?唐山市十縣一中聯(lián)盟2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高二化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Br—80 I—127
卷Ⅰ(選擇題，共50分)
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
1. 下列過程的能量變化與如圖所示相符的是

A. 溶液與稀硫酸反應(yīng)
B. 鋁熱反應(yīng)
C. 固體與固體混合攪拌
D. 生石灰與水的反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】由圖象可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；
D．生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
2. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率或平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒
B. 啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋
C. 將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情
D. 使用高效催化劑是大大提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤塊粉碎可增大固體的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，使煤充分燃燒，A正確；
B．密封的啤酒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在H2CO3(l)?H2O(l)+CO2(g)，而此時(shí)開瓶就是一個(gè)減壓的過程，平衡向右移動(dòng)，生成二氧化碳，馬上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋，B正確；
C．一氧化碳中毒血液中存在化學(xué)平衡CO(g)+Hb(O2)?O2(g)+Hb(CO)，將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，讓一氧化碳失去和血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情，C正確；
D．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
故選D。
3. 2020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動(dòng)現(xiàn)象，專家對(duì)橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了全面檢測(cè)，并確定了其安全性。以下說法不正確的是
A. 橋墩鋼筋容易發(fā)生析氫腐蝕
B. 在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕
C. 可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片，減慢其腐蝕速率
D. 將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，稱為外接電源的陰極保護(hù)法
【答案】A
【解析】
【詳解】A．橋墩鋼筋可與海水形成原電池，容易發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；
B．在海面與空氣交界處鋼鐵，易發(fā)生吸氧腐蝕，海面下水中氧氣的溶解度較小，海底下的鋼鐵腐蝕較慢，則在海面與空氣交界處的鋼鐵比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕，B正確；
C．鋅的活潑性大于鐵，可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法減慢其腐蝕速率，C正確；
D．將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，防止了鐵被腐蝕，稱為外加電源的陰極保護(hù)法，D正確；
答案為A。
4. 密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) ，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是
A. 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 升高體系溫度，減小增大，平衡逆向移動(dòng)
C.
D. 若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)體系中，A為固體，增加A的量，沒有改變反應(yīng)物的濃度，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．升高體系溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，則2v(C)正＝v(D)逆，故C錯(cuò)誤；
D．向恒容容器中按1∶2再充入C、D，相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，重新建立平衡后，v正、v逆均增大，故D正確；
答案選D。
5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D




電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)氣體
構(gòu)成銅鋅原電池
電解精煉銅
鐵片鍍銀

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鐵棒作陰極，陰極上放電的是氫離子，而不是氯離子，所以陰極上得不到氯氣，淀粉碘化鉀溶液不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B．鋅作負(fù)極，銅作正極，發(fā)生的自發(fā)氧化還原反應(yīng)為：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，符合構(gòu)成原電池的條件，故B正確；
C．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；
D．鐵作陽極，鐵自身放電，消耗鐵電極，無法鍍銀，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 反應(yīng)H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是

①增大H2濃度 ②縮小容器體積 ③恒容時(shí)充入Ar氣 ④使用催化劑
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④
【答案】C
【解析】
【詳解】反應(yīng)H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后但并不再改變，說明化學(xué)平衡不移動(dòng)，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，C正確。本題選C.
點(diǎn)睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)都增大，且保持正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以平衡不移動(dòng)；縮小容器體積就是增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，所以平衡不移動(dòng)，但是各組分的濃度增大了，化學(xué)反應(yīng)速率加快了；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；恒容時(shí)充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。
7. 利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的 B. 加入催化劑，該反應(yīng)的活化能和均變小
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；
B．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)物和生成物能量沒變，其能量差即不變，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則減小，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 下列說法正確的是
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，造成溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，則PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH＜3，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，故B正確；C. CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)不相同，故C錯(cuò)誤；D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1╳ 10-12，該溫度下PH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，則c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
9. 向兩個(gè)完全相同的恒容密閉容器中各加入，然后用注射器向上述兩個(gè)密閉容器中分別注入鹽酸、醋酸，測(cè)得上述密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B. 曲線為醋酸與鎂反應(yīng)的變化曲線
C. 相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸生成的氣體更少
D. 兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強(qiáng)弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬與酸生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．相同濃度下，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，因此鹽酸中氫離子濃度更大，與鎂反應(yīng)的速率更快，曲線a代表鹽酸與鎂的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．相同濃度，鹽酸與鎂反應(yīng)的速率更快，相同時(shí)間生成氣體更多，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，對(duì)反應(yīng)速率也有影響，故兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強(qiáng)弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)，D正確；
故選D。
10. 下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

