福建省泉州第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案。1~12題每題2分，13~18題每題3分，共42分)
1. 下列表述正確的是
A. 和的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
B. 根據(jù) 可知?dú)錃獾娜紵裏釣?br>C. HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，則含2ml硫酸的稀溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為229.2kJ
D. 已知，，則
【答案】D
【解析】
【詳解】A．和，則，在高溫時(shí)，，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱應(yīng)該1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量，則可知?dú)錃獾娜紵裏釣椋?，B錯(cuò)誤；
C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)中，生成硫酸鋇沉淀也有熱量的變化，不能完全按照中和熱來(lái)計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．前式減去后式可得，，則，D正確；
故選D。
2. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是
A. CuCl2[CuSO4]B. NaOH [NaOH]
C. NaCl [HCl]D. CuSO4[Cu(OH)2]
【答案】C
【解析】
【分析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么，就利用元素守恒來(lái)加什么物質(zhì)。
【詳解】A.電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放出氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；
B.電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；
C.電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；
D.電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅相當(dāng)于多加入水，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解原理，弄清兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，是本題解答的關(guān)鍵，本著“出什么加什么”的思想可使電解質(zhì)復(fù)原。
3. 為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸溶液的濃度和體積 ②堿溶液的濃度和體積
③水的比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：g)
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化
⑦操作所需的時(shí)間
A. ③④⑤⑥B. ③④⑤⑦C. ①③⑥D(zhuǎn). 全部
【答案】A
【解析】
【詳解】由反應(yīng)熱的計(jì)算公式可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化△T，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；
故選A。
4. 下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對(duì)平衡體系，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深
B. 氯水中存在下列平衡：，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺
C. 多平衡體系，合適的催化劑能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性
D. 合成氨工業(yè)中溫度選擇400-500℃
【答案】B
【解析】
【詳解】A．減小體積，壓強(qiáng)增大，NO2的濃度增大，顏色變深，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)加入溶液，Ag+和Cl-生成沉淀，Cl-濃度減小，促使反應(yīng)正向移動(dòng)，Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，，故B正確；
C．多平衡體系，催化劑只能選擇催化某個(gè)反應(yīng)提高該反應(yīng)的速率，但催化劑不能使平衡移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨是放熱反應(yīng)，應(yīng)該選擇較低溫度有利于提高轉(zhuǎn)化率，但是選擇400-500℃較高的溫度，是為了提高速率，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
5. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度，容器容積不變，向容器中加入一定量的，用K表示平衡常數(shù)，Q表示濃度商。下列說(shuō)法正確的是
A. Q減小，K不變，的轉(zhuǎn)化率減小B. Q不變，K變大，的轉(zhuǎn)化率增大
C. Q不變，K變大，的轉(zhuǎn)化率減小D. Q增大，K不變，的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】A
【解析】
【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變。向容器中加入一定量的，根據(jù)濃度商的公式知Q減小，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故選A。
6. 下列說(shuō)法正確的是
A. 原電池的兩電極一定是活性不同的金屬
B. 鐵片上鍍銅時(shí)，電鍍液需含有鍍層金屬陽(yáng)離子即
C. 電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度不變
D. 燃料電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．原電池的兩電極不一定是活性不同的金屬，也可能是非金屬石墨等，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片上鍍銅時(shí)，銅做陽(yáng)極、鍍件做陰極，鍍層金屬陽(yáng)離子由可溶性銅鹽溶液提供，故B正確；
C．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，多種金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子，但硫酸銅只有銅離子得電子在陰極生成銅單質(zhì)，所以最終導(dǎo)致電解質(zhì)溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．燃料電池不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，一部分會(huì)以熱能形式散失，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：
B. 在反應(yīng)中生成又消耗，可認(rèn)為是催化劑
C. 和的總能量小于和的總能量
D. 選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)I和II的活化能，減少過(guò)程中的能耗和反應(yīng)的焓變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)能量圖，反應(yīng)II中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)能量圖E(反應(yīng)物)< E(生成物)，和的總能量小于和的總能量，故C正確；
D．合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能減少反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
8. 下列裝置及設(shè)計(jì)符合規(guī)范的是
A. 裝置A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài). 裝置B用于制備少量含NaClO的消毒液
C. 裝置C用于在鋅表面鍍銅D. 裝置D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響必須有對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且應(yīng)該保證單一變量，則裝置A不能用于探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，與電源正極相連下端電極為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，上端電極為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極生成氯氣能與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則裝置B能用于制備少量含次氯酸鈉的消毒液，故B正確；
C．由圖可知，裝置C為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，不能用于在鋅表面鍍銅，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，裝置D缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1＜0 平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2＜0 平衡常數(shù)K2
