2024屆高三年級第二次調研測試化學試題出題人：劉爍  審題人：戰(zhàn)麗娜可能用到的相對原子質量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Co：59第I卷（選擇題  共50分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，2×10=20分）1．下列應用中涉及到氧化還原反應的是（    ）A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光2．考古中出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有覆蓋其表面。下列說法正確的是（    ）A．錫青銅的熔點比純銅高B．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快C．錫青銅中的錫加速了銅的腐蝕速度D．生成覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程3．下列說法正確的是（    ）A．用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體 B．用濃硫酸干燥碘化氫氣體C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗可分離溴苯和溴的混合物4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）A．與的混合物中所含中子數(shù)為B．標準狀況下，11.2L丙烷具有的共價鍵數(shù)為C．電解精煉銅時，若電路中轉移0.2mol電子，陽極質量減少6.4gD．常溫下，0.5molFe投入濃硫酸中，反應轉移的電子數(shù)為5．海洋是巨大的資源寶庫，從海水中提取的氯化鈉是一種重要的化工原料。下列說法正確的是（    ）A．利用日光和風力使海水蒸干，可以獲得大量純凈氯化鈉B．工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液來制取金屬鈉C．氯化鈉在日常生活中可用作調味劑，也可用作防腐劑D．向飽和氯化鈉溶液先通入過量，再通入氨氣，會析出大量固體6．一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是（    ）A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末7．向、的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨HCl的量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（    ）A．a點對應的溶液中：、、、B．b點對應的溶液中：、、、C．c點對應的溶液中：、、、D．d點對應的溶液中：、、、8．下列裝置可以用于相應實驗的是（    ）ABCD制備分離乙醇和乙酸驗證酸性測量體積9．把和組成的固體混合物溶于水配成100ml溶液，其中，若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質量是（    ）A．3.18g B．6.36g C．4.22g D．5.28g10．稱取一定質量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化說法正確的是（    ）A．若純堿中混有，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大B．若純堿中混有，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大C．若純堿中混有，鹽酸用量將偏小；氣體產(chǎn)量將偏大D．若純堿中混有，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小二、選擇題（每題只有一個正確選項，3×10=30分）11．下列有關金屬的說法中，正確的是（    ）A．Al是地殼中含量最高的金屬元素，金屬Al的價格與Al的冶煉成本有關B．Fe是現(xiàn)代工業(yè)的基礎，鋁熱法冶煉Fe工藝簡單，可以大規(guī)模推廣C．純Cu多應用于電氣工業(yè)，粗Cu的精煉應用了原電池原理D．Na常應用于制高壓鈉燈原子反應堆的導熱劑等，金屬Na是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品12．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（    ）A．定性檢驗，將溶液用稀硝酸酸化B．為提高溶液的氧化能力，用鹽酸將溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有時，用稀硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向溶液中加溶液13．下列操作與現(xiàn)象及推論均正確的是（    ）選項操作與現(xiàn)象推論A向溶液中加入少量的粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質B向溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍色，并生成白色沉淀白色沉淀是C向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀用溶液可鑒別溶液和溶液D在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣14．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是（    ）A．M一定為FeOB．若R為單質，則常溫下濃硫酸可使R針化C．若Q為金屬陽離子，則可用溶液檢驗D．與氧化劑在堿性條件下反應可生成15．某同學探究還原性的實驗記錄如下：①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗為），經(jīng)檢驗有丁達爾效應溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗無丁達爾效應下列說法錯誤的是（    ）A．對比①②，可以判定酸性越強，的氧化能力越強B．①中發(fā)生的氧化還原反應只有兩個C．②中紅色溶液中含有膠體D．③中發(fā)生的氧化還原反應為16．某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是（    ）A鐵和稀硝酸反應B向燒堿溶液通入后的產(chǎn)物CNa與加熱反應的產(chǎn)物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式17．學習小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測定明礬中結晶水的含量。