤；
B．固體CO2俗稱干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；
C．硫酸化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
2. 我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
A. 離子反應(yīng)B. 置換反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng)D. 氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】挹其水熬之，則成膽礬：為化合反應(yīng)，熬膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅為分解反應(yīng)，為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故答案選：C。
3. 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法中正確的是
A. 電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過程
B. 電解質(zhì)溶于水時(shí)都能完全發(fā)生電離
C. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離
D. 電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離為自由移動(dòng)離子的過程，A正確；
B．對(duì)于弱電解質(zhì)來講，只有部分電解質(zhì)能解離為自由移動(dòng)的離子，B錯(cuò)誤；
C．有些電解質(zhì)只能在水溶液中電離，例如氯化氫，C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)電離不需要通電，D錯(cuò)誤；
故選：A。
4. 將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是
A. 放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
B. 放入稀溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出
C. 放入溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不會(huì)觀察到有紫紅色固體(Cu)析出，故B錯(cuò)誤；
C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，有氫氣放出，有白色沉淀生成，故C正確；
D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；
答案選C
5. 能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是
A. 固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)B. 澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
C. KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D. 稀氨水和H2SO4、溶液反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故B正確；
C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）
A. 5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B. 18gNH4＋所含電子數(shù)為11NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A.鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，5.6g鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B. 1個(gè)NH4＋含有10個(gè)電子，18gNH4＋所含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；
C. 氦氣的單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D. 鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確。
7. 關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是 ( )
A. 1 ml任何氣體所占的體積都約是22.4 L
B. 1 ml氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4 L
C. 氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體
D. 0.3 ml氫氣與0.7 ml 氧氣的混合氣體的體積約是22.4 L
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B. 氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強(qiáng)，升高溫度體積增大，增大壓強(qiáng)體積減小，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，如不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1ml氣體的體積可能為22.4L，如溫度高于0℃時(shí)，壓強(qiáng)增大，1ml氣體的體積可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C. 摩爾體積就是標(biāo)況下1ml氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數(shù)相同，無論是純凈氣體或者是混合氣體，只要分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會(huì)相同，故C正確；
D. 沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.3 ml氫氣與0.7 ml 氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4 L，故D錯(cuò)誤；
正確答案是C。
【點(diǎn)睛】本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應(yīng)用判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)和條件應(yīng)用為解題關(guān)鍵。
8. 下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是
A. 鈉著火可用泡沫滅火器撲滅
B. 氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
C. NaCl與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同
D. 蘇打可用于治療胃酸過多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，氧化鈉不能用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl與NaOH都含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色都呈黃色，故C正確；
D．小蘇打可用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；
選C。
9. 鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適試劑是( )
A. 硝酸銀溶液B. 淀粉碘化鉀溶液C. 碳酸鈉溶液D. 酚酞溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；
A. 結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B. 結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強(qiáng)氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；
C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D. 結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
【點(diǎn)睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。
10. 下列關(guān)于漂白粉的敘述錯(cuò)誤的是
A. 可用于殺菌消毒B. 有效成分是氯化鈣
C. 可用來漂白某些有色物質(zhì)D. 工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．漂白粉中含次氯酸根離子，有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，A正確；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，B錯(cuò)誤；
C．漂白粉有漂白性，可用來漂白某些有色物質(zhì)，C正確；
D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得漂白粉，D正確；
選B。
11. 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. MnO→Mn2+B. Zn→Zn2+C. H2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
【分析】還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低。加入還原劑才能進(jìn)行，說明原物質(zhì)為氧化劑，化合價(jià)降低。
【詳解】A．選項(xiàng)中錳元素由價(jià)價(jià)，化合價(jià)降低，A正確；
B．選項(xiàng)中鋅元素由0價(jià)價(jià)，化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；
