考生須知：
1.本卷側重：高考評價體系之基礎性。
2.本卷怎么考：①考查化學必備基礎知識（題1）；②考查化學實驗中的基本操作（題3）；③考查解決化學問題的基本技能（題15）。
3.本卷典型情境題：題1、4、11、17、18。
4.本卷測試范圍：高考全部內(nèi)容。
可能用到的相對原子質量：H 1C 12O 16F 19Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40V 51Ni 59Cu 64Sn 119I 127
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列物質的主要成分屬于有機高分子材料的是（ ）
2.一定條件下，與肼（）在堿性環(huán)境中反應制得高純度納米鈷，反應的離子方程式為。下列化學用語錯誤的是（ ）
A.基態(tài)的價電子排布式為B.的電子式為
C.分子中鍵與鍵的個數(shù)比為1:2D.的VSEPR模型為四面體形
3.綠色化學提倡從源頭上減少或消除污染。某同學設計利用鐵屑制備硝酸鐵晶體的合理方案如下：先在空氣中灼燒鐵屑，后用稀硝酸溶解，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾可得硝酸鐵晶體。上述方案中，不需用到的實驗儀器為（ ）
A.B.C.D.
4.下列有關物質的性質和用途的說法正確的是（ ）
A.皮影人用獸皮雕刻而成，獸皮的主要成分屬于高級脂肪酸甘油酯
B.葡萄糖在酶的催化下水解為乙醇，乙醇可用作燃料
C.瑪瑙常被制成精美的工藝品，瑪瑙是由熔融態(tài)快速冷卻形成的
D.與水反應生成，可作為魚苗運輸?shù)难a氧劑
5.具有正二十面體結構的金屬團簇（如圖所示），其高度的對稱性對其催化性能有著很大的影響，這一直是科學家研究的重點，如、、等科學家都完成了對它們的合成與計算的化學研究。下列說法正確的是（ ）
A.Fe屬于第ⅧB族元素B.比多2個中子
C.具有還原性D.、、中金屬原子之間存在離子鍵
6.乙烷部分氧化生成醛類含氧化合物是低碳烷烴選擇性氧化中較難進行的反應過程，能催化對乙烷的選擇性氧化，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.反應過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B.該機理顯示由乙烷生成乙醛有兩條路徑
C.也能催化乙醇氧化成乙醛D.該方法共生成了4種中間體
7.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（ ）
8.在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的鍵稱為離域鍵，或大鍵。當分子主鏈上所有原子都參與形成大鍵時，該分子將具有導電性。導電高分子Q的合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.P的分子式為B.Q分子中C、N原子的雜化方式相同
C.P與完全加成后的產(chǎn)物中含6個手性碳原子D.2分子P按上述原理二聚時，能形成2種二聚物
9.工業(yè)合成甲醇的反應為。反應相同時間，實驗測得甲醇的產(chǎn)率與壓強、溫度的關系分別如圖1、圖2所示。下列敘述正確的是（ ）
圖1圖2
A.合成甲醇時，壓強越大越好
B.增大壓強，合成甲醇反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
C.合成甲醇的最佳溫度為520K
D.520K之前升高溫度，單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小
10.某芳香族化合物是一種重要的親電試劑，常用于有機合成，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為24。下列敘述錯誤的是（ ）
A.屬于非極性分子
B.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)
C.非金屬性：Z＞Y＞X
D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸強
