?重慶市高2023屆高三第三次質(zhì)量檢測
化學(xué)試題
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Cl—35.5 Zn—65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 中國酒文化源遠流長，糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可以用來釀酒
B. 纖維素屬于營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)消化產(chǎn)生葡萄糖
C. 碳酸鈉可用作制作糕點的膨松劑，是因為加熱能分解出二氧化碳
D. 含氟牙膏可堅固牙齒、預(yù)防齲齒，與F-有關(guān)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．糖類可以用來釀酒，蛋白質(zhì)、油脂不能用來釀酒，A錯誤；
B．纖維素屬于營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)不能被分解為葡萄糖，B錯誤；
C．碳酸鈉受熱較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解生成二氧化碳可用作制作糕點的膨松劑，C錯誤；
D．含氟牙膏可堅固牙齒、預(yù)防齲齒，與F-生成氟化鈣有關(guān)，D正確；
故選D。
2. “人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造?！毕铝袆趧蛹捌渖婕暗脑砭_的是
選項
勞動
原理
A
用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
SiO2是酸性氧化物
B
游輪底部定期更換鋅塊
利用電解原理可防止船體腐蝕
C
煮豆?jié){點鹵水制作豆腐
加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉
D
用二氧化碳人工合成淀粉
CO2被氧化

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，是因為二氧化硅可與HF發(fā)生反應(yīng)，與其是否為酸性氧化物無關(guān)，A錯誤；
B．游輪底部定期更換鋅塊，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，不是電解原理，B錯誤；
C．豆?jié){屬于膠體，鹵水中含鈣離子等電解質(zhì)，加入電解質(zhì)，可使膠體發(fā)生聚沉，利用此原理可制得豆腐，C正確；
D．用二氧化碳人工合成淀粉(C6H10O5)n，C元素從+4價降低到0價，被還原，D錯誤；
故選C。
3. “中國芯”的主要原料是單晶硅，反應(yīng)SiCl4+2H2Si+4HCl可用于純硅的制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，pH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下，1mol SiCl4的體積為22.4L
C. SiCl4的電子式為
D. 28g晶體硅中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．pH=1只能求出氫離子的濃度，體積未知，所以無法求出數(shù)目，A錯誤；
B．標準狀況下，SiCl4為非氣態(tài)，摩爾體積不是22.4L/mol，所以無法計算1mol SiCl4的體積，B錯誤；
C．SiCl4所給的電子式為 ，Cl不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；
D．1mol Si單質(zhì)含有2mol Si-Si鍵，28g Si的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的共價鍵數(shù)目為2 NA，D項正確；
故答案為D。
4. 下列變化中，氣體被還原的是
A. CO2使Na2O2固體變白 B. Cl2使NaBr溶液變黃
C. 乙烯使溴水褪色 D. NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO2使Na2O2固體變白，發(fā)生的反應(yīng)為：，CO2中午元素化合價升降，A不符合題意；
B．Cl2使NaBr溶液變黃，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，其中Cl2中Cl元素化合價降低，被還原，B符合題意；
C．乙烯使溴水褪色原因是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，氣體未被還原，C不符合題意；
D．NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨與鋁離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子所致，氣體未被還原，D不符合題意；
故選B。
5. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列變化對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
B. 向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 鉛蓄電池放電時正極上的反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，A正確；
B．碘離子的還原性大于亞鐵離子的還原性，少量硝酸優(yōu)先氧化碘離子，B錯誤；
C．醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，C錯誤；
D．鉛蓄電池放電時正極二氧化錳得電子生成硫酸鉛固體，正確的離子方程式為：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，D錯誤；
故選A。
6. 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A. 銀氨溶液：Na+、K+、NO、NH3?H2O
B. 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO
C. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D. 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．銀氨溶液顯堿性，該組各物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．鐵離子在中性溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，且氫氧化鐵能和氫離子生成鐵離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．葡萄糖能被酸性高錳酸鉀氧化，不能大量共存，故D錯誤；
故選A。
7. 磷可形成多種多原子陰離子，如圖所示的多磷陰離子中P原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

