新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)分層作業(yè)6物質(zhì)的量濃度課件魯科版必修第一冊(cè)

這是一份新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)分層作業(yè)6物質(zhì)的量濃度課件魯科版必修第一冊(cè)，共32頁(yè)。
分層作業(yè)6　物質(zhì)的量濃度12345678910111213141516171.0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)A.5∶2 B.15∶2C.3∶1 D.1∶3C解析 0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-的濃度為3 mol·L-1,0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中Cl-的濃度為1 mol·L-1,則兩溶液中Cl-的濃度之比為3∶1。12345678910111213141516172.配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列說(shuō)法或操作正確的是(　　)A.準(zhǔn)確稱(chēng)量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸餾水B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥的NaCl固體2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化鈉固體,然后加蒸餾水至刻度線D.準(zhǔn)確稱(chēng)量2.9 g混有KCl的NaCl固體,其他操作均正確,配好后的溶液中c(Cl-)偏低D1234567891011121314151617解析 用500 mL蒸餾水配制NaCl溶液得到的溶液的體積不是500 mL,A錯(cuò)誤;托盤(pán)天平精確度是0.1 g,則用托盤(pán)天平不能準(zhǔn)確稱(chēng)量2.925 g干燥的NaCl固體,B錯(cuò)誤;溶解NaCl固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,不能使用容量瓶溶解,C錯(cuò)誤;由于M(KCl)>M(NaCl),所以準(zhǔn)確稱(chēng)量2.9 g混有KCl的NaCl固體,其他操作均正確,Cl-的物質(zhì)的量偏少,由于溶液的體積不變,則配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正確。12345678910111213141516173.下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是(　　)A.將9.5 g MgCl2固體溶于蒸餾水,配成100 mL 溶液B.將4 g NaOH固體溶于100 mL蒸餾水C.將50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液與50 mL蒸餾水混合D.將3.36 L氯化氫氣體溶于水,配成150 mL溶液A解析 9.5 g MgCl2固體的物質(zhì)的量為0.1 mol,配成100 mL溶液,所得濃度為1 mol·L-1,A正確;4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol,溶于100 mL蒸餾水,溶液的體積不再是100 mL,故濃度不是1 mol·L-1,B錯(cuò)誤;50 mL溶液與50 mL水混合后溶液的體積未知,不能計(jì)算其濃度,C錯(cuò)誤;未指明3.36 L HCl氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15 mol,D錯(cuò)誤。12345678910111213141516174.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　)A.當(dāng)溶液配制完成后,容量瓶可以用來(lái)存放配制的溶液B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL的溶液C.容量瓶不可以用來(lái)溶解固體,但是可以用來(lái)稀釋濃的溶液D.容量瓶不可以用來(lái)加熱,但是錐形瓶可以用來(lái)加熱D解析 容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器,不能用來(lái)溶解固體,不能長(zhǎng)期貯存溶液,也不能加熱。12345678910111213141516175.在100 g濃度為18 mol ·L-1、密度為ρ g·mL-1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L-1的硫酸,則加入水的體積(　　)A解析 設(shè)加入水的體積為x,稀釋后溶液的密度為ρ1 g·mL-1,100 g÷ρ g·mL-1 ×18 mol ·L-1=(100 g+x×1 g·mL-1)÷ρ1 g·mL-1×9 mol·L-1,x=( -100) mL,因?yàn)棣汛笥讦?,所以x