11.弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦（含CuO、及少量不溶性雜質）制備的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.“氨浸”時，發(fā)生的離子反應為-
B.“氨浸”時，CuO轉化為
C.“氧化除”時，每生成1ml ，轉移的電子數(shù)目為2
D.“蒸氨”后，濾液中主要存在的離子為、
12.是一種新的鉀離子全電池的正極材料，該材料成本低廉，合成簡單，熱穩(wěn)定性良好。該電池的工作原理如圖所示，充、放電時中氧化還原電對為FeⅢ/FeⅡ。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，電極為電池正極
B.放電時，電極的電極反應為
C.充電時，外電路中每轉移1ml電子，正極材料質量減少39g
D.充電時，用鉛酸蓄電池作電源，需將鉛酸蓄電池的Pb電極連接該電池的軟碳電極
13.釩鎳合金是一種具有廣泛應用前景的材料。鎳晶體的結構示意圖如圖1所示，結構中不同位置的鎳原子被釩原子替代后，可形成各種性能不同的釩鎳合金，某釩鎳合金的結構示意圖如圖2所示。下列說法錯誤的是（ ）
圖1圖2
A.圖2可表示該釩鎳合金的晶胞B.鎳元素位于元素周期表d區(qū)
C.鎳晶體的晶胞中Ni的配位數(shù)為12D.該釩鎳合金的化學式為
14.某化學興趣小組按下圖所示裝置進行實驗（尾氣處理裝置已省略），其中不能達到相應實驗目的的是（ ）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）
是難溶于水的固體，可用于生產(chǎn)藥物，也可用作食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室用磷鐵渣（含F(xiàn)e、FeP、及少量雜質）制備的工藝流程如下：
（1）“浸取”時，在密閉反應容器中進行，硝酸分解生成的將Fe、FeP、氧化為、。與反應的化學方程式為 。
（2）“浸取”時加入硫酸的目的是 。
（3）寫出生成的離子方程式： ?！爸苽洹睍r，溶液的pH對產(chǎn)品中的有影響，在pH為1.2～2.5時，隨著pH的增大，明顯增大，其原因是 。
（4）“系列操作”的名稱是 。
（5）磷酸鋯結合劑為新一代的陶瓷結合劑，其中具有膠結性能的化合物為磷酸二氫鋯[]和磷酸一氫鋯[]。當中和度[]為0.5～1時物質具有膠結性能。
①-磷酸鋯[]是一種二維層狀材料，每層由鋯原子的平面組成，其晶體部分結構示意圖如圖所示。層間區(qū)域可以容納結晶水分子的原因是 。
②當時，結合劑中磷酸二氫鋯和磷酸一氫鋯的物質的量之比為 。
16.（15分）
氯化亞錫（）是一種多功能的化學物質，常用作催化劑和還原劑，廣泛用于食品工業(yè)和醫(yī)學研究領域。實驗室制備氯化亞錫可分三個過程完成，具體實驗如下：
Ⅰ.的制備。裝置如圖所示（夾持及加熱裝置未畫出）：
有關信息如下表：
（1）裝置C中盛放的試劑為 ；裝置G的作用是
。
（2）若要制備純凈的，除控制的用量外，還應控制裝置D的反應溫度為 ℃。
Ⅱ.的制備。向裝置F得到的無色液體中加入適量濃鹽酸，慢慢加入錫粉直至錫粉不能溶解，過濾后即得到。
（3）加入適量濃鹽酸的作用是 。
（4）在水溶液中，會水解生成一系列的Sn—O簇，一種Sn—O簇的結構如圖所示，該Sn—O簇的化
學式為 。
Ⅲ.的脫水。步驟如下：
a.將得到的置于干燥的50mL燒杯中，加入足量醋酸酐（）溶解；
b.將燒杯置于通風櫥內(nèi)，約5分鐘攪拌一次，30分鐘后用干燥的布氏漏斗過濾；
c.用3～5mL乙醚淋洗產(chǎn)品，將產(chǎn)品轉移至表面皿，放入干燥器中干燥30分鐘后，稱重。
（5）脫水步驟a中加入醋酸酐后得到的有機物的結構簡式是 。
（6）某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中的質量分數(shù)。準確稱取a g該樣品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，并用c 的碘標準溶液滴定至終點，消耗20.00mL碘標準液，已知滴定原理是，則產(chǎn)品中的質量分數(shù)為 （用含a、c的代數(shù)式表示）。雖然此法測定的操作均正確，但測得的的含量仍低于實際含量，其原因可能是（用離子方程式表示） 。
17.（15分）
在固體催化劑表面加氫合成甲烷對實現(xiàn)碳中和目標具有重要意義，涉及的反應如下：
反應Ⅰ.