A. 圖1所示電池中，的作用是作為催化劑
B. 圖2所示電池充電過程中，硫酸濃度不斷降低
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，是正極反應(yīng)物，電池工作過程中被還原為Ag
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以充電時(shí)，有硫酸生成，濃度升高，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池中，正極上Ag2O得電子生成銀，故D正確；
故選：D。
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)
11. 固氮反應(yīng)具有非常重要的意義。下面是兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值()與溫度的關(guān)系圖：①，②；下列圖象分析正確的是

A. 升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均增大
B. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①和②固氮反應(yīng)程度相差很大
D. 1000℃時(shí)，①和②體系中氮?dú)鉂舛认嗟?br /> 【答案】AC
【解析】
【分析】從圖中可以看到，反應(yīng)①的lgK值隨溫度T的增大而減小，則說明反應(yīng)放熱，對(duì)應(yīng)焓變小于0；反應(yīng)②的lgK值隨溫度T的增大而增大，則說明反應(yīng)吸熱，對(duì)應(yīng)焓變大于0，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大，即反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均增大，A正確；
B．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．K值越大，反應(yīng)程度越大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，T為0，根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①的lgK=10，則求得對(duì)應(yīng)的K=1010，同理得到反應(yīng)②的K=10-301010，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①和②固氮反應(yīng)程度相差很大，C正確；
D．1000℃時(shí)，①和②體系中l(wèi)gK值相等，但不代表氮?dú)鉂舛认嗟?，D錯(cuò)誤；
故選AC。
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的、溶液的pH
比較和的酸性強(qiáng)弱
B
向2支均盛有、溶液的試管中分別滴加硼酸、鹽酸
證明酸性：
C
證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為
向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液
D
在含等物質(zhì)的量濃度、的混合溶液中，滴加少量溶液
探究、的相對(duì)大小

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉溶液對(duì)應(yīng)的酸為碳酸氫根離子，無法比較直接和的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與反應(yīng)生成二氧化碳和水，證明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，硼酸與不反應(yīng)，證明碳酸酸性比硼酸強(qiáng)，故B正確；
C．NaOH過量，均為沉淀生成，不能比較Ksp大小，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇和碳酸鋇都是白色沉淀，無法鑒別是哪個(gè)先沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
13. 如圖所示裝置中，試管A、B中電極為多孔石墨電極，C、D為鉑夾。斷開，閉合、一段時(shí)間后，A、B中氣體的量之間的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是
A. a為正極，b為負(fù)極
B. 濾紙上紫紅色液滴向C端移動(dòng)
C. 斷開、，閉合，A極電極反應(yīng)式為
D. 斷開、，閉合，水槽中溶液的pH增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．?dāng)嚅_，閉合、，水槽中電解氫氧化鉀溶液，相當(dāng)于電解水，總反應(yīng)為，結(jié)合題圖試管中氣體的量之間的關(guān)系可知，A中生成氣體是氧氣，A為陽極，B中多孔石墨為陰極，陽極與電源正極相連，則a為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；
B．濾紙上C為陰極，D為陽極，電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，顯紫色的離子為，則紫紅色液滴向D端移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．?dāng)嚅_、，閉合，構(gòu)成氫氧燃料電池，A中為氧氣，A是正極，B中為氫氣，B為負(fù)極，A極電極反應(yīng)式為，故C正確；
D．?dāng)嚅_、，閉合，構(gòu)成氫氧燃料電池，電池總反應(yīng)為，則溶液中水增多，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，pH減小，故D錯(cuò)誤；
選C。
14. 在某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的 10 倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化， 則B 的轉(zhuǎn)化率為
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
【答案】B
【解析】
【詳解】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等，則a=1。
A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)
初始： 2 3 0 0
反應(yīng)： n n n n
平衡：2-n 3-n n n
K= =1，求得n=1.2mol，
則B 的轉(zhuǎn)化率為40%；
答案選B。
15. 已知常溫下，比電離常數(shù)大。向中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是
A. 滴加過程中水的電離程度始終增大
B. 當(dāng)加入時(shí)，
C. 滴加過程中與之和保持不變
D. 當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時(shí)，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對(duì)水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個(gè)過程中水的電離程度先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．當(dāng)加入10mL NH3·H2O時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2O NH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)c(OH-)，溶液顯酸性，pHH+>X3+
【解析】
【小問1詳解】
①由題中圖示可知，與電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅；答案為放出氣體，溶液變紅。
②②電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；答案為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。
【小問2詳解】
電解方法電解精煉銅，電解池的陰極X材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陽極Y是粗銅，電極反應(yīng)為Cu-2e?-=Cu2+，其中粗銅中比金屬銅活潑的金屬(Zn、Fe、Ni)優(yōu)先放電，電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液濃度會(huì)降低；答案為純銅；減小。
【小問3詳解】
X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol混合溶液，通電一段時(shí)間后，由圖2可知，通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.2mol時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是銅，如果是X3+析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞X3+，當(dāng)電子超過0.2mol時(shí)，固體質(zhì)量沒變，說明這時(shí)陰極H+放電，陽極仍然是OH-放電，即電解水，說明氧化能力H+＞X3+，所以氧化能力為Cu2+＞H+＞X3+；答案為Cu2+＞H+＞X3+。
18. 回答下列問題：
（1）某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

