2024屆高三年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題出題人：劉爍  審題人：戰(zhàn)麗娜可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Co：59第I卷（選擇題  共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，2×10=20分）1．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（    ）A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光2．考古中出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有覆蓋其表面。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快C．錫青銅中的錫加速了銅的腐蝕速度D．生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程3．下列說(shuō)法正確的是（    ）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B．用濃硫酸干燥碘化氫氣體C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗可分離溴苯和溴的混合物4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）A．與的混合物中所含中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷具有的共價(jià)鍵數(shù)為C．電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4gD．常溫下，0.5molFe投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取的氯化鈉是一種重要的化工原料。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．利用日光和風(fēng)力使海水蒸干，可以獲得大量純凈氯化鈉B．工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液來(lái)制取金屬鈉C．氯化鈉在日常生活中可用作調(diào)味劑，也可用作防腐劑D．向飽和氯化鈉溶液先通入過(guò)量，再通入氨氣，會(huì)析出大量固體6．一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是（    ）A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末7．向、的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨HCl的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（    ）A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、8．下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（    ）ABCD制備分離乙醇和乙酸驗(yàn)證酸性測(cè)量體積9．把和組成的固體混合物溶于水配成100ml溶液，其中，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（    ）A．3.18g B．6.36g C．4.22g D．5.28g10．稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化說(shuō)法正確的是（    ）A．若純堿中混有，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大B．若純堿中混有，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大C．若純堿中混有，鹽酸用量將偏小；氣體產(chǎn)量將偏大D．若純堿中混有，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小二、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，3×10=30分）11．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（    ）A．Al是地殼中含量最高的金屬元素，金屬Al的價(jià)格與Al的冶煉成本有關(guān)B．Fe是現(xiàn)代工業(yè)的基礎(chǔ)，鋁熱法冶煉Fe工藝簡(jiǎn)單，可以大規(guī)模推廣C．純Cu多應(yīng)用于電氣工業(yè)，粗Cu的精煉應(yīng)用了原電池原理D．Na常應(yīng)用于制高壓鈉燈原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑等，金屬Na是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（    ）A．定性檢驗(yàn)，將溶液用稀硝酸酸化B．為提高溶液的氧化能力，用鹽酸將溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有時(shí)，用稀硝酸酸化D．檢驗(yàn)溶液中是否含時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向溶液中加溶液13．下列操作與現(xiàn)象及推論均正確的是（    ）選項(xiàng)操作與現(xiàn)象推論A向溶液中加入少量的粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質(zhì)B向溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍(lán)色，并生成白色沉淀白色沉淀是C向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀用溶液可鑒別溶液和溶液D在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣14．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測(cè)含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是（    ）A．M一定為FeOB．若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R針化C．若Q為金屬陽(yáng)離子，則可用溶液檢驗(yàn)D．與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成15．某同學(xué)探究還原性的實(shí)驗(yàn)記錄如下：①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為），經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸溶液，無(wú)白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．對(duì)比①②，可以判定酸性越強(qiáng)，的氧化能力越強(qiáng)B．①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩個(gè)C．②中紅色溶液中含有膠體D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為16．某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示更形象直觀、簡(jiǎn)明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是（    ）A鐵和稀硝酸反應(yīng)B向燒堿溶液通入后的產(chǎn)物CNa與加熱反應(yīng)的產(chǎn)物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式17．學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測(cè)定明礬中結(jié)晶水的含量。上述實(shí)驗(yàn)中不需要用到的操作是（    ）A． B． C． D．18．將含和的混合氣體充入裝有的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無(wú)氣體逸出。下列敘述正確的是（    ）A．原混合氣體中和的體積比為2：1B．原混合氣體中和的體積比為1：2C．殘留固體中有和、NaOHD．殘留固體中只有19．1941年，我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（    ）已知：侯氏制堿法總反應(yīng)：索爾維制堿法總反應(yīng)：（作為廢液排放）A．氣體1、氣體2均為B．溶液2中，含碳微粒主要是C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl，增大，的平衡逆向移動(dòng)，析出20．某固體混合物可能由Al、、、、中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法中正確的是（    ）A．一定含、且物質(zhì)的量相等B．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gC．一定不含，可能含有和D．一定含有、和第II卷（非選擇題  共50分）三、填空題（每空2分，共50分）21．（10分）按要求正確書寫方程式：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）泡沫滅火器滅火原理的離子方程式：________。（3）鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（4）將氣體通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式：________。（5）四氧化三鐵溶于足量氫碘酸溶液的離子方程式：________。22．（18分）以焙燒黃鐵礦（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)顏料。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）紅渣的主要成分為________（填化學(xué)式），濾渣①的主要成分為________（填化學(xué)式）。（2）黃鐵礦研細(xì)的目的是________。（3）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式為：________。（4）工序①的名稱為________、________、過(guò)濾、洗滌，所得母液循環(huán)使用。（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中Fe的化合價(jià)為________，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________。（6）若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為________和________。（填化學(xué)式，不引入雜質(zhì)）23．（8分）氧化鑭在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭溶液得水合碳酸鑭，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。I．水合碳酸鑭的制備已知：制備水合碳酸鑭時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)會(huì)有堿式碳酸鑭生成。（1）向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分攪拌后陳化2h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。①制備時(shí)不宜用溶液代替溶液，其原因是________。②證明固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是________。（2）某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。儀器X的名稱為________；裝置接口的連接順序?yàn)?/span>a________f（填接口字母）。24．（14分）某鋰離子二次電池的正極材料主要為，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過(guò)如下流程利用廢舊鋰離子電池制備草酸鈷晶體：已知該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀完全的pH見(jiàn)下表：離子pH9.33.29.04.710.18.9回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸還原”步驟，發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（2）“濾渣”成分是________。“水解凈化”時(shí)，溫度不宜超過(guò)70℃，原因是________。（3）“氧化沉鐵錳”中，反應(yīng)生成的離子方程式為________。（4）利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離。研究水相pH對(duì)金屬離子分離的影響，所得結(jié)果如下圖所示，其中分離因素越大，表明萃取劑對(duì)不同離子分離效果越好。  圖1  水相pH對(duì)萃取率的影響          圖2  水相pH對(duì)分離因素的影響由圖可知，萃取時(shí)的最佳水相pH為________（填字母）。A．2.5 B．3.0 C．3.5 D．4.0（5）“沉鈷”適宜溫度為50℃，溫度過(guò)高會(huì)使沉淀率下降，可能的原因是________。（6）采用熱重分析法測(cè)定草酸鈷晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到140℃時(shí)失掉1個(gè)結(jié)晶水，失重9.84%。中________。2024屆高三年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題答案一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，2×10=20分）題號(hào)12345678910答案CBABCDCDBC二、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，3×10=30分）題號(hào)11121314151617181920答案ADDABCDBDA三、填空題（每空2分，共50分）21、（10分）（每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）22、（18分）（除標(biāo)注外，每空2分）（1）  （2）增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率（3）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）、冷卻結(jié)晶（1分）（5）  （6）  （無(wú)先后順序）23．（8分）（每空2分）（1）①防止溶液堿性太強(qiáng)時(shí)生成堿式碳酸缽[或]②取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗滌干凈（2）（球形）干燥管  edbc24．（14分）（每空2分）（1）8：1（2）  避免受熱分解（3）（4）C（5）溫度過(guò)高，的溶解度增大

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