? 2022學(xué)年第二學(xué)期四校聯(lián)盟期中考試試卷
高二年級化學(xué)學(xué)科
本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。
考生須知：
1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號；
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、選擇題(本題共有20個小題，1-15題每小題2分，16-20題每小題3分，共45分。每小題請選一個最符合題意的選項(xiàng)。)
1. 下列化學(xué)用語中，正確的是
A. 羥基的電子式
B. 基態(tài)原子價層電子軌道表示式：
C. 的VSEPR模型：
D. As元素基態(tài)原子的電子排布式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．羥基的電子式為：，A錯誤；
B．基態(tài)24Cr原子的價電子式為：3d54s1，其軌道表示式：，B錯誤；
C．SO2的孤電子對數(shù)=，價電子對數(shù)為3，則VSEPR模型為： ，C正確；
D．As為33號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，D錯誤；
故選C。
2. 下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別或除雜的說法正確的是
A. 先加濃溴水再分液可以除去苯中的己烯
B. 通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，可除去乙烷中少量乙烯
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、戊烷
D. 用氯水和四氯化碳可鑒別溶液和溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物與苯是互溶的，因此不能用溴水來除去苯中的己烯，故A錯誤；
B．乙烯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，但氫氣不會全部反應(yīng)完，會引入氫氣雜質(zhì)，因此不能用氣氫氣除去乙烷中少量乙烯，一般用溴的四氯化碳溶液，故B錯誤；
C．苯、戊烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、戊烷，故C錯誤；
D．氯水和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，用四氯化碳萃取，溶液分層，下層為橙紅色，氯水和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，用四氯化碳萃取，溶液分層，下層為紫紅色，因此可用氯水和四氯化碳可鑒別溶液和溶液，故D正確。
綜上所述，答案為D。
3. 下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時所克服的作用力完全相同的是
A. 氯化氫和酒精溶于水 B. 二氧化硅和生石灰的熔化
C. 固體氯化銨和固體碳酸氫鈉分解 D. 食鹽和冰醋酸的熔化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HCl溶于水時完全電離，破壞了H-Cl共價鍵，酒精溶于水不電離，克服的是分子間作用力，故A不選；
B．SiO2是共價晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的是共價鍵；生石灰是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵，故B不選；
C．氯化銨和碳酸氫鈉均為離子晶體，均含有離子鍵和共價鍵，氯化銨分解為氨氣和氯化氫，破壞了離子鍵和共價鍵，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，也破壞了離子鍵和共價鍵，故C選；
D．食鹽的主要成分NaCl是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化時破壞的是氫鍵和范德華力，故D不選；
故選C。
4. 下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說法中，不正確的是
A. X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得分子的鍵長和鍵角的數(shù)值
B. 自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末不是晶體
C. 缺角的晶體在飽和溶液中慢慢生長為規(guī)則的多面體，體現(xiàn)了晶體的自范性