①若開始時(shí)開關(guān)與a連接，則A極的電極反應(yīng)為_______，B極的Fe發(fā)生_______腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，根據(jù)此時(shí)的裝置，判斷下列說法正確的是_______(填字母)。
a.溶液中Na+向A極移動(dòng)
b.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
c.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的狀態(tài)
d.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移電子
（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如電池中某電極的工作原理如下圖所示。

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)為_______。
②用此電池電解含有足量的溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了，且電解池的電極均為惰性電極，忽略溶液體積變化，則電解后溶液的為_______。
【答案】（1） ①. O2＋2H2O＋4e-=4OH- ②. 吸氧 ③. b
（2） ①. 正 ②. FePO4+e-+Li+=LiFePO4 ③. 0
【解析】
【小問1詳解】
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、石墨為正極，電解質(zhì)為中性，屬于Fe的吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-；
②a．原電池中陽離子移向陰極，所以溶液中Na＋向B極移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；
b．A是陽極，生成氯氣，所以從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，故b正確；
c．電解飽和食鹽水放出氫氣和氯氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后加適量氯化氫可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故c錯(cuò)誤；
d．溶液中通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，溶液中沒有電子移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。
答案選b；
【小問2詳解】
①根據(jù)圖示，放電時(shí)FePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，所以FePO4是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4；
②用此電池電解含有足量的溶液，電解總反應(yīng)為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，假如電路中轉(zhuǎn)移了，且電解池的電極均為惰性電極，忽略溶液體積變化，則電解后溶液的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，則=-lgc(H+)=0。
19. (1)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。
②該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
Cv正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則此時(shí)的溫度為__℃。
(2)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在高溫可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，回答：
①增加Fe的量，其反應(yīng)速率___(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。
②其它條件不變，將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率___。
③其它條件不變，加入一定量H2，其平衡移動(dòng)方向__(填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。
④其它條件不變，加入一定量的催化劑，其平衡移動(dòng)方向___。
【答案】 ①. ②. 吸 ③. BC ④. 830 ⑤. 不變 ⑥. 增大 ⑦. 逆移 ⑧. 不移
【解析】
【詳解】(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。②升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。③A．容器中壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體中c(CO)不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．v正(H2)=v逆(H2O) ＝v正(H2O)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．c(CO2)=c(CO)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；則能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC。④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此時(shí)K=1，則此時(shí)的溫度為830℃。
(2)①由于鐵為固體，增加Fe量，其反應(yīng)速率不變。②其它條件不變，將容器的體積縮小一半，即增壓，其反應(yīng)速率增大。③其它條件不變，加入一定量H2，則生成物濃度增大，其平衡移動(dòng)方向逆移。④其它條件不變，加入一定量的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，則其平衡移動(dòng)方向不移。
20. 300℃下，在一密閉容器中充入一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)增加。
（1）下列說法錯(cuò)誤的是_______(填字母)。
A. 該反應(yīng)的
B. 平衡常數(shù)大?。?br /> C. 300℃下，減小，的平衡轉(zhuǎn)化率升高
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
（2）一定條件下，反應(yīng)體系中平衡轉(zhuǎn)化率與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強(qiáng)。

