雅禮中學(xué) 2023 級(jí)高一年級(jí)第一次月考化學(xué)  參考答案一、選擇題1．C2．C3．D【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無(wú)關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無(wú)法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出NH4+和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO42-三種離子，D正確；4．C【解析】A．A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，A不符合題意；B．B中碘元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑，B不符合題意；C．C中銅元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑，C符合題意；D．水分解可產(chǎn)生氫氣，D不符合題意；5．D【解析】A．該反應(yīng)中銅元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是+4，沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，銅失去電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明反應(yīng)中氧氣得到電子，故D正確；  A7．A8．B 【解析】A．天然氣燃燒反應(yīng)為CH4+2O2==CO2+2H2O，O和C元素化合價(jià)有變化，有電子轉(zhuǎn)移，A不選B．用生石灰干燥氫氣是CaO與H2O反應(yīng)，生成Ca(OH)2，無(wú)元素的化合價(jià)變化，B選；C．食物變質(zhì)是食物中物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生CO2等化合物，有電子轉(zhuǎn)移，C不選；D．氯酸鉀中O元素化合價(jià)是?2價(jià)，產(chǎn)物O2為0價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，D不選。9．C10．A【解析】①膠體是混合物，而納米銅屬于單質(zhì)，不是膠體，錯(cuò)誤；②H+代表強(qiáng)酸溶液，OH-代表可溶性的強(qiáng)堿溶液，兩者反應(yīng)可以生成H2O和難溶性鹽，②錯(cuò)誤；③能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，③錯(cuò)誤；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素，④錯(cuò)誤；⑤Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，⑤錯(cuò)誤；⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如水分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)中，對(duì)氫元素而言是被還原，對(duì)氧元素而言是被氧化，⑥正確；正確的只有⑥；故選A11．D【解析】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體，膠體微粒和溶液中的離子及分子一樣，都能透過濾紙的孔隙，所以利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，A正確；B．Z中存在Fe(OH)3膠體，對(duì)光有散射作用，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．Y中，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，則總的離子方程式為3CaCO3+3H2O+2Fe3+=3Ca2++3CO2+2Fe(OH)3，C正確；D．X燒杯中，分散質(zhì)為FeCl3，Z燒杯中，分散質(zhì)為Fe(OH)3膠體，二者分散質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。12．B【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的 Cu2+、SO42-，由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO42-，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來(lái)解答。【解析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗(yàn)SO42-是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；故選：B。13．C【解析】A．Mn(OH)2在過程Ⅰ中化合價(jià)升高做還原劑，轉(zhuǎn)化為MnO32-，MnO32-過程Ⅱ中作氧化劑，轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，Mn(OH)2在過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用，故A正確；B．上述流程中氧化還原反應(yīng)有過程Ⅰ、過程Ⅱ、S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-，共3個(gè)，故B正確；C．過程Ⅱ中S2－→S2O32-，S元素化合價(jià)由-2→+2，化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D. 該流程中涉及的S元素化合價(jià)有-2、+2、+6，故D正確。二、非選擇題14. （16分）（1）丙（2分）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（2分）（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）（3）膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色（2分）（4）AsO33- （2分）         （5）+6價(jià)（2分）   氧化性（2分）（6）1:1（2分）【解析】（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量稀硫酸，稀硫酸會(huì)使得膠體發(fā)生聚沉，加入過量的稀硫酸使得沉淀溶解得到氯化鐵溶液，故現(xiàn)象是膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色（2分）；（4）FeCl3溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)而產(chǎn)生膠體，Fe(OH)3膠團(tuán)如圖所示，由于氫氧化鐵膠體粒帶正電，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以除去廢水中陰離子，則可除去廢水中的含砷微粒是AsO33-，故答案為：AsO33-；（5）K2FeO4中K為+1價(jià)、O為-2價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)。過程中①FeO42-轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)降低，故K2FeO4是氧化劑體現(xiàn)氧化性。（6）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相等15. （18分）(1)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（2分）燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（2分）(2)Fe3+ （2分）         (3)SO42-、CO32-（2分）(4)Cl-   （2分）    排除OH-的干擾 （2分）   H++OH-=H2O（2分）    Cl-+Ag+=AgCl↓（2分）(5)Ba2+、OH-、Cl-（2分）【解析】（2）無(wú)色透明溶液肯定無(wú)Fe3+；Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；說(shuō)明溶液呈堿性，可能有OH-、CO32-Ⅱ．取少量原溶液，滴入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；說(shuō)明溶液中無(wú)SO42-、CO32-；Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；說(shuō)明溶液中有Cl-；Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明溶液中有Ba2+；根據(jù)分析可知溶液中有Ba2+、OH-，有OH-就一定沒有Mg2+，可能含有K+；Fe3+溶液呈黃色，根據(jù)分析可知無(wú)色溶液肯定無(wú)Fe3+，所以不用通過實(shí)驗(yàn)即可判斷出原溶液中不存在的離子是Fe3+；（3）有上述分析可知，由Ⅱ可以判斷出原溶液中不存在的離子是無(wú)SO42-、CO32-；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有Cl-；已知AgOH為白色沉淀，先滴加足量稀硝酸的目的是排除OH-的干擾；Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O或Cl-+Ag+=AgCl↓；（5）可以判斷出溶液中含有的離子是Ba2+、OH-、Cl-16．（14分）（1）甲（2分）     碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存（2分）     濾液中一定存在氫氧化鈉 （2分）    （2）有白色沉淀生成  （2分）  （3）OH-＋H＋=H2O（沒寫CO32＋H＋=HCO3-不扣分）（2分）（4）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。（2分）（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）【解析】（1）[交流與評(píng)價(jià)]三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢瑁l(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，所以混合溶液中一定要有NaOH，另外，處在同一溶液中的物質(zhì)，是不能發(fā)生反應(yīng)的，因此碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存。（2）[活動(dòng)與探究]檢驗(yàn)CO32-時(shí)，通常加入酸，但溶液中含有的OH-也會(huì)與酸反應(yīng)，所以加入的酸量必須“足”，也可加入沉淀試劑，讓CO32-生成沉淀，因此向其中加入CaCl2溶液觀察到有白色沉淀生成，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論。（3）[解釋與結(jié)論]在混合溶液中加入酸，應(yīng)先與OH-反應(yīng)，后與CO32-反應(yīng)，因此可能的原因是丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少。

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