1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對(duì)排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵——價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋中心原子的孤電子對(duì)數(shù)說(shuō)明：σ鍵電子對(duì)數(shù)＝中心原子結(jié)合的原子數(shù)；
中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝ (a－xb)，其中①a表示中心原子的 。對(duì)于主族元素：a＝ 。對(duì)于陽(yáng)離子：a＝ 。對(duì)于陰離子：a＝ 。②x表示 。③b表示與中心原子結(jié)合的原子 (氫為 ，其他原子＝_____________________。如氧和氧族元素中的S、Se等均為2，鹵族元素均為1)。
中心原子的價(jià)電子數(shù)－離子的電荷數(shù)
中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)
與中心原子結(jié)合的原子數(shù)
例如，SOCl2的空間結(jié)構(gòu)的判斷：SOCl2的中心原子為S，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為 ×(6－1×2－2×1)＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，這些價(jià)層電子對(duì)互相排斥，形成四面體形的VSEPR模型，由于中心原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，則SOCl2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。
2.雜化軌道理論(1)雜化軌道理論概述中心原子上若干不同類型(主要是s、p軌道)、能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成同等數(shù)目、能量完全相同的新軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道三種類型
(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來(lái)形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，所以有公式：雜化軌道數(shù)＝_________________________＋ ＝ 。
中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
3.VSEPR模型與微?？臻g結(jié)構(gòu)的關(guān)系完成下列表格
1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(　　)2.N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵(　　)3.只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(　　)4.分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(　　)
一、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)XeF2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6(　　)
(2) 為四角錐結(jié)構(gòu)， 中心原子I沒(méi)有孤電子對(duì)(　　)
(3)六氟化硫分子空間結(jié)構(gòu)呈正八面體形，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4(　　)
(4)PhB(OH)2和 中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等(—Ph 代表苯基，—Pr 代表異丙基)(　　)
2.下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價(jià)電子對(duì)最多的是A.H2O B.HClC. D.PCl3
A項(xiàng)，氧原子有兩對(duì)未成鍵的價(jià)電子對(duì)；B項(xiàng)，HCl分子屬于AB型分子，沒(méi)有中心原子；
D項(xiàng)，磷原子有一對(duì)未成鍵的價(jià)電子對(duì)。
二、雜化方式的判斷3.判斷下列物質(zhì)中心原子的雜化方式。(1)PCl3分子中，P的雜化方式為_(kāi)_______。(2)[2019·全國(guó)卷Ⅰ，35(2)節(jié)選]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是______、______。(3)HOCH2CN分子中碳原子的雜化軌道類型是________。(4)丙烯腈分子(H2C==CH—C≡N)中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)_______。
(5)[2020·全國(guó)卷Ⅲ，35(2)節(jié)選]氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：
三、分子(離子)空間結(jié)構(gòu)的判斷4.下列分子或離子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A. B.PH3 C.H3O＋ D.OF2
PH3的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，B錯(cuò)誤；H3O＋的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，C錯(cuò)誤；OF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形且分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。
5.下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
H2O分子中氧原子采用sp3雜化方式；CO2中碳原子采用sp雜化方式；BeCl2中Be原子采用sp雜化方式。
6.已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為A.直線形 B.平面正方形C.正四面體形 D.正八面體形
根據(jù)雜化軌道理論知，Zn2＋的4s軌道和4p軌道形成的sp3雜化軌道為正四面體形，Zn2＋再結(jié)合4個(gè)Cl－形成[ZnCl4]2－，其中Zn2＋的孤電子對(duì)數(shù)為0，所以[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。
鍵角大小原因解釋的三種模型
模型1　價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型(或中心原子雜化方式)不相同，優(yōu)先看雜化方式，鍵角：sp>sp2>sp3例1　Si與C元素位于同一主族，SiO2鍵角小于CO2的原因是___________________________________________________________________________________。答題模板：×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××，而×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××。
SiO2中中心Si原子采取
sp3雜化，鍵角為109°28′；CO2中中心C原子采取sp雜化，鍵角為180°
變式訓(xùn)練1　比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①H2O____CS2，原因是__________________________________________________________________________________。②SO3______ 。③BF3________NCl3。
H2O中中心O原子采取sp3雜化，鍵角約為105°；CS2中中心
C原子采取sp雜化，鍵角為180°
模型2　價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型(或中心原子雜化方式)相同，看電子對(duì)間的斥力(1)電子對(duì)排斥力大小順序：孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間例2　已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是______________，原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________________。答題模板： ×××分子中無(wú)孤電子對(duì)，×××分子中含有n個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，因而鍵角較小。
CH4＞NH3＞H2O
CH4分子中無(wú)孤電子對(duì)，NH3分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小
變式訓(xùn)練2　比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①PH3____ ，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
子對(duì)，PH3分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，因而
(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵，舉例：
變式訓(xùn)練3　在 分子中，鍵角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是_______________________。
模型3　空間結(jié)構(gòu)相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的電負(fù)性(1)中心原子不同，配位原子相同例3　AC3與BC3，若電負(fù)性：A＞B，則鍵角：AC3_____BC3。原因：__________________________________________________________________________________________________。
中心原子的電負(fù)性A強(qiáng)于B，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，斥力越大，鍵角也越大
(2)中心原子相同，配位原子不同例4　AB3與AC3，若電負(fù)性：B＞A＞C，則鍵角：AB3______AC3。原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________________。
電負(fù)性：B＞A＞C，在AB3中成鍵電子對(duì)離中心原子較遠(yuǎn)，斥力較小，因而鍵角較小
變式訓(xùn)練4?、貼H3的鍵角______PH3的鍵角，原因是________________________________________________________________________________________________。②NF3的鍵角____NH3的鍵角，理由是____________________________________________________________________________。
中心原子的電負(fù)性N強(qiáng)于P，
中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，斥力越大，鍵角也越大
原子較遠(yuǎn)，斥力較小，因而鍵角也較小
F的電負(fù)性比H大，NF3中成鍵電子對(duì)離中心
1.H3BO3 分子中的 O—B—O 的鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”) 中的 H—B—H 的鍵角，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________。
B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化
2.高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N______(填“>”“

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