下列說法中不正確的是
A. 形成2個單鍵的P帶1個單位負電荷 B. (a)和(b)所帶電荷數(shù)分別為-4和-3
C. (d)中的最小環(huán)是五元環(huán)，一共有6個五元環(huán) D. (c)和(d)的化學(xué)式分別是P和P
【答案】D
【解析】
【詳解】A．形成2個單鍵的P說明有兩對共用電子，此時P最外層共7個電子，要想達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得1個電子，故帶1個單位負電荷，A正確；
B．形成3個單鍵的P達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不需要得電子，形成2個單鍵得P有7個電子，需要得到1個電子，a中有4個形成2個單鍵的P，共需得4個電子，故顯-4價；b中有3個形成2個單鍵的P，共需得3個電子，故顯-3價，B正確；
C．從d的結(jié)構(gòu)式中可知d中的最小環(huán)是五元環(huán)，一共有6個五元環(huán)，C正確；
D．c中有6個形成2個單鍵的P，共需得6個電子，故顯-6價；d 中有3個形成2個單鍵的P，共需得3個電子，故顯-3價，故c、d的化學(xué)式分別是P和P，D錯誤；
故答案選D。
【點睛】題中指明P原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可根據(jù)共價單價的成鍵特點推斷P原子的得失電子情況，從而得出陰離子的價態(tài)。
8. 在10L密閉容器中充入氣體M和N，發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2P(g)+2Q(s) △H，所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/mol
平衡時物質(zhì)的量/mol
n(M)
n(N)
n(P)
①
350
0.50
0.20
0.20
②
550
0.50
0.20
0.10
③
550
0.25
0.10

下列說法不正確的是
A. 實驗①達到平衡后加入0.20molQ，平衡不移動
B. 550℃下向該容器中只充入0.20molM和0.50molN，平衡時n(P)=0.10mol
C. 反應(yīng)的平衡常數(shù)：實驗①實驗③，C項錯誤；
D．實驗②與實驗③溫度相同，K相同，同時實驗③初始物質(zhì)的量為實驗②的一半，相當(dāng)于減小壓強，平衡不移動，所以平衡時P的物質(zhì)的量為0.05mol，則Q的物質(zhì)的量與P相等，也為0.05mol，故D正確；
故答案為C。
9. 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是
選項
操作或做法
目的
A
取5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1KI溶液，充分反應(yīng)后再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅
證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B
向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，溶液中黃色變?yōu)闇\綠色
證明維生素C具有還原性
C
將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察到生成白色膠狀固體
證明非金屬性：Cl>Si
D
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
證明常溫下，Ksp(BaCO3)Y>Z B. 第一電離能：X>Y>W
C. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>X D. 電負性：Y>X>W>Z
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W與X形成的離子化合物化學(xué)式為W3X，若W為+1價，則X為-3價，則W為Li，X為N；X和Y相鄰，二者可以形成多種化合物。X和Z原子處于同一主族，則推知Y為O元素，Z為P元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則原子半徑：Z(P)> X(N)> Y(O)，A錯誤；
B．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，VA族元素原子最高能級處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，其第一電離能大于同一周期相鄰VIA族的，所以第一電離能：X(N)> Y(O)>W(Li)，B正確；
C．元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：Y(O) > X(N) > Z(P)，C錯誤；
D．元素非金屬性越強，一般對應(yīng)電負性越強，W為Li，屬于金屬，電負性較弱，則電負性：Y(O) > X(N) > Z(P)> W(Li)，D錯誤；
故選B。
12. 鈀(Pd)類催化劑在有機合成中的應(yīng)用非常廣泛。LnPd催化劑可以催化鹵代烴和炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)，機理如圖所示：

下列說法錯誤的是
A. 若原料用苯乙炔和CH2=CHBr，則產(chǎn)物是
B. R1X變?yōu)闀r發(fā)生了還原反應(yīng)
C. 該反應(yīng)用了兩種催化劑：LnPd和CuX
D. 適量添加Na2CO3有利于提高產(chǎn)率
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)圖示流程可知，該反應(yīng)的催化劑為LnPd和CuX，則總反應(yīng)式為R1—X+R2—C≡CHHX+R2—C≡C—R1。
【詳解】A．根據(jù)分析的總反應(yīng)可知，若原料用苯乙炔和CH2=CHBr，則R1為-CH=CH2，X為Br，R2為苯基，則產(chǎn)物為HBr和，A錯誤；
B．Ln為零價配體，Pd在產(chǎn)物中一般顯正價，則R1X變?yōu)闀r發(fā)生的是還原過程，B正確；
C．根據(jù)上述分析可知該反應(yīng)用了兩種催化劑：LnPd和CuX，C正確；
D．適量添加Na2CO3可消耗產(chǎn)物中的HX，從而有利于提高原料利用率和產(chǎn)率，D正確；
故選A。
13. 科學(xué)家設(shè)計了一種電化學(xué)裝置如圖所示(X、Y為離子交換膜)，該裝置在處理有機廢水的同時可以對海水進行淡化。下列敘述不正確的是

