2023年重慶一中高2023屆5月月考化學(xué)試題卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫在答題卡上.2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上.寫在本試卷及草稿紙上無效.3.考試結(jié)束后，將答題卡交回.以下數(shù)據(jù)可供解題時參考.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1  Li—7  C—12  O—16  Co—59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān).下列說法正確的是（    ）A.用聚碳酸酯類塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”B.新型無機(jī)非金屬材料氧化鋁制成的坩堝可用于加熱熔化純堿C.“天舟四號”配置的太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學(xué)能+電能D.合成結(jié)晶牛胰島素是一種由核苷酸聚合形成的有機(jī)高分子物質(zhì)2.下列化學(xué)用語表述正確的是（    ）A.的電子式：B.基態(tài)的核外電子排布圖：C.的VSEPR模型：D.乙烯分子中C原子的雜化軌道示意圖：3.常溫下，下列各組離子在給定條件下可能大量共存的是（    ）A.鋁粉能產(chǎn)生的溶液：、、、B.滴入酚酞顯紅色的溶液：、、、C.水電離出的的溶液：、、、D.的溶涖：、、、4.代表阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A.（為+6價）含有的過氧鍵數(shù)目為B.含有的電子數(shù).中數(shù)坍為C.足量的銅鋅合金與含的濃硫酸共熱，生成的氣體分子數(shù)為D.（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全溶于水后，溶液中數(shù)目為5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系是（    ）A.具有還原性，可用于冶煉鐵 B.具有氧化性，可用于制黑火藥C.溶液顯堿性，可用于除油污 D.溶液顯酸性，可用于刻蝕電路板上的銅6.利用下列裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>（    ）A.制取無水B.吸收多余C.證明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)D.分離碘和四氯化碳7.一種藥物合成中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（    ）A.分子中含有3個手性碳B.可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和開環(huán)聚合反應(yīng)C.與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D.苯環(huán)上的二氯代物有5種8.W、X、Y、Z為同一周期元素，Y的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍.由這些元素組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯誤的是（    ）A.原子半徑： B.第一電離能：C.電負(fù)性： D.化合物M中，W、X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（    ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中通入溶液先變紅后褪色氯氣有漂白性B向溶液中通入溶液變渾濁非金屬性：S>SiC向酸性溶液中加入固體溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：D相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到醋酸和乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>乙醇結(jié)合質(zhì)子能力：10如圖（a）、（b）分別表示和分解時的能量變化情況（單位：），已知由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱.下列說法正確的是（    ）A.B.的燃燒熱C.由圖（a）可知的鍵能為D.的生成熱11.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，許多分子和離子可以滲入石墨層間形成插層化合物.插入石墨層中間，形成晶體結(jié)構(gòu)如圖（a），晶體投影圖如圖（b）.若該結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵長為，碳層和鋰層相距（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）.下列說法錯誤的是（    ）A.插入石墨層中間改變了石墨的堆積方式B.該化合物的化學(xué)式為C.同層最近距離為D.該晶體的密度為12.丙烯腈電合成已二腈的原理如圖所示（兩極均為惰性電極），電解過程會產(chǎn)生丙腈等副產(chǎn)物（已知：電流效率），下列說法錯誤的是（    ）A.電勢：X極>Y極B.移動方向：左室→質(zhì)子交換膜→右室C.生成己二腈的電極反應(yīng)式為D.若X極產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，Y極區(qū)生成了丙腈，則電流效率高于13.常溫下，向碳酸鈉的溶液中通入過量可制備，主要流程如下圖，下列敘述錯誤的是（    ）已知，；，A.溶液中：B.通入開始時反應(yīng)為C.當(dāng)吸收后的溶液中：D.母液中加至中性時：14.時，向兩個等體積的恒容密閉容器中，均以充入與發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間變化曲線如圖所示，Z點(diǎn)時NO的轉(zhuǎn)化率為.下列說法錯誤的是（    ）A.曲線Y代表乙容器B.