下列說(shuō)法正確的是
圖a
A. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)
B. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示
D. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)平衡常數(shù)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律分析，①+②即可得到反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反應(yīng)熱為△H=△H1+△H2，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)慢的速率決定總反應(yīng)速率，所以反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率，故B正確；
C．圖a表示前者為吸熱，與題中信息不符合，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)榉磻?yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為①+②的結(jié)果，所以其平衡常數(shù)K=K1K2，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 稀氨水中存在著下列平衡：，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①固體 ②稀硫酸 ③NaOH固體 ④加入少量固體
A. ①②③④B. ①④C. ③D. ②④
【答案】C
【解析】
【詳解】①向稀氨水中加入氯化銨固體，溶液中的銨根離子濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
②向稀氨水中加入稀硫酸會(huì)中和溶液中的氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③向稀氨水中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，故正確；
④向稀氨水中加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液中氫氧根離子濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③正確，故選B。
11. 甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. a極為正極
B. K+從a極經(jīng)溶液流向b極
C. 工作一段時(shí)間后，b極附近的pH會(huì)減小
D. a極的電極反應(yīng)為CH4+6OH--8e-=+5H2O
【答案】B
【解析】
【分析】在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入空氣或O2等氧化劑的電極為正極。從而得出，CH4、O2燃料電池中，通CH4的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極。
【詳解】A．由分析可知，a極通入CH4作燃料，則a為負(fù)極，A不正確；
B．在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+從a極經(jīng)溶液流向b極，B正確；
C．電池工作時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，則一段時(shí)間后，b極附近的pH會(huì)增大，C不正確；
D．a(chǎn)極為負(fù)極，CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=+7H2O，D不正確；
故選B。
12. 一定條件下密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)：，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度)。則下列判斷正確的是
A. B. m+n>p
C. 加入催化劑，c%增加D. 增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率提高
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖知，隨溫度升高，c%降低，隨壓強(qiáng)增大，c%增大，故ΔHp，選項(xiàng)B正確；
C．催化劑不能使平衡移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．增加A的濃度，A轉(zhuǎn)化率反而降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
13. 對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
B. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的1.8倍，則m＋n＞p＋q
C. 若m＋n = p＋q，則往含有a ml氣體的平衡體系中再加入a ml的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，則體積一定小于原來(lái)的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．A、B的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的起始量之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A正確；
B．將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，所以m＋n＞p＋q，B正確；
C．往含有a ml氣體的平衡體系中再加入a ml的B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)閙＋n = p＋q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，所以新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2a ml，C正確；
D．溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，如果m+n=p+q，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，總體積等于原來(lái)的，D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 一種新型鎂硫二次電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)石墨烯中的S均轉(zhuǎn)化為時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達(dá)到最大值
B. 離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)可能發(fā)生：
D. 放電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1ml電子，則正極質(zhì)量共增加12g
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，二次電池放電時(shí)，a電極是負(fù)極，鎂失去電子經(jīng)外電路去向正極b，石墨烯中的硫獲得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為一系列硫的陰離子，內(nèi)電路中鎂離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向正極與含硫離子結(jié)合生成對(duì)應(yīng)的硫化物，充電過(guò)程是放電過(guò)程的逆過(guò)程，電極a發(fā)生得電子的還原反應(yīng)是陰極，b電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)作陽(yáng)極。
【詳解】A．由離子的組成可知，當(dāng)石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為S2-離子時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達(dá)到最大值，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，內(nèi)電路中鎂離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向正極，則離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的a電極為電解池的陰極，鎂離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1 ml電子，0.5ml鎂離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到正極，與硫的陰離子生成鎂的硫化物，所以正極質(zhì)量增加12g，故D正確；
故選D。
15. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 在氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 在氯堿工業(yè)中，制備40g燒堿時(shí)陰極生成氣體的分子數(shù)為NA
C. 在鋼鐵吸氧腐蝕中，若生成1mlFe2O3?xH2O，被還原的O2分子數(shù)為1.5NA
