?2023-2024學(xué)年浙江省溫州實驗中學(xué)九年級（上）月考科學(xué)試卷（10月份）
一、選擇題（本題有16小題，每小題4分，共64分）
1．（4分）下列為稀釋濃硫酸的操作，其中正確的是（　　）
A．? B．?
C．? D．?
2．（4分）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式不相符的是（　?。?br /> A．苛性鈉Na B．純堿Na2CO3
C．小蘇打NaHCO3 D．熟石灰Ca（OH）2
3．（4分）巧克力的外包裝往往采用錫紙。金屬錫可以壓成薄片，這主要是利用了金屬錫的（　?。?

A．延展性好 B．導(dǎo)電性強 C．有金屬光澤 D．硬度大
4．（4分）鉀肥能促使農(nóng)作物生長茂盛，莖稈粗壯，促進糖和淀粉的生成（　?。?br /> A．Ca3（PO4） 2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
5．（4分）目前我國的加碘食鹽主要是添加碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
6．（4分）用敞口容器盛放濃鹽酸，一段時間后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH的變化情況是（　?。?br /> A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，pH變小
B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH都變大
C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，pH變大
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH都變小
7．（4分）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛的殺菌劑，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)屬于（　?。?br />
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)
8．（4分）在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是（　?。?br /> A．用防銹紙包裝零件
B．鏈條上油
C．鐵中添加鎳鉻制成不銹鋼
D．車架噴漆
9．（4分）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一種酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（　?。?br /> A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
10．（4分）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)接觸（　　）

A．氫氧化鈉和水 B．氯化鈉和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸銨和水
11．（4分）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（ Cl﹣）。下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氯離子的是?（　　）?
A．① B．② C．③ D．④
12．（4分）小明為確定鈀（Pd）、銅（Cu）、鉑（Pt），發(fā)現(xiàn)鉑的表面沒有現(xiàn)象，銅的表面有固體覆蓋（　?。?br /> ?

A．Pd＞Cu＞Pt B．Pd＞Pt＞Cu C．Pt＞Pd＞Cu D．Cu＞Pd＞Pt
13．（4分）“物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”是重要的化學(xué)觀念之一，下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)不對應(yīng)的是（　?。?br /> 序號
物質(zhì)
性質(zhì)
用途
A
鋁
氧化形成致密氧化鋁
做保護膜可防腐蝕
B
碳酸鈣
形成的巖石質(zhì)地堅硬
做建筑材料
C
氫氧化鈣
溶液呈堿性
改良酸性土壤
D
濃硫酸
具有脫水性
做干燥劑
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（　?。?br /> A． B．
C． D．
15．（4分）能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的是（　?。?br /> A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
16．（4分）向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，下列圖像正確的是（　?。?br /> A．? B．?
C．? D．?
二、填空題（本題有7小題，共21空，每空2分，共42分）
17．（6分）如圖是稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，圖中小球代表反應(yīng)前后溶液中的離子種類。
（1）請寫出稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)：　 　。
（2）微粒“”代表的是（用符號表示） 　 　。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，測量溶液的pH的方法是 　 　。

18．（6分）科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖所示：
?
（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁稼合金屬于 　 　。
A.單質(zhì)
B.化合物
C.混合物
（2）寫出步驟②的化學(xué)方程式：　 　。
（3）與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是 　 　。（寫出一點即可）
19．（6分）如圖所示是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗。?

