?哈三中2022～2023學(xué)年度上學(xué)期
高二學(xué)年第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 K-39 Fe-56
I卷
一、選擇題(每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)
1. 古代詩詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是
A. “冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低
B. 于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是放熱反應(yīng)
C. 曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D. 蘇軾《石炭·并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)
2. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
3. 已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 mol·L-1·min-1
則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是
A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③
C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞②
4. 一定溫度下在1L的密閉容器中放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)。若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，將容器體積縮小為原來一半并固定不變，在t1時(shí)刻重新達(dá)到平衡，CO2的濃度變化情況是
A. 增大 B. 減少 C. 不變 D. 無法判斷
5. 已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH0
C. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH0
6. 某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

A. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率的原因是提高了反應(yīng)的活化能
B. ①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
C. 使用催化劑后，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)也增加
D. △H=△H2-△H1
7. 在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成
③A、B、C的濃度不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2
A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥
8. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g) △H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，則△H1υ(逆)；
⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
10. 在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為（ ）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
11. 下列平衡體系中，當(dāng)條件改變時(shí)，不能用勒夏特列原理來解釋的事實(shí)是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，高壓有利于合成氨
B. 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高溫度顏色加深
C. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)
12. 用CO合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是

A. 溫度：T1>T2>T3
B. 正反應(yīng)速率：v(A)>v(C)；v(B)>v(D)
C. 平衡常數(shù)：K(A)>K(C)；K(B)=K(D)
D. 平均摩爾質(zhì)量：M(A)＜M(C)；M(B)>M(D)
13. MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
14. 甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B. 步驟②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積
D. 使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變
15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
①
向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象
濃度大的NaHSO3溶液中氣泡產(chǎn)生的速率快
其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
②
向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固體
溶液顏色不變
其他條件不變時(shí)，增大Cl-的濃度，平衡不移動(dòng)
③
將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液，分批次加入盛有50mL0.50mol/L鹽酸的量熱器內(nèi)筒中

根據(jù)反應(yīng)前后的溫度差和比熱容等數(shù)值可計(jì)算反應(yīng)熱
④
把充有NO2和N2O4平衡球裝置分別放入熱水和冷水裝置中(2NO2N2O4 △H＜0)
熱水中顏色更深
其他條件不變時(shí)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④
II卷
二、填空題(共55分)
16. 回答下列問題：
Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A. 容器中壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中c(CO)不變
C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。
Ⅱ.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常數(shù)K=，已知1100℃時(shí)，K=0.263。
（5）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)：平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（6）1100℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時(shí)v正______v逆(填“＞”或“=”或“＜”)。
17. 回答下列問題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：
△H=+886kJ?mol-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是______。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ?mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ?mol-1，則a______726.5(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵
P－P
P－O
O=O
P=O
鍵能/(kJ?mol-1)
a
b
c
x
已知，白磷在空氣中燃燒生產(chǎn)P4O10，白磷的燃燒熱為dkJ?mol-1，白磷(P4)/P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=________。

（4）已知，氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=600kJ?mol-1，合成氨有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵
H－H
N≡N
N－H
鍵能E/(kJ?mol-1)
436
946
391
則合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=________。
18. 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
2
3.0
a
2.0
2.0
5.2
3
30
2.0
3.0
2.0
4.0
回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______；
（2）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______；其中a的值為_______。
（3）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=_______。
（4）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快。
①該組乙同學(xué)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)放熱；
假設(shè)2：_______。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
_______
t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)2成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。
④經(jīng)小組同學(xué)查閱資料得到草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖寫出高錳酸鉀溶液與錳離子反應(yīng)的離子方程式_______。
19. 二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。
Ⅰ.催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生副反應(yīng)：
①
已知反應(yīng)：
②
（1）催化加氫合成二甲醚熱化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___________。
（2）在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖。其中，

當(dāng)溫度高于300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時(shí)，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________()。
Ⅱ.由制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。
反應(yīng)③：
反應(yīng)④：
（3）在不同的壓強(qiáng)下，按照投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲或乙所示。