反應Ⅱ.
已知：
①平衡狀態(tài)下，甲烷的選擇性，甲烷的收率。
②幾種物質的燃燒熱（△H）如下。
回答下列問題：
（1）一般情況下，液體在沸騰時溫度不變，但要吸收熱量，當1ml液體全部變成同溫度的氣體時所吸收的熱量，叫該液體的汽化熱。則（l）的汽化熱為 。反應Ⅱ的正反應活化能（） （填“大于”或“小于”）逆反應活化能（）。
（2）一定溫度下，將等物質的量的（g）和（g）加入恒容密閉容器中，只發(fā)生反應Ⅰ，下列描述能說明體系一定達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
A.容器的總壓強不再改變
B.混合氣體的密度不再改變
C.的百分含量不再改變
D.個H—H鍵斷裂的同時，有2個O—H鍵斷裂
（3）將2ml （g）和6ml （g）充入容積為3L的剛性密閉容器中，同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，溫度對平衡狀態(tài)下（g）的選擇性和收率的影響如圖所示。
①圖中表示收率的曲線為 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），判斷的依據(jù)是 。
②℃時，反應進行5min后達到平衡，此時（g）的轉化率為 ；
，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K＝ 。
18.（14分）
有機物I是抗腫瘤藥物的一種中間體，其合成路線如圖所示：
已知：①；②。
回答下列問題：
（1）D中官能團的名稱為 。
（2）試劑X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，則X的結構簡式為 。
（3）G→H的反應類型為 。
（4）C→D的化學方程式為 。
（5）芳香族化合物M與D互為同分異構體，其中與能發(fā)生反應的M的結構有 種，寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式： 、 。
高考模擬卷·化學
參考答案
1.答案D
解題分析本題考查化學與傳統(tǒng)文化。
玉器的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項錯誤；氧化鐵是無機物，B項錯誤，銅鼎屬于金屬材料，C項錯誤；紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機高分子材料，D項正確。
2.答案A
解題分析本題考查化學用語。
基態(tài)的價電子排布式為，A項錯誤；的電子式為，B項正確；分子中含N≡N，鍵與鍵的個數(shù)比為1:2，C項正確；分子中O原子含2個孤電子對，因此的VSEPR模型為四面體形，D項正確。
3.答案C
解題分析本題考查實驗儀器的用途。
溶解需要用到燒杯，A項不符合題意；灼燒需要用到坩堝，B項不符合題意；整個實驗方案中無須用到冷凝管，C項符合題意；過濾需要用到漏斗，D項不符合題意。
4.答案C
解題分析本題考查物質的性質與用途。
獸皮的主要成分是蛋白質，A項錯誤；葡萄糖為單糖，不能水解，B項錯誤；快速冷卻得到瑪瑙，C項正確；魚苗運輸時的補氧劑應用，D項錯誤。
5.答案C
解題分析本題考查原子的結構與性質。
Fe屬于第Ⅷ族元素，A項錯誤；的質量數(shù)比大2，但和的質子數(shù)不同，B項錯誤；中Fe的平均化合價為，比＋2價低，故具有還原性，C項正確；金屬不能形成陰離子，故金屬原子之間不能形成離子鍵，D項錯誤。
6.答案D
解題分析本題考查反應機理的分析。
反應過程中沒有非極性鍵的斷裂，A項錯誤；反應①②③過程中沒有生成乙醛，它們是副反應，B項錯誤；由圖可知不能催化氧化乙醇，C項錯誤；基元反應①②④⑤均生成了1種中間體，D項正確。
7.答案A
解題分析本題考查分子的結構與性質。
