(完卷75分鐘 滿分100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第I卷 選擇題(共54分)
每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題3分，共54分，請(qǐng)將答案填涂在答題卷上。
1. 氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 16O2與18O3互為同位素
B. 氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物
C. 氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
D. O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同位素是原子之間的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．氧元素與氫元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B錯(cuò)；
C．Na2O和Na2O2(其陰離子為)中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，故C正確；
D．O2變成O3屬于化學(xué)變化，16O變成18O不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)；
故選C。
2. 2017年國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 機(jī)身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用
B. 發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. 使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來(lái)的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)
D. 使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強(qiáng)度、優(yōu)良的耐低溫等性能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，選項(xiàng)A正確。
B．氮化硅不屬于硅酸鹽，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。
C．碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來(lái)的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)，選項(xiàng)C正確。
D．鋰是世界上最輕的金屬元素。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時(shí)仍然保持較高的強(qiáng)度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性。選項(xiàng)D正確。
3. 下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是
A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
B. “霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)
C. pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
D. 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
【答案】A
【解析】
【詳解】A．高溫下石灰石煅燒生成CaO，可與氧氣和SO2反應(yīng)生成CaSO4而脫硫，故A正確；
B．“溫室效應(yīng)”的形成與氮氧化物無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．pH小于5.6的降水才稱為酸雨，故C錯(cuò)誤；
D．含磷合成洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水體污染，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
4. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 含有的中子數(shù)為
B. 溶液中含有的數(shù)為
C. 與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
D. 和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的物質(zhì)的量為=0.9ml，1個(gè)含0+(18-8)=10個(gè)中子，則含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1ml氯氣可取代1mlH，同時(shí)產(chǎn)生1mlHCl分子，分子數(shù)不變，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5ml，的物質(zhì)的量為1ml，在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；
選D。
5. 某溶液中含K+、Al3+、、。取500mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過(guò)量的CO2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2。原溶液中K+的濃度為
A. 0.08ml/LB. 0.04ml/L
C. 0.02ml/LD. 0.01ml/L
【答案】A
【解析】
【詳解】加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，得到硫酸鋇9.32g，，即；收集到氨氣224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，，即；濾液中通入過(guò)量的CO2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，生成氧化鋁的質(zhì)量為0.51g，，即，根據(jù)電荷守恒，設(shè)K+的物質(zhì)的量為x，，得x=0.04ml；ml/L，故A正確；
選A。
6. 下列組合正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．分類合理，符合物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；
C．氨水為混合物，不屬于弱電解質(zhì)，Al2O3既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物的特點(diǎn)，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaClO固體配制480mL密度為1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C. 利用久置的NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
D. 需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為150.0g
【答案】D
【解析】
【分析】用NaClO固體配制480mL密度為1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，根據(jù)計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-裝瓶貼標(biāo)簽的步驟分析可知，所需儀器主要有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，圖中的a圓底燒瓶、b酸式滴定管、c堿式滴定管、d分液漏斗四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管2種玻璃儀器，A錯(cuò)誤；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所量取的體積無(wú)影響，且容量瓶為精密儀器，不能烘干，B錯(cuò)誤；
C．NaClO容易吸收空氣中的H2O和CO2而變質(zhì)后固體質(zhì)量增加，所以測(cè)量時(shí)會(huì)導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量偏小，最終NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C錯(cuò)誤；
D．容量瓶需選取500mL規(guī)格，根據(jù)公式m=cVM可知，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500mL1.2g·mL-125%=150.0g，D正確；
故選D。
8. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是
A. 該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B. 該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+= Cl-+2Fe3++H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1mlCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 該溶液中，H＋、ClO－、Br－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B. 該溶液中，Ag＋、Cl-，Ag＋、CH3CHO，ClO－、CH3CHO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合溶液呈堿性，所以反應(yīng)的離子方程式中不能出現(xiàn)H＋，故C錯(cuò)誤；
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，H＋+ ClO－+ Cl－= Cl2↑+ H2O，所以每產(chǎn)生1 ml Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，故D正確；
故選D。
