2023北京市北京師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

北京市北京師范大學(xué)附屬中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207一、選擇題(本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。)1. 下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3?H2O2. 2022年3月，神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A. 醋酸鈉溶液中B. 醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)C. 常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7D. 該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出3. 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予埃特爾以表彰其對(duì)于合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究，氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诖呋瘎┍砻娴牟糠肿兓^(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 圖①→②過(guò)程吸熱，圖②→③過(guò)程放熱B. 溫度、壓強(qiáng)、催化劑都能改變反應(yīng)的C. 在反應(yīng)過(guò)程中三鍵均發(fā)生斷裂D. 反應(yīng)過(guò)程中存在-NH-、-NH2等中間產(chǎn)物4. 對(duì)可逆反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A. 使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C. 增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加D. 增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加5. 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ABCD實(shí)驗(yàn)通入溶液中通入溶液中KI溶液滴入AgCl濁液中NO進(jìn)入空氣中現(xiàn)象溶液褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色變?yōu)榧t棕色氣體 A. A B. B C. C D. D6. 我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C. ①→②放出能量并形成了C—C鍵D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率7. 下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A. 無(wú)色溶液中：、、、B. 含有的溶液中：、、、C. 的NaOH溶液中：、、、D. 由水電離出的的溶液中：、、、8. 依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A. B. 1 mol S(g)完全燃燒釋放的能量小于2968 kJC. D. 16 g S(s)完全燃燒釋放的能量為1484 kJ9. 室溫下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法不正確的是A. 溶液a和 0.1 mol·L?1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度前者小于后者B. 向溶液a中通入0.01 mol HCl時(shí)，CH3COO?結(jié)合H+生成CH3COOH，pH變化不大C. 向溶液a中加入0.1 mol NaOH固體，pH基本不變D. 含0.1 mol·L?1 NH3·H2O與0.1 mol·L?1 NH4Cl的混合溶液也可做緩沖溶液10. 溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃HCl，黃色加深(b)。下列說(shuō)法不正確的是資料：(黃色)；濃度較小時(shí)(用表示)幾乎無(wú)色。A. 測(cè)溶液a的，證明發(fā)生了水解B. 加入濃 HCl，與對(duì)濃度大小的影響是一致的C. 向b中加入幾滴濃溶液后，黃色褪去，說(shuō)明能抑制水解D. 溶液a滴入沸水中，加熱，得到紅褐色液體，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明加熱能促進(jìn)水解11. 已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g) ?H＜0，400℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol?L-1)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃/(mol?L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲4001105乙T1110.4丙40012a下列說(shuō)法中，不正確的是A. 甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)=0.025mol?L-1?min-1B. 甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C. 乙中，可能T1＜400℃D. 丙中，a>0.512. 測(cè)定溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A. ①與④的值相等B. 溶液中存在水解平衡：C. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的D. ①→③的過(guò)程中，pH變化是溫度升高水解平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果13. 下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A. Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B. CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C. Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D. 4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低14. 以相同的流速分別向經(jīng)硫酸酸化和未經(jīng)酸化的濃度均為的溶液中通入。溶液中pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。已知：生成，開(kāi)始沉淀時(shí)，完全沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A. 由圖1可知，酸化的溶液中發(fā)生反應(yīng)：B. 圖2中，時(shí)刻，溶液是由于發(fā)生了水解反應(yīng)C. 由圖2可知，未酸化的溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的同時(shí)還生成了D. 向溶液中先加入過(guò)量溶液，再通入，最終得到紅褐色沉淀二、填空題(本題共58分)15. 鹽酸和醋酸是生活中常用的酸。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)一】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：濃度/()0.00100.01000.1000pH3.883.382.88 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，依據(jù)是_______。（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為_______(列出算式即可)。【實(shí)驗(yàn)二】對(duì)比鹽酸和醋酸與NaOH的反應(yīng)。常溫下，用NaOH溶液分別滴定20mL的鹽酸和醋酸，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如下圖所示。