?少35屆高二第一次月考 化學(xué)學(xué)科
滿分：100分 時(shí)間：75分鐘
一、單選題（每題3分，共45分）
1．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（ ）
A．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離
B．水的電離和電解都需要電
C．氫氧化鈉溶液顯堿性，故水電離出的c(H＋)≠c(OH－)
D．升高溫度一定使水的離子積增大
2．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（ ）
A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH 、Fe2＋、Cl－、NO
D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
3．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．升高溫度有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行
B．M1為與形成的中間體
C．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆?？商岣咭胰驳钠胶廪D(zhuǎn)化率
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為??
4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必須具有足夠高的能量
C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量
5．某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，通電后，攪拌磁子能高速轉(zhuǎn)動(dòng)，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，溶液密度近似為1g·ml-1，溶液比熱容為4.18kJ·kg-1·℃-1，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
??
鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)體系的溫度變化情況
實(shí)驗(yàn)組號(hào)
反應(yīng)前體系的溫度T1/℃
反應(yīng)后體系的溫度T2/℃
溫度差(T2-T1)/℃
1
20.8
24.1
3.3
2
20.8
24.2
3.4
3
20.9
24.3
3.4
A．隔一段時(shí)間需打開(kāi)止水夾放出氣體，防止容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，但此操作會(huì)造成一定的熱量損失
B．50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次緩慢注入，以保證鹽酸完全反應(yīng)
C．相同情況下，用醋酸代替鹽酸會(huì)使測(cè)得的△H偏大
D．該實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1molH2O時(shí)放出的熱量約為56.4kJ
6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A．圖1表示反應(yīng)：在一定溫度下，B的平衡轉(zhuǎn)化率(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，則x點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．圖2是可逆反應(yīng)：的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件只能是加入催化劑
C．圖3表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的
D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量
7．下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①棕紅色加壓后顏色先變深后變淺
②溶液中加入固體后顏色變深
③氯水宜保存在低溫、避光條件下
④向水溶液中加入有利于增多
⑤合成氨時(shí)采用高溫高壓的反應(yīng)條件有利于提高氨氣產(chǎn)率
A．①②⑤ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④
8．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)???H=-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系不正確的是（ ）
A．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲+Q乙=197 B．容器內(nèi)SO3的質(zhì)量m：m甲=m乙
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P乙 D．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲≠k乙
9．某溫度下， ， ?，F(xiàn)有體積均為 V0的 pH＝a 的兩種酸溶液，加水稀釋至體積為 V，兩種溶液的 pH 隨 lg 的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
??
A．曲線Ⅱ代表HB
B．水的電離程度：b＞c
C．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 增大(X 代表A或B)
D．分別取b點(diǎn)、c點(diǎn)溶液與等濃度的NaOH溶液中和，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：b＞c
10．在恒溫的密閉容器中，加入和足量活性炭發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．圖示的三個(gè)點(diǎn)中，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高 B．該溫度下，點(diǎn)的
C．減小容器體積可實(shí)現(xiàn)從c點(diǎn)到b點(diǎn)的移動(dòng) D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的大小相同
11．取少量溶于水中配成稀溶液，溶液呈淺棕黃色，分成三等份于試管a、b、c中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(Ⅰ)加熱試管a中溶液，溶液顏色變深；(Ⅱ)向試管b中加入少量溶液后再加熱，溶液顏色無(wú)明顯現(xiàn)象；(Ⅲ)向試管c中加入少量濃HCl，溶液黃色加深，加熱后溶液顏色更深。已知：(黃色)??；濃度較小時(shí)(用表示)幾乎無(wú)色。對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是（ ）
A．溶液顯淺棕黃色的原因是發(fā)生了水解產(chǎn)生了少量
B．試管b中溶液顏色無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明酸化對(duì)水解的影響程度大于溫度的影響
C．加入濃鹽酸，和對(duì)溶液顏色變化、濃度大小的影響不一致
D．實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)可證明升溫促進(jìn)水解正向移動(dòng)
12．為分析不同試劑是否對(duì) H2O2 分解有催化作用，該小組向四支盛有 10mL5% H2O2 的 試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
試管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加試劑
2 滴 1mol/L NaCl
2 滴 1mol/LCuSO4
2滴1mol/L CuSO4
和2滴 1mol/LNaCl
2滴 1mol/LCuSO4
和4滴1mol/LNaCl
產(chǎn)生氣泡情況
無(wú)氣泡產(chǎn)生
均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可得結(jié)論NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象，可得結(jié)論CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用
C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：濃度較大的NaCl溶液對(duì)H2O2分解有催化作用
D．綜合對(duì)比以上實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：NaCl濃度對(duì)于CuSO4的催化作用有影響，NaCl濃度越大催化效果越明顯。
13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
??
A． B．反應(yīng)速率：
C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)： D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
14．已知可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù))，一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（ ）
??
A．圖中A點(diǎn)表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．若某溫度時(shí)k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
C．在1L密閉容器中充入1molNO2，平衡時(shí)：c(NO2)+c(N2O4)=1mol?L-1
D．在1L密閉容器中充入1molNO2，當(dāng)c(NO2)=c(N2O4)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%
15．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．隨的減小，反應(yīng)②的速率先增大后減小
B．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間
C．溫度高于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
D．體系中?c（X）=?c（Y）+?c（Z）