A. Y為陽離子交換膜
B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 該裝置工作過程中負極區(qū)溶液的質(zhì)量將減少
D. 該裝置不能在高溫下工作
【答案】C
【解析】
【分析】裝置左側(cè)電極上，CH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)電極為電池負極；右側(cè)電極為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；海水中Cl-通過X進入左側(cè)，Na+通過Y進入右側(cè)，則Y為陽離子交換膜；電池負極有H+生成，電極反應(yīng)式為。
【詳解】A．由分析可知，Y為陽離子交換膜，A正確；
B．由分析可知，正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；
C．負極的電極反應(yīng)式為，生成的2mol二氧化碳逸出，但有8molCl-向左室移動，故負極區(qū)溶液的質(zhì)量將增大，C錯誤；
D．該裝置負極上有硫還原菌，故該裝置不能在高溫下工作，D正確；
答案選C。
14. 常溫常壓下，向飽和食鹽水中緩慢通入NH3至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進程中溶液pH隨通入氣體總體積的變化曲線如圖所示(實驗中不考慮氨水的揮發(fā)和溶液體積變化)。下列敘述不正確的是

A. 由a點到b點的過程中，NH3?H2O的電離程度減小
B. 由c點到d點的過程中，溶液中增大
C. 由圖可知，(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性
D. d點所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH)
【答案】D
【解析】
分析】氨氣溶于水顯堿性，溫常壓下，向飽和食鹽水中緩慢通入NH3至飽和到達b點，此時溶液堿性最強；然后向所得溶液中緩慢通入CO2，氨氣、二氧化碳、氯化鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，溶液堿性減弱酸性增強，pH減?。?br /> 【詳解】A．由a點到b點的過程中，氨氣溶解，生成乙酸合氨濃度變大，導(dǎo)致NH3?H2O的電離程度減小，A正確；
B．溶液中，由c點到d點的過程中，氫離子濃度變大、氫氧離子濃度變小，則比值變大，B正確；
C．，二氧化碳和氨氣體積比為1:2時生成碳酸銨，，當(dāng)二氧化碳和氨氣體積比為1:1時生成氯化銨，結(jié)合圖像中cd點可知，(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性，C正確；
D．d點所示溶液中溶質(zhì)為NH4Cl、碳酸氫鈉，由于部分碳酸氫鈉飽和析出，根據(jù)鈉、氯元素守恒可知：c(Na+)”、“=”或“0。
③2－丁烯的濃度隨時間變化趨勢接近圖中的曲線d，而不接近曲線e或曲線f的原因是濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)的進行，2－丁烯的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢；
【小問3詳解】
由圖可知，要獲得更多的乙烯，應(yīng)選用的催化劑為ZRP-1；由圖可知，在催化劑效率較高時，丙烯的收率較高，故在使用CHZ－4催化劑時，若增大氣體流速，反應(yīng)物與催化劑接觸充分，催化效率提高，丙烯的收率將增大；
【小問4詳解】
①丙烯轉(zhuǎn)化為烷烴丙烷，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知，p為陰極，反應(yīng)為：CH3CH=CH2+2H++2e-=CH3CH2CH3；
②不可以用HCl替換裝置右室中的H2SO4的原因是氯離子的放電能力大于氫氧根離子，導(dǎo)致會生成氯氣。
18. 苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥。一種合成苯巴比妥的路線如下圖所示：

已知：
i.
ii.
iii.E是一種溴代烴
iv.
回答下列問題：
（1）A的名稱是___________，B的分子式為___________。
（2）由B生成C的反應(yīng)類型是___________，C中含氧官能團名稱為___________。
（3）化合物D在苯中溶解度遠大于在水中溶解度的原因是___________。
（4）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為___________。
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有2個取代基
【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. C10H12O2
（2） ①. 取代反應(yīng) ②. 酯基、酮羰基
（3）D的極性較弱，根據(jù)相似相溶原理，在非極性的苯中溶解度大于在極性的水中溶解度
（4） （5） ①. CH3CH2Br ②.
（6）15
【解析】
【分析】依據(jù)題給信息，可確定A為，B為，C為，D為，E為CH3CH2Br，F(xiàn)為，G為。
【小問1詳解】
由分析可知，A為，名稱是苯乙酸，B為，分子式為C10H12O2。
【小問2詳解】
由B()生成C()，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；C為，含氧官能團名稱為酯基、酮羰基。
【小問3詳解】
化合物D為，與水分子間不能形成氫鍵，則依據(jù)相似相溶原理分析在苯中溶解度遠大于在水中溶解度，原因是：D的極性較弱，根據(jù)相似相溶原理，在非極性的苯中溶解度大于在極性的水中溶解度。
【小問4詳解】
由C()轉(zhuǎn)化D(),同時生成CO氣體，化學(xué)方程式為。
【小問5詳解】
由分析可知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，G的結(jié)構(gòu)簡式為。
【小問6詳解】
B為，滿足下列條件：“①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③苯環(huán)上有2個取代基”B的同分異構(gòu)體分子中，應(yīng)含有一個苯環(huán)、一個酚羥基、另一個取代基中含有4個碳原子、醛基，其可能為-CH2CH2CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、-CH(CH3)CH2CHO、-C(CH3)2CHO、-CH(CH2CH3)CHO，二個取代基可分別位于苯環(huán)的鄰、間、對位，共有同分異構(gòu)體5×3=15種。

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