2024屆高三第一次素質(zhì)測試化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第I卷第1至第3頁，第Ⅱ卷第4至第6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。考生注意事項：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認(rèn)真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。2.答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答第Ⅱ卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  Al-27  Si-28  Cl-35.5  Mo-96  Sn-119第I卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1. 第19屆亞運(yùn)會正在杭州舉行，“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念深入到場地建設(shè)和運(yùn)營的諸多細(xì)節(jié)之中。下列有關(guān)敘述正確的是A. 場館將全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會，碳中和就是不排放二氧化碳B. “綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為二氧化硅C. 開幕式將“實物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少噪音污染D. 導(dǎo)光管的采光罩將室外自然光引入場內(nèi)，采光罩的材質(zhì)是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分子材料2. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A. 60gSiO2晶體中含有Si—O極性鍵的數(shù)目為B. 12g碳納米管含有的碳原子數(shù)為C. 13.35gAlCl3受熱熔融時電離的離子數(shù)目為D. 2molCO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中不正確的是A. SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)B. 高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉等C. 儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物材料D. 液氨作為清潔能源反應(yīng)原理是4. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入溶液，有白色沉淀生成不能說明在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水，溶液變藍(lán)反應(yīng)后有Cu2+生成C向濃HNO3中插入紅熱木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原 A. A B. B C. C D. D5. 下列說法錯誤的是A. 亞硝酰氟(NOF)的空間構(gòu)型為V形B. 明礬的化學(xué)式：C. 用電子式表示H2O的形成過程：  D. SCl2與S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3雜化6. 《Journal  of  Energy  Chemistry》雜志報道我國科學(xué)家設(shè)計的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是  A. 電解總反應(yīng)為B. 轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO25.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C. ①②中捕獲CO2時碳元素化合價發(fā)生了變化D. d極電極反應(yīng)式為7. “宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. FeCl3溶液蝕刻銅電路板：B. 氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸：C. 泡沫滅火器原理的離子方程式：D. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：8. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由它們可組成一種新型共價化合物，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性及沸點高低均滿足：Z>YB. Z單質(zhì)可以與水發(fā)生置換反應(yīng)C. 該化合物分子中含有配位鍵D. 簡單氫化物分子中的鍵角：Y>W9. 香芹酚天然存在于百里香等唇形科植物的精油中，廣泛用于香料、抗氧劑以及醫(yī)藥中間體等方面，是一種公認(rèn)的安全廣譜的天然抑菌劑。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是  A. 其分子式為C10H14OB. 核磁共振氫譜有6種吸收峰C. 分子中至少有7個碳原子共面D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)10. Pd/Al2O3是常見的催化劑。一種廢Pd/Al2O3納米催化劑的主要成分及含量為Al2O3(92.8%)，SiO2(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共約1.0%)等。采用如圖工藝從廢催化劑中提取金屬Pd并制備明礬。  下列敘述不正確的是A. 試劑a溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4B. 濾渣1的主要成分為Pd、Pt和炭等C. “酸浸”時Pd轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為D. “酸浸”時，若用O3替代H2O2，則氧化效率(單位質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù))將提高11. 鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列關(guān)于鹵素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是A. IF5和鹵素單質(zhì)一樣，元素化合價都是0B. IBr與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為C. 1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為1molD. IBr與水發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)12. 酸性溶液中過氧化氫能使轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的二過氧化鉻CrO5，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)可用來檢驗的存在，其反應(yīng)的離子方程式為。下列說法正確的是  A. 二過氧化鉻中鉻元素的化合價為+5B. 在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在C. CrO5分子中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵D. 該反應(yīng)中作氧化劑，H2O2作還原劑13. 利用NO、O2和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的分析描述正確的是  A. 裝置A制備NO，分液漏斗中必須選用稀HNO3B. 裝置B主要目的是除去NO中揮發(fā)出來的HNO3蒸汽C. 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D. 尾氣可以收集或者點燃的方法處理14. 堿式氯化銅是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。  下列有關(guān)說法不正確的是A. a、b、c之間的關(guān)系式為：B. 圖中M遇到溶液生成藍(lán)色沉淀C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D. 若制備1mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下約53.3L空氣第Ⅱ卷(非選擇題  共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15. 無水四氯化錫(SnCl4)常用作媒染劑和部分有機(jī)合成的催化劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(部分加熱裝置略)制備SnCl4并測定產(chǎn)品中Sn2+含量。  已知：①SnCl4熔點為-33℃，沸點為114.1℃，在潮濕空氣中極易潮解(水解生成)，且熔融Sn與Cl2反應(yīng)生成SnCl4時放出大量的熱。②Sn熔點為232℃，無水SnCl2熔點為246℃、沸點為652℃。回答下列問題：（1）a管的作用是_______。（2）裝置B、C中的試劑分別為_______、_______(填名稱)。（3）為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)D處具支試管中_______時，再點燃D處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會含有雜質(zhì)SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有SnCl2，除了通入過量Cl2外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為_______。（4）甲同學(xué)欲證明裝置A產(chǎn)生的氣體中含有HCl，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗。  乙同學(xué)認(rèn)為，不能確定進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，為證明最終進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，乙同學(xué)提出再加一個裝置，即可完成論證。請給出改進(jìn)方案：_______。（5）反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會含有雜質(zhì)SnCl2，Sn在周期表中是第50號元素，基態(tài)Sn2+價電子排布式_______。（6）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn2+的含量。準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。滴定終點消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。16. 鉬系催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取V2O3和，其工藝流程如圖甲所示。  已知：①MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。②高溫下，NH4VO3易分解。③溶液的酸性較強(qiáng)時，+5價釩主要以的形式存在。請回答下列問題：（1）研磨的目的是_______(答出一點即可)。（2）X中生成的氣體主要有_______(填化學(xué)式)。（3）沉鉬過程中，發(fā)生的主要化學(xué)方程式為_______。（4）沉釩過程中，一般要加入過量NH4Cl，其原因是_______。（5）沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖乙所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。  （6）金屬鉬的晶胞如圖丙所示，已知鉬的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為。則鉬原子的配位數(shù)是_______，鉬原子的半徑_______pm。  17. 自從1909年化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用，與此有關(guān)的研究已經(jīng)獲得三次諾貝爾化學(xué)獎。目前氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)轉(zhuǎn)化依然是科學(xué)家研究的熱門問題。請回答下列問題：（1）2007年，諾貝爾化學(xué)獎授予了埃特爾，以表彰其對合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究。673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。  ①圖1中決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。②相同質(zhì)量的同種催化劑，在載體上的分散度越高，催化作用越強(qiáng)，原因是_______。（2）用NH3催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：①  ②  寫出NH3還原NO至N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。（3）活性炭還原法是消除氮氧化物污染有效方法，其原理為  。已知該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率方程分別為、，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，變化曲線如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程_______。  （4）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：  ①在A點時，_______(填“>”、“<”或“=”)。②若平衡時總壓強(qiáng)為，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)_______[已知：氣體分壓=氣體總壓該氣體的體積分?jǐn)?shù)]。18. 化學(xué)合成技術(shù)被稱為20世紀(jì)七大合成技術(shù)之一，有機(jī)化學(xué)幾乎塑造了我們生活的方方面面。舍曲林G是一種抗抑郁藥物，舍曲林的一種合成路線如圖：  回答下列問題：（1）由A生成B的反應(yīng)類型為_______，D的分子式為_______。（2）F中的官能團(tuán)除亞氨基外，還有_______(寫名稱)。（3）的化學(xué)名稱是_______。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為_______。

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