氣體的總物質(zhì)的量：C.若乙為恒溫恒壓過程，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于D.曲線Y從開始到Z點(diǎn)，用分壓表示的消耗速率為二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.（14分）鋰離子電池通常含有多種金屬元素，廢棄鋰離子電池的回收處理對資源利用和環(huán)境保護(hù)有重要意義.某實驗小組從某廢舊鋰電池正極活性材料[主要成分可表示為]中分別回收處理金屬元素，工藝流程如下：已知：①“酸浸”后濾液中主要金屬陽離子為、、.②沉鎳反應(yīng)為回答下列問題：（1）基態(tài)氧原子的核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有_____________種.丁二酮肟分子中雜化的原子個數(shù)為_____________，二丁二酮肟鎳中存在的化學(xué)鍵有_____________（填序號）A.鍵 B.氫鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵（2）鋰電池負(fù)極材料為，廢舊鋰電池加溶液浸泡，既可將廢電池充分放電，保證拆解安全，還可以達(dá)到__________________________的目的.（3）“酸浸”過程的主要反應(yīng)離子方程式為_______________________________________.（4）“萃取”鈷離子的原理可表示為，太小萃取率偏低的原因為__________________________.（5）和在空氣氛圍中焙燒可得到，該反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________.（6）將草酸鈷晶體置于空氣中加熱，受熱過程中固體殘留率（固體殘留率=）變化如下圖，則C點(diǎn)固體物質(zhì)化學(xué)式為__________________________.16.（15分）一中某課外小組的同學(xué)設(shè)計利用氣體制取并測定產(chǎn)品純度.Ⅰ.制取①電石除外還含有少量及雜質(zhì)等②查閱文獻(xiàn)，用作催化劑，濃硝酸能將氧化為（1）為減慢裝置A中產(chǎn)生的反應(yīng)速率，常用__________________（填試劑名稱）代替水作反應(yīng)試劑.（2）裝置B中將、氧化為硫酸及磷酸除去，同時又產(chǎn)生一種新的氣體單質(zhì)雜質(zhì)，該雜質(zhì)的化學(xué)式是__________________.（3）裝置D中生成的化學(xué)方程式為______________________________________________________，從反應(yīng)后的溶液得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、__________________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥.（4）裝置F的作用是______________________________________________________.Ⅱ.測定產(chǎn)品中的純度準(zhǔn)確稱取3.5000g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量蒸餾水和稀硫酸溶解，配成100mL溶液.每次用移液管量取20.00mL溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表.滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.3020.2021.2021.3030.8022.5041.5021.50（5）滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后迅速加快，其原因是__________________________.（6）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_________________________________________________________.（7）產(chǎn)品中的純度為___________________.（8）下列操作可能使產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏高的是___________________（填序號）.A.用產(chǎn)品配制溶液定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線B.錐形瓶水洗后未干燥C.滴定終點(diǎn)時，滴定管尖嘴部分有氣泡D.產(chǎn)品在干燥器中干燥時間過長，導(dǎo)致失去部分結(jié)晶水17.（15分）神舟十五號飛船滑動部件由多種高強(qiáng)度、高模量復(fù)合材料制成，某樹脂L是其中一種材料的組成部分.（1）L由己二酸和鄰苯二胺在催化劑作用下縮聚合成，L中官能團(tuán)的名稱為氨基和_________________；生成L的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________.（2）由乙烯合成己二酸的一種合成路線如下：已知：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________.（2）按系統(tǒng)命名法，B的名稱為____________________.（3）反應(yīng)中有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.（3）鄰苯二胺的一種合成路線如下：①設(shè)計反應(yīng)的目的是___________________________________________________.②鄰苯二胺的反應(yīng)類型為_________________.（3）化合物M的相對分子質(zhì)量比H大16，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________________種（不考慮立體異構(gòu)）.a.遇溶液顯色；b.