（1）A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
（2）B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 　 　。
（3）欲證明C實驗結(jié)束后稀硫酸過量，可加入一種鑒別試劑：　 　。
20．（8分）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小明建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型（如圖）。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的 　 ?。ㄟx填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）。
（2）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)質(zhì)量。為除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的 　 　原則（選填“不增”或“不減”），所以應(yīng)選擇的試劑是 　 　。
（3）將氯化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實質(zhì)上是除去鋇離子，2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為 　 　克。
21．（4分）金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖。
?
（1）甲圖金屬活動性順序表中的X是 　 　元素。
（2）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖乙所示。圖中B點對應(yīng)的濾渣成分是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
22．（6分）小實同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末A，由于標簽破損只顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分，便取了少許固體A溶于水（假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都充分進行；圖中部分產(chǎn)物省略）。
?
（1）白色沉淀C為 　 　。（填化學(xué)式）
（2）根據(jù)步驟①②實驗現(xiàn)象可推測白色粉末A是 　 　。（填化學(xué)式）
（3）根據(jù)步驟④中的實驗現(xiàn)象，小明同學(xué)分析推斷白色粉末A中還混有氯化鈉，小實不同意他的觀點　 　。
23．（6分）小實同學(xué)在科學(xué)實驗課上，往加有鎂條的試管中依次加入稀鹽酸、稀硫酸和氫氧化鋇溶液，如圖甲所示
?
（1）步驟二中再加入稀硫酸后，試管中不再產(chǎn)生氣泡，是因為 　 　。
（2）步驟三中加入氫氧化鋇溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。
①AB段產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為 　 　。
②綜合甲、乙過程分析，步驟一反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有的溶質(zhì)有 　 　。
三、探究題（本題有3小題，每空3分，共27分）
24．（9分）為探究鋼鐵腐蝕速率的影響因素，某研究小組用如圖裝置進行實驗：每組實驗加入鐵炭混合物總質(zhì)量為24g，食鹽水體積為7.5mL
序號
鐵炭質(zhì)量比
食鹽水濃度/%
U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間/s
實驗①
2：1
26
90
實驗②
4：1
26
170
實驗③
6：1
26
190
實驗④
2：1
13
140
實驗⑤
2：1
6.5
140
（1）本實驗通過比較 　 　來反映鋼鐵腐蝕速率。
（2）要研究鐵碳質(zhì)量比對鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗 　 ?。ㄌ顚嶒炐蛱枺?。
（3）要研究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速度的影響，有同學(xué)提出應(yīng)再加一組鐵炭質(zhì)量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗組。你覺得是否有必要，并說明理由：　 　。

25．（9分）學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，小明知道了煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣等氣體，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，并設(shè)計了評價表。如圖所示是小明制作的模型。
“酸雨形成及危害的模型”評價表
評價指標
評價等級
優(yōu)秀
合格
待改進
指標一
密封性好，能除去大部分污染氣體
密封性好，能除去小部分污染氣體
密封性不好，不能除去污染氣體
指標二
能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2
有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2
沒有明顯實驗現(xiàn)象
（1）實驗中，小明認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：　 　。
（2）根據(jù)評價表，該模型的指標一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是 　 　。
（3）請評價該模型的指標二的等級，并說明理由：　 　。

26．（9分）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。
?
【實驗操作】
用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸后，等分成A、B兩份溶液。
【實驗證明】
（1）往混合液A中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是 　 　，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。
【繼續(xù)探究】
（2）能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是小組同學(xué)往混合液A中再滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，說明溶液呈酸性，也就不能證明鹽酸中H參加了反應(yīng)。小組討論后，形成了新的對照實驗方案
①往混合液B中加入足量的鎂片。
②往另一根試管中加入 　 ?。藶镃溶液）后，再加入等量的鎂片。
觀察到溶液B中產(chǎn)生氣泡比C溶液中少，可得出的實驗結(jié)論是 　 　。
四、解答題（本題共3小題，第27題8分，28題10分，29題9分，共27分）
27．（8分）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度
【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖。

?（1）操作1中樣品發(fā)生的變化屬于 　 　變化。（選填“物理”或“化學(xué)”）
（2）圖中加入過量硝酸鋇溶液的目的是 　 　。
（3）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉 　 　。（選填“沒有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）
【定量實驗】小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當溶液的pH恰好為7時
（4）請你嘗試向小麗分析說明理由。 　 　。
28．（10分）生活中人們?nèi)扁}時常常通過食用補鈣藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣?，F(xiàn)將100克稀鹽酸分成5等份，逐次加到用50克該補鈣劑制成的粉末中（藥劑中其它成分不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），得到部分數(shù)據(jù)與圖象如圖。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入鹽酸質(zhì)量/克
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/克
45



m
?（1）當?shù)谝淮渭尤?0克稀鹽酸完全反應(yīng)后溶液中的微粒有 　 　。
（2）請列式計算實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（3）第5次實驗后m為 　 　。

29．（9分）鐵粉、氧化銅的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，是鐵粉先和稀硫酸反應(yīng)，還是氧化銅先和稀硫酸反應(yīng)
查閱資料：鐵粉、氧化銅的混合物與稀硫酸，能發(fā)生如下反應(yīng)：
①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
為了解開困惑，小實進行了實驗研究，實驗中各物質(zhì)質(zhì)量及實驗現(xiàn)象記錄如下表
實驗
鐵粉
氧化銅
9.8%稀硫酸
實驗現(xiàn)象
1
0.56克
1.6克
60克
立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈藍色
2
1.68克
1.6克
60克
立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量的氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色
（1）第2次實驗中“上層清液呈淺綠色”是因為溶液中含有 　 　。
（2）請根據(jù)兩組實驗現(xiàn)象對第2次實驗中化學(xué)反應(yīng)的先后順序進行排序 　 　。（請用序號①②③表述）
（3）綜合分析表中數(shù)據(jù)，計算實驗1中所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。























