?臺金六校2022學年第二學期高一年級期中聯(lián)考試題
化學
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質中，屬于高分子化合物的是
A. 乙酸乙酯 B. 淀粉 C. 葡萄糖 D. 油脂
【答案】B
【解析】
【分析】高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質量高達10000以上的化合物。
【詳解】A．乙酸乙酯（C4H8O2）的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，A不符合題意；
B．淀粉（C6H10O5）n相對分子質量很大，屬于高分子化合物，B符合題意；
C．葡萄糖（C6H12O6）相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C不符合題意；
D．油脂（甘油三酯）相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，D不符合題意；
故選B。
2. 下列說法不正確的是
A. 制玻璃和水泥都要用到石灰石
B 二氧化硅可用來生產(chǎn)光導纖維
C. 棉花、羊毛、天然橡膠等屬于天然有機高分子材料
D. 天然橡膠的主要成分是異戊二烯
【答案】D
【解析】
【詳解】A．玻璃主要原料是石灰石、純堿、石英砂，水泥主要原料是石灰石、黏土，因此都要用到石灰石，故A正確；
B．二氧化硅可用來生產(chǎn)光導纖維，硅用來生成芯片，故B正確；
C．棉花主要成分是纖維素，羊毛主要成分是蛋白質，天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，因此三者都屬于天然有機高分子材料，故C正確；
D．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
3. 下列物質與用途對應不正確的是
A. 凝固劑：谷氨酸鈉 B. 苯甲酸鈉：食品防腐劑
C. 碳酸氫鈉：膨松劑 D. 阿司匹林：解熱鎮(zhèn)痛藥
【答案】A
【解析】
【詳解】A．味精的主要成分為谷氨酸鈉，氣主要功能是增加食品鮮味，屬于增味劑而不是凝固劑，A符合題意；
B．防腐劑的主要功能是防止食品腐敗變質，如苯甲酸及其鈉鹽，山梨酸及其鉀鹽等，故苯甲酸鈉屬于食品防腐劑，B不合題意；
C．碳酸氫鈉，利用其受熱分解生成CO2，使食品蓬松，NaHCO3屬于膨松劑，C不合題意；
D．阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可治療感冒、發(fā)熱，還能抑制血小板聚集，D不合題意；
故答案為：A。
4. 下列化學用語不正確的是
A. 冰醋酸的分子式： B. 甲烷的空間填充模型：
C. 正丁烷的球棍模型： D. 羥基的電子式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．冰醋酸的結構簡式為CH3COOH，故其分子式為：，A正確；
B．已知甲烷是正四面體結構，其碳原子半徑大于氫原子半徑，故甲烷的空間填充模型為： ，B正確；
C．正丁烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH3，故其球棍模型為： ，C正確；
D．羥基為不帶電的原子團，故羥基的電子式為： ，D錯誤；
故答案為：D。
5. 含4個碳原子的烴分子結構中，碳原子相互結合的幾種方式如圖，下列說法不正確的是

