黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)二部2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月階段性考試試題（Word版附答案）

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黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)二部2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月階段考試化學(xué)試題一、選擇題(本題共17個(gè)小題，共43分)(一)、單項(xiàng)選擇題(每題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-8題每題2分，9-14每題3分)1. 下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是A. 苛性鈉溶于水 B. Fe2O3與Al在高溫條件下的反應(yīng)C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)2. 下列說法不正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)既遵循質(zhì)量守恒又遵循能量守恒B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快C. 具有足夠能量的活化分子一定能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)3. 反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是  A. 該反應(yīng)中斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量B. 向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，△H也減小C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱D. 反應(yīng)物A更穩(wěn)定4. 下列說法正確的是A. ，則的燃燒熱B. 已知：；，則C. 密閉容器中充入和足量發(fā)生反應(yīng)：  ，條件下測得放出的熱量D. ，，常溫常壓時(shí)，錫以灰錫狀態(tài)存在5. 在給定條件下，下列電離方程式的書寫正確的是A. 亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離：B. 的電離：C. 的堿式電離：D. 在水溶液中的電離：6. 硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A. 碳酸鈉溶液 B. 醋酸鈉溶液 C. 溶液 D. 的硫酸溶液7. 在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molC，發(fā)生如下反應(yīng)：，10s末測得，則下列說法正確的是A. 10s末時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為B. 該條件下，c(C)由0.06mol/L降到0.04mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于5sC. 壓縮容器的體積，正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度大D. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢8. 的醋酸溶液中存在電離平衡：。下列敘述不正確的是A. 向溶液中加水稀釋或加熱溶液均可使的物質(zhì)的量濃度增大B. 向溶液中加入少量固體，保持溶液溫度不變，增大C. 向溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，醋酸的電離程度減小D. 向溶液中加入少量固體，保持溶液溫度不變，溶液中減小9. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋是A. 溶液中加入固體后顏色變深B. 向硫化氫水溶液中加堿有利于增大的濃度C. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)D. 由、和組成的平衡體系加壓后顏色變深10. 時(shí)，向真空恒容密閉容器中加入足量草酸錳固體(MnC2O4)，發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，。保持溫度不變，將體積縮小至原來一半且保持不變，達(dá)到二次平衡。與第一次平衡相比，第二次平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 容器的壓強(qiáng)不變 B. 不變 C. 的質(zhì)量減小 D. 逆反應(yīng)速率增大11. 在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2:3B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化率為50%C. 平衡常數(shù)為1600,改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D. X、Y、Z三種氣體的初始濃度（單位mol·L-1）分別為0.2、0.4、0.2時(shí)υ(正)>υ(逆)12. 已知：，，室溫下，的溶液中，下列說法不正確的是A. 該溶液中B. 溶液中大于該溶液中C. 溶液中存在、和D. 用相同濃度的溶液中和的溶液，完全中和時(shí)應(yīng)消耗溶液體積為13. 25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表。下列有關(guān)說法中正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A. 等濃度的CH3COO-、、、CN-中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CN-B. 將少量CO2通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋C. 向稀醋酸中加水稀釋的過程中，的值減小D. 0.02mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈6.0×10-4mol/L14. 以下圖像對應(yīng)的敘述正確的是  A. 圖甲：A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B. 圖乙：t1時(shí)刻改變條件只能是加入催化劑C. 圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D. 圖丁：該正向反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行(二)、雙項(xiàng)選擇題(每題有且僅有兩個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共9分)15. 1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的  A. 分解生成和放出熱量B. 由圖可知：該反應(yīng)的決速步為Ⅳ→ⅤC. 用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和D. 由反應(yīng)歷程預(yù)測：在表面積一定時(shí)，越大，反應(yīng)速率一定越快16. 利用甲烷制取乙烯：。T℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCH4(g)，反應(yīng)過程中n(CH4)隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。下列說法正確的是  A. 混合氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. ，C. 升高溫度，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m>nD. 達(dá)到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)變大17. 如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是  A. 根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B. 達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度2-0之間C. 若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1刻度處，則活塞停留在右側(cè)5-6刻度之間D. 