高三階段檢測化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（    ）A．利用活性炭粉的還原性除去汽車中的異味B．天然氣中添加有特殊氣味的乙硫醇，起報警作用C．利用鐵粉的吸附性除去食品袋里的氧氣D．臭氧消毒柜將轉(zhuǎn)化成，這個過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2．下列物質(zhì)不溶于水的是（    ）A．膽礬：      B．重晶石：C．芒硝：     D．綠礬：3．下列離子在溶液中不能大量存在的是（    ）A．        B．        C．         D．4．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（    ）選項ABCD文物名稱鑲金獸首瑪瑙杯元青花蕭何月下追韓信圖梅瓶三彩鳳首壺坭興陶茶葉罐A．A          B．B          C．C         D．D5．下列化學(xué)用語表述正確的是（    ）A．（黑色）磁性氧化鐵：   B．中子數(shù)為8的碳原子：C．羥基的電子式：        D．熔融狀態(tài)下的電離方程式：6．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>（    ）A．制備乙烯     B．證明有漂白性    C．分離沙子和溶液    D．收集甲烷7．傳統(tǒng)燃油汽車正在向電動化、智能化、網(wǎng)聯(lián)化方向轉(zhuǎn)型，下列說法錯誤的是（    ）A．車用芯片用硅作半導(dǎo)體材料B．汽車中使用的橡膠、塑料屬于有機(jī)高分子材料C．燃油汽車排氣管裝催化轉(zhuǎn)化器可以減少的排放D．新能源汽車的電池屬于二次電池，電池的充電和放電反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)8．我國某大學(xué)團(tuán)隊利用有機(jī)物（M，結(jié)構(gòu)如圖）成功制備了有機(jī)框架材料。下列有關(guān)M的說法錯誤的是（    ）A．能與發(fā)生加成反應(yīng)                       B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．M與溶液反應(yīng)最多消耗   D．M分子中存在分子內(nèi)氫鍵9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：下列敘述錯誤的是（    ）A．上述反應(yīng)生成時斷裂鍵的數(shù)目為B．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）還原劑反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)時生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為 D．常溫下， 2參與反應(yīng)時，生成還原產(chǎn)物的分子數(shù)為10．在不同條件下，反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．反應(yīng)B．由圖可知，催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．在催化劑的作用下，過程③為反應(yīng)的控速步驟D．該反應(yīng)從原理上不能設(shè)計成原電池11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個未成對電子，基態(tài)Z原子的價電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物。下列敘述正確的是（    ）A．氧化性：                 B．電負(fù)性：C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形      D．第一電離能：12．海水提取鎂的主要過程如下，下列敘述正確的是（    ）已知：液態(tài)亞硫酰氯（）遇水生成兩種酸性氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。鎂晶胞如圖所示。A．試劑1、試劑2分別為澄清石灰水、鹽酸B．操作1、操作2都用到了酒精燈、燒杯和漏斗C．生成的反應(yīng)是嫡增過程D．通電時，轉(zhuǎn)移電子，生成鎂晶胞的數(shù)目約為13．發(fā)展低碳清潔氫能已成為全球共識。電解水制氫技術(shù)的發(fā)展是低碳清潔氫氣供給的突破口，將成為未來支撐高比例新能源發(fā)展以及構(gòu)建氫電協(xié)同格局的重要領(lǐng)域。陰離子交換膜電解水（AEM）因其獨特的低成本、高效率優(yōu)勢被認(rèn)為是極具發(fā)展前景的制氫技術(shù)。其工作原理如圖所示（電解液為溶液）。下列說法錯誤的是（    ）A．的模型為                 B．電解過程中向陽極室移動C．每生成，需向陰極室補(bǔ)充   D．電解總反應(yīng)為14．常溫下，向溶液中通入氣體，溶液中或隨變化關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化，設(shè)的電離常數(shù)分別為和。下列說法正確的是（    ）或A．表示隨的變化關(guān)系B．通入時，溶液中C．當(dāng)溶液呈中性時，D．當(dāng)溶液的時，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）是一種綠色凈水劑，易溶于水。某小組在實驗室條件下制備并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實驗（一）制備。（1）儀器M的名稱是__________，裝置B的作用是__________．（2）裝置C中生成的化學(xué)方程式為______________________________．（3）實驗得知裝置D中吸收的為裝置A中生成的，不考慮其他消耗，若裝置D中生成的氧化產(chǎn)物只有，則生成__________。實驗（二）探究的性質(zhì)。實驗中觀察到b中溶液變?yōu)樗{(lán)色，a中溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，并產(chǎn)生氣泡。（4）酸R選擇稀硫酸，不選擇鹽酸，其主要原因是__________________________________，從d口逸出的氣體__________（填“可以”或“不可以”）直接排放至大氣中。（5）當(dāng)選用硫酸時，裝置a中的離子方程式為____________________．（6）另設(shè)計一種方案確認(rèn)有產(chǎn)生：____________________．16．