D. 液晶具有液體的流動性，在導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，晶體的衍射圖上有分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰，非晶體沒有；也可以獲得分子的鍵長和鍵角的數(shù)值，得出分子的空間結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末也是晶體，在光學(xué)顯微鏡或電子顯微鏡下仍可觀察到規(guī)則的晶體外形，故B錯誤；
C．缺角的 NaCl 晶體在飽和 NaCl 溶液中慢慢生長為規(guī)則的多面體，體現(xiàn)了晶體的自范性，即晶體有自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，故C正確；
D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動性，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，如在導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性，故D正確；
故選B。
5. 下列有機(jī)物命名正確的是
A. ：3，4，4-三甲基己烷 B. ：4-甲基-2-戊炔
C. ：2，4，6-三乙基苯 D. ：萘
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，主鏈有6個碳原子，三個甲基取代基，編號時應(yīng)使取代基位次之和最小，則該烷烴的名稱為3，3，4-三甲基己烷，故A錯誤；
B．根據(jù)炔烴的命名法，選取包含碳碳三鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離三鍵最近的一端給主鏈編號，則該炔烴的名稱為4-甲基-2-戊炔，故B正確；
C．根據(jù)取代基位次之和最小的原則，該有機(jī)物的名稱應(yīng)為1，3，5-三乙基苯，故C錯誤；
D．該稠環(huán)芳烴是蒽，故D錯誤；
故選B。
6. 下列說法正確的是
A. 2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
B. 基態(tài)氮原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有5種
C. 焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲的原因是鐵灼燒時不會產(chǎn)生發(fā)射光譜
D. K和Cu元素的最外層電子數(shù)均為1，故均位于周期表中的s區(qū)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，能量不相同，故A錯誤；
B．一個軌道就是一種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)氮原子核外電子有5個軌道，因此空間運(yùn)動狀態(tài)有5種，故B正確；
C．鐵灼燒時會產(chǎn)生發(fā)射光譜，其波長知識不再可見光范圍內(nèi)，焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲的原因是看不到鐵的焰色，故C錯誤；
D．K和Cu元素的最外層電子數(shù)均為1，氮K位于周期表中的s區(qū)，Cu為ds區(qū)，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
7. 下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的共有
①和 ②和 ③和 ④和
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
【答案】C
【解析】
【詳解】①臭氧和二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形；三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，則臭氧與三氧化硫的空間構(gòu)型不相同，故不符合題意；
②氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，則氨分子和氯酸根離子的空間構(gòu)型相同，都是三角錐形，故符合題意；
③二硫化碳中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，氯化鈹中鈹原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，則二硫化碳和氯化鈹?shù)目臻g構(gòu)型相同，都是直線形，故符合題意；
④光氣分子中的碳原子與二氯亞砜中的硫原子都形成3個σ鍵，原子的雜化方式都為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型都為平面三角形，則光氣與二氯亞砜的空間構(gòu)型相同，都是平面三角形，故符合題意；
符合題意的共有3個，故選C。
8. 化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、Y、、以為溶劑反應(yīng)制得(如圖)。下列敘述正確的是

