?2023-2024學(xué)年度(上)沈陽(yáng)市第二十中學(xué)階段測(cè)試
高一年級(jí)化學(xué)試卷
考試時(shí)間：75分鐘 考試分?jǐn)?shù)：100分
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生須在答題卡和試題卷上規(guī)定的位置，準(zhǔn)確填寫(xiě)本人姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并核對(duì)條碼上的信息。確認(rèn)無(wú)誤后，將條形碼粘貼在答題卡上相應(yīng)位置。
2.考生須在答題卡上各題目規(guī)定答題區(qū)域內(nèi)答題，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。
3.答選擇題時(shí)，請(qǐng)將選出的答案填涂在指定位置。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
5.本試題卷共6頁(yè)，如缺頁(yè)，考生須聲明，否則后果自負(fù)。
可能用到的原子量H：1 O：16 C：12 N：14 S：16 Cl：35.5 Ba：137
1. 古詩(shī)文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化結(jié)晶，下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 《無(wú)題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”
B. 《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”
C. 《抱樸子》“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”
D. 《元日》“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”
【答案】B
【解析】
【詳解】A．蠟燭燃燒既是化學(xué)變化，又是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．煅燒石灰石，發(fā)生的是碳酸鈣的分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．爆竹中的炸藥發(fā)生爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
2. 下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．，S元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑，需要加氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．可以分解得到，不需要加還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．，化合價(jià)降低，鐵離子作氧化劑，需要加入還原劑，故C正確；
D．，化合價(jià)升高，氯離子作還原劑，需要加氧化劑，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
3. 下列敘述中正確的是
A. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)
B. NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C. 銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．NH3、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻腘H3·H2O、H2SO4能電離出自由移動(dòng)的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而NH3、SO3本身不含離子也不能電離出離子，所以NH3、SO3不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確；
故選D。
4. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 膠體帶正電
B. 醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
C. 往膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．膠體不帶電，膠體中的膠粒帶電，A錯(cuò)誤；
B．血液為膠體，用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，B正確；
C．往膠體中滴入稀硫酸，膠體會(huì)先聚沉生成氫氧化鐵沉淀，后繼續(xù)加硫酸，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，則往膠體中滴入稀硫酸，現(xiàn)象為先看的紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解，C正確；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，D正確；
故選A。
5. 下根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失
該溶液中不一定含有
B
向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出
活潑性：Al大于Cu
C
向某待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
溶液中一定含
D
向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
該溶液中的溶質(zhì)不一定是碳酸鹽

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，所以溶液中不一定含有，A正確；
B．向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+，從而得出活潑性：Al大于Cu，B正確；
C．檢驗(yàn)時(shí)，向待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C不正確；
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此氣體為CO2，該溶液中的溶質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，D正確；
故選C。
6. 關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽"說(shuō)法正確的是
A. 若單質(zhì)為碳，氧化物可以為CO
B. 單質(zhì)鐵能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
C. 若鈉元素可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為Na2CO3
D. “Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CO不是酸性或堿性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．鐵與氧氣生成四氧化三鐵，不能與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉屬于鹽，不是堿，C錯(cuò)誤；
D．鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，為堿性氧化物；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于堿，氫氧化鈣與酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為鹽，D正確；
故選D。
7. 我們可根據(jù)事物的某些相似性質(zhì)類(lèi)推，并預(yù)測(cè)類(lèi)似的可能性。以下推論正確的是

實(shí)際事實(shí)
類(lèi)推結(jié)果
A
硫酸、碳酸都含有氧元素
酸中都含有氧元素
B
CO2通入CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
CO2通入BaCl2溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象
C
H2SO4分子中含有2個(gè)氫，屬于二元酸
H3PO2分子中含有3個(gè)氫，屬于三元酸
D
酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水
生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸中不一定都含有氧元素，如氫硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳通入氯化鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，則二氧化碳通入氯化鋇溶液中也不能反應(yīng)，也無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)B正確；
C．雖然H2SO4分子中含有2個(gè)氫，屬于二元酸，H3PO2分子中含有3個(gè)氫，屬于三元酸，但多少元酸是按酸電離出的氫離子的數(shù)目進(jìn)行分類(lèi)的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，如碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
8. 下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
選項(xiàng)
混合物
酸性氧化物
堿性氧化物
弱電解質(zhì)
膠體
A
澄清石灰水