（3）a點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。（4）時(shí)，_______(填“>”“<”或“=”)。【實(shí)驗(yàn)三】對(duì)比鹽酸和醋酸與NaClO的反應(yīng)。資料：25℃時(shí)，、。（5）NaClO溶液中加入石蕊溶液變藍(lán)，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_______。（6）結(jié)合資料和化學(xué)用語(yǔ)解釋Ⅰ、Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。16. 是重要的基本有機(jī)原料。Ⅰ．利用反應(yīng)A可將轉(zhuǎn)化為。反應(yīng)A：（1）已知：破壞1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下表所示。化學(xué)鍵C-HO-HC-O能量/kJabcd_______。（2）一定條件下將與直接混合實(shí)現(xiàn)反應(yīng)A，往往產(chǎn)生等副產(chǎn)物。我國(guó)科研工作者利用實(shí)現(xiàn)的選擇性氯化，使轉(zhuǎn)化為，并進(jìn)一步水解得到，流程示意如下。①反應(yīng)i的化學(xué)方程式是_______。②由溶液結(jié)晶得到晶體，在HCl的氣流中加熱晶體，能得到無(wú)水，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋HCl的作用：_______。 Ⅱ．以為原料合成甲醇可以減少的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定條件下使、混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。已知：i．反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：a． b． ii．選擇性iii．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如下圖所示；（3）由圖1可知實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。（4）溫度高于260℃時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______。（5）溫度相同時(shí)，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值(見(jiàn)圖2)，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：_______。17. 沉淀的生成及轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)中有重要作用。資料：部分難溶電解質(zhì)的溶度積(均為18-25℃數(shù)據(jù)，單位省略)約為約為約為約為（1）在粗鹽提純流程中，可用溶液一次性除去粗鹽水中的和，反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中的部分流程如下：①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)角度解釋可用FeS除去的原因___________。②可使①中平衡發(fā)生移動(dòng)所需最小___________。(只寫計(jì)算結(jié)果)③處理1L含濃度為的該廢水至合格(濃度小于1 mg/L)最少所需FeS的質(zhì)量是___________mg。18. 某化學(xué)小組研究草酸(H2C2O4)及其鹽的性質(zhì)。（1）已知：，，在等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液與KOH溶液混合后所得的酸性溶液中，下列關(guān)系正確的是_______(填字母)。a.b.cd.（2）中碳元素的化合價(jià)是+3價(jià)，推測(cè)其有還原性。文獻(xiàn)表明：相同條件下，的還原性強(qiáng)于。為驗(yàn)證此結(jié)論，小組同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。資料：三水三草酸合鐵酸鉀[]為翠綠色晶體 ①取少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。用平衡移動(dòng)原理解釋溶液變紅的原因是_______。②經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中無(wú)，從反應(yīng)原理的角度解釋和未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能原因是_______。③某同學(xué)利用如圖所示裝置比較和還原性強(qiáng)弱。i.閉合K，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，取左側(cè)溶液，_______(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)的還原性強(qiáng)于。ii.該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______。（3）可利用草酸鹽測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：已知：(摩爾質(zhì)量：、)ⅰ.稱取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。ⅱ.稱取，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過(guò)量的硫酸。ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用i中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_______。19. 某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測(cè)亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會(huì)存在，并據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1(如如圖所示)，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對(duì)溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.初步探究實(shí)驗(yàn)2：用煮沸后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液，并在注射器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下表。編號(hào)飽和溶液飽和碘水操作KSCN溶液現(xiàn)象2-11滴5mL不加熱1滴無(wú)明顯現(xiàn)象2-21滴5mL加熱一段時(shí)間后冷卻1滴無(wú)明顯現(xiàn)象（1）研究小組同學(xué)根據(jù)查閱資料寫出的與反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是_______。 Ⅱ.查閱資料，繼續(xù)探究。資料：AgSCN為不溶于水的白色固體。實(shí)驗(yàn)3：（3）試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明濾液1中含有_______。（4）試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_______。（5）甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè)：i.可能是氧化了；ii.可能是空氣中的氧化了。他設(shè)計(jì)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4在試管中加入1滴0.2mol/L溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a，一段時(shí)間后加入1滴KSCN溶液溶液不變紅①試劑a是_______。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)4，甲同學(xué)做出判斷：_______。

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