二、主觀題
16．（11分）Ⅰ．分別取鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)本實(shí)驗(yàn)除燒杯、量筒、溫度計(jì)外還缺少的玻璃儀器名稱為 。
(2)若某同學(xué)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定出中和熱偏大，請(qǐng)分析可能的原因是 (填序號(hào))。
A．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B．分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．將鹽酸錯(cuò)取為等濃度的醋酸
Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入溶液后溶液變藍(lán))

向燒杯中加入的試劑及用量/mL

0.1mol/L KI溶液
0.1mol/L H2O2溶液
0.1mol/L H2SO4溶液
淀粉溶液
H2O
時(shí)間/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t1
②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t2
③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V
t3
(3)寫(xiě)出混合溶液中滴入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)表中的V= mL，t1、t2、t3由小到大的順序?yàn)? 。
(5)某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。他向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入1mL 5mol/L NaOH溶液溶液顏色變化為 [(橙色) + H2O 2H+ + 2(黃色)]。

17．（16分）氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。
(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

已知：
反應(yīng)II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1
反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1
反應(yīng)：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+572kJ·mol-1
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為 。
(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為

I.若起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。
①圖中曲線Z表示的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
②C點(diǎn)時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為 ％(保留一位小數(shù))。
II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0molH2S、1.0molH2S，測(cè)得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①M(fèi)點(diǎn)、O點(diǎn)和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(M)、v(O)和v(N)的大小從大到小排列
②M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)2p(M) p(N)(填>或”或“c(OH－)，溶液顯酸性，則Fe2＋與NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符題意；
D．c(OH-)=＝10－10mol·L－1HB，相同 pH 的弱酸加水稀釋，酸的酸性越強(qiáng)，pH 變化越大，所以曲線 Ⅱ 代表 HA 溶液，A錯(cuò)誤；
B．溶液的 pH值：c＞b，在 b 點(diǎn)水的電離程度受酸的抑制程度更大，故兩溶液中水的電離程度：b＜c，B錯(cuò)誤；
C．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以不變，= 保持不變，C錯(cuò)誤；
D．b 點(diǎn)和 c 點(diǎn)兩種酸，對(duì)應(yīng)初始時(shí)的 pH 相同，體積相同，故酸性較弱的 HB 物質(zhì)的量大，分別與氫氧化鈉溶液恰好中和時(shí) HB 消耗 NaOH 溶液的體積多，D正確；
故選D。
10．B
【分析】要留意：圖中曲線表示平衡時(shí)的數(shù)據(jù)。根據(jù) ，計(jì)算 時(shí)可用濃度分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
【詳解】A．該反應(yīng)為正向氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)小有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，故圖示的三個(gè)點(diǎn)中，點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高，A正確；
B．c點(diǎn)時(shí)，的平衡濃度與的平衡濃度相等，列三段式可求出該條件下平衡時(shí)：、，可求出，B錯(cuò)誤；
C．減小容器體積(即增大反應(yīng)的壓強(qiáng))可實(shí)現(xiàn)從c點(diǎn)到b點(diǎn)的移動(dòng)，C正確；
D．恒溫條件下保持不變，D正確；
故選B。
11．D
【詳解】A．結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ，加熱促進(jìn)水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，可知稀溶液呈淺棕黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3，故A正確；
B．??，升溫促進(jìn)水解，加硫酸抑制水解，酸化后加熱顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明酸化對(duì)水解的影響程度大于溫度的影響，故B正確；
C．加入濃鹽酸，濃度增大，抑制鐵離子水解，鐵離子濃度增大，溶液顏色變淺；氯離子濃度增大，促進(jìn)(黃色)平衡正向進(jìn)行，鐵離子濃度減小，溶液顏色加深，和對(duì)溶液顏色變化、濃度大小的影響不一致，故C正確；
D．溶液c中存在，升高溫度，該平衡可能正向移動(dòng)，使溶液顏色變深，不能證明加熱能促進(jìn)水解，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
12．C
【詳解】A．10mL5% H2O2 的試管中滴2滴1mol/L NaCl，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用，A正確；
B．10mL5% H2O2 的試管中滴2滴1mol/L CuSO4 ，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對(duì)比可知，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時(shí)，NaCl對(duì)H2O2分解有催化作用，C錯(cuò)誤；
D．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對(duì)比可知，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時(shí)，NaCl對(duì)H2O2分解有催化作用，NaCl濃度越大，催化效果越強(qiáng)，D正確；故答案為：C。
13．B
【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；
B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯(cuò)誤；
C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；
D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
答案選B。