2023-2024學(xué)年浙江省溫州實驗中學(xué)九年級（上）月考科學(xué)試卷（10月份）
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題有16小題，每小題4分，共64分）
1．（4分）下列為稀釋濃硫酸的操作，其中正確的是（　?。?br /> A．? B．?
C．? D．?
【答案】D
【分析】根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析解答。
【解答】解：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，以使熱量及時地散失，這是因為濃硫酸的密度比水大，那么水會浮在濃硫酸上，能使水沸騰，觀察圖示。
故選：D。
2．（4分）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式不相符的是（　?。?br /> A．苛性鈉Na B．純堿Na2CO3
C．小蘇打NaHCO3 D．熟石灰Ca（OH）2
【答案】A
【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，進行分析判斷。
【解答】解：A、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，故選項說法錯誤。
B、碳酸鈉俗稱純堿，其化學(xué)式為Na2CO3，故選項說法正確。
C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱2，故選項說法正確。
D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰2，故選項說法正確。
故選：A。
3．（4分）巧克力的外包裝往往采用錫紙。金屬錫可以壓成薄片，這主要是利用了金屬錫的（　?。?

A．延展性好 B．導(dǎo)電性強 C．有金屬光澤 D．硬度大
【答案】A
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見金屬的性質(zhì)與用途，進行分析解答。
【解答】解：金屬錫可以壓成薄片，這主要是利用了金屬錫的延展性好。
故選：A。
4．（4分）鉀肥能促使農(nóng)作物生長茂盛，莖稈粗壯，促進糖和淀粉的生成（　　）
A．Ca3（PO4） 2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。
【解答】解：A、Ca3（PO4） 8中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素，故選項錯誤。
B、K2CO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，故選項正確。
C、KH8PO4中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和磷元素，故選項錯誤。
D、KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，故選項錯誤。
故選：B。
5．（4分）目前我國的加碘食鹽主要是添加碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（　?。?br /> A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
【答案】D
【分析】根據(jù)碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的，屬于鹽進行解答．
【解答】解：碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽。
故選：D。
6．（4分）用敞口容器盛放濃鹽酸，一段時間后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH的變化情況是（　?。?br /> A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，pH變小
B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH都變大
C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，pH變大
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH都變小
【答案】C
【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，進行分析解答。
【解答】解：用敞口容器盛放濃鹽酸，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液的pH變大。
故選：C。
7．（4分）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛的殺菌劑，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)屬于（　?。?br />
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)
【答案】C
【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
【解答】解：A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；
B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)；
C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)2+CuSO4═CaSO5+Cu（OH）2↓屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項正確；
D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；
故選：C。
8．（4分）在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是（　?。?br /> A．用防銹紙包裝零件
B．鏈條上油
C．鐵中添加鎳鉻制成不銹鋼
D．車架噴漆
【答案】C
【分析】根據(jù)鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣或水隔絕可以防止生銹，進行分析解答。
【解答】解：A、用防銹紙包裝零件，該防銹措施屬于覆蓋保護膜。
B、鏈條上油，該防銹措施屬于覆蓋保護膜。
C、鐵中添加鎳鉻制成不銹鋼，該防銹措施不屬于覆蓋保護膜。
D、車架噴漆，該防銹措施屬于覆蓋保護膜。
故選：C。
9．（4分）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一種酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（　?。?br /> A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
【答案】A
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進行分析解答。
【解答】解：A、二氧化碳屬于非金屬氧化物，故選項正確。
B、氧化銅為金屬氧化物，故選項錯誤。
C、KOH屬于堿，故選項錯誤。
D、Fe屬于活潑金屬，故選項錯誤。
故選：A。
10．（4分）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)接觸（　　）