A. X分子中的溴原子可由苯與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)引入
B. Y與 互為同系物
C. Y分子中所有原子一定不共平面
D. M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．X分子中的溴原子是苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)引入，故A錯誤；
B．Y有6個氧的環(huán)狀化合物，Y與 結(jié)構(gòu)不相似，因此不互為同系物，故B錯誤；
C．Y分子中碳原子是sp3雜化，因此Y中所有原子一定不共平面，故C正確；
D．M中苯環(huán)上的碳原子的軌道雜化類型為，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
9. 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列推理不恰當(dāng)?shù)氖?br /> A. 金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而降低，是由于自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞
B. 易溶于，是由于兩者都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)
C. 對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，是由于前者存在氫鍵而后者不存在
D. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬晶體在受熱時，自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞，使電子的定向移動受阻，導(dǎo)電性降低，故A正確；
B．根據(jù)“相似相溶”理論，I2易溶于CCl4，是由于兩者都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，故B正確；
C．對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，是由于前者存在分子間氫鍵而后者存在分子內(nèi)氫鍵，故C錯誤；
D．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，氟對電子的吸引力比氯強(qiáng)，使羧基上O-H鍵的極性增大，容易斷裂，故D正確；
故選C。
10. 四元軸烯()、立方烷()、苯乙烯( )分子式均為，下列對這三種化合物的有關(guān)敘述中不正確的是
A. 四元軸烯的七氯代物有1種
B. 立方烷屬于飽和烴
C. 苯乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，且褪色原理相同
D. 三者分別在空氣中燃燒，均能觀察到濃重的黑煙
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，四元軸烯的一氯代物只有1種，由分子式可知，四元軸烯的一氯代物與四元軸烯的七氯代物的數(shù)目相等，則四元軸烯的七氯代物有1種，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，立方烷分子中的碳原子都是飽和碳原子，屬于飽和烴，故B正確；
C．苯乙烯分子中的碳碳雙鍵與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，則反應(yīng)的褪色原理不同，故C錯誤；
D．由分子式可知，三種烴的含碳量很高，在空氣中燃燒時，均因燃燒不充分而觀察到濃重的黑煙，故D正確；
故選C。
11. 下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 利用甲裝置可制備溴苯并驗(yàn)證有生成 B. 利用乙裝置可吸收并防倒吸
C. 利用丙裝置可檢驗(yàn)含有雜質(zhì)的乙烯 D. 利用丁裝置可制備并收集乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 利用甲裝置制備溴苯要驗(yàn)證有生成，要先除去混在HBr中的Br2蒸氣，故A錯誤；
B． 利用乙裝置可吸收并防倒吸，應(yīng)將苯換成CCl4，故B錯誤；
C． 利用丙裝置可檢驗(yàn)含有雜質(zhì)的乙烯，因二氧化硫是酸性氣體，能被NaOH溶液吸收，故C正確；
D． 利用丁裝置制備并收集乙酸乙酯，不能將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，否則會引起倒吸，故D錯誤；
故選C。
12. 某單炔烴加成后所得烷烴主鏈含5個碳原子，含3個支鏈(兩個甲基、一個乙基)。則滿足該條件的單炔烴共有
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
【答案】B
【解析】
【詳解】某單炔烴加成后所得烷烴主鏈含5個碳原子，含3個支鏈(兩個甲基、一個乙基)，乙基只能連在中間碳原子上，甲基有3種不同位置，、、 ，單炔烴分子中有一個碳碳三鍵，有一個碳碳三鍵的位置，即 ；有1種碳碳三鍵的位置，即；有1種碳碳三鍵的位置，即 ，所以滿足該條件的單炔烴共有3種，故選B。
13. 我國是材料制造強(qiáng)國，材料對促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展和改善人類生活發(fā)揮巨大作用，下列有關(guān)材料的說法不正確的是
A. 冬奧會中滑雪頭盔選用含玻璃纖維的新材料提高防護(hù)性能，玻璃纖維和光導(dǎo)纖維成分不同
B. 中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種無機(jī)非金屬材料
C. “奮斗者”號載人潛水器的鈦合金屬于金屬材料且比純金屬鈦具有更高的熔點(diǎn)
D. 航空材料中用到的聚乙炔高分子材料能像金屬一樣具有導(dǎo)電性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．玻璃纖維的主要成分硅酸鹽，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，兩者的成分不同，故A正確；
B．碳化硅是一種性能優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；
C．合金的熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)都低，則鈦合金的熔點(diǎn)低于純金屬鈦，故C錯誤；
D．聚乙炔高分子材料是導(dǎo)電性高分子化合物，故D正確；
故選C。
14. 2022年2月4日在北京舉辦的第24屆冬季奧運(yùn)會倡導(dǎo)“公平公正，純潔體育”的價值觀，在反興奮劑工作中開展了以“拿干凈金牌”為主題的教育活動。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的說法正確的是