下列說法正確的是___________(填字母)。
A. 圖甲的縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率
B. 壓強(qiáng)：
C. 為了同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓的反應(yīng)條件
D. 一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向
（4）壓強(qiáng)為4MPa，當(dāng)?shù)幕旌蠚怏w以一定流速通過裝有某種催化劑的反應(yīng)器。在280℃時(shí)，若的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為___________
()。
（5）甲醇脫水若條件控制不當(dāng)可生成丙烯，反應(yīng)為，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中，為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能___________。


哈三中2022～2023學(xué)年度上學(xué)期
高二學(xué)年第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 K-39 Fe-56
I卷
一、選擇題(每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)
1. 古代詩詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是
A. “冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低
B. 于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是放熱反應(yīng)
C. 曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D. 蘇軾《石炭·并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．冰的溫度低于水，相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正確；
B．石灰石煅燒是分解反應(yīng)，過程中吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C．煮豆會(huì)發(fā)生燃燒，燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能同時(shí)有部分光能。同時(shí)豆里面也會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，會(huì)放出熱量，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；
D．碳與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。
故選A
2. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則2mol H2即4g完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484 kJ，設(shè)1mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量可得463kJ×4?496kJ?2x=484 kJ，x =436kJ，故答案選C。
3. 已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 mol·L-1·min-1
則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是
A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③
C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞②
【答案】C
【解析】
【詳解】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其計(jì)量數(shù)，得到的數(shù)值越大說明該反應(yīng)速率越大，①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1，②v(B)=mol·L-1·min-1，③，④v(D=mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率：③＞①＞②＞④，故選C。
4. 一定溫度下在1L的密閉容器中放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)。若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，將容器體積縮小為原來一半并固定不變，在t1時(shí)刻重新達(dá)到平衡，CO2的濃度變化情況是
A. 增大 B. 減少 C. 不變 D. 無法判斷
【答案】C
【解析】
【詳解】在CaC2O4(s)的分解過程中，CO(g)、CO2(g)的物質(zhì)的量和濃度始終相等，平衡常數(shù)始終不變，由K=c(CO)?c(CO2)可得出，c(CO)和c(CO2)始終不變。所以若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，將容器體積縮小為原來一半并固定不變，在t1時(shí)刻重新達(dá)到平衡，CO2的濃度保持不變，故選C。
5. 已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH0
C. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH0
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)， ΔH＜0，ΔS>0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；
B．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH>0，ΔS＜0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B符合題意
C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C不合題意；
D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不合題意；
答案選B。
6. 某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

A. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率的原因是提高了反應(yīng)的活化能
B. ①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
C. 使用催化劑后，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)也增加
D. △H=△H2-△H1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑后，反應(yīng)的活化能降低，使得單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，從而使得活化分子百分?jǐn)?shù)也增加，C正確；
D．由圖像可知，由A+B生成E+F的過程可以看作是反應(yīng)①加反應(yīng)②，則焓變值△H=△H2+△H1，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成
③A、B、C的濃度不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2
A ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)都會(huì)生成，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上分析①③④⑤⑥符合題意，則B選項(xiàng)正確。
故正確答案：B。
8. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g) △H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，則△H1T2>T3
B. 正反應(yīng)速率：v(A)>v(C)；v(B)>v(D)
C. 平衡常數(shù)：K(A)>K(C)；K(B)=K(D)
D. 平均摩爾質(zhì)量：M(A)＜M(C)；M(B)>M(D)
【答案】C
【解析】
【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，T1、T2、T3條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率依次減小，則反應(yīng)溫度的大小順序?yàn)門3>T2>T1。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)溫度的大小順序?yàn)門3>T2>T1，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知， A點(diǎn)反應(yīng)溫度小于C點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以A點(diǎn)反應(yīng)速率小于C點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由分析可知，A點(diǎn)反應(yīng)溫度小于C點(diǎn)，則A點(diǎn)平衡常數(shù)大于C點(diǎn)；平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，B點(diǎn)和D點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，則B點(diǎn)平衡常數(shù)和D點(diǎn)相同，故C正確；
D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由分析可知，A點(diǎn)反應(yīng)溫度小于C點(diǎn)，則A點(diǎn)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于C點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13. MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。
A. ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；
B. ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；
C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3

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