A．氫氧化鈉和水 B．氯化鈉和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸銨和水
【答案】A
【分析】根據(jù)題意，外層有分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（或溶解），此時便可對內(nèi)層食品進行加熱，則兩種物質(zhì)反應(yīng)或溶解放出了大量的熱，進行分析判斷。
【解答】解：A、氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，故A符合題意；
B、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；
C、稀硫酸溶于水溫度幾乎不變；
D、硝酸銨溶于水會吸收熱量，故D不合題意。
故選：A。
11．（4分）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（ Cl﹣）。下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氯離子的是?（　　）?
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【分析】證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應(yīng)就是證明了氫離子的存在，檢驗溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸銀溶液，據(jù)此進行分析解答。
【解答】解：濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。
①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，從而證明“白霧”中含有氫離子。
②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子。
③pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）呈酸性。
④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿顯紅色，使溶液堿性消失紅色褪去，含有氫離子。
故①③④能證明“白霧”中含有氫離子，②能證明“白霧”中含有氯離子。
故選：B。
12．（4分）小明為確定鈀（Pd）、銅（Cu）、鉑（Pt），發(fā)現(xiàn)鉑的表面沒有現(xiàn)象，銅的表面有固體覆蓋（　?。?br /> ?

A．Pd＞Cu＞Pt B．Pd＞Pt＞Cu C．Pt＞Pd＞Cu D．Cu＞Pd＞Pt
【答案】D
【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序，進行分析判斷。
【解答】解：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅的表面有固體覆蓋，銅的金屬活動性比鈀強。
故選：D。
13．（4分）“物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”是重要的化學(xué)觀念之一，下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)不對應(yīng)的是（　　）
序號
物質(zhì)
性質(zhì)
用途
A
鋁
氧化形成致密氧化鋁
做保護膜可防腐蝕
B
碳酸鈣
形成的巖石質(zhì)地堅硬
做建筑材料
C
氫氧化鈣
溶液呈堿性
改良酸性土壤
D
濃硫酸
具有脫水性
做干燥劑
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進行分析解答。
【解答】解：A、鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確。
B、碳酸鈣形成的巖石質(zhì)地堅硬，故選項說法正確。
C、氫氧化鈣溶液呈堿性，故選項說法正確。
D、濃硫酸具有吸水性，故選項說法錯誤。
故選：D。
14．（4分）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉。
【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，由于氯化鐵過量，下層為紅褐色沉淀。
故選：A。
15．（4分）能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的是（　?。?br /> A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
【答案】C
【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽．
【解答】解：A、銅在氫之后，故A錯誤；
B、銀在氫之后，故B錯誤；
C、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵和氫氣，故D錯誤。
故選：C。
16．（4分）向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，下列圖像正確的是（　?。?br /> A．? B．?
C．? D．?
【答案】C
【分析】A、根據(jù)向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，橫坐標是反應(yīng)時間，鎂的金屬活動性強，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，最后生成的氫氣質(zhì)量較多進行分析；
B、根據(jù)向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，橫坐標是反應(yīng)時間，鎂的金屬活動性強，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，最后生成的氫氣質(zhì)量較多進行分析；
C、根據(jù)向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，開始階段，金屬足量時，橫坐標是硫酸的質(zhì)量，等質(zhì)量的硫酸生成等質(zhì)量的氫氣，最后鎂生成的氫氣較多進行分析；
D、根據(jù)向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，開始階段，金屬足量時，橫坐標是硫酸的質(zhì)量，等質(zhì)量的硫酸生成等質(zhì)量的氫氣，最后鎂生成的氫氣較多進行分析。
【解答】解：A、向兩份等質(zhì)量的鎂粉，橫坐標是反應(yīng)時間，反應(yīng)速率快，最后生成的氫氣質(zhì)量較多；
B、向兩份等質(zhì)量的鎂粉，橫坐標是反應(yīng)時間，反應(yīng)速率快，最后生成的氫氣質(zhì)量較多；
C、向兩份等質(zhì)量的鎂粉，開始階段，橫坐標是硫酸的質(zhì)量，最后鎂生成的氫氣較多；
D、向兩份等質(zhì)量的鎂粉，開始階段，橫坐標是硫酸的質(zhì)量，最后鎂生成的氫氣較多。
故選：C。
二、填空題（本題有7小題，共21空，每空2分，共42分）
17．（6分）如圖是稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，圖中小球代表反應(yīng)前后溶液中的離子種類。
（1）請寫出稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)：　氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子　。
（2）微?！啊贝淼氖牵ㄓ梅柋硎荆?　H+　。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，測量溶液的pH的方法是 　用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較讀數(shù)　。