A. 沸點：①>② B. ③④互為同系物
C. ④中所有碳原子共平面 D. ⑤⑨互為同分異構體
【答案】B
【解析】
【分析】由題干圖示信息可知，①為CH3CH2CH2CH3、②為CH(CH3)3、③為CH3CH2CH=CH2、④為CH3CH=CHCH3、⑤為(CH3)2C=CH2、⑥為CH3CH2C≡CH、⑦為CH3C≡CCH3、⑧為環(huán)丁烷、⑨為甲基環(huán)丙烷，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，①為CH3CH2CH2CH3、②為CH(CH3)3，二者互為同分異構體，但②具有支鏈，故沸點：①>②，A正確；
B．由分析可知，③為CH3CH2CH=CH2、④為CH3CH=CHCH3，二者分子式相同，結構不同，故③④互為同分異構體，而不互為同系物，B錯誤；
C．由分析可知，④為CH3CH=CHCH3，由乙烯所在平面可知，④中所有碳原子共平面，C正確；
D．由分析可知，⑤為(CH3)2C=CH2，⑨為甲基環(huán)丙烷，二者分子式相同，結構不同，故⑤⑨互為同分異構體，D正確；
故答案為：B。
6. 下列官能團表示不正確的是
A. 碳碳雙鍵： B. 碳氯鍵：
C. 醛基： D. 酯基：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳碳雙鍵官能團表示為，故A正確；
B．碳氯鍵官能團表示為，故B正確；
C．醛基官能團表示為，故C錯誤；
D．酯基官能團表示為，故D正確。
綜上所述，答案為C。
7. 制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是
A. 乙烷和氯氣反應 B. 乙烯和氯氣反應
C. 乙烯和氯化氫反應 D. 乙烷通入濃鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有雜質HCl生成，且可能含有其它氯代烴生成，所以不符合原子經(jīng)濟的理念，故A錯誤；
B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯誤；
C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子經(jīng)濟理念，故C正確；
D、乙烷和濃鹽酸不反應，故D錯誤。
答案選C。
8. 下列反應類型判斷不正確的是：
A. 2CH2=CH2+O22 加成反應
B. 取代反應
C. 取代反應
D. 氧化反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加成反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，該反應2CH2=CH2+O22 是氧化反應，故A錯誤；
B．酯的水解反應屬于取代反應，故B正確；
C． 從結構分析， 取代了羥基上的氫，屬于取代反應，故C正確；
D．是乙醇的催化氧化，屬于氧化反應，故D正確。
綜上所述，答案為A。
9. 下列常見金屬的冶煉原理不正確的是
A. 電解法煉鋁：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2
B. 加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑
C. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
D. 濕法煉銅：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
【答案】A
【解析】
【分析】對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。
【詳解】A．AlCl3是共價化合物，熔融的AlCl3不導電，不能電解AlCl3冶煉金屬Al，通常電解氧化鋁冶煉金屬Al，故A錯誤；
B．Hg為不活潑金屬，通常直接加熱其化合物冶煉Hg，故B正確；
C．Al的還原性大于Fe，可利用鋁熱反應將Fe從其氧化物中還原出來，故C正確；
D．Fe的金屬活動性比Cu強，可將Cu從其鹽溶液中置換出來，濕法煉銅的原理為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正確；
故答案選A。
10. 下列變化中，屬于化學變化的是(　　)
①石油的分餾　 ②煤的干餾　 ③石油的裂化　 ④煤的氣化?、菝旱囊夯? ⑥海水蒸餾法制取淡水
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①石油的分餾為利用有機物的沸點不同進行分離，為物理變化，①與題意不符；
②煤的干餾在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，為化學變化，②符合題意；
③石油的裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，為化學變化，③符合題意；
④煤的氣化是指在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、氫氣、甲烷等可燃氣體和二氧化碳、氮氣等非可燃氣體的合成氣的過程，為化學變化，④符合題意；
⑤煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，有新的物質生成，為化學變化，⑤符合題意；
⑥海水蒸餾法制取淡水為利用蒸發(fā)、冷凝制取蒸餾水的過程，為物理變化，⑥與題意不符；
綜上所述，②③④⑤符合題意，答案為B；
11. 乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是
a.乙酸的電離，是①鍵斷裂
b.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂
c.在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂
d.乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→＋H2O，是①②鍵斷裂
A. abc B. abcd C. bcd D. acd
【答案】B
【解析】
【詳解】a．乙酸電離時羧基產(chǎn)生氫離子，斷裂①鍵，a正確；
b．酯化反應中羧酸脫去羥基，斷裂②鍵，b正確；
c．根據(jù)方程式可知，甲基上的H被Br所取代，是③鍵斷裂，c正確；
d．根據(jù)方程式可知，一個乙酸分子提供羥基，斷裂②鍵，另一個乙酸分子提供氫，斷裂①鍵，形成H2O，是①②鍵斷裂，d正確；
綜上所述正確的有abcd，故選B。
12. 既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是
A. 通過足量溴的四氯化碳溶液
B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入
D. 通過足量的酸性溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯和溴單質發(fā)生加成反應，因此通過足量溴的四氯化碳溶液，能鑒別乙烷和乙烯，由于乙烷、四氯化碳都是非極性分子，乙烷會溶解在四氯化碳中，因此會損失乙烷，故A不符合題意；
B．通過足量的溴水，乙烯和溴水發(fā)生加成反應而使溶液褪色，能鑒別，乙烷不與溴水反應，乙烷中乙烯被溴水吸收，因此能除去乙烷中乙烯，故B符合題意；
C．通入氫氣，不能鑒別兩者，且會引入新的雜質，故C不符合題意；
D．通過足量的酸性溶液，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，能用于鑒別，但不能用于除去乙烷中的乙烯，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
13. 某有機物的結構簡式如下圖，該物質不應有的化學性質是(　　)

