天津市耀華中學2023-2024學年高一上學期第一次月考化學含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

天津市耀華中學2023-2024 學年度第一學期高一化學階段性訓練一、選擇題(每個小題1個答案，共 18題，每題3分，共54分) 1. 第24屆冬季奧林匹克運動會在北京舉行，其金牌如圖所示。下列說法不正確的是(    )A. 金牌的主要成分屬于無機物B. 金牌掛帶由桑蠶絲制成，桑蠶絲屬于有機物C. 金牌上有祥云花紋，自然界云、霧不屬于膠體D. 金牌上有冰、雪圖案，冰和雪的主要成分相同2.   下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是(    )選項物質(zhì)分類不同類物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O?、K2CO?氧化物K2CO?CHgO、NaOH、KCl、P?(白磷)化合物P?(白磷)D鋁、鐵、鋅、氧氣還原劑鋅 3. 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是A. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷B. 氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液都能沉淀，二者產(chǎn)生沉淀的原理相同C. 用Fe(OH)?膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe(OH)?膠體帶正電荷D. 氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液的本質(zhì)區(qū)別是前者能產(chǎn)生丁達爾效應第 1 頁共 8 頁
4. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀 Na2SO?溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是A. 加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀B. 加入碘水不變藍C. 加入BaCl?溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D. 加入碘水變藍下列物質(zhì)下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是 6.   下列離子方程式書寫正確的是A. 石灰乳與 Na2 CO?溶液混合: B. 將稀硝酸滴在大理石上： C. Fe 與稀硫酸反應的離子方程式： D. Ca(HCO3)?溶液與少量NaOH溶液反應 7. 下列各組離子能大量共存的是(    )A. 使酚酞變紅的溶液中：Na?、 NO??、 Fe3?B. pH<7的溶液中:Ca2?、Cl 、CH?COOC. 澄清透明的溶液中：K"、MnO??、SO?2?D. 含有Ca2?的溶液中：Cl?、 H?、 HCO?? 第 2頁共 8頁
8. 某溶液中含有較大量的 Cl?、CO?2?、OH?三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將３種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加 Mg(NO?)?溶液 ②過濾 ③滴加 AgNO?溶液 ④滴加 Ba(NO?)?溶液      A. ①②④②③                     B. ④②③②①      C. ①②③②④                     D. ④②①②③9. 為了實現(xiàn)下列各變化，需只加入還原劑的是      A. KClO?→O?                           C. Fe→FeCl?                    D. CO?→CO10. 在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2?、K?、H?、Cl?、CO?2?、OH?６種離子中的３種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(    )   A. Cu2?、 H?、Cl?             B. Cl?、、 OH?      C. K?、H?、Cl?                 D. K?、OH?、 11. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(    )A. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO?2?B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag?C. 向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入 BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 SO?2?D. 向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2?12. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：(    )NH?NO?→HNO?+N?+H?O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為      A. 5: 3         B. 5: 4            C. 1: 1            D. 3: 1第 3 頁共 8 頁
13. 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是(    )A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B. ②中反應的離子方程式為 C. 根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅14. 硫酸亞鐵煅燒反應為下列有關(guān)說法正確的是(    )A. 該分解反應過程中氧元素的化合價降低B. FeSO?中鐵元素被還原C. SO?是氧化產(chǎn)物D. 該反應中 FeSO?既做氧化劑，又做還原劑15. 復印機工作時易產(chǎn)生臭氧()，少量的臭氧有消毒空氣之功效，但臭氧濃度過高時，對人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可發(fā)生如下反應：+2KI+H?O=2KOH++I?,對該反應的下列說法不正確的是A. KI被氧化B. 1個O?參加反應轉(zhuǎn)移2個電子C. 氧化產(chǎn)物I?與還原產(chǎn)物O?的個數(shù)之比為1：1D. H?O 既不是氧化劑也不是還原劑16. 已知 Co?O?在酸性溶液中易被還原成Co2?，且還原性：下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A. 3Cl?+6Fel?= FeCl?+4Fel?B. 3Cl?+2Fel?= 2FeCl?+2l?C. Co?O?+6HCl = 2CoCl?+Cl?+3H?O第 4 頁共 8頁
17. 已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學反應，其方程式為：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O,3Cl?+6NaOH=5NaCl+NaClO?+3H?O。某溫度下，將氯氣通入 NaOH 溶液中,反應得到NaCl、NaClO 和NaClO?的混合溶液,經(jīng)測定 ClO?與ClO??的個數(shù)比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為     A. 21: 5       B. 4: 1     C. 3: 1         D. 2: 118. 把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是(    )  A. 反應物微粒為SO?、 Mn2?、 HB. 該反應發(fā)生后溶液酸性增強C. 氧化劑和還原劑的化學，量數(shù)之比為5∶2D. 配平后H?的化學計量數(shù)為8二、非選擇題(本題包括4 小題，共46分)19. (6分) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H?②鋁 ③CH3COOH ④CO? ⑤HCl(g)⑥Ba(OH)?固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO?)? ⑩固體 NaHSO?。按物質(zhì)的分類方法回答下列問題(填序號)：(1)屬于非電解質(zhì)的是                  ；(2)屬于電解質(zhì)的是                    ；(3)能導電的是                         。第 5 頁共 8 頁
20. (14分)按寫出下列反應的離子方程式：(1) 醋酸除水垢(主要成分碳酸鈣)：(2)氫氧化鎂與稀硫酸反應：(3) 用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：(4) 碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：(5)氨水中通入過量SO?:(6)氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至溶液呈中性：  (7) 氫氧化鈣溶液中加入過量碳酸氫鈉溶液：   21. (6分) 配平下列化學方程式：         第 6 頁共 8 頁
22. (10分)在兩份相同的Ba(OH)?溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等(離子個數(shù)相等)的H?SO?、NaHSO?溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)     NaHSO?在水溶液中的電離方程式是                                 ；NaHSO?屬于“酸”、 “堿”、 “鹽”中的           產(chǎn)圖中代表滴加 NaHSO?溶液的變化曲線是       (填“①”或“②”)。(2)曲線①中a點導電能力最弱的原因是                        (用化學方程式表示)；b點溶液中大量存在的離子是                          。(3)c點兩溶液中酸性：①         ②(填“>”、 “<”或“=”)； d點對應的溶液顯   (填“酸性”、 “中性”、 “堿性”)。(4)曲線②中的b、d兩點對應所加溶液的體積比為                      。    第 7 頁共 8 頁
(10分)化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)，例如：(1) 配平反應①，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：  (2) 被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為              。每生成71g氯氣，被氧化的還原劑的質(zhì)量為            g。(3) 為實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入NaClO?，ClO3?被還原為Cl?，其離子方程式為                                               。還原性：ClO?          (填“>”“<”或“=”)Cl?。 (4)在上述有編號的步驟中，除了⑥外，需用氧化劑的步驟是       (填序號)。    第8頁共 8頁

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