【答案】（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（2）H+；
（3）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較讀數(shù)。
【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)分析；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)分析；
（3）根據(jù)測溶液的pH方法分析。
【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（2）氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，加入的鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子消失，故表示H+；
（3）要測反應(yīng)后溶液的pH，可用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，即可測出溶液的pH；
故答案為：
（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（2）H+；
（3）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較讀數(shù)。
18．（6分）科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖所示：
?
（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁稼合金屬于 　C　。
A.單質(zhì)
B.化合物
C.混合物
（2）寫出步驟②的化學(xué)方程式：　2Al2O34Al+3O2↑　。
（3）與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是 　節(jié)約能源　。（寫出一點即可）
【答案】（1）混合物；
（2）2Al2O34Al+3O2↑；
（3）節(jié)約能源。
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)分類進行分析；
（2）根據(jù)在通電、太陽能條件下，氧化鋁分解生成鋁和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)的原理和反應(yīng)條件進行分析。
【解答】解：（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于混合物；
（2）步驟②是在通電、太陽能條件下，化學(xué)方程式是：2Al2O64Al+3O4↑；
（3）與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是節(jié)約能源。
故答案為：（1）混合物；
（2）2Al2O44Al+3O8↑；
（3）節(jié)約能源。
19．（6分）如圖所示是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗。?