C．選項(xiàng)中氫元素由0價(jià)價(jià)，化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；
D．選項(xiàng)中銅元素化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；
答案選A。
12. 在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的離子方程式為。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為
B. 反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是
C. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
D. 在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A ．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe (NO)2+中鐵由+2價(jià)變成+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式，A項(xiàng)正確；
B ．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C ．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C項(xiàng)正確；
D ．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe (NO)2+，F(xiàn)e (NO)2+被氧化為Fe3+，同時(shí)又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，D項(xiàng)正確；
故答案為：B。
13. 下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，I元素的化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低得電子，P元素化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，C項(xiàng)正確；
D．反應(yīng)Na2S2O3中S元素部分升高為+4價(jià)，部分降低為0價(jià)，硫酸中元素化合價(jià)沒有變化，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
14. 下列離子方程式正確的是
A. 用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D. 向AgNO3溶液中加入金屬Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用稀鹽酸除鐵銹，離子方程式為：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，故A正確；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向AgNO3溶液中加入金屬，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
15. 某同學(xué)把氫溴酸(HBr溶于水形成的溶液)與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以氫溴酸和碳酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的方程式為，故A正確；
B．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氫溴酸和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，反應(yīng)方程式是，故B正確；
C．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，反應(yīng)的方程式是，故C正確；
D．銀和鹽酸不反應(yīng)，所以銀和氫溴酸也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選D。
16. 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是
A. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液
B. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
C. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入同濃度的稀鹽酸
D. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
【答案】B
【解析】
【詳解】A． Na2CO3 和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀， NaHCO3 和氯化鈣不反應(yīng)，能用氯化鈣鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 ，故不選A；
B． Na2CO3和 NaHCO3都能和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用石灰水鑒別 Na2CO3和 NaHCO3，故選B；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行， NaHCO3 和鹽酸反應(yīng)一步完成，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)快，能用鹽酸鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 ，故不選C；
D．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸鈉加熱不分解，加熱能鑒別 Na2CO3和 NaHCO3，故不選D；
選B。
17. 根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推斷濃鹽酸具有的性質(zhì)是
A. 只有酸性B. 只有氧化性
C. 只有還原性D. 有酸性和還原性
【答案】D
【解析】
【分析】鹽酸在反應(yīng)中可以顯示酸性，也可以顯示還原性，化合價(jià)升高顯示還原性，形成鹽酸鹽顯示酸性。在這個(gè)反應(yīng)中，HCl中氯元素化合價(jià)有升高，顯示有還原性，同時(shí)還生成KCl和MnCl2顯示酸性，因此既具有酸性又具有還原性。
【詳解】根據(jù)以上分析，濃鹽酸有酸性和還原性，答案選D。
18. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CO2與一定量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說法一定正確的是
A. 反應(yīng)后得到的固體為混合物B. 反應(yīng)前Na2O2的物質(zhì)的量為0.2ml
C. 反應(yīng)后固體增重4.4gD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后生成O21.12L
【答案】D
【解析】
【分析】過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，3.36 L CO2的物質(zhì)的量為0.15ml，反應(yīng)后氣體為2.24L，即0.1ml，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若CO2完全轉(zhuǎn)化為O2，則應(yīng)生成0.075ml氣體，但剩余氣體大于0.075ml，說明CO2過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)得到氣體為CO2和O2的混合氣體；根據(jù)方程式可知，每反應(yīng)1mlCO2，則氣體的物質(zhì)的量減小0.5ml，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小0.15ml-0.1ml=0.05ml，說明反應(yīng)了0.1mlCO2，生成0.05mlO2，剩余0.15ml-0.1ml=0.05mlCO2。
【詳解】A．根據(jù)分析可知反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知反應(yīng)消耗了0.1mlCO2，根據(jù)方程式可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.1ml，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知CO2過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由方程式可知，反應(yīng)后固體增重的量為CO的質(zhì)量，0.1ml一氧化碳的質(zhì)量為0.1ml×28g/ml=2.8g，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知反應(yīng)生成0.05mlO2，標(biāo)況下體積為0.05ml×22.4L/ml=1.12L，D正確；
綜上所述答案為D。
19. 工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是
A. 兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
B. 氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C. Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在①反應(yīng)中；作氧化劑，在②反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；
B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性為，B錯(cuò)誤；
C．重鉻酸根具有氧化性，能將氧化為，而的氧化性大于，所以也能將氧化為，C正確；
D．1個(gè)參與反應(yīng)，兩個(gè)鉻元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；
故選：C。
20. 某溫度下，將一定量的Cl2通入過量的NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl-與ClO的物質(zhì)的量之比為8：1，則反應(yīng)后溶液中ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比為
