河北省衡水市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?高二2022-2023學(xué)年上學(xué)期學(xué)科素養(yǎng)評估(期中)
化學(xué)學(xué)科試題
(時間75分鐘，滿分100分)
注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目寫在答題卡上；
2.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第I卷(選擇題，共41分)
一、單選題：(共13個小題，每題2分，共26分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 化學(xué)在生活、社會、環(huán)境和科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是
A. 針對新冠肺炎疫情，用無水酒精、雙氧水對環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒
B. 殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料
C. “中國天眼”的鏡片材料為，屬于新型有機(jī)非金屬材料
D. 牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物具有氧化性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．75%酒精的酒精消毒能力最適宜，不用無水酒精，A項錯誤；
B．殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料，B項正確；
C．“中國天眼”的鏡片材料為，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C項錯誤；
D．牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物降低釉質(zhì)的溶解度，促進(jìn)釉質(zhì)的再礦化，以減少齲齒的發(fā)生，不是因為氟化物的氧化性，D項錯誤；
故答案選B。
2. 小郡同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)”項目研究時，收集到四個素材，從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同。這個素材是
A. 煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩》
B. 爆竹聲聲一歲除——王安石，《元日》
C. 要留清白在人間——于謙，《石灰吟》
D. 曾青得鐵則化為銅——淮南王劉安，《淮南萬畢術(shù)》
【答案】C
【解析】
【詳解】A．“煮豆燃豆萁”涉及燃燒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；
B．“爆竹聲聲一歲除”涉及燃燒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；
C．“要留清白在人間”涉及碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；
D．“曾青得鐵則化為銅”涉及鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；
從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同是選項C，故答案選C。
3. 下列符號表征或說法正確的是
A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. HClO結(jié)構(gòu)式： H-C1-O
C. 基態(tài)鉻原子的價層電子排布式： 3d54s1
D. KOH電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B． HClO中H、Cl形成一根共價鍵，O形成2根共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為： H- O - C1，故B錯誤；
C．鉻為24號元素，根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1，故C正確；
D．KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故D錯誤；
故選C。
4. 下列說法正確的是
A. 2p能級有3個軌道
B. 1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同
C. p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動軌跡呈啞鈴形
D. 同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．任何能級的p能級都有3個p軌道，故A正確；
B．不同能級的s軌道的形狀都是球形，只是球的半徑不同，故B錯誤；
C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子云密度分布呈啞鈴形，不是電子的實(shí)際運(yùn)動軌跡，故C錯誤；
D．同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，故D錯誤；
故選A。
5. 下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是
A. 原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因
B. 原子只有發(fā)射光譜
C. 通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素
D. 霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會放出能量，形成發(fā)射光譜，A正確；
B．原子光譜既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，B錯誤；
C．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，C正確；
D．電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，所以霓虹燈光、激光、焰火都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D正確；
故選B。

6. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 第一電離能：④>③>②>①
B. 原子半徑：④>③>②>①
C 電負(fù)性：④>③>②>①
D. 最高正化合價：④>③=②>①
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)元素的電子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。
【詳解】A．根據(jù)元素周期律，同一周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上向下，電離能減小，且第三周期存在反常情況：N>S，因此，第一電離能關(guān)系為：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正確；
B．原子半徑的變化規(guī)律為：同主族從上向下，原子半徑增大，同周期從左向右，原子半徑減小，因此F半徑最小，P半徑大于N，B錯誤；
C．同周期元素從左向右，元素電負(fù)性逐漸增大，即S>P，C錯誤；
D．元素的最高正價等于其族序數(shù)，F(xiàn)無正價，因此關(guān)系為：S>P=N，D錯誤。
本題選A。
7. 下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是
選項
電子排布式或軌道表示式
評價
A
N原子的軌道表示式：
錯誤；違反洪特規(guī)則
B
O原子的軌道表示式：
錯誤；違反泡利不相容原理
C
K原子的軌道表示式：
錯誤；違反能量最低原理
D
的電子排布式：
錯誤；違反能量最低原理

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．相同軌道中的兩個電子運(yùn)動方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，A錯誤；
B．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，B錯誤；
C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，符合題意，C正確；
D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評價錯誤，D錯誤；
答案為C。
8. 在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
A. ①>②>④>③ B. ②>①>④>③
C. ④>③>②>① D. ①>④>③>②
【答案】A
【解析】
【詳解】氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，相同的溫度下，溶液中的氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，銀離子濃度越小，由題意可知，溶液中氯離子濃度由大到小順序為③>④>②>①，則溶液中銀離子濃度由大到小順序為①>②>④>③，故選A。
9. 關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列說法中正確的是
A. 加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
B. 溶度積常數(shù)表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)
C. 加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量
D. 升高溫度，不會影響溶解平衡
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鎂飽和溶液中加入氫氧化鎂固體，溶解平衡不移動，溶液中鎂離子的濃度不變，故A錯誤；
B．由溶度積的概念可知，氫氧化鎂的溶度積表達(dá)式為Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)，故B正確；
C．加入氫氧化鈉濃溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶解平衡左移，氫氧化鎂的溶解量減小，故C錯誤；
D．升高溫度，氫氧化鎂的溶解度增大，平衡右移，故D錯誤；
故選B。
10. 25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol·L-1
C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)變大、c(S2-)變小，但Ksp(FeS)變大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=6.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越大，溶解度越大，所以溶解度CuS

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