（1）A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是 　溶液由紅色變藍色　。
（2）B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 　稀硫酸能和比較活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物反應(yīng)　。
（3）欲證明C實驗結(jié)束后稀硫酸過量，可加入一種鑒別試劑：　氯化鋇溶液　。
【答案】（1）溶液由紅色變藍色；
（2）稀硫酸能和比較活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物反應(yīng)；
（3）氯化鋇溶液。
【分析】（1）根據(jù)稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色進行分析；
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；
【解答】解：（1）A實驗中，稀硫酸顯酸性，加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變藍色；
（2）B實驗中，鐵銹主要成分是氧化鐵，能體現(xiàn)出稀硫酸能和金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，過量的稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，欲證明C實驗后硫酸過量，若硫酸過量。
故答案為：
（1）溶液由紅色變藍色；
（2）稀硫酸能和比較活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物反應(yīng)；
（3）氯化鋇溶液。
20．（8分）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小明建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型（如圖）。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的 　分離轉(zhuǎn)移?。ㄟx填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）。
（2）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)質(zhì)量。為除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的 　不增　原則（選填“不增”或“不減”），所以應(yīng)選擇的試劑是 　硫酸鈉溶液　。
（3）將氯化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實質(zhì)上是除去鋇離子，2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為 　1.37　克。
【答案】（1）分離轉(zhuǎn)移；
（2）不增；
（3）1.37。
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量。
【解答】解：（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移。
（2）模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇，原理是BaCl2+K2SO8＝BaSO4↓+2KCl。從反應(yīng)的生成物有KCl可知，原因是生成了新的雜質(zhì)氯化鉀，應(yīng)選擇的試劑是硫酸鈉溶液。
（3）2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為2.08g××100%＝5.37g。
故答案為：
（1）分離轉(zhuǎn)移；
（2）不增；硫酸鈉溶液；
（3）1.37。
21．（4分）金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖。
?
（1）甲圖金屬活動性順序表中的X是 　鈉　元素。
（2）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖乙所示。圖中B點對應(yīng)的濾渣成分是 　Ag　（填化學(xué)式）。
【答案】（1）鈉；
（2）Ag。
【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序，進行分析解答。
（2）根據(jù)金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入過量的Zn粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進行分析解答。
【解答】解：（1）常見金屬活動性順序為K、Ca、Mg、Zn、Sn、（H）、Hg、Pt，甲圖金屬活動性順序表中的X是鈉元素。
（2）金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）6的混合溶液中一次性加入過量的Zn粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，B點鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)。
故答案為：
（1）鈉；
（2）Ag。
22．（6分）小實同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末A，由于標簽破損只顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分，便取了少許固體A溶于水（假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都充分進行；圖中部分產(chǎn)物省略）。
?
（1）白色沉淀C為 　CaCO3　。（填化學(xué)式）
（2）根據(jù)步驟①②實驗現(xiàn)象可推測白色粉末A是 　Na2CO3　。（填化學(xué)式）
（3）根據(jù)步驟④中的實驗現(xiàn)象，小明同學(xué)分析推斷白色粉末A中還混有氯化鈉，小實不同意他的觀點　第④步反應(yīng)生成了氯化鈉，對實驗造成了干擾　。
【答案】（1）CaCO3；
（2）Na2CO3；
（3）第④步反應(yīng)生成了氯化鈉，對實驗造成了干擾。
【分析】根據(jù)A是一種常見的鈉鹽，取少許固體A先進行加熱，發(fā)現(xiàn)它沒有明顯變化，說明A受熱不易分解，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以A是碳酸鈉，B是二氧化碳，C是碳酸鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以溶液D中有氯化鈉和氯化鈣，陽離子是鈉離子和鈣離子；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈣，所以E是氯化銀進行分析。
【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀C為CaCO3；
（2）A是一種常見的鈉鹽，便取了少許固體A先進行加熱，說明A受熱不易分解，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水2CO5；
（3）根據(jù)步驟⑤中的實驗現(xiàn)象，小東同學(xué)分析并推斷出溶液A中還混有NaCl，理由是：第④步反應(yīng)生成了氯化鈉。
故答案為：（1）CaCO3；
（2）Na2CO2；
（3）第④步反應(yīng)生成了氯化鈉，對實驗造成了干擾。
23．（6分）小實同學(xué)在科學(xué)實驗課上，往加有鎂條的試管中依次加入稀鹽酸、稀硫酸和氫氧化鋇溶液，如圖甲所示
?
（1）步驟二中再加入稀硫酸后，試管中不再產(chǎn)生氣泡，是因為 　鎂已經(jīng)完全反應(yīng)　。
（2）步驟三中加入氫氧化鋇溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。
①AB段產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為 　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　。
②綜合甲、乙過程分析，步驟一反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有的溶質(zhì)有 　氯化鎂、氯化氫　。
【答案】（1）鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）①Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；②氯化鎂、氯化氫。
【分析】（1）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析解答。
（2）根據(jù)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鹽酸可能有剩余；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸反應(yīng)完，若沒有鹽酸，接著會發(fā)生氯化鎂和氫氧化鋇的反應(yīng)，會接著生成沉淀；由圖像可知，此過程中沒有沉淀生成，說明BC段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；鹽酸反應(yīng)完，氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，至完全反應(yīng)沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生改變，進行分析解答。
【解答】解：（1）步驟二中再加入稀硫酸后，試管中不再產(chǎn)生氣泡。
（2）①鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鹽酸可能有剩余，硫酸反應(yīng)完，接著會發(fā)生氯化鎂和氫氧化鋇的反應(yīng)；由圖像可知，說明BC段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇。AB段產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO5═BaSO4↓+2H5O。
②由①的分析，步驟一反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鎂。
故答案為：
（1）鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）①Ba（OH）2+H2SO8═BaSO4↓+2H8O；②氯化鎂。
三、探究題（本題有3小題，每空3分，共27分）
24．（9分）為探究鋼鐵腐蝕速率的影響因素，某研究小組用如圖裝置進行實驗：每組實驗加入鐵炭混合物總質(zhì)量為24g，食鹽水體積為7.5mL
序號
鐵炭質(zhì)量比
食鹽水濃度/%
U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間/s
實驗①
2：1
26
90
實驗②
4：1
26
170
實驗③
6：1
26
190
實驗④
2：1
13
140
實驗⑤
2：1
6.5
140
（1）本實驗通過比較 　U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間　來反映鋼鐵腐蝕速率。
（2）要研究鐵碳質(zhì)量比對鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗 ?、佗冖邸。ㄌ顚嶒炐蛱枺?br /> （3）要研究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速度的影響，有同學(xué)提出應(yīng)再加一組鐵炭質(zhì)量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗組。你覺得是否有必要，并說明理由：　沒有必要，是因為由①②可知，鐵炭質(zhì)量比相同時，食鹽水濃度越大，鋼鐵腐蝕速率越快；由④⑤可知，鐵炭質(zhì)量比相同，食鹽水濃度等于或低于13%時，鋼鐵腐蝕速率相等　。

