考點(diǎn)一　　　鹽類水解原理及規(guī)律
考點(diǎn)二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
答題規(guī)范(7) 利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題
真題演練 明確考向
1.定義在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與________________________________________的反應(yīng)。2.鹽類水解的結(jié)果使溶液中水的電離平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。
水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)
3.特點(diǎn)(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是_________反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。
4.鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
5.水解反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)鹽類水解的離子方程式一般用“ ”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。(2)多元弱酸鹽：分步書(shū)寫(xiě)，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“ ”表示。②相互促進(jìn)的水解程度較大的，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“===”“↑”“↓”。
寫(xiě)出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)NH4Cl：__________________________。(2)Na2CO3：______________________________________________________。(3)FeCl3：____________________________。(4)CH3COONH4：_____________________________________________。(5)Al2S3：_________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(　　　)2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(　　　)3.pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同(　　　)4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進(jìn)(　　　)
一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25 ℃)，回答下列問(wèn)題：CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：________________，水的電離程度由大到小的順序：_________________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：________________。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：___________________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞
2.室溫下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中CN－的水解程度大于 的水解程度D.室溫下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
室溫下，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；
3.已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯_____性。
二、水解產(chǎn)物判斷與方程式的書(shū)寫(xiě)4.下列離子方程式不正確的是
硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書(shū)寫(xiě)、沒(méi)有氣體符號(hào)、應(yīng)使用可逆符號(hào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.(2022·濟(jì)南模擬)物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB.K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl
BrCl中Cl為－1價(jià)，Br為＋1價(jià)，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，故A正確；K3P中P為－3價(jià)，水解生成PH3，即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B錯(cuò)誤；
CuCl2中Cu為＋2價(jià)，Cl為－1價(jià)，水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl，故D正確。
鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
1.影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度______，溶液的堿性或酸性______。如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當(dāng)溫度、濃度等條件改變時(shí)，會(huì)引起水解平衡的移動(dòng)，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。
生成紅褐色沉淀，放出氣體
2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：_________________________________________________________________________________________。②明礬凈水的原理：________________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：____________________________________。
Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹
(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是_________________________________________________________________________________。②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：__________________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：_________________________________________________________________________________________________________________________________。④泡沫滅火器反應(yīng)原理：______________________________________________________________________________________。
碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平
衡向右移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移動(dòng)，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)
NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：
(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量_________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無(wú)水MgCl2操作方法及理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。
在干燥的HCl氣流中加
熱MgCl2·6H2O，可以得到無(wú)水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣
1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)(　　　)2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大(　　　)3.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3 (　　　)4.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存(　　　)
一、外界因素對(duì)鹽類水解的影響1.下列說(shuō)法正確的是A.稀釋0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大
水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是
D項(xiàng)，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。
3.(2022·廣東模擬)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤。
二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。
Fe2O3/Al2O3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
NaAlO2/Na2CO3
三、水解原理在除雜中的應(yīng)用5.物質(zhì)的提純(水解除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Mg2＋(Fe3＋)加入_______________，Cu2＋(Fe3＋)加入____________________________
MgO或Mg(OH)2
CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
6.(2022·山東師范大學(xué)附中模擬)實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合 價(jià)為＋7價(jià)
過(guò)二硫酸鈉中含有過(guò)氧鍵，分子中硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，A錯(cuò)誤；
溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試劑X不能選用鋅，C錯(cuò)誤；沉鋅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正確。
利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題
(1)解答此類題的思維過(guò)程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動(dòng)的方向④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。
1.為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中
一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱
3.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。
4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
D.25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
1.(2022·海南，13改編)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是 ml·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 ml·L－1B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱
NaClO溶液中ClO－會(huì)水解，故0.01 ml·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01 ml·L－1，A錯(cuò)誤；NaClO溶液長(zhǎng)期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)為NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO再分解為HCl和O2，不會(huì)釋放Cl2，B錯(cuò)誤；
2.(2021·廣東，8)鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝ ml·L－1 GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH＋會(huì)發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；稀釋GHCl溶液時(shí)，GH＋的水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中的電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯(cuò)誤。
3.(2019·北京，12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡 移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低， 是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同
任何溫度時(shí)，純水中H＋濃度與OH－濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故c(H＋)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動(dòng)，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 ml·L－1)。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 對(duì)Fe3＋的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；實(shí)驗(yàn)③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCl3溶液，根據(jù)溶液變紅褐色，說(shuō)明Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K3[Fe(CN)6]無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
1.《本草綱目》中對(duì)白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說(shuō)法正確的是A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用
Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，故A錯(cuò)誤；
A.CH3COONa D.Na2S
2.根據(jù)表中信息，判斷0.10 ml·L－1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是
3.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
A項(xiàng)，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；
4.(2022·常德模擬)下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是①用FeCl3作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可用作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞⑥長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增強(qiáng)A.①④⑥ B.②⑤⑥C.③⑤⑥ D.全有關(guān)
①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)；②在FeCl3溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先將AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑；⑤Na2CO3水解使溶液呈堿性，會(huì)與玻璃中的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增強(qiáng)。
5.(2021·廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
NaN3溶液呈堿性，說(shuō)明HN3為弱酸，故0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH>2，A錯(cuò)誤；
6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解正向移動(dòng)，加熱可使HCl揮發(fā)，蒸干、灼燒得到MgO，B項(xiàng)符合題意。
7.(2022·上海靜安模擬)有機(jī)弱堿甲胺(CH3NH2)的堿性略強(qiáng)于氨水，也能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3Cl表示)。下列敘述正確的是
CH3NH2是弱堿，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀釋，c(H＋)減小，pH增大，D正確。
B.室溫下，Na2A水解常數(shù)Kh＝10－11C.0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)

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