A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
【答案】C
【解析】
【詳解】Cl-與的物質(zhì)的量之比為8：1，則不妨設(shè)n(Cl-)=8ml，n(ClO)=1ml，根據(jù)得失電子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3ml，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1；
故答案為C。
二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)
21. 明膠磷酸鹽緩沖液可以用于肉毒梭菌檢樣的制備、微生物的分離和鑒別等。
I.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了少數(shù)明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給個(gè)別制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知有毒膠囊中含有Fe(CrO2)2，其中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)為_______，F(xiàn)e(CrO2)2屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
（2）明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是_______。
（3）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，并繼續(xù)加熱，能形成膠體的是_______。
A. 冷水B. 沸水C. NaCl溶液D. NaOH溶液
II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。其中已知H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：
（4）H3PO2中磷元素的化合價(jià)是_______；上述反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
（5）H3PO2屬于______(選填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
（6）H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_______。
【答案】（1） ①. +2 ②. 鹽
（2）膠體粒子直徑在1~100nm之間（3）B
（4） ①. +1 ②. 不屬于
（5） ①. 一元酸 ②. 正鹽
（6）4：1
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，O是-2價(jià)，Cr是+3價(jià)，得到Fe為+2價(jià)，F(xiàn)e(CrO2)2屬于亞鐵鹽類物質(zhì)；
【小問2詳解】
膠體區(qū)分其它分散系的本質(zhì)特征就是分散質(zhì)直徑在1nm—100nm之間；
【小問3詳解】
氫氧化鐵膠體的制取就是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，故選B；
【小問4詳解】
根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，H為+1價(jià)，O是-2價(jià)，P為+1價(jià)，該反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；
【小問5詳解】
次磷酸中加入過量的NaOH，生成NaH2PO2，說明NaH2PO2是正鹽，次磷酸是一元酸，只電離一個(gè)氫離子；
【小問6詳解】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降原則，Ag化合價(jià)降低1，Ag+離子是氧化劑，P的化合價(jià)升高4，H3PO2是還原劑，，氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比應(yīng)該是4:1；
22. 回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mlNH3與______gCO2的體積相等。
（2）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。
（3）在同溫同壓下，質(zhì)量均為44g的CO和CO2，其體積之比為_______。
（4）________gNH3中的H原子數(shù)目與0.6mlH2O中的H原子數(shù)目相同。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下28g該氣體所含的分子數(shù)為_______。
【答案】（1）88 （2）111g/ml
（3）11：7 （4）6.8
（5）NA
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相同，則氣體物質(zhì)量相同，；
故答案為：88；
【小問2詳解】
0.6mlCl-，則MgCl2為0.3ml，；
故答案為：111g/ml；；
【小問3詳解】
同溫同壓下氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，；
故答案為：11：7；
【小問4詳解】
0.6mlH2O中的H原子為1.2ml，則NH3的物質(zhì)的量為0.4ml，；
故答案為：6.8；
【小問5詳解】
根據(jù)公式，N=nNA；
故答案為：NA。
23. 某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量；
②溫度高時(shí)，。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___________。
（2）漂白粉在空氣中失效的原因是___________、___________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）該小組制得的漂白粉中的量遠(yuǎn)大于的量，其主要原因是___________；為提高的含量，可采取的措施是___________(任寫一種即可)。
【答案】（1） ①. ②. 吸收中的HCl氣體
（2） ①. ②.
（3） ①. 氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng) ②. 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率
【解析】
【小問1詳解】
圓底燒瓶?jī)?nèi)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；甲裝置制取的氯氣含有氯化氫雜質(zhì)，裝置乙中飽和食鹽水的作用是吸收中的HCl氣體；
【小問2詳解】
漂白粉在空氣中和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解為鹽酸和氧氣，漂白粉失效的原因是、；
【小問3詳解】
氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，所以制得的漂白粉中的量遠(yuǎn)大于的量；為提高的含量，可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中。
24. 現(xiàn)有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列10種離子：Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、CO、NH、SO、H+。
（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：
（2）已知：酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+被NO氧化，生成Fe3+和NO氣體，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式：______；結(jié)合(1)可判斷出，NO存在于_______溶液中。
（3）根據(jù)(1)和(2)可以確定，M溶液中含有的離子為_______。
【答案】（1） ①. N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO) ②. 取M溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色
（2） ①. 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ②. M
（3）OH-、CO、SO、Na+、NO
【解析】
【分析】離子推斷滿足四個(gè)原則，①肯定性原則，根據(jù)現(xiàn)象肯定有哪些離子，肯定沒有哪些離子，②互斥性原則，發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存，③電中性原則，有陽離子必定有陰離子，有陰離子必有陽離子，④進(jìn)出性原則，實(shí)驗(yàn)中加入的離子，后續(xù)有檢測(cè)不能確定該離子的存在。根據(jù)現(xiàn)象加入硝酸鋇沒有沉淀，說明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中有碳酸根和硫酸根離子，M中有鈉離子沒有鉀離子，M溶液顯示堿性，說明氫離子在N中，與碳酸根離子不共存的Fe2+在N中，氫離子和硝酸根離子會(huì)與Fe2+反應(yīng)，因此硝酸根離子在M中，這樣M中有離子，根據(jù)電中性原則，N中還有Cl-離子，銨根離子與氫氧根離子不能共存，因此銨根離子在N中，N中共有的離子是。
【小問1詳解】
根據(jù)現(xiàn)象加入硝酸鋇沒有沉淀，說明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中有碳酸根和硫酸根離子；金屬Na+， K+的檢驗(yàn)用顏色反應(yīng)來檢驗(yàn)；
【小問2詳解】
二價(jià)鐵離子與氫離子和硝酸根反應(yīng)，生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根離子在M中；
【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象
結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生
_______
②_______
確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色

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