14．B
【分析】由圖中可知，交點(diǎn)A表示消耗的速率v(N2O4)= v(NO2)，與該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的速率關(guān)系作比較，即可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；由題給v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)結(jié)合k1=k2，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；根據(jù)氮守恒c(NO2)+2c(N2O4)=1mol·L-1；用三段式可求NO2轉(zhuǎn)化率。
【詳解】A．圖中，交點(diǎn)A表示的消耗速率v(N2O4)= v(NO2)，而達(dá)到平衡時(shí)NO2的消耗速率應(yīng)該是N2O4消耗速率的2倍，v(NO2)=2v(N2O4)，因此此時(shí)v逆< v正，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)結(jié)合k1=k2，可知=，所以 =0.5=K，故B正確；
C．根據(jù)氮守恒，平衡時(shí)c(NO2)+2c(N2O4)=1mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D．

所以1-2a=a，則a= ，NO2的轉(zhuǎn)化率是 ×100%=66.6%，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
15．C
【分析】由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。
【詳解】A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y) 先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說(shuō)法正確；
D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說(shuō)法正確；
綜上所述，本題選AB。

16．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)
(2)BC
(3)H2O2 ＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O
(4) 5.0 t2＜t1＜t3
(5)顏色由橙色變?yōu)辄S色

【分析】Ⅰ．根據(jù)中和熱?H=-分析誤差；
Ⅱ．用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷溶液顏色的變化。
【詳解】（1）中和反應(yīng)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，除燒杯、量筒外還缺少的玻璃儀器的名稱為溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）A．40mL0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)時(shí)NaOH過(guò)量，用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，所量鹽酸的體積偏大，實(shí)驗(yàn)中放出的熱量偏高，測(cè)定出的?H偏小，A項(xiàng)不可能；
B．分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，實(shí)驗(yàn)中熱量損失較多，實(shí)驗(yàn)中放出的熱量偏低，測(cè)定出的?H偏大，B項(xiàng)可能；
C．醋酸溶液為弱酸溶液，弱酸的電離是吸熱過(guò)程，實(shí)驗(yàn)中放出的熱量偏低，測(cè)定出的?H偏大，C項(xiàng)可能；
答案選BC。
（3）KI溶液、H2SO4溶液、淀粉三種溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入H2O2后溶液變藍(lán)，說(shuō)明H2O2將I-氧化成I2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)①、③溫度相同，KI溶液、H2SO4溶液等濃度、等體積，淀粉溶液等體積，實(shí)驗(yàn)①、③探究H2O2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溶液總體積應(yīng)相等，故20.0mL+10.0mL+5.0mL+1.0mL=20.0mL+5.0mL+5.0mL+1.0mL+VmL，解得V=5.0；實(shí)驗(yàn)①和③中只有H2O2的濃度不同、且①中濃度大，則①中反應(yīng)速率大于③中，即t1＜t3；實(shí)驗(yàn)①和②中只有溫度不同、且①中溫度低，則①中反應(yīng)速率小于②中，即t2＜t1；則t1、t2、t3由小到大的順序?yàn)閠2＜t1＜t3；
（5）加入NaOH溶液，OH-與H+結(jié)合成H2O，H+的濃度減小，平衡(橙色) + H2O 2H+ + 2(黃色)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色。
17．(1)SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)???ΔH1=-213kJ/mol（c/2-a-b）
(2) S2 66.7% v(N)＞v(O)＞v(M) ＜ K(M)=K(O)＜K(N)