①可燃燒；②可與溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可與NaHCO3溶液反應；⑤可與NaOH溶液反應；⑥1mol該有機物與Na反應生成2molH2
A. ①③ B. ②⑥ C. ④⑤ D. ⑥
【答案】D
【解析】
【分析】由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、-OH，結合烯烴、羧酸、醇的性質來解答，該有機物可燃燒，含有碳碳雙鍵可與Br2加成，可使酸性KMnO4溶液褪色，含有—COOH可與NaHCO。
【詳解】①含C、H、O三種元素，可燃燒生成二氧化碳和水，故①正確；
②含碳碳雙鍵，可跟溴加成，故②正確；
③含碳碳雙鍵，、醇-OH可使酸性KMnO4溶液褪色，故③正確；
④含-COOH，可跟NaHCO3溶液反應，故④正確；
⑤含-COOH，可跟NaOH溶液反應，故⑤正確；
⑥-OH、-COOH均與Na反應，1mol該有機物與Na反應生成1mol?H2，故⑥錯誤；
答案選D。
【點睛】有機物中的官能團決定物質的化學性質，具有相同官能團的物質在化學性質上具有相似性。
14. 下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是

A. 實驗操作是打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管
B. 實驗現(xiàn)象是燒瓶中形成噴泉，溶液呈紅色
C. 實驗結論是氨氣可電離產(chǎn)生OH-
D. 實驗原理是氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨氣極易溶于水，實驗操作是打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，能夠使瓶內(nèi)外產(chǎn)生負壓差，引發(fā)噴泉，故A正確；
B．氨氣易溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅所以實驗現(xiàn)象是燒瓶中形成噴泉，溶液呈紅色，故B正確；
C．氨氣為非電解質，且分子組成中不含O原子，則不能電離產(chǎn)生氫氧根離子，故C錯誤；
D．實驗原理是氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，敘述正確，故D正確；
故選：C。
15. 用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 實驗室制 B. 制備并收集乙酸乙酯
C. 收集氣體 D. 證明是分解的催化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，用向下排空氣法收集氨氣，能達到實驗目的，故A符合題意；
B．實驗室制備乙酸乙酯還需要濃硫酸，故B不符合題意；
C．密度比空氣大，收集氣體時應“長進短出”，故C不符合題意；
D．應該影響反應速率的因素時只能有一個變量，圖中濃度不相同，左邊加入二氧化錳，右邊沒有加二氧化錳，因此不能證明是分解的催化劑，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
16. 海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A. ①為除去“粗鹽”中的、、，依次加入過量的NaOH、、溶液即可
B. 工業(yè)上常采用將②得到的產(chǎn)物溶于水后通電的方法制取金屬鎂
C. 通過第④⑤步可以達到富集溴的目的
D. 反應④可用氧化：
【答案】C
【解析】
【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣為氯堿工業(yè)，氨化飽和食鹽水中通入二氧化碳制備碳酸氫鈉晶體，加熱分解生成碳酸鈉，母液加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，溴化鈉溶液通入氯氣生成溴單質，用二氧化硫吸收溴單質得到溴化氫，通過氯氣氧化得到工業(yè)純溴，據(jù)此分析解題。
【詳解】A. ①為除去“粗鹽”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，加入試劑的順序必須保證Na2CO3在BaCl2之后，故依次加入過量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3溶液或者BaCl2、NaOH、Na2CO3，或者BaCl2 、Na2CO3 、NaOH，A錯誤；
B. 工業(yè)上常采用電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，而不是電解MgCl2溶液，B錯誤；
C. 由分析可知，通過第④⑤步可以達到富集溴的目的，C正確；
D. 反應④中Br的化合價降低，故可用還原，D錯誤；
故答案為：C。
17. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用食醋除水垢的原理：
B. 氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：
C. 銅片投入稀硝酸中：
D. 通入水中制硝酸：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸為弱酸，屬于弱電解質，故用食醋除水垢的原理的離子方程式為：，A錯誤；
B．H2O為極弱的電解質，故氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中的離子方程式為：，B錯誤；
C．銅片投入稀硝酸中離子方程式為：，C正確；
D．原離子方程式電荷不守恒，通入水中制硝酸的離子方程式為：，D錯誤；
故答案為：C。
18. 代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L苯中鍵的數(shù)目為
B. 與在光照條件下充分反應，得到的分子數(shù)為
C. 密閉容器中與充分反應，得到的分子數(shù)為
D. 中含有個極性鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標準狀況下，苯是液體，非氣態(tài)的物質，無法計算物質的量，故A錯誤；
B．與在光照條件下充分反應，甲烷和氯氣是發(fā)生一系列反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷，四氯化碳，因此得到的分子數(shù)小于，故B錯誤；
C．氫氣和氮氣反應是可逆反應，密閉容器中與充分反應，得到的分子數(shù)小于，故C錯誤；
D．1個乙烯分子含有4個碳氫極性共價鍵，物質的量為0.1mol，則中含有個極性鍵，故D正確。
綜上所述，答案為D。
19. 已知反應：，下列措施不能加快該反應的速率的是
A. 升高溫度 B. 加入少量固體
C. 加NaCl水溶液 D. 加入幾滴溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．升高溫度反應速率加快，A不合題意；
B．加入少量固體，即加入催化劑，可以加快H2O2分解速率，B不合題意；
C．加NaCl水溶液，即減小H2O2的濃度，反應速率減慢，C符合題意；
D．加入幾滴溶液，即加入催化劑，可以加快H2O2分解速率，D不合題意；
故答案為：C。
20. 我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如圖：