A. 分子式為
B. 該興奮劑分子中含有2種官能團(tuán)
C. 該分子與足量發(fā)生加成后的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子
D. 酸性高錳酸鉀溶液可以驗(yàn)證該分子中碳碳雙鍵的存在
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該興奮劑的分子式為，故A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)簡式可知，該興奮劑分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酚羥基，共有2種，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該興奮劑與足量氫氣反應(yīng)生成含有3個如圖*所示的手性碳原子：，故C錯誤；
D．結(jié)構(gòu)簡式可知，該興奮劑分子中含有的酚羥基、碳碳雙鍵都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液不能驗(yàn)證該分子中碳碳雙鍵的存在，故D錯誤；
故選B。
15. 下列說法不正確的是
A. 利用超分子的分子識別特征可以分離和
B. 2019年中國成功研制出“硅-鍺晶體管”，單晶硅、鍺均為共價晶體
C. 等離子體是整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，其中含有帶電粒子
D. 石墨晶體中碳原子數(shù)和鍵個數(shù)之比為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．超分子具有分子識別特征，利用杯酚可以分離C60 和 C70，故A正確；
B．單晶硅、鍺均為原子間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體，故B正確；
C．等離子體是整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，其中含有帶電粒子，故C正確；
D．石墨晶體中每個碳原子都和其他三個碳原子以 σ鍵結(jié)合，每個 σ鍵被兩個碳原子共有，則每個碳原子平均擁有1.5個 σ鍵，則碳原子數(shù)和 σ 鍵個數(shù)之比為 2：3，故D錯誤；
故選D。
16. 的二聚體分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是
A. 不存在離子鍵和非極性鍵
B. 分子中8個鍵鍵長和鍵能均相同
C. 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D. 比更難與發(fā)生反應(yīng)
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．的二聚體分子，說明存在極性鍵和配位鍵，故A正確；
B．分子結(jié)構(gòu)，形成配位鍵后鍵長和鍵能都相同，故B正確；
C．是二聚體分子，在熔融狀態(tài)下能不導(dǎo)電，故C錯誤；
D．溴原子半徑比氯原子半徑大，則鍵能：Al?BrAl?Cl，導(dǎo)致更易斷裂，且氨氣與Al原子形成配位鍵，則比更易與發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。
綜上所述，答案為：AB。
17. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X為金屬元素，灰黑色晶體Y的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態(tài)下呈氣態(tài)，且W的單質(zhì)是最清潔的能源。下列說法不正確的是
Y的單質(zhì)
A. 簡單離子半徑： B. 鍵能：
C. 熔沸點(diǎn)： D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：
【答案】A
【解析】
【分析】灰黑色晶Y?的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，應(yīng)為Si元素，W的單質(zhì)是最清潔的能源，W為H，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知WZ為HCl，YW4為SiH4，則可知Q為O元素，X為Mg，Y為Si元素，Z為Cl元素，以此解答該題。
【詳解】A．由分析可知，Q為O、Z為Cl、X為Mg，Cl-核外電子排布為2、8、8；O2-和Mg2+核外電子排布均為2、8；核外電子層數(shù)越多離子半徑越大， 核外電子排不相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：：Cl-＞O2-＞Mg2+，即Z>Q> X，A錯誤；
B．O原子半徑小于Si原子，原子半徑越小鍵長越短，鍵能越大，因此鍵能：Si-O>Si-Si，即：，B正確；
C．分別：SiO2、Mg2Si、SiH4，三者分別為共價晶體、離子晶體、分子晶體，熔沸點(diǎn)：共價晶體>離子晶體>分子晶體，C正確；
D．由分析可知，Q為O、Z為Cl、Y為Si，非金屬性為：O＞Cl＞Si，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞SiH4，即Q>Z>Y，D正確；
故選：A。
18. 我國科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技術(shù)，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該二維晶體的化學(xué)式為，可能具有導(dǎo)電性
B. 的鍵角小于
C. 和的配位數(shù)均為3
D. 金屬元素Mg也可能形成類似的晶體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由俯視圖可知，每個Can+周圍有3個Cl－，每個Cl－周圍有3個Can+，離子的個數(shù)之比為1：1，則二維晶體的化學(xué)式為CaCl，故A錯誤；
B．結(jié)合側(cè)視圖可知，鈣離子與氯離子形成的六邊形不是平面正六邊形，Ca-Cl-Ca的鍵角小于120°，故B正確；
C．每個Can+周圍距離最近且相等的Cl-有3個，每個Cl-周圍距離最近且相等的Can+有3個，則Can+和Cl-的配位數(shù)均為3，故C正確；
D．Mg和Ca是同主族元素，因此Cl－與Mg2+也可能形成類似的晶體，故D正確；
故選A。
19. 光刻膠是微電子技術(shù)中芯片微細(xì)圖形加工的關(guān)鍵材料之一，其國產(chǎn)化勢在必行。某光刻膠可由降冰片烯()與馬來酸酐()共同加聚而成。下列說法不正確的是
A. 降冰片烯的一氯代物有4種
B. 降冰片烯可發(fā)生加成、加聚、氧化、取代等反應(yīng)
C. 與互為同分異構(gòu)體
D. 該光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)片段：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．如圖：，降冰片烯的一氯代物有4種，A正確；
B．降冰片烯中有碳碳雙鍵、烴基等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生加成、加聚、氧化、取代等反應(yīng)，B正確；
C．與　具有相同的分子式與結(jié)構(gòu)，屬于同種物質(zhì)，C錯誤；
D．降冰片烯與馬來酸酐都含有碳碳雙鍵，共聚過程中可能會出現(xiàn)片段：　 ，D正確；
故選C。
20. 化學(xué)式為的籠形包合物基本結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)。與連接形成平面層，兩個平面層通過分子連接，中間的空隙填充苯分子。下列說法正確的是