9. 根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；
C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，④中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化氮具有氧化性，與硝酸銀溶液中的水反應(yīng)生成NO氣體，而溴蒸氣溶于水生成溴水，所以通入硝酸溶液中生成溴化銀淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，A不符合題意；
B．將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，而NO(H+)和H2O2均具有氧化性，所以不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論，B符合題意；
C．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑說(shuō)明有碳單質(zhì)生成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體說(shuō)明反應(yīng)生成二氧化硫，整個(gè)過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)氧化性、脫水性，C不符合題意；
D．向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子等，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀一定時(shí)氯化銀，所以推測(cè)溶液中一定含有Cl-，D不符合題意；
故選B。
11. 以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是
A. 反應(yīng)1中，每生成1mlClO2有0.5mlSO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應(yīng)2中，H2O2作氧化劑
D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下被二氧化硫還原為ClO2，則反應(yīng)1的離子方程式為：，所以得到的母液中含氫離子、鈉離子和硫酸根離子，分離出來(lái)的ClO2經(jīng)過(guò)反應(yīng)2在堿性條件下繼續(xù)被H2O2還原為NaClO2溶液，其離子方程式為：，得到的NaClO2溶液再經(jīng)過(guò)55減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶方法得到亞氯酸鈉(NaClO2)粗產(chǎn)品，據(jù)此結(jié)合氧化還原規(guī)律分析解答。
【詳解】A．反應(yīng)1：，NaClO3被SO2還原為ClO2，Cl元素化合價(jià)降低1，而S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，升高2，所以還原劑SO2與還原產(chǎn)物ClO2的物質(zhì)的量制備為1：2，A正確；
B．根據(jù)分析可知，母液中含氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可經(jīng)過(guò)分離提取Na2SO4，B正確；
C．結(jié)合工藝流程所得產(chǎn)物和上述分析可知，反應(yīng)2中，H2O2作還原劑，將ClO2還原為NaClO2，C錯(cuò)誤；
D．NaClO2受熱易分解，減壓蒸發(fā)在低溫條件下進(jìn)行，可防止其分解，D正確；
故選C。
12. FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. 導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性
B. 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C. 直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞
D. 出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除
【答案】C
【解析】
【詳解】A.導(dǎo)管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下，A錯(cuò)誤；
B.試劑X為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，濃硫酸起到干燥氣體作用，兩種試劑不能顛倒，B錯(cuò)誤；
C. FeCl3易潮解、易升華，導(dǎo)管連接，易發(fā)生堵塞，造成危險(xiǎn)，故C正確；
D.FeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
【點(diǎn)睛】在分析答案D時(shí)，一定要結(jié)合題給的信息，F(xiàn)eCl3易潮解、易升華的性質(zhì)，才能快速準(zhǔn)確分析。
13. 探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是

A. 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B. 用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣
C. 用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液
D. 用裝置丁測(cè)定余酸的濃度
【答案】C
【解析】
【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，無(wú)酒精燈，錯(cuò)誤；
B.SO2密度比空氣的密度大，應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，錯(cuò)誤；
C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；
D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應(yīng)放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯(cuò)誤；
選C。
14. 下列對(duì)氯及其化合物說(shuō)法正確的是
A. 氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁離子化合物
B. 用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4
C. 次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分
D. 隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯水能氧化漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)量，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸不穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分，故C正確；
D．隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸氧化性均逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
15. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬性的強(qiáng)弱與金屬和堿是否反應(yīng)無(wú)關(guān)，結(jié)論不成立，A錯(cuò)誤；
B．常溫下鋁遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．氯化銨在水溶液中發(fā)生水解顯酸性，所以鋁片在氯化銨溶液中表面產(chǎn)生的大量氣泡是由于鋁與氯化銨水解的氫離子反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，而不是氨氣，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量的氫氧根離子會(huì)與鋁離子反應(yīng)不會(huì)生成沉淀，而是生成偏鋁酸根離子和水，繼續(xù)滴加氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解作用生成氫氧化鋁沉淀，所以現(xiàn)象和結(jié)論均合理，D正確；
故選D。
16. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】將二氧化碳?xì)怏w通入含有氫氧化鉀，氫氧化鋇，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖像的畫法，可以做如下分析：
CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)(有沉淀Al(OH)3生成)，
以上過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀(BaCO3)，平臺(tái)，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]；
過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過(guò)量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，
所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀(BaCO3)減少，平臺(tái)，
故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀(BaCO3)，平臺(tái)，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]，平臺(tái)，沉淀(BaCO3)減少，平臺(tái)，滿足以上關(guān)系的圖像為D，
故選：D。
17. 如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物分布與硝酸濃度的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是
A. 一般來(lái)說(shuō)，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B. 用一定量的鐵粉與足量的9.75 ml·L-1 HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 ml