①X表示的物理量是_______。
②L1_______L2(填“＜”或“>”)。
（3）一定量的與足量的在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若壓強(qiáng)為，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①650℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
②時(shí)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的和氣體，則平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
【答案】（1）BC （2） ①. 溫度 ②. ＞
（3） ①. 25% ②. 0.5p ③. 不
【解析】
【小問1詳解】
A．對(duì)于該可逆反應(yīng)，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2體積分?jǐn)?shù)增加，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，故B錯(cuò)誤；
C．減小的值，相當(dāng)于增大二氧化碳的物質(zhì)的量或減少氫氣的投入量，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，，故D正確；
答案選BC；
【小問2詳解】
結(jié)合第（1）問A項(xiàng)分析可知為放熱反應(yīng)，即，則溫度的升高不利于平衡轉(zhuǎn)化，所以其他條件一定時(shí)，升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；其他條件一定時(shí)，加壓，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則X表示的物理量是溫度；
②L表示壓強(qiáng)，結(jié)合題圖及上述分析，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，可知L1＞L2，故答案為：＞；
【小問3詳解】
①設(shè)CO2起始物質(zhì)的量為1，反應(yīng)的物質(zhì)的量為x。

恒壓時(shí)，氣體體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。由圖象可知，平衡時(shí)n(CO2):n(CO)=3:2，即，解得x=0.25，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%；
②由圖象可知，t1℃達(dá)到平衡時(shí)，CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，因此CO2和CO的平衡分壓均為0.5p，則Kp===0.5p；
平衡后再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體時(shí)，由于氣體組分濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，即v正=v逆，平衡不移動(dòng)。
21. 無色碘化鉀溶液露置在空氣中容易變?yōu)辄S色，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)試劑：溶液、溶液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)、秒表。
Ⅰ．針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
溫度/℃
30
40
50
60
70
顯色時(shí)間/s
160
80
40
20
10

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究___________對(duì)化學(xué)速率的影響。
（2）該實(shí)驗(yàn)除了上述試劑外，還需要的試劑是___________。
（3）分析上述實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的___________倍。
Ⅱ．為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第①步：分別取溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；
第②步：向其中一支試管中加入1 mL蒸餾水和1 mL，然后向另一支試管中加入……。
第③步：記錄KI溶液變色的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快。
（4）該實(shí)驗(yàn)操作中必須控制不變的是___________(填字母)。
a．溫度 b．試劑添加的順序 c．試劑的用量(體積)
（5）用所給試劑將第②步補(bǔ)充完整___________。
（6）該探究實(shí)驗(yàn)中KI溶液變色反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】（1）溫度 （2）淀粉溶液
（3）2 （4）abc
（5）2 mL0.2 mol/LH2SO4溶液
（6）4H++4I-+O2=2I2+2H2O
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)溫度不同，化學(xué)反應(yīng)變色時(shí)間不同，陷入該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
【小問2詳解】
該實(shí)驗(yàn)除了上述試劑外，還需要使用淀粉溶液，依據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉溶液進(jìn)行判斷反應(yīng)速率的快慢；
【小問3詳解】
分析上述實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的2倍；
【小問4詳解】
a．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄克岫葘?duì)反應(yīng)速率的影響，則溫度是不變量必須控制，a正確；
b．試劑添加的順序不同，可能改變反應(yīng)途徑，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果，必須控制試劑添加的順序相同，b正確；
c．試劑的用量(體積)不同會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度不同，影響反應(yīng)速率大小，必須控制試劑的用量相同，c正確；
故合理選項(xiàng)是abc；
【小問5詳解】
若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，可采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為2 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液；
【小問6詳解】

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