【答案】（1）U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間。
（2）①②③。
（3）沒有必要，是因為由①②可知，鐵炭質(zhì)量比相同時，食鹽水濃度越大，鋼鐵腐蝕速率越快；由④⑤可知，鐵炭質(zhì)量比相同，食鹽水濃度等于或低于13%時，鋼鐵腐蝕速率相等。
【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，食鹽水能夠促進鐵生銹。
對比實驗要確定好常量和變量。
【解答】解：（1）本實驗通過比較U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間來反映鋼鐵腐蝕速率。
故答案為：U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間。
（2）要研究鐵碳質(zhì)量比對鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗①②③，是因為實驗①②③中，鐵炭質(zhì)量比不同。
故答案為：①②③。
（3）沒有必要，是因為由①②可知，食鹽水濃度越大；由④⑤可知，食鹽水濃度等于或低于13%時。
故答案為：沒有必要，是因為由①②可知，食鹽水濃度越大；由④⑤可知，食鹽水濃度等于或低于13%時。
25．（9分）學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，小明知道了煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣等氣體，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，并設(shè)計了評價表。如圖所示是小明制作的模型。
“酸雨形成及危害的模型”評價表
評價指標
評價等級
優(yōu)秀
合格
待改進
指標一
密封性好，能除去大部分污染氣體
密封性好，能除去小部分污染氣體
密封性不好，不能除去污染氣體
指標二
能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2
有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2
沒有明顯實驗現(xiàn)象
（1）實驗中，小明認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：　酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅　。
（2）根據(jù)評價表，該模型的指標一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是 　氫氧化鈉具有吸收二氧化硫的性質(zhì)　。
（3）請評價該模型的指標二的等級，并說明理由：　煤燃燒還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，也能使紫色石蕊試液變紅　。

【答案】（1）酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅；
（2）氫氧化鈉具有吸收二氧化硫的性質(zhì)；
（3）煤燃燒還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，也能使紫色石蕊試液變紅。
【分析】二氧化硫、二氧化碳的水溶液均顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，二氧化硫、二氧化碳氣體均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。
【解答】解：（1）二氧化硫的水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，遇酸不變色，紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代；
（2）煤燃燒生成的二氧化硫氣體能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該裝置可以除去大部分污染氣體；
（3）煤燃燒能生成二氧化硫氣體外，還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以該模型的指標二的等級合格。
故答案為：
（1）酚酞遇堿變紅，遇酸不變色；
（2）氫氧化鈉具有吸收二氧化硫的性質(zhì)；
（3）煤燃燒還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，也能使紫色石蕊試液變紅。
26．（9分）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。
?
【實驗操作】
用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸后，等分成A、B兩份溶液。
【實驗證明】
（1）往混合液A中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是 　OH﹣　，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。
【繼續(xù)探究】
（2）能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是小組同學(xué)往混合液A中再滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，說明溶液呈酸性，也就不能證明鹽酸中H參加了反應(yīng)。小組討論后，形成了新的對照實驗方案
①往混合液B中加入足量的鎂片。
②往另一根試管中加入 　3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3mL水混合?。藶镃溶液）后，再加入等量的鎂片。
觀察到溶液B中產(chǎn)生氣泡比C溶液中少，可得出的實驗結(jié)論是 　第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢　。
【答案】（1）OH﹣；
（2）3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3mL水混合；第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢。
【分析】（1）根據(jù)酚酞變色情況分析；
（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)以及反應(yīng)過程中氫離子濃度變化分析。
【解答】解：（1）無色酚酞遇堿變紅色，在中性和酸性環(huán)境中為無色，則說明溶液不呈堿性；
（2）為了控制變量，要保證兩支試管中的溶液總體積相同，則②中加入相同體積的鹽酸3mL；證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)，則第①步中的H+比第②步溶液中H+少，而鎂與H+反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣，H+越少則產(chǎn)生氫氣會較慢；
故答案為：
（1）OH﹣；
（2）3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和8mL水混合；第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢。
四、解答題（本題共3小題，第27題8分，28題10分，29題9分，共27分）
27．（8分）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度
【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖。