下列說法不正確的是
A. 反應①的產(chǎn)物中含有水
B. 反應②中只有碳碳鍵形成
C. 汽油主要是C5~C11的烴類混合物
D. 圖中物質a、b均屬于飽和烴
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應①為二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水，即反應①的產(chǎn)物中含有水，故A正確；
B．反應②是CO與H2反應生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳氫鍵，則反應②中還有碳氫鍵的形成，故B錯誤；
C．烴是只由C、H兩種元素組成的有機化合物，由圖可知，汽油主要是C5～C11的烴類混合物，故C正確；
D．圖中物質a、b只含有C、H兩種元素，且各原子之間均為單鍵，則a、b均屬于飽和烴，故D正確；
故答案選B，
21. 叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應得到叔丁基醇，反應(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量與反應進程如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應
B. (CH3)3C+比(CH3)3CCl穩(wěn)定
C. 反應物的總能量小于生成物的總能量
D. 增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，A錯誤；
B．由圖可知：(CH3)3C+能量比(CH3)3CCl高，所以更活潑，B錯誤；
C．由圖可知：反應物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；
D．增大反應物濃度和升高溫度均可加快反應速率，D正確。
答案選D。
22. 某小組同學探究濃硫酸的性質，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。

實驗1
實驗2
實驗3
裝置



現(xiàn)象
溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙
溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色
溶液變深紫色(經(jīng)檢驗溶液含單質碘)
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl
B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-
C. 根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-
D. 上述實驗體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質
【答案】C
【解析】
【分析】實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性。
【詳解】A．實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；
B．實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；
C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；
D．實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；
選C。
23. 用如圖裝置探究原電池中的能量轉化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗據(jù)如表。下列說法不正確的是
實驗數(shù)據(jù)時間/min
①
②
氣體體積/mL
溶液溫度/℃
氣體體積/mL
溶液溫度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-

A. 時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量：①>②
B. 0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率：①

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