乙醇分子中含—OH，分子間能形成氫鍵，因此乙醇的沸點高于二甲醚，A項符合題意；屬于非電解質，B項不符合題意；F的電負性比Cl大，吸電子效應比Cl強，因此的酸性比強，C項不符合題意；能與水形成氫鍵，故極易溶于水，D項不符合題意。
8.答案C
解題分析本題考查有機物的結構與性質。
P的分子式為，A項正確；Q為導電高分子，分子主鏈上所有原子都參與形成大鍵，故Q分子中C、N原子均為雜化，B項正確；P與完全加成后的產(chǎn)物中只含4個手性碳原子，C項錯誤；依據(jù)原理，2分子P二聚得到的產(chǎn)物的結構簡式為，D項正確。
9.答案C
解題分析本題考查化學反應原理。
增大壓強能加快反應速率，使平衡正向移動而提高甲醇的產(chǎn)率，但壓強越大，對材料的強度和設備的制造要求也越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟效益，故合成甲醇時壓強不是越大越好，A項錯誤；增大壓強，正、逆反應速率都增大，B項錯誤；根據(jù)圖2可知，520K時甲醇的產(chǎn)率最大，故合成甲醇的最佳溫度為520K，C項正確；反應相同時間時，520K之前反應未達到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應速率加快，單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率增大，D項錯誤。
10.答案B
解題分析本題考查元素周期律。
X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為24，平均每種元素的最外層電子數(shù)為6，再結合X、Y、Z、W的成鍵規(guī)則以及它們?yōu)樵有驍?shù)依次增大的短周期主族元素，可推測出X、Y、Z、W分別為N、O、F、S。分子結構為正八面體形，故屬于非極性分子，A項正確；沸點大小順序為，B項錯誤；非金屬性強弱順序為F＞O＞N，C項正確；F的電負性大，故—F為吸電子基，D項正確。
11.答案C
解題分析本題考查工藝流程分析。
利用含砷氧化銅礦（含CuO、及少量不溶性雜質）制備，用和“氨浸”含砷氧化銅礦，含銅化合物轉化為，轉化為，然后向濾液中加入和，氧化除去，得到沉淀，過濾除去沉淀，得到的溶液主要為溶液和溶液，再經(jīng)“蒸氨”、過濾、洗滌得到產(chǎn)品。在“氨浸”時生成，發(fā)生的離子反應為，A項正確；“氨浸”時含銅化合物轉化為，即CuO轉化為，B項正確；“氧化除”時As元素由＋3價升高至＋5價，F(xiàn)e由＋2價升高至＋3價，則生成1ml 時轉移3ml電子，轉移的電子數(shù)目為3，C項錯誤；“氧化除”得到的溶液主要為溶液和溶液，再經(jīng)“蒸氨”、過濾、洗滌得到產(chǎn)品以及溶液，故濾液中主要存在的離子為、，D項正確。
12.答案B
解題分析本題考查可充電電池的工作原理。
是電池的正極材料，則軟碳電極為負極，A項正確；中氧化還原電對為FeⅢ/FeⅡ，故放電時，正極反應為，B項錯誤；充電時，外電路中每轉移1ml電子，正極材料會脫去1ml ，質量減少39g，C項正確；二次電池充電時，電池的負極與電源的負極相連，D項正確。
13.答案A
解題分析本題考查晶胞的結構。
晶體是由晶胞無隙并置形成的，圖2結構不能進行無隙并置，故圖2結構不是晶胞，A項錯誤；鎳元素為第Ⅷ族元素，位于元素周期表d區(qū)，B項正確；鎳晶體的晶胞為面心立方結構，其配位數(shù)為12，C項正確；依據(jù)圖2的替換位置以及均攤法可知，該合金的化學式為，D項正確。
14.答案A
解題分析本題考查實驗設計。
極易被空氣中的氧氣氧化，故需要在隔絕空氣的環(huán)境中制備，A項符合題意；的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，B項不符合題意；稀硫酸與溶液反應生成，與溶液反應生成沉淀，C項不符合題意；品紅溶液可用來驗證的漂白性，D項不符合題意。