CuO
AgCl
納米鐵粉
B
空氣
干冰


膠體
C
氨水

CaO

淀粉溶液
D
酒精


HCl
有色玻璃

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．AgCl不是弱電解質(zhì)，納米鐵粉不是膠體，是膠體的分散質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；
C．氨水為混合物，干冰為固態(tài)，為酸性氧化物，為弱電解質(zhì)，膠體，C正確；
D．為兩性氧化為，為酸性氧化物，是酸酐，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：
B. 澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：
C. FeO溶于稀硝酸：
D. 用醋酸除去水垢：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ca2+與能發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，則向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：，A不正確；
B．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)，采用“以少定多” 法，參加反應(yīng)Ca2+與OH-的物質(zhì)的量之比為1:2，離子方程式為，B正確；
C．硝酸是氧化性酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，則FeO溶于稀硝酸：，C不正確；
D．醋酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，則用醋酸除去水垢：，D不正確；
故選B。
10. 已知常溫下可用制備，反應(yīng)前后存在六種微粒：、、、、和。下列敘述不正確的是
A. 氧化產(chǎn)物為
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C. 若有生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D. 依題可知：、、在水溶液中不能大量共存
【答案】D
【解析】
【詳解】A．制備，，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為氧化產(chǎn)物，A正確；
B．，化合價(jià)從+3變成+2價(jià)，降低，為氧化劑，，升高1，為還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)，所得方程式為：，有生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；
D．根據(jù)題意，、、在水溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選D。
11. 若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 含有的電子數(shù)為
B. 含的飽和溶液滴入適量的沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為
C. 1個(gè)的質(zhì)量為
D. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，所以含有的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵膠體粒子直徑在之間，粒子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．1mol的質(zhì)量為18g，個(gè)數(shù)為NA，1個(gè)的質(zhì)量為，C正確；
D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為硫酸中的氧原子，還有水分子中的氧原子，大于，D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子
B. 46gNO2和N2O4混合物中所含原子的物質(zhì)的量之和為3 mol
C. 氧化還原反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，所以1 mol物質(zhì)不一定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子，A不正確；
B．46gNO2和46gN2O4所含原子數(shù)都為3mol，則46g該混合物中所含原子的物質(zhì)的量之和為3 mol，B正確；
C．氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如氫氣在氧氣中燃燒就不屬于離子反應(yīng)，C不正確；
D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，D不正確；
故選B。
13. 下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是
①摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍
③1 mol氦氣的原子數(shù)為2NA
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們的質(zhì)量也相同
⑤按照組成元素的性質(zhì)可將單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】
【詳解】①摩爾不是物理量，它是物理量(物質(zhì)量)的單位，①不正確；
②2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相同，都是18g/mol，②不正確；
③氦氣是單原子分子，1 mol氦氣的原子數(shù)為NA，③不正確；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量不一定相同，則它們的質(zhì)量不一定相同，④不正確；
⑤金屬與非金屬元素的性質(zhì)具有明顯的差異，按照組成元素的性質(zhì)可將單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，⑤正確；
綜合以上分析，①②③④不正確，故選C。
14. 世界衛(wèi)生組織將定為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來(lái)表示的，作消毒劑時(shí)和氯氣一樣、還原產(chǎn)物均為。下列關(guān)于的說(shuō)法中不正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量為67.5 B. 從分類(lèi)上來(lái)看，屬于非金屬氧化物
C. 的消毒效率是氯氣的2.63倍 D. 在消毒時(shí)做氧化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g/mol,故A錯(cuò)誤；
B．ClO2是非金屬元素與氧元素形成的化合物，屬于非金屬氧化物，故B正確；
C．ClO2→Cl-得到5個(gè)電子，Cl2→2Cl-得到2個(gè)電子，ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的 =2.63倍，故C正確；
D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，在消毒時(shí)做氧化劑，故D正確。
答案選A。
15. 混合物的水溶液中只可能含有以下離子中的若干種：、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、、，現(xiàn)取三份體積均為100 mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；
第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該溶液組成的推斷正確的是
A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl-
C. 含有，其物質(zhì)的量為0.2 mol D. 可能存在Mg2+、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能含有Cl-、、中的一種或幾種；第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol，含0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33 g。則BaSO4質(zhì)量為2.33g，BaCO3質(zhì)量為3.94g，從而得出、分別為0.02mol、0.01mol。依據(jù)離子共存，一定不存在Mg2+、Ba2+；依據(jù)電荷守恒，一定含有K+，且物質(zhì)的量不小于0.02mol；Cl-可能存在。
【詳解】A．由分析可知，溶液中一定存在K+，A不正確；
B．Cl-與、K+、、能大量共存，則可能存在Cl-，B正確；
C．BaCO3質(zhì)量為3.94g，則含有的物質(zhì)的量為0.02 mol，C不正確；
D．溶液中存、，則一定不存在Mg2+、Ba2+，D不正確；
故選B。
16. 下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是
選項(xiàng)
離子組
判斷及原因
A
、、、
能大量共存
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生
C
、、、
不能大量共存，OH-與發(fā)生反應(yīng)：
D
、、、、
能大量共存，離子間不反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、、、在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；
B．Fe3+、NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B不符合題意；
C．OH-與發(fā)生反應(yīng)：，C不符合題意；
D．Fe3+與I-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與能發(fā)生反應(yīng)生成HClO，I-、ClO-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；
故選A。
17. 將一定量的氯氣通入0.50 mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是
A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25

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