C. 硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多
D. 當(dāng)硝酸濃度為12.2 ml·L-1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象可知硝酸的還原產(chǎn)物隨著硝酸的濃度變化而變化，因此一般來(lái)說(shuō)，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，即0.1ml，根據(jù)N原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1ml，參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒(méi)有被還原的（轉(zhuǎn)化為硝酸鐵），因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1ml，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知隨著硝酸濃度的增大，NO2的含量增大，這說(shuō)明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多，C正確；
D．根據(jù)圖象可知當(dāng)硝酸濃度為12.2 ml·L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+ 18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O，D正確。
答案選B。
18. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾，洗滌，灼燒,得到CuO 12.0g.則V可能為
A. 5.5LB. 6.0LC. 8.96LD. 11.2L
【答案】B
【解析】
【詳解】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)==0.15ml，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6+2)=1.2ml，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則3x =1.2，解得：x=0.4，故氣體體積V=0.4ml×22.4L/ml=8.96L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15ml=0.075ml，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75ml，設(shè)NO為yml，3y=0.75，計(jì)算得y=0.25，氣體體積為：0.25ml×22.4L/ml=5.6L，由于是CuS和Cu2S的混合物，則生成的氣體體積介于5.6～8.96之間，所以B正確，故選B。
點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意守恒思想與極限法的利用。本題中利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算n(CuS)、n(Cu2S)，再根據(jù)得失電子守恒，計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間。
第II卷 非選擇題(共46分)
19. 下圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知?dú)怏w混合物中各組分物質(zhì)的量相等，G是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住?br>請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A、E的化學(xué)式分別是___________、___________。
（2）畫出J的電子式___________，舉出C代表的物質(zhì)的一種用途___________。
（3）寫出H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________。
【答案】（1） ①. NH4HCO3 ②. Na2CO3
（2） ①. ②. 氮肥、制冷劑和化工原料(任寫一種)
（3）
【解析】
【分析】G是一種紅棕色氣體，則G為NO2，又已知?dú)怏w混合物中各組分物質(zhì)的量相等，則A為NH4HCO3，B為CO2，C為NH3，D為O2，E為Na2CO3，F(xiàn)為NO，G為NO2，H為HNO3，I為C，J為MgO，K為H2O。
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)以上分析可得，A為NH4HCO3，E為Na2CO3。
【小問(wèn)2詳解】
MgO的電子式為。氨的主要用途是氮肥、制冷劑和化工原料。
【小問(wèn)3詳解】
C與濃HNO3反應(yīng)，1ml碳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4ml電子，單線橋表示如下：。
20. 金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2R+C=2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_(kāi)__________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018ml·L-1，當(dāng)溶液的pH等于___________時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭(二者按物質(zhì)的量比1∶2參加反應(yīng))、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_(kāi)__________，Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是___________。
【答案】（1） ①. FeTiO3 ②. FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（2） ①. 10 ②. TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+
（3） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO ②. 隔絕空氣
【解析】
【分析】根據(jù)工藝流程圖和題干信息可知，鈦酸礦（FeTiO3）與濃硫酸反應(yīng)生成TiOSO4，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該反應(yīng)濃硫酸不起氧化性，反應(yīng)后混合物為TiOSO4和FeSO4，溶于水后，為防止FeSO4被氧化，需要加入鐵屑，在進(jìn)行沉降分離，最終得到溶液I中主要含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+，再冷卻結(jié)晶，加熱過(guò)濾后分離得到鈦酸和硫酸，鈦酸高溫煅燒可得到TiO2，即中間產(chǎn)品乙為TiO2，TiO2與氯氣、焦炭在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和CO，TiCl4與Mg在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)制備得到Ti單質(zhì)，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2R+C=2Fe+2TiO2+CO2↑，根據(jù)原子守恒和化學(xué)式的命名原則可知，鈦酸亞鐵R的化學(xué)式為：FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)生成TiOSO4和FeSO4和水，其化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
【小問(wèn)2詳解】
①當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，溶液達(dá)到飽和，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀，有Ksp=，常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018ml·L-1，則代入數(shù)值求測(cè)c(OH-)=，根據(jù)水的離子積可知c(H+)=，故溶液pH=10；
②根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)可以看出，TiO(OH)2的Ksp數(shù)值最小，相同類型的金屬離子，其溶解度也對(duì)應(yīng)最小，所以若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，TiO2+優(yōu)先發(fā)生水解，以TiO(OH)2(或H2TiO3)的形式析出，其離子方程式為：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+；
【小問(wèn)3詳解】
中間產(chǎn)品乙為TiO2，可與焦炭和氯氣在高溫條件下制備得到四氯化鈦，TiO2與焦炭按物質(zhì)的量比1∶2參加反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，碳元素化合價(jià)升高到+2價(jià)，生成CO，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO；Mg為活潑金屬，容易與氧氣和氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)，為了使Mg與四氯化鈦發(fā)生置換生成鈦單質(zhì)與氯化鎂，需要隔絕空氣，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO；隔絕空氣。
21. 化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：
步驟I. Na2CO3的制備：實(shí)驗(yàn)流程如圖：
步驟II.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定
①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000ml·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1mL；