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律：×Ⅳ-Ⅲ-Ⅱ即可得反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=×ΔH4-ΔH3-ΔH2=12×572kJ·mol-1-172kJ·mol-1-327kJ·mol-1=-213kJ·mol-1，故反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)??ΔH1=-213kJ/mol；
（2）Ⅰ．①起始時(shí)容器中只有H2S，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2與S2的物質(zhì)的量逐漸增多，且H2的物質(zhì)的量為S2的兩倍，故圖中曲線Z表示的物質(zhì)是S2，曲線Y表示的物質(zhì)是H2，曲線X表示的物質(zhì)是H2S；
②據(jù)圖可知C點(diǎn)S2和H2S的物質(zhì)的量相等，均為4.0mol，可得三段式：，所以H2S的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%；
Ⅱ．在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0molH2S、1.0molH2S，結(jié)合等效平衡可知加入2.0molH2S的容器內(nèi)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故上方曲線代表加入1.0molH2S，下方曲線代表加入2.0molH2S；①壓強(qiáng)越大，濃度越大，反應(yīng)速率越快，即下方曲線的O點(diǎn)的逆反應(yīng)速率＞上方曲線M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，即v(M)＜v(O)，又溫度越高，反應(yīng)速率越快，即v(O)＜v(N)，從大到小排列為：v(N)＞v(O)＞v(M)；
②M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)N點(diǎn)氣體物質(zhì)的量為M點(diǎn)氣體物質(zhì)的量的兩倍，則N點(diǎn)壓強(qiáng)為M點(diǎn)壓強(qiáng)的兩倍，但N點(diǎn)溫度較高，所以2P(M)＜P(N)；升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，K增大，即平衡常數(shù)K(M)＜K(N)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K(M)=K(O)，從小到大排列為：K(M)=K(O)＜K(N)。
18．(1) +90.8 CD
(2) B A
(3) 溫度500K、催化劑表面積124m2·g-1 7.3×10-5


【詳解】（1）反應(yīng)物鍵能和-生成物的鍵能和=(6×390.8-946-3×436.0) =+90.8；時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，，則溫度高于(456.5-273.15)℃=183.35℃時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故CD正確；
（2）①A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑需要在一定溫度下保持活性，溫度過(guò)高會(huì)降低催化劑活性，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)合成氨條件是500℃和200個(gè)大氣壓，此時(shí)催化劑活性最強(qiáng)，反應(yīng)速率較快，故B正確；
C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中及時(shí)抽出，可使平衡正向移動(dòng)，從而能提高平衡轉(zhuǎn)化率，但生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)通入過(guò)量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選B。
②A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能據(jù)此判斷平衡，故A選；
B．隨反應(yīng)正向進(jìn)行容器中氣體分子數(shù)減小，氣體質(zhì)量不變，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；
C．容器內(nèi)三種氣體的分壓保持不變，可知各物質(zhì)的濃度保持不變，可據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C不選；
D．該體系為絕熱體系，隨反應(yīng)進(jìn)行體系內(nèi)溫度升高，當(dāng)溫度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A。
（3）①催化劑不影響平衡狀態(tài)，在相同溫度條件下，使用催化劑時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，則Ⅱ、Ⅲ代表不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低平衡正向移動(dòng)，體系內(nèi)氣體分子數(shù)減小，平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，則Ⅰ代表的溫度較高，Ⅰ為600K，Ⅱ、Ⅲ為500K，其中Ⅲ先達(dá)到平衡狀態(tài)，可知Ⅲ中催化劑催化效率高，應(yīng)為， 曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件為溫度500K、催化劑表面積124m2·g-1；
②500K時(shí)起始?xì)怏w物質(zhì)的量為4mol，起始?jí)簭?qiáng)為200kPa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為160kPa，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為3.2mol，列三段式得：

1-x+3-3x+2x=3.2mol，x=0.4；
該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)7.3×10-5；
③在曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)條件下，某反應(yīng)容器中、和的分壓依次是20kPa，10kPa、10kPa，，平衡逆向移動(dòng)，0。