上述實驗中不需要用到的操作是（    ）A． B． C． D．18．將含和的混合氣體充入裝有的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（    ）A．原混合氣體中和的體積比為2：1B．原混合氣體中和的體積比為1：2C．殘留固體中有和、NaOHD．殘留固體中只有19．1941年，我國科學家侯德榜結合地域條件改進索爾維制堿法，提出純堿與銨肥的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。下列說法正確的是（    ）已知：侯氏制堿法總反應：索爾維制堿法總反應：（作為廢液排放）A．氣體1、氣體2均為B．溶液2中，含碳微粒主要是C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl，增大，的平衡逆向移動，析出20．某固體混合物可能由Al、、、、中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如下圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積），則關于該固體混合物，下列說法中正確的是（    ）A．一定含、且物質的量相等B．一定含有Al，其質量為4.05gC．一定不含，可能含有和D．一定含有、和第II卷（非選擇題  共50分）三、填空題（每空2分，共50分）21．（10分）按要求正確書寫方程式：（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式：________。（2）泡沫滅火器滅火原理的離子方程式：________。（3）鋁單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________。（4）將氣體通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式：________。（5）四氧化三鐵溶于足量氫碘酸溶液的離子方程式：________。22．（18分）以焙燒黃鐵礦（雜質為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍顏料。工藝流程如下：回答下列問題：（1）紅渣的主要成分為________（填化學式），濾渣①的主要成分為________（填化學式）。（2）黃鐵礦研細的目的是________。（3）還原工序中，不生成S單質的反應的離子方程式為：________。（4）工序①的名稱為________、________、過濾、洗滌，所得母液循環(huán)使用。（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中Fe的化合價為________，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為：________。（6）若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為________和________。（填化學式，不引入雜質）23．（8分）氧化鑭在光學玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領域有廣泛應用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭溶液得水合碳酸鑭，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。I．水合碳酸鑭的制備已知：制備水合碳酸鑭時，若溶液堿性太強會有堿式碳酸鑭生成。（1）向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分攪拌后陳化2h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。①制備時不宜用溶液代替溶液，其原因是________。②證明固體已洗滌干凈的實驗操作是________。（2）某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。儀器X的名稱為________；裝置接口的連接順序為a________f（填接口字母）。24．（14分）某鋰離子二次電池的正極材料主要為，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如下流程利用廢舊鋰離子電池制備草酸鈷晶體：已知該工藝條件下，有關金屬離子沉淀完全的pH見下表：離子pH9.33.29.04.710.18.9回答下列問題：（1）“酸浸還原”步驟，發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（2）“濾渣”成分是________。“水解凈化”時，溫度不宜超過70℃，原因是________。（3）“氧化沉鐵錳”中，反應生成的離子方程式為________。（4）利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離。研究水相pH對金屬離子分離的影響，所得結果如下圖所示，其中分離因素越大，表明萃取劑對不同離子分離效果越好。  圖1  水相pH對萃取率的影響          圖2  水相pH對分離因素的影響由圖可知，萃取時的最佳水相pH為________（填字母）。A．2.5 B．3.0 C．3.5 D．4.0（5）“沉鈷”適宜溫度為50℃，溫度過高會使沉淀率下降，可能的原因是________。（6）采用熱重分析法測定草酸鈷晶體樣品所含結晶水數(shù)目，將樣品加熱到140℃時失掉1個結晶水，失重9.84%。中________。2024屆高三年級第二次調研測試化學試題答案一、選擇題（每題只有一個正確選項，2×10=20分）題號12345678910答案CBABCDCDBC二、選擇題（每題只有一個正確選項，3×10=30分）題號11121314151617181920答案ADDABCDBDA三、填空題（每空2分，共50分）21、（10分）（每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）22、（18分）（除標注外，每空2分）（1）  （2）增大固液接觸面積，加快反應速率，提高黃鐵礦的利用率（3）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）、冷卻結晶（1分）（5）  （6）  （無先后順序）23．（8分）（每空2分）（1）①防止溶液堿性太強時生成堿式碳酸缽[或]②取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈（2）（球形）干燥管  edbc24．（14分）（每空2分）（1）8：1（2）  避免受熱分解（3）（4）C（5）溫度過高，的溶解度增大

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