A.
B. 該結(jié)構(gòu)是晶胞
C. 該籠形包合物溶于酸可形成一種弱酸，中鍵和鍵個數(shù)之比為
D. 部分與C原子配位，部分與N原子配位，且兩者個數(shù)之比為
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)均攤法鎳占據(jù)八個頂點(diǎn)，每個單元含有鎳的個數(shù)為8=1，CN-占據(jù)八個棱，每個單元含有CN-的個數(shù)為8=2，NH3位于棱上，含有NH3為4=1，C6H6位于中心個數(shù)為1，所以x∶y∶z=2∶1∶1，A錯誤；
B.該結(jié)構(gòu)平移后不對稱，不存在平移對稱性，所以該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，B錯誤；
C.HCN的結(jié)構(gòu)式，其中鍵和鍵個數(shù)之比為，C錯誤；
D. 由化合物的基本結(jié)構(gòu)可知一半的與CN-中C原子配位，另一半的與NH3中N原子配位，D正確；
故答案選D。
二、非選擇題(共5大題，共55分)
21. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，試用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)
（1）熔點(diǎn)比熔點(diǎn)高很多：_______。




熔點(diǎn)

77.75
122.3

（2）接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18：_______。
（3）向的溶液中加入濃溶液，振蕩后靜置，層紫色變淺：_______。
（4）分子中鍵角大于分子中：_______。
（5）Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能：_______。
【答案】（1）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
（2）接近水沸點(diǎn)的水蒸氣中存在因水分子之間氫鍵而形成的“締合分子”
（3）發(fā)生I2+I-，加入濃的KI溶液后充分振蕩，平衡向正向移動，則CCl4層的紫紅色會變淺
（4）分子中心O原子上存在2對孤電子對，分子中心N原子上存在1對孤電子對，排斥作用較小
（5）Mn2+的價電子排布3d5，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子
【解析】
【小問1詳解】
GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以熔點(diǎn)比熔點(diǎn)高很多，答案：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力；
【小問2詳解】
接近水沸點(diǎn)的水蒸氣中存在因水分子之間因氫鍵而形成的“締合分子”，所以接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18，答案：接近水沸點(diǎn)的水蒸氣中存在因水分子之間氫鍵而形成的“締合分子”；
【小問3詳解】
發(fā)生I2+I-，加入濃的KI溶液后充分振蕩，平衡向正向移動，CCl4層的紫紅色會變淺，答案：發(fā)生I2+I-，加入濃的KI溶液后充分振蕩，平衡向正向移動，則CCl4層的紫紅色會變淺；
【小問4詳解】
分子中心N原子上存在1對孤電子對，分子中心O原子上存在2對孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力所以分子中鍵角大于分子中，答案： 分子中心O原子上存在2對孤電子對，分子中心N原子上存在1對孤電子對，排斥作用較小；
小問5詳解】
Mn2+的價電子排布3d5，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+的價電子排布3d6，失去一個電子達(dá)半充滿狀態(tài)，所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，答案：Mn2+的價電子排布3d5，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子。
22. 物質(zhì)X由兩種元素組成，其中每種元素只有一種價態(tài)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）X中陰離子的電子式為_______，中陽離子中的單電子數(shù)為_______。
（2）E分子中中心原子的雜化方式為_______，E與溶液生成F的離子方程式為_______。
（3）(中心原子為C)的空間結(jié)構(gòu)為_______，三種元素中第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。
（4）X的一種晶體結(jié)構(gòu)與相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(部分陰離子未畫出)。已知其晶胞邊長為，則其密度為_______(用含a與的式子表示)。