15.答案
（1）
（2）溶解等并抑制的水解
（3）；pH增大，促進了水解，生成的混入產(chǎn)品中
（4）過濾、洗滌、干燥
（5）①層空間含—OH，能與層間區(qū)域所容納的結晶水分子形成氫鍵
②2:1
解題分析本題考查工藝流程分析。
（3）根據(jù)信息可知反應為。pH增大，促進溶液中的水解，生成的混入產(chǎn)品中，導致明顯增大。
（5）②設結合劑中為x，為y，，根據(jù)Zr元素和P元素守恒可得，解得。
16.答案
（1）無水（或）；防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中，同時吸收多余的氯氣
（2）232～623
（3）抑制的水解
（4）
（5）
（6）；（或）
解題分析本題考查實驗操作與設計。
（6）根據(jù)可得，，產(chǎn)品中的質量分數(shù)為。若此法測定的操作均正確，但測得的含量仍低于實際值，其原因可能是被空氣中的氧氣氧化為，使消耗的碘標準溶液體積偏小，導致產(chǎn)品中含量偏低，發(fā)生的反應為（或者是被空氣中的氧氣氧化為，發(fā)生反應的離子方程式為）。
17.答案
（1）44；大于
（2）AC
（3）①Ⅱ；溫度一定時，的轉化率不能達到100%，因此甲烷的收率一定小于甲烷的選擇性
②75%；0.02；240
解題分析本題考查化學反應原理。
（3）②依據(jù)甲烷的選擇性和甲烷的收率，可得的轉化率，因此℃時反應進行5min后達到平衡，（g）的轉化率，的收率為60%，故平衡時體系中、。依據(jù)C原子守恒可知，，依據(jù)O原子守恒可知，，依據(jù)H原子守恒可知，。。反應Ⅰ的平衡常數(shù)。
18.答案
（1）酮羰基、醚鍵
（2）
（3）還原反應
（4）
（5）14；；
解題分析本題考查有機化學基礎。由E和C的結構對比以及D的分子式，可知D的結構簡式為。依據(jù)已知以及對比前后物質的結構，可知E與HCN發(fā)生加成反應生成F（），F(xiàn)再水解生成G（）。
（5）與能發(fā)生反應的官能團為—COOH，再結合D的分子式，M的結構中苯環(huán)上可能含一個取代基、兩個取代基或三個取代基：若含一個取代基，則取代基為或；若含兩個取代基，則取代基為和或和—COOH；若含三個取代基，則取代基為、和—COOH。故M的結構有種，核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式為、。
物品
選項
A.玉器
B.外墻涂料氧化鐵
C.銅鼎
D.紙張
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
乙醇的沸點高于二甲醚
乙醇能形成分子間氫鍵，而二甲醚不能
B
的水溶液能導電
是電解質
C
的酸性比的強
F的電負性大于Cl的電負性
D
極易溶于水
的相對分子質量與水非常接近
選項
實驗目的
m中的物質
n中的物質
p中的物質
A
制備
濃氨水
堿石灰
溶液
B
制備并收集
濃鹽酸
溶液
空氣
C
驗證非金屬性：S＞C＞Si
稀硫酸
溶液
溶液
D
驗證的漂白性
濃硫酸
品紅溶液
題序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
化學式
Sn
熔點/℃
232
247
－33
沸點/℃
2270
623
114
其他性質
銀白色金屬
易水解，在濃鹽酸中的溶解度大，且有利于的生成
無色液體，易水解
物質
（g）
CO（g）
（g）
燃燒熱（△H）/（）
－890.3
－283.0
－285.8
題序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
C
C
D
A
C
C
B
C
B
A
A

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