高中化學滬科技版（2020）選擇性必修1第2章化學反應的方向、限度和速率2.3化學反應的速率影響化學反應速率的因素示范課課件ppt-課件下載-教習網(wǎng)

一、化學反應速率的影響因素
不同的化學反應，具有不同的反應速率，這說明化學反應速率的大小主要取決于。
反應物的組成、結構和性質(zhì)
大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2～4倍。這表明溫度對反應速率的影響非常顯著
弄清“真”變還是“假”變
學以致用提升關鍵能力
A.減小壓強能增大反應速率B.使用適當催化劑能增大反應速率C.升高溫度不能增大反應速率D.增大壓強對該反應速率無影響
①定性描述——通過實驗現(xiàn)象判斷可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷反應速率的大小。
②定量描述——通過實驗測量判斷可根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間長短或相同時間內(nèi)收集氫氣的體積大小，判斷反應速率的大小。
二、實驗探究——定性與定量研究研究影響化學反應速率的因素
【實驗探究Ⅰ】定性研究影響化學反應速率的因素
選擇實驗用品，設計實驗探究影響化學反應速率的因素【實驗儀器】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表【實驗藥品】0.1 ml/L Na2S2O3溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、0.5 ml/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1ml/L FeCl3溶液、蒸餾水、熱水【實驗原理】Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
【問題提出】濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應速率？如何測定化學反應速率？
1.選擇化學反應。2.確定待研究的影響因素。3.設計改變影響因素的操作。4.確定觀測反應快慢的指標。
（1）探究濃度對反應速率快慢的影響
【實驗藥品】0.1 ml/L Na2S2O3溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、0.5 ml/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1ml/L FeCl3溶液、蒸餾水、熱水
（一）實驗探究——定性研究影響化學反應速率的因素
【實驗藥品】0.1 ml/L Na2S2O3溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、 0.5 ml/L H2SO4溶液、
【實驗步驟】相同條件下，分別在兩只試管中加入 5mL0.1 ml/L Na2S2O3溶液，在一只試管滴加 5mL 0.1 ml/L H2SO4溶液,另一只試管中滴加5mL 0.1 ml/L H2SO4溶液,觀察實驗現(xiàn)象。
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
（1）探究濃度對反應速率的影響
【實驗現(xiàn)象】兩支試管中的溶液，滴加 0.5 ml·L-1 H2SO4溶液的試管_________。
【實驗結論】其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大
（二）探究溫度對反應速率快慢的影響
（2）探究溫度對反應速率快慢的影響
【實驗藥品】0.1 ml/L Na2S2O3溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、蒸餾水、熱水
【實驗步驟】相同條件下，分別在兩只試管中取 5mL0.1 ml/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1 ml/L H2SO4溶液,將其中一支試管放入裝熱水的燒杯中，另一只試管放入裝冷水的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。
燒杯中裝熱水燒杯中裝冷水
【實驗結論】其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大。
燒杯中裝熱水燒杯中裝冷水
【實驗現(xiàn)象】兩支試管中的溶液均變渾濁，燒杯中裝熱水的試管先變渾濁。
（3）探究催化劑對反應速率快慢的影響
【實驗藥品】5% H2O2溶液、1ml/L FeCl3溶液、蒸餾水、
【實驗步驟】在相同條件下，分別在個錐形瓶中取10mL5%H2O2溶液，在一個錐形瓶中加入5滴1ml/L FeCl3溶液，另一個錐形瓶中加入5滴蒸餾水，觀察實驗現(xiàn)象
【實驗結論】催化劑可以_改變__化學反應速率。
【實驗現(xiàn)象】加蒸餾水的錐形瓶中余燼沒有復燃；加1ml/L FeCl3溶液的錐形瓶中余燼復燃。
(二)定量研究影響化學反應速率的因素
增大反應物濃度，化學反應速率增大
有同學認為上述實驗設計不合理，不能得出相應的結論。請簡述理由并提出改進措施。
二者的陰離子不同，對實驗會造成干擾。
3.某化學興趣小組為探究外界條件對化學反應速率的影響，設計以下四組實驗。