【答案】（1） ①. ②. 4NA
（2） ①. sp3 ②. H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（3） ①. 直線形 ②. N
（4）
【解析】
【分析】X和足量稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色固體為單質(zhì)S，物質(zhì)的量為0.05mol，得到淺綠色溶液中含F(xiàn)eSO4，無色氣體E為H2S，生成黑色固體為CuS，物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)原子守恒S原子共0.1mol，F(xiàn)e原子物質(zhì)的量，所以X的化學(xué)式為FeS2。
【小問1詳解】
FeS2中陰離子為 ，硫元素化合價為-1，其電子式為 ，陽離子Fe2+的價電子排布式3d6，單電子有4個，中陽離子Fe2+中的單電子數(shù)為4NA，答案： ；4NA；
【小問2詳解】
E分子H2S中，中心原子S的孤電子對數(shù)為2，σ鍵數(shù)為2，所以中心S原子的雜化方式為sp3，H2S與溶液生成F的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，答案：sp3；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
【小問3詳解】
(中心原子為C)形成σ鍵為2，孤電子對數(shù)為，C點(diǎn)雜化為sp，的空間結(jié)構(gòu)為直線形，三種元素中第一電離能最大的是N，答案：直線形；N；
【小問4詳解】
FeS2的一種晶體結(jié)構(gòu)與相似，已知其晶胞邊長為，晶胞體積為（a×10-7）3cm3，一個晶胞中含有個Fe2+，含有4個，則其密度為ρ= ，答案：。
23. 某研究小組用苯甲醛制備苯甲醇與苯甲酸，發(fā)生如下反應(yīng)：
(苯甲醛)2(苯甲醇)

充分反應(yīng)后，將所得到的反應(yīng)液按如圖步驟處理：

下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
物質(zhì)
相對分子質(zhì)量
溶解性
苯甲醇
108
在水中溶解度較小，易溶于醚、醇
苯甲醛
106
微溶于水，易溶于醇、醚
苯甲酸
122
苯甲酸微溶于冷水，易溶于醚、醇

（1）操作I用到的關(guān)鍵儀器名稱為_______。
（2）操作Ⅱ?yàn)檎麴s，蒸餾裝置如下圖所示，其中溫度計(jì)所處的正確位置是_______(填“a”或“b”或“c”)。方框甲內(nèi)未畫出的儀器為_______。