D. 在電解法精煉粗銅中，若陰極凈增32g，向陽(yáng)極遷移的SO數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在氫氧燃料電池中，負(fù)極氫氣參與反應(yīng)生成氫離子，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣的物質(zhì)的量為0.5ml，參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；
B．氯堿工業(yè)的總反應(yīng)式為：，制備的40g燒堿的物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)方程式可知，陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5ml，分子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；
C．在鋼鐵吸氧腐蝕中，鐵最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3?xH2O，若生成1mlFe2O3?xH2O，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6ml，1mlO2被還原時(shí)轉(zhuǎn)移4ml電子，故被還原的O2的物質(zhì)的量為1.5ml，分子數(shù)為1.5NA，C正確；
D．在電解法精煉粗銅中，陰極的電極反應(yīng)式為：，若陰極凈增32g，即生成0.5mlCu時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1ml，向陽(yáng)極遷移的SO數(shù)為0.5NA，D錯(cuò)誤；
故選C。
16. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，液滴外沿為棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：
B. 液滴之下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為：
C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：
D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域
【答案】B
【解析】
【分析】氯化鈉溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，鐵和碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，液滴之下鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，液滴邊緣的碳是正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，在液滴外沿，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成極易被氧化為氫氧化鐵的氫氧化亞鐵，氫氧化鐵脫水形成了棕色鐵銹環(huán)(b)，鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為4Fe+nH2O+3O2═2Fe2O3·H2O。
【詳解】A．由分析可知，鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為4Fe+nH2O+3O2═2Fe2O3·H2O，故A正確；
B．由分析可知，液滴之下鐵做負(fù)極失去發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，液滴邊緣的碳是正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，故C正確；
D．由圖可知，鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴中心區(qū)，故D正確；
故選B。
17. 已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)、下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1ml物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫作物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。部分物質(zhì)的說(shuō)有如圖所示關(guān)系。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷不正確的是（）
A. 的能量大于與的能量之和
B. 合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C. 催化氧化的熱化學(xué)方程式為
D. 的
【答案】C
【解析】
【分析】結(jié)合題干信息以及圖示可知，NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為；H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為；NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為。
【詳解】A．1ml N2(g)和1ml O2(g)生成2ml NO(g)的反應(yīng) 為吸熱反應(yīng)，的能量大于與的能量之和，A項(xiàng)正確；
B．由NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可知，B項(xiàng)正確；
C．由反應(yīng)① ；② ；③ ，結(jié)合蓋斯定律可知等于，反應(yīng)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．因?yàn)榈哪芰康陀?，所以生?ml時(shí)放出的能量更高，故的，D項(xiàng)正確；
故選C。
18. 向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2mlX和1mlY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g) ，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. B. 反應(yīng)速率：
C. a點(diǎn)平衡常數(shù)：K=12D. 氣體的總物質(zhì)的量：
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，絕熱條件下，甲容器中壓強(qiáng)開(kāi)始開(kāi)始增大，說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生后，容器中的反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的焓變?chǔ)＜0，故A正確；
B．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，a點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)正反應(yīng)速率，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)逆反應(yīng)速率，故A正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則列出三段式如下：，則有，計(jì)算解得x=0.75ml，，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故a點(diǎn)的平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，a、c兩點(diǎn)氣體壓強(qiáng)相同，a點(diǎn)的反應(yīng)溫度高于c點(diǎn)，由理想氣體狀態(tài)方程可知，a點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量小于c點(diǎn)，故D正確；
故選C。
二、填空題
19. 多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。
回答下列問(wèn)題：
（1）硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成SiHCl3氣體和H2，當(dāng)有1gSi反應(yīng)時(shí)放出8.4kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。
（2）將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) △H3
反應(yīng)③的△H3____0(填“>”或“；.
【小問(wèn)2詳解】
增大起始投料比m 相當(dāng)于增大一氧化氮的濃度，一氧化氮的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同條件下，起始投料比m1的一氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于起始投料比m2，則起始投料比m1大于m2，故答案為：>；
【小問(wèn)3詳解】化學(xué)鍵
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
鍵能/kJ·ml-1
460
360
436
431
176
347
編號(hào)
溫度/℃
溶液
酸性溶液
濃度
體積/mL
濃度
體積/mL
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
反應(yīng)時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04
0.03
0.02
0.01
0.01

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多