2023—2024學(xué)年度（上）四校聯(lián)考第一次調(diào)研考試高三化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5考試時(shí)間：75分鐘；試卷總分：100分一、單選題（每小題3分，共42分）1．朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景，產(chǎn)生這種美景本質(zhì)原因是A．水邊夜色本身就很美 B．顆粒直徑約為的小水滴分散在空氣中C．光線是一種膠體 D．煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2．下列離子在溶液中不能大量存在的是A． B． C． D．K+3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓C．鋅與醋酸溶液反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++ SO= BaSO4↓4．某無色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成 A．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③ B．肯定不含的離子有④⑤⑦C．可能含有的離子是①③ D．肯定含有的離子是①②⑥5．下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．食物腐敗 B．食鹽潮解 C．鐵鍋生銹 D．液化氣燃燒6．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．                      B．  C．  D．  7．下列說法中正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗(yàn)不能區(qū)分NaCl與Na2CO3固體8．下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na有強(qiáng)還原性，可做高壓鈉燈發(fā)出黃光B．能與反應(yīng)，可作呼吸面具供氧劑C．易分解，可作發(fā)酵粉D．溶液呈堿性，可用來去除物品表面油污9．長江以南的低山丘陵區(qū)普遍存在著紅色土壤，有人說主要因其含鐵質(zhì)(三價(jià)鐵)相對較多。某研究小組設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該說法是否正確，應(yīng)選擇的試劑是A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去FeCl2溶液中的FeCl3向溶液中加入KMnO4溶液B鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別滴入氫氧化鈣溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀C鑒別碳酸鋇和硫酸鋇固體取樣，分別向樣品上滴加稀鹽酸，觀察固體是否溶解D檢驗(yàn)溶液中存在I-滴加淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)A．A B．B C．C D．D11．工業(yè)冶煉鋁的原理是，據(jù)此原理可知工業(yè)上冶煉鋁的方法是A．熱還原法 B．熱分解法 C．沉淀法 D．電解法12．用36.5%的濃鹽酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸100 mL，配制過程需要用到哪些儀器，且先后順序正確的是①100 mL量筒?、?0 mL量筒　③50 mL燒杯?、芡斜P天平?、?00 mL容量瓶　⑥膠頭滴管?、卟ＡО?/span>A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥13．下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是  A．a(chǎn)中紫色石蕊不變色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性14．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol·L-1稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化C．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗(yàn)證SO2的漂白性D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜第II卷（非選擇題）二、填空題（每空2分，共58分）15．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置圖。(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳固體制取氯氣，制得的氯氣中往往混有      氣體（填化學(xué)式）。(2)D 中濃硫酸的作用是：           。(3)氯氣的收集方法是：           。(4)F 中盛放的是        溶液（填化學(xué)式），作用是           。(5)將氯氣通入氫氧化鈣懸濁液中，可以得到漂粉精，漂粉精的有效成分是       （填化學(xué)式）。(6)檢驗(yàn)氯氣的方法是，使用濕潤的           試紙靠近氣體，試紙           。(7)已知 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，將制得的氯氣靠近裝有濃氨水的試劑瓶口，可以在試劑瓶口觀察到的現(xiàn)象是：           。 16．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 ，試劑A可選用        (填化學(xué)式)。(2)操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是        。(3)試劑B可以選用        (填化學(xué)式)，并寫出試劑B與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式        。(4)溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有        ;        (均填離子符號)。(5)工業(yè)上常用電解法冶煉一些非?；顫姷慕饘伲瑢懗鲇脽o水MgCl2冶煉鎂的化學(xué)方程式        。 17．利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為       ，反應(yīng)體現(xiàn)出X具有       性。(2)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有       ；        (均填化學(xué)式)。(3)將H2S與SO2混合可生成淡黃色沉淀，該反應(yīng)方程式為       ，該現(xiàn)象說明SO2具有       性(選填“氧化性”、“還原性”、“漂白性”) 18．已知?dú)怏wA能使溴水褪色，B、D、E、F能與Na反應(yīng)，G具有水果香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。  根據(jù)要求回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型           。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式           。(3)D＋F→G的化學(xué)方程式           。(4)A→G的七種物質(zhì)中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是    ；    (均填字母)。(5)寫出D的某種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式的           。①具有水果香味；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③結(jié)構(gòu)中含有3種等效氫。(6)    已知，試寫出以為原料合成  的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)           (流程圖格式表示如下：)       高三化學(xué)參考答案：1．B【詳解】薄霧是膠體，而膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑約為1nm～100nm，所描繪的景色，其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中，產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，從而形成了縹緲的美景。2．A【詳解】A．與會生成硫酸鋇沉淀，故A正確；3．B【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正確；C．鋅與醋酸溶液反應(yīng)，醋酸是弱酸不拆分，其離子方程式為：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；4．D【詳解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液中一定含有②，一定不含③Cl-、④、⑤、⑦，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，故D正確。故選D。5．B【詳解】A．食物腐敗是食物中的有機(jī)物與空氣中的氧氣發(fā)生的緩慢氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．食鹽潮解是食鹽中含有的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面形成溶液的過程，在該過程中所有元素化合價(jià)不變，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．鐵鍋生銹是鐵單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生鐵的化合物的過程，在該過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．液化氣燃燒是液化氣與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水的過程。在該過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；6．C【詳解】A．