?（1）操作1中樣品發(fā)生的變化屬于 　物理　變化。（選填“物理”或“化學(xué)”）
（2）圖中加入過量硝酸鋇溶液的目的是 　檢驗并且除盡碳酸鈉　。
（3）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉 　部分變質(zhì)　。（選填“沒有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）
【定量實驗】小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當溶液的pH恰好為7時
（4）請你嘗試向小麗分析說明理由。 　由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，不論氫氧化鈉變質(zhì)程度如何，當pH為7時，消耗鹽酸的質(zhì)量是一樣的，所以用鹽酸的質(zhì)量來計算是錯誤的　。
【答案】（1）物理。
（2）檢驗并且除盡碳酸鈉。
（3）部分變質(zhì)。
（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，不論氫氧化鈉變質(zhì)程度如何，當pH為7時，消耗鹽酸的質(zhì)量是一樣的，所以用鹽酸的質(zhì)量來計算是錯誤的。
【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）操作1中樣品發(fā)生的變化是溶解過程，沒有生成新物質(zhì)。
故答案為：物理。
（2）硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，圖中加入過量硝酸鋇溶液的目的是檢驗并且除盡碳酸鈉。
故答案為：檢驗并且除盡碳酸鈉。
（3）上述探究中，產(chǎn)生固體，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，說明樣品中含有氫氧化鈉。
故答案為：部分變質(zhì)。
（4）分析說明理由：由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即3NaOH+2HCl＝2NaCl+6H2O）、2NaOH+CO4＝Na2CO3+H6O、Na2CO3+8HCl＝2NaCl+H2O+CO5↑可知，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，當pH為7時，所以用鹽酸的質(zhì)量來計算是錯誤的。
故答案為：由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即7NaOH+2HCl＝2NaCl+3H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H5O、Na2CO3+3HCl＝2NaCl+H2O+CO8↑可知，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，當pH為7時，所以用鹽酸的質(zhì)量來計算是錯誤的。
28．（10分）生活中人們?nèi)扁}時常常通過食用補鈣藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣。現(xiàn)將100克稀鹽酸分成5等份，逐次加到用50克該補鈣劑制成的粉末中（藥劑中其它成分不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），得到部分數(shù)據(jù)與圖象如圖。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入鹽酸質(zhì)量/克
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/克
45



m
?（1）當?shù)谝淮渭尤?0克稀鹽酸完全反應(yīng)后溶液中的微粒有 　鈣離子、氯離子、水分子　。
（2）請列式計算實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（3）第5次實驗后m為 　30　。

【答案】（1）鈣離子、氯離子、水分子；
（2）18.25%；
（3）30。
【分析】根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
【解答】解：（1）當?shù)谝淮渭尤?0克稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，稀鹽酸完全反應(yīng)、氯離子；
（2）設(shè)實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。
CaCO3+2HCl═CaCl7+H2O+CO2↑，
100 73
7g 20gx
＝
x＝18.25%
該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：18.25%；
（3）設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y。
CaCO3+5HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y
＝
y＝20g
第5次實驗后m為50g﹣20g＝30g。
故答案為：（1）鈣離子、氯離子；
（2）18.25%；
（3）30。
29．（9分）鐵粉、氧化銅的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，是鐵粉先和稀硫酸反應(yīng)，還是氧化銅先和稀硫酸反應(yīng)
查閱資料：鐵粉、氧化銅的混合物與稀硫酸，能發(fā)生如下反應(yīng)：
①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
為了解開困惑，小實進行了實驗研究，實驗中各物質(zhì)質(zhì)量及實驗現(xiàn)象記錄如下表
實驗
鐵粉
氧化銅
9.8%稀硫酸
實驗現(xiàn)象
1
0.56克
1.6克
60克
立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈藍色
2
1.68克
1.6克
60克
立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量的氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色
（1）第2次實驗中“上層清液呈淺綠色”是因為溶液中含有 　硫酸亞鐵　。
（2）請根據(jù)兩組實驗現(xiàn)象對第2次實驗中化學(xué)反應(yīng)的先后順序進行排序 　②③①　。（請用序號①②③表述）
（3）綜合分析表中數(shù)據(jù)，計算實驗1中所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。
【答案】（1）硫酸亞鐵；
（2）②③①；
（3）1.6g。
【分析】（1）根據(jù)硫酸亞鐵溶液是淺綠色的來分析解答；
（2）根據(jù)立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量的氣泡來分析解答；
（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和方程式求出硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)鐵的質(zhì)量和方程式求出消耗掉的硫酸銅的質(zhì)量來分析解答。
【解答】解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的；
（2）通過實驗現(xiàn)象立即出現(xiàn)紅色固體可知，有銅生成，則是氧化銅先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量的氣泡，故第2次實驗中化學(xué)反應(yīng)的先后順序進行排序②③①；
（3）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8.6g x
＝
x＝3.2g
設(shè)5.56g鐵消耗掉的硫酸銅質(zhì)量為y，
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 160
6.56g y
＝
y＝1.4g
則實驗1中所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為3.7g﹣1.6g＝6.6g，
答：實驗1中所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為4.6g。
故答案為：（1）硫酸亞鐵；
（2）②③①；
（3）1.7g。

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