③上述錐形瓶中再加入2滴指示劑甲基橙，繼續(xù)用0.1000ml·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL；
④平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。
回答下列問(wèn)題：
（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3(考慮充分利用CO2)，正確的連接順序是______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
A． B．C．D．E．
（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________。
（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液。向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)__________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）根據(jù)步驟II，產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)；
（6）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】（1）aefbcgh(b)
（2）增大CO2與氨鹽水的接觸面積，使反應(yīng)更充分，有利于產(chǎn)品的生成
（3）NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（4） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 降溫結(jié)晶
（5）356% （6）偏大
【解析】
【分析】根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl再加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl(s) + NH4Cl(aq)=NaCl(aq) + NH4Cl (s)，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)上述分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCI，再與飽和氨鹽水充分接觸來(lái)制備NaHCO3，其中過(guò)量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為 aefbcgh，故答案： aefbcgh(b)。
【小問(wèn)2詳解】
B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率，故答案：增大CO2與氨鹽水的接觸面積，使反應(yīng)更充分，有利于產(chǎn)品的生成。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案：NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作是先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可，故答案：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶。
【小問(wèn)5詳解】
第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根據(jù)原子守恒 n(Na2CO3)= n(NаНСО3)=n(HCl)=0.1000ml/L22.45mL10-3L/mL=2.24510-3ml，第二次滴定消耗的鹽酸的體積V2=23.51mL，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)= 0.1000ml/L23.51103L10-3=2.35110-3ml，則原溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)= n(NaHCO3)- n (NaHCO3)= 2.35110-3ml-2.24510-3ml=1.0610ml，則原產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案：3.56%。
【小問(wèn)6詳解】
若該同學(xué)第一-次滴定時(shí)， 其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小，即測(cè)得V1偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量會(huì)偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故答案：偏大。
22. 某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，F(xiàn)eCl3的升華溫度為315℃。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___________。
（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___________。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：
①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是___________。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。
②溶液變藍(lán)的另一種原因：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是__________________。
（4）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1）鹽酸小液滴
（2）FeCl3 （3） ①. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②. 另取一支試管，向其中加入淀粉-KI溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍(lán)
（4）3MnO2+4FeCl3·6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
FeCl3·6H2O在受熱的情況下失去結(jié)晶水生成氯化鐵和水，同時(shí)氯化鐵會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，HCl和水蒸氣結(jié)合形成白霧，所以可推測(cè)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的白霧為鹽酸小液滴；
【小問(wèn)2詳解】
FeCl3可與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液顯紅色，且FeCl3易升華，結(jié)合此理論推測(cè)，用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅，說(shuō)明該黃色氣體中含有升華后的FeCl3；
【小問(wèn)3詳解】
①碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，所以實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體FeCl3溶于水后與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化亞鐵，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②FeCl3·6H2O受熱水解會(huì)生成HCl氣體，作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：另取一支試管，向其中加入淀粉-KI溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍(lán)。
【小問(wèn)4詳解】選項(xiàng)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
酸性氧化物
堿性氧化物
A
Ca(OH)2
乙醇
N2O3
Na2O
B
CaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaHCO3
氨水
SO2
Al2O3
D
HCl
HF
CO2
Na2O2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
鑒別溴蒸氣和NO2
分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣
B
證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色
C
證明濃硫酸具有氧化性、脫水性
向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D
證明溶液中一定含有Cl-
向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的氫氧化鈉溶液中
鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒(méi)有任何變化
鋁的金屬性比鎂強(qiáng)
B
常溫下將鋁片放入濃硝酸中
無(wú)明顯變化
鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C
向氯化銨溶液中投入一小塊鋁片
鋁片上產(chǎn)生大量氣泡
該氣體是氨氣
D
向NaOH溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液至過(guò)量
先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至不再變化
氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液
氫氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
操作
現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱
i.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii.B中溶液變藍(lán)

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