反應(yīng)中硅元素化合價(jià)降低，得到電子，碳元素化合價(jià)升高失去電子，  A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中兩個(gè)鈉原子失去兩個(gè)電子，  ，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中碘原子失去10個(gè)電子，錳原子得到10個(gè)電子，C正確；D．銅化合價(jià)升高，失去電子，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，線橋方向畫反了，  ，D錯(cuò)誤；7．D【詳解】A．焰色試驗(yàn)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該用鹽酸清洗鉑絲，鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．K的焰色試驗(yàn)需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；D．NaCl與Na2CO3固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗(yàn)來區(qū)分，故D正確；8．A【詳解】A．Na的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，可作高壓鈉燈，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，可作呼吸面具供氧劑，B選項(xiàng)正確；C．NaHCO3易分解，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可作發(fā)酵粉，C選項(xiàng)正確；D．碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解較完全，D選項(xiàng)正確；9．D【詳解】驗(yàn)證土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液檢驗(yàn)，向蒸餾水中加入少量的土壤后攪拌，土壤中的離子可以進(jìn)入到蒸餾水中，過濾后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明土壤中含有Fe3+。10．C【詳解】A．KMnO4溶液會跟FeCl2溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．兩種溶液均產(chǎn)生沉淀，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇上滴加稀鹽酸，白色固體逐漸溶解，有大量氣泡生成，硫酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，故C正確；D．I?和淀粉不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；11．D【詳解】由方程式可知，工業(yè)上冶煉較活潑金屬鋁的方法為電解法，故選D。12．B【詳解】設(shè)需要濃鹽酸的體積為V mL，則V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取時(shí)用10 mL量筒，配制順序：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器及先后順序?yàn)?/span>10 mL量筒、50 mL燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，因此序號先后順序?yàn)?/span>②⑥③⑦⑤⑥，答案選B。13．B【詳解】A．二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩幔瑏喠蛩犸@酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，故A錯(cuò)誤；B．b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性漂白，加熱后又恢復(fù)紅色，故B正確；C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價(jià)降低，體現(xiàn)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．d中溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫還原性，故D錯(cuò)誤。故選B。14．D【詳解】A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，是因?yàn)槎叻磻?yīng)需要加熱，銅在冷的濃硫酸中不能發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗(yàn)證SO2的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故D正確；15．(1)HCl(2)干燥氯氣(3)向上排空氣法(4)     NaOH     吸收尾氣Cl2（或?qū)β葰膺M(jìn)行尾氣處理）(5)Ca(ClO)2(6)     淀粉碘化鉀     變藍(lán)(7)產(chǎn)生白煙【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體，然后用濃硫酸干燥，Cl2的密度大于空氣，因此可用向上排空氣法收集Cl2，因Cl2有毒而不能排放于空氣中，可用NaOH溶液吸收尾氣防止污染空氣。（1）據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳固體制取氯氣，制得的氯氣中往往混有HCl氣體；（2）D中濃硫酸的作用是干燥氯氣；（3）據(jù)分析可知，氯氣的收集方法是向上排空氣法；（4）據(jù)分析可知，F中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收尾氣Cl2 ；（5）將氯氣通入氫氧化鈣懸濁液中生成氯化鈣和次氯酸鈣為漂粉精的主要成分，次氯酸鈣與空氣中水和CO2反應(yīng)生成HClO起漂白作用，則漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；（6）檢驗(yàn)氯氣的方法是，使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以試紙變藍(lán)；（7）由題意可知，氯氣與濃氨水反應(yīng)生成固體氯化銨，則可以在試劑瓶口觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。16．(1)Ca(OH)2或NaOH(2)過濾(3)     HCl     Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(4)Cl-、SO(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)中元素守恒，為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 ，試劑A可選用可溶性堿如Ca(OH)2或NaOH，故答案是Ca(OH)2或NaOH；（2）固液分離的操作為過濾。所以操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾，故答案是過濾；（3）據(jù)反應(yīng)中元素守恒，試劑B可以選用HCl，稀鹽酸與Mg(OH)2沉淀的離子反應(yīng)方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（4）若試劑A過量，試劑A與MgSO4反應(yīng)，溶液C中含過量的可溶性堿和原海水中的NaCl、新生成的硫酸鹽，溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有Cl-、SO，故答案是Cl-、SO；（5）電解熔融的氯化鎂，發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑17．(1)     C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O     強(qiáng)氧化性(2)H2S、Na2S(3)     2H2S+SO2=3S↓+2H2O     氧化性【詳解】（1）X是S的+6價(jià)含氧酸，X是H2SO4，濃H2SO4與碳加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4中S元素化合價(jià)降低，反應(yīng)體現(xiàn)出H2SO4具有強(qiáng)氧化性。（2）當(dāng)元素化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)只有還原性。從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有H2S、Na2S。（3）將H2S與SO2混合可生成淡黃色沉淀S，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合價(jià)由+4降低為0，SO2是氧化劑，該現(xiàn)象說明SO2具有氧化性。18．(1)加成反應(yīng)(2)CH3CH2CH2OH(3)CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+ H2O(4)C  E(5)HCOOCH2CH3(6)   【詳解】（1）A→B是丙烯變?yōu)?/span>1?丙醇，其反應(yīng)類型加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。（2）B為1?丙醇，其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2OH；故答案為：CH3CH2CH2OH。（3）D＋F→G的化學(xué)方程式CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+ H2O；故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+ H2O。（4）A→G的七種物質(zhì)中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，C為丙醛，E為多羥基醛，則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是CE；故答案為：CE。（5）D為丙酸，具有水果香味，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；結(jié)構(gòu)中含有3種等效氫，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式的HCOOCH2CH3；故答案為：HCOOCH2CH3。（6）已知，試寫出以

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