（14分）以固體為原料制備純，其部分實驗過程如下：已知：①；②；③有兩性，遇氨水會生成（1）為二元強(qiáng)酸，寫出“氧化”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（2）“氧化”時易產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為____________________。（3）若“氧化”不充分會導(dǎo)致“沉鈀”時的產(chǎn)率降低，原因可能是____________________；氧化液中的濃度一定，為提高的產(chǎn)率，“沉鈀”時需控制的條件有反應(yīng)的溫度、__________。（4）在配合物中，提供空軌道的元素為__________。（5）可將溶液還原得到金屬，同時產(chǎn)生一種溫室氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣形成一種氫化物（鈀粉的密度為，的相對原子質(zhì)量為106.4），據(jù)此可知該種鈀（）的氫化物的化學(xué)式為____________________。若用代替還原，消耗的質(zhì)量比理論值略高，其原因是______________________________。17．（15分）氨是一種重要的化工原料，可用于制造銨態(tài)化肥。已知：。回答下列問題：（1）已知上述反應(yīng)的嫡變（）為。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度可能是__________（填標(biāo)號）。A．        B．       C．         D．（2）在恒溫恒容條件下，充入等物質(zhì)的量的和合成氨氣，下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。A．混合氣體密度不隨時間變化      B．體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化C．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化    D．與的消耗速率之比為（3）在催化劑作用下，合成氨的反應(yīng)速率為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)。、、為反應(yīng)級數(shù)，可取正整數(shù)、負(fù)整數(shù)、0，也可取分?jǐn)?shù)）。為了測定反應(yīng)級數(shù)，在一定溫度下進(jìn)行實驗，其結(jié)果如下：序號反應(yīng)速率I111II211III142IV142①_________。②已知經(jīng)驗公式為（其中，、k分別為活化能、速率常數(shù)，R、C為常數(shù)，T為溫度）。在催化劑作用下，測得與溫度（）的關(guān)系如圖所示。催化效率較高的是_________（填“”或“”），在催化劑作用下，活化能為_________。（4）在體積均為的甲、乙兩恒容密閉容器中分別通入和，分別在不同條件下達(dá)到平衡，測得的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。①相對甲，乙僅改變的一個條件是__________，正反應(yīng)速率：a__________（填“>”、“<”或“=”）b。②在該條件下，乙的平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。18．（15分）有機(jī)化合物Ⅷ的合成路線如圖，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。已知：①I中含有羧基；②③VII的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）化合物I的名稱為__________。（2）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為__________;根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征，分析其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a①__________②__________b銀氨溶液、加熱③__________氧化反應(yīng)（生成有機(jī)物）（3）Ⅲ→IV的反應(yīng)__________（填“是”或“不是”）理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)；IV中含有的官能團(tuán)為____________________。（4）IV→V的反應(yīng)方程式為____________________。（5）V→IV的過程中斷裂的化學(xué)鍵類型為__________（從電子云重疊情況分析）鍵和鍵。（6）化合物I和化合物Ⅷ中手性碳原子數(shù)__________（填“相同”或“不相同”，下同）。碳原子雜化軌道類型__________。（7）化合物X為化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________________（只寫一種）。①不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在核磁共振氫譜上只有3組峰。高三階段檢測化學(xué)參考答案1．B  2．B  3．D  4．A  5．D  6．A  7．D  8．C  9．C  10．B  11．B  12．C  13．C  14．C15．（1）三口燒瓶（或三頸燒瓶，1分）；吸收HC1，防止消耗掉裝置C中的反應(yīng)物（2分）（2）（2分）（3）3.96（2分）（4）高鐵酸鉀與鹽酸反應(yīng)會生成氯氣，污染環(huán)境（2分）；可以（1分）（5）（2分）（6）用鑷子夾一根帶火星的木條放在d處，木條復(fù)燃（或其他合理答案，2分）16．（1）（2分）（2）（1分）（3）未被氧化的在堿性條件下轉(zhuǎn)化為，易形成可溶性的（2分）；的用量（或反應(yīng)時溶液的，2分）（4）（1分）（5）（2分）；（2分）；鈀是一種優(yōu)良的儲氫金屬，由于鈀吸收儲存了部分氫氣，所以消耗的質(zhì)量比理論值略高（2分）17．（1）AB（2分）    （2）CD（2分）（3）①3（2分）   ②（1分）；30.0（2分）（4）①降低溫度（2分）；>（2分）    ②8.33（2分）18．（1）溴乙酸（或溴乙酸，1分）（2） （1分）①、催化劑（1分）②加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)，1分）③（或，2分）（3）是（1分）；酮羰基（或羰基，1分）（4） （2分）（5）（1分）（6）相同（1分）；相同（1分）（7） （或其他合理答案，2分） 

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