（3）重結(jié)晶過程為熱水溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥。其中趁熱過濾的目的是_______。
（4）下列儀器中，可鑒別苯甲酸和苯甲醇的是_______。
A. 元素分析儀 B. 紅外光譜儀 C. 質(zhì)譜儀 D. 核磁共振氫譜
（5）最終得到苯甲酸產(chǎn)品，則苯甲酸的產(chǎn)率為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。(產(chǎn)率)
（6）如何檢驗(yàn)重結(jié)晶后的苯甲酸晶體中，無機(jī)物雜質(zhì)是否完全除盡？寫出實(shí)驗(yàn)方案的具體操作_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. b ②. 直形冷凝管
（3）過濾出活性炭和其他不溶性雜質(zhì)，同時苯甲酸不析出 （4）ABCD
（5）32.8% （6）取少量樣品于試管中，加入適量的水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則無機(jī)雜質(zhì)已完全除盡
【解析】
【分析】苯甲醛在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成苯甲醇和苯甲酸鈉，用乙醚萃取苯甲醇，得到苯甲醇、乙醚和苯甲醛的混合物，蒸餾分離出苯甲醇。苯甲酸鈉水溶液加鹽酸，得到苯甲酸和氯化鈉水溶液，一系列操作后得到粗苯甲酸，重結(jié)晶得到苯甲酸純品。
【小問1詳解】
操作Ⅰ是將有機(jī)相和水相分開，關(guān)鍵儀器為分液漏斗。
【小問2詳解】
蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，目的是測蒸氣溫度，故選b；蒸餾需要將蒸氣冷凝為液體，用到直形冷凝管。
【小問3詳解】
重結(jié)晶時，趁熱過濾的目的是過濾出活性炭和其他不溶性雜質(zhì)，同時不能讓苯甲酸析出。
【小問4詳解】
元素分析儀能確定組成元素和原子個數(shù)比，苯甲酸和苯甲醇的組成元素相同，但原子個數(shù)比不同，可以用元素分析儀鑒別兩者，故A選；紅外光譜儀可以鑒別出化學(xué)鍵和官能團(tuán)，苯甲酸中含有羧基，苯甲醇中有羥基，可以用紅外光譜儀鑒別，故B選；質(zhì)譜儀可以測出相對分子質(zhì)量，苯甲酸和苯甲醇相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜儀鑒別，故C選；核磁共振儀可以測出分子中的等效氫及其比例，苯甲酸中有4種等效氫，比例為1：2：2：1，苯甲醇中有5種等效氫，比例為1：2：2：2：1，故核磁共振儀可以鑒別苯甲酸和苯甲醇，故D選；故選ABCD。
【小問5詳解】
10.6g苯甲醛的物質(zhì)的量為0.1mol，理論上得到的苯甲酸也為0.1mol，質(zhì)量為12.2g，實(shí)際得到的苯甲酸為4.0g，所以苯甲酸的產(chǎn)率為×100%=32.8%。
【小問6詳解】
苯甲酸晶體中含有的無機(jī)雜質(zhì)為NaCl，可以通過檢驗(yàn)Cl-判斷無機(jī)雜質(zhì)是否除盡，具體操作為：取少量樣品于試管中，加入適量的水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則無機(jī)雜質(zhì)已完全除盡。
24. N、P的單質(zhì)及化合物有重要的用途。請回答：
（1）白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中P原子的價層電子對數(shù)為_______，從能量角度看，氮以而白磷以形式存在的原因是_______。
化學(xué)鍵




鍵能
193
946
197
489

（2）離子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示(孤電子對已標(biāo)出)，其空間構(gòu)型為V形，則N原子a的雜化類型為_______，N原子b的雜化類型為_______。

（3）下列說法中正確的是_______。
A. 電負(fù)性：
B. 因?yàn)殒I鍵能大于鍵，故的沸點(diǎn)高于
C. 由于成鍵電子對間的斥力較小，的鍵角小于的鍵角
D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
（4）甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡式為和氫氧化銅反應(yīng)可制得重要的飼料添加劑甘氨酸銅，在甘氨酸分子中，存在_______個鍵，_______個鍵(填數(shù)字)。甘氨酸銅有兩種結(jié)構(gòu)(如圖)，已知兩種結(jié)構(gòu)中Cu周圍的4個原子共平面，則在水中溶解度較大的是_______(填“A”或“B”)。