19.（1）53.6；CO*+4H*＝CO*+2H2*
（2）不； 向左；；
（3）1.25；＜； F
19. 【分析】（1）由題干反應(yīng)歷程圖可知，總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，由圖中可知從左往右的能壘依次為：103.1kJ/mol，106.7 kJ/mol，53.6 kJ/mol，80.7 kJ/mol，179.6 kJ/mol，故所有歷程中最小能壘（活化能）E正＝53.6 kJ/mol；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，A的濃度由0.02 mol/L變?yōu)榱?.20mol/L，故體積縮小為原來(lái)的，濃度增大到原來(lái)的2.5倍；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，A的濃度由0.08mol/L變化為0.44mol/L，即體積縮小為原來(lái)的，A的濃度增大到大于原來(lái)的5倍，說(shuō)明化學(xué)平衡向左移動(dòng)；
（4）結(jié)合 正＝（NO）消耗＝2 （O2）消耗＝k正c2（NO）?c（O2），得出k正＝，利用 逆＝（NO2）消耗＝k逆c2 （NO2），得出k逆＝，因?yàn)?（NO）消耗＝（NO2）消耗，所以＝═K，根據(jù)三段式分析可知：
2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）
開(kāi)始（mol/L） 0.6 0.3 0
變化（mol/L） 0.2 0.1 0.2
平衡（mol/L） 0.4 0.2 0.2
K═，據(jù)此計(jì)算；
（5）總物質(zhì)的量一定時(shí)，氧氣的濃度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，兩者按2：1充入時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)比值增大后，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小。
【解答】解：（1）由題干反應(yīng)歷程圖可知，總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)的△H＞0，由圖中可知從左往右的能壘依次為：103.1kJ/mol，106.7 kJ/mol，53.6 kJ/mol，80.7 kJ/mol，179.6 kJ/mol，故所有歷程中最小能壘（活化能）E正＝53.6 kJ/mol，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式 CH2O*+2H*＝CHO*+3H*，
故答案為：＞；53.6；CH2O*+2H*＝CHO*+3H*；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，A的濃度由0.02 mol/L變?yōu)榱?.20mol/L，故體積縮小為原來(lái)的，濃度增大到原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明該化學(xué)平衡不移動(dòng)，
故答案為：不；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，A的濃度由0.08mol/L變化為0.44mol/L，即體積縮小為原來(lái)的，A的濃度增大到大于原來(lái)的5倍，說(shuō)明化學(xué)平衡向左移動(dòng)，結(jié)合（2）分析可知，此時(shí)B為非氣態(tài)物質(zhì)，故此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝，
故答案為：向左；；
（4）結(jié)合 正＝（NO）消耗＝2 （O2）消耗＝k正c2（NO）?c（O2），得出k正＝，利用 逆＝（NO2）消耗＝k逆c2 （NO2），得出k逆＝，因?yàn)?（NO）消耗＝（NO2）消耗，所以＝═K，根據(jù)三段式分析可知：
2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）
開(kāi)始（mol/L） 0.6 0.3 0
變化（mol/L） 0.2 0.1 0.2
平衡（mol/L） 0.4 0.2 0.2
K═＝＝1.25，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由于＝K，當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m＜n，
故答案為：1.25；＜；
（5）總物質(zhì)的量一定時(shí)，氧氣的濃度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，兩者按2：1充入時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)比值增大后，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)＝2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ（NO2）可能是F點(diǎn)，
故答案為：F。

相關(guān)試卷

遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案解析）：

這是一份遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案解析），文件包含精品解析遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題原卷版docx、精品解析遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共30頁(yè)， 歡迎下載使用。

遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析）：

這是一份遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析），共19頁(yè)。試卷主要包含了單選題，主觀題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

遼寧省東北育才中學(xué)少兒部2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題：

這是一份遼寧省東北育才中學(xué)少兒部2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題，共9頁(yè)。試卷主要包含了單選題，主觀題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2024屆遼寧省沈陽(yáng)市渾南區(qū)東北育才學(xué)校高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題

2024屆遼寧省沈陽(yáng)市渾南區(qū)東北育才學(xué)校高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題
2023屆遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高三二模化學(xué)試題

2023屆遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高三二?；瘜W(xué)試題
2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高中部高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高中部高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析
2019-2020學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷

2019-2020學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部