若一開始就將K和可移動(dòng)活塞都固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)甲中A的轉(zhuǎn)化率與乙中C的轉(zhuǎn)化率一定相等三、非選擇題(本大題共3個(gè)小題，共57分)18. 甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)來探究影響反應(yīng)速率的因素：Ⅰ．甲組同學(xué)欲通過如圖裝置探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：  實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液 （1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（2）相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。（3）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖所示，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+對該反應(yīng)有催化作用；②___________。  Ⅱ．乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2932a4b0t1BT12a3bV18C3132aV2b1t2實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑為：0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液。試回答下列問題：（4）依據(jù)該組同學(xué)的設(shè)計(jì)思路，表中數(shù)據(jù)a=___________、b=___________(在所給試劑中選擇)（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A和B可探究___________(填外部因素)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1=___________、V2=___________、T1=___________（6）若t2<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___________。19. Ⅰ.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度500℃700℃800℃①K12.50.340.15②K211.72.52③K3   請回答下列問題：（1）反應(yīng)①是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)（2）據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=___________(用K1、K2表示)（3）某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為___________。（4）若500℃時(shí)，在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，求a=___________mol，用H2表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________，平衡時(shí)CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為___________。Ⅱ.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：（5）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)，固定氮?dú)獾耐度肓?，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量與平衡時(shí)氨氣的百分含量關(guān)系如圖：①圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。②a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是：___________。③圖像中最高點(diǎn)b對應(yīng)的起始時(shí)投入的H2和N2的物質(zhì)的量之比為：___________。④合成氨工業(yè)中，為提高氨氣平衡產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是___________。(答出一條即可)（6）在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)。20. 天然氣的主要成分甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于民用和化工生產(chǎn)中。試回答下列問題：（1）利用超干重整技術(shù)可得到富含的化工原料。已知：①  ②③則___________。（2）在兩個(gè)相同鋼性密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，和的分壓均為，加入催化劑，分別在和下進(jìn)行反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。  ①A點(diǎn)處v正___________B點(diǎn)處v逆(填“<”、“>”或“=”)。②T2℃下，該反應(yīng)用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=___________kPa2(保留一位小數(shù))③下列說法不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________A．一定溫度下，恒容密閉容器中按2：1的物質(zhì)的量之比通入CH4(g)和CO2(g)，二者轉(zhuǎn)化率之比保持不變B．每斷裂2molC-H鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵C．恒溫恒容密閉容器中，D．恒溫恒壓密閉容器中，混合氣體的密度保持不變E．恒溫恒容密閉容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變④上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列變化一定能使平衡向正向移動(dòng)的是___________A．恒容通入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大    B．正反應(yīng)速率加快C．平衡常數(shù)K變大        D．增大催化劑表面積（3）其他條件相同，在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測得甲烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。三種催化劑作用下，反應(yīng)活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃條件下三條曲線交于一點(diǎn)最可能的原因是___________。 
黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)二部2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月階段考試化學(xué)試題一、選擇題(本題共17個(gè)小題，共43分)(一)、單項(xiàng)選擇題(每題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-8題每題2分，9-14每題3分)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】A(二)、雙項(xiàng)選擇題(每題有且僅有兩個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共9分)【15題答案】【答案】AD【16題答案】【答案】BC【17題答案】【答案】CD三、非選擇題(本大題共3個(gè)小題，共57分)【18題答案】【答案】（1）    （2）<    （3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度升高反應(yīng)速率加快    （4）    ①. 0.02    ②. 0.1    （5）    ①. 濃度    ②. 1    ③. 3    ④. 293    （6）其他條件相同時(shí)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快【19題答案】【答案】（1）放熱    （2）    （3）800℃    （4）    ①. 3    ②.     ③. 24%    （5）    ①. >    ②. c    ③. 3：1    ④. 及時(shí)移走生成物或?qū)睔庖夯蜻m當(dāng)增大氮?dú)獾臐舛?/span>    （6）b【20題答案】【答案】（1）+237kJ/mol    （2）    ①. >    ②. 455.1    ③. BCD    ④. C