【答案】（1） ①. 4 ②. N2轉(zhuǎn)化為N4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，P2轉(zhuǎn)化為P4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（2） ①. sp ②. sp 2 （3）AC
（4） ①. 9 ②. 1 ③. B
【解析】
【小問1詳解】
由結(jié)構(gòu)式可知，白磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1；由表格數(shù)據(jù)可知，N2轉(zhuǎn)化為N4反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol×2—193kJ/mol×6=+734 kJ/mol，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，說明N2分子比N4分子穩(wěn)定，所以氮以N2分子形式存在，P2轉(zhuǎn)化為P4反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= 489kJ/mol×2—197kJ/mol×6=—204 kJ/mol，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，說明P4分子比P2分子穩(wěn)定，所以磷以P4分子形式存在，故答案為：4；N2轉(zhuǎn)化為N4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，P2轉(zhuǎn)化為P4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
【小問2詳解】
由氮五氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子a形成2個雙鍵，說明原子的雜化方式為sp雜化，氮原子b形成1個雙鍵，說明原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp；sp2；
【小問3詳解】
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?br /> N>P>Si，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>P>Si，故A正確；
B．氨分子能形成分子間氫鍵，而磷化氫不能形成分子間氫鍵，所以氨分子間的分子間作用力大于磷化氫，沸點(diǎn)高于磷化氫，故B錯誤；
C．氮原子的原子半徑小于磷原子，所以磷化氫分子中成鍵電子對間的斥力較小，鍵角小于氨分子，故C正確；
D．氮元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如中強(qiáng)酸磷酸的酸性強(qiáng)于弱酸亞硝酸，故D錯誤；
故選AC；
【小問4詳解】
甘氨酸分子中，單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中共有9個σ鍵和1個π鍵；由甘氨酸銅的兩種結(jié)構(gòu)示意圖可知，順式甘氨酸銅分子中的兩個氨基能形成分子內(nèi)氫鍵，不能和水分子形成分子間氫鍵，而反式甘氨酸銅分子中的兩個氨基能與水分子形成分子間氫鍵，所以反式甘氨酸銅在水中的溶解度大于順式甘氨酸銅，故答案為：9；1；B。
25. 端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。，該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的類型為_______，物質(zhì)C中的官能團(tuán)名稱為_______。
（2）下列說法中正確的是_______。
A. 物質(zhì)B、D、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 物質(zhì)A、B均能使的四氯化碳溶液褪色
C. 物質(zhì)B與A互為同系物
D. 物質(zhì)D為非極性分子，故D難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
（3）E的分子式為_______，最多與_______反應(yīng)。
（4）芳香族化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比3：3：1：1，寫出三種符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（5）有機(jī)反應(yīng)中，能給出的稱為酸，能接受的稱為堿，已知給出一個的能力：，寫出反應(yīng)③和反應(yīng)④的化學(xué)方程式。 (已知鹵代烴在堿性條件下能生成含不飽和鍵的化合物，如：)
③_______。
④_______。
【答案】（1） ①. 加成反應(yīng) ②. 碳氯鍵 （2）ACD
（3） ①. C16H10 ②. 10
（4）、、 （5） ①. +3NaNH2+3NH3↑+2NaCl ②. +H2O+NaOH
【解析】
【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，則A為、B為；光照條件下 與氯氣發(fā)取代反應(yīng)生成，在氨基鈉中發(fā)生消去反應(yīng)生成， 與水反應(yīng)生成， 發(fā)生Glaser反應(yīng)生成，則E為。
【小問1詳解】
由分析可知，反應(yīng)①為催化劑作用下與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成；由結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)C中的官能團(tuán)為碳氯鍵，故答案為：加成反應(yīng)；碳氯鍵；
【小問2詳解】
A． 分子中的側(cè)鏈、和分子中的碳碳雙鍵都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故正確；
B．和但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，不能使溶液褪色，故錯誤；
C．和是結(jié)構(gòu)相似的苯及其同系物，故正確；
D．是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，由相似相溶原理可知，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故正確；
故選ACD；
【小問3詳解】
E結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C16H10，分子中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molE最多與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C16H10；10；
【小問4詳解】
C的同分異構(gòu)體F是芳香族化合物，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為3：3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式可能為、 、 ，故答案為： 、 、 ；
小問5詳解】
由題給信息可知，反應(yīng)③為在氨基鈉中發(fā)生消去反應(yīng)生成、氨氣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaNH2+3NH3↑+2NaCl；反應(yīng)④為與水反應(yīng)生成和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+NaOH，故答案為：+3NaNH2+3NH3↑+2NaCl；+H2O+NaOH。

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