能在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；c，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀其中，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________.18.（14分）為加快實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，的資源化利用成為了科研的熱門選題.（1）工業(yè)上利用和為原料，在催化劑的作用下合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.①該反應(yīng)在_______________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下，易自發(fā)進(jìn)行.②該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步第二步己知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間，由此推知以下能正確表示反應(yīng)過程中能量變化的示意圖為_______________（填序號）.（2）Sabatier反應(yīng)可實現(xiàn)甲烷化：反應(yīng)1為，該反應(yīng)發(fā)生的同時還伴隨著副反應(yīng)；反應(yīng)2為，將和通入某恒壓密閉容器中將甲烷化，平衡時體系中各含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示.①曲線Y代表的物質(zhì)是________________（填化學(xué)式），曲線Z所代表的物質(zhì)在以上物質(zhì)的量減小的原因是_________________________________________________________________.②時，若經(jīng)過達(dá)到平衡，則該條件下內(nèi)的平均生成速率__________________.③當(dāng)反應(yīng)1和反應(yīng)2均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若維持溫度不變，向容器內(nèi)通入惰性氣體，則反應(yīng)2平衡_______________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）.④時，若平衡時容器內(nèi)總壓為，則反應(yīng)2的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）.（3）在酸性水溶液中，通過電催化法可生成，、是兩種電極催化劑，轉(zhuǎn)化原理如圖所示.①上的電極反應(yīng)式為__________________________________________.②當(dāng)兩個電極上轉(zhuǎn)移相同數(shù)目的電子時，電極和電極上得到的的物質(zhì)的量之比為，則電極上產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為______________.2023年重慶一中高2023屆5月月考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.題號1234567答案ADABDAC題號891011121314答案BCDDDCC【解析】1.B項，氧化鋁與熔融純堿會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項，太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能；D項，合成結(jié)晶牛胰島素由氨基酸聚合形成.2.B項，所給結(jié)構(gòu)為基態(tài)電子排布結(jié)構(gòu)示意圖；C項，的VSEPR模型為(平面三角形).3.A項，溶液堿性時，可能大量共存；B項，酚酞顯紅色，溶液中大量與、不能大量共存，與雙水解較徹底不能大量共存；C項，與要反應(yīng)，酸性時氧化，堿性時不能大量存在；D項，堿性溶液與、不能大量共存.4.A項，過氧鍵數(shù)目為；C項，生成的氣體分子數(shù)大于；D項，溶液中、和數(shù)目之和為.5.D項，刻蝕電路板上的銅是利用氯化鐵中鐵離子的氧化性.6.B項，導(dǎo)管伸入水中不能防倒吸；C項，揮發(fā)出的乙醇干擾1?丁烯的檢驗.7.A項，有2個手性碳；B項，不能發(fā)生消去反應(yīng)；D項，苯環(huán)上的二氯代物有4種.8.W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl，B項，第一電離能：Na<Si<P<Cl.9.C項，溶液變?yōu)樽霞t色，說明將氧化為.10.C項，由圖(a)可知H—H的鍵能為，O=O的鍵能為，對于①  ，反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能，故O—H的鍵能為.11.A項，石墨由錯層結(jié)構(gòu)變?yōu)閮蓪訉R；B項，四棱柱單元中個數(shù)，C原子個數(shù)；D項，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為，密度為.12.D項，X極產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量6mol，Y區(qū)產(chǎn)生丙腈0.3mol，耗電子0.6mol，還可能有等產(chǎn)生，電流效率不可能高于90%.13.C項，pH=9時由可知，；D項，中性時由可知，結(jié)合電荷守恒式可得D正確.14.C項，因為反應(yīng)過程放熱，曲線X所表示的絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡.D項，起始投料比，起始總壓9kPa，且根據(jù)，Z時NO的轉(zhuǎn)化率為80%等信息，可用各物質(zhì)分壓列三段式：  +         +   初始/kPa     3          6              0           0轉(zhuǎn)化/kPa    2.4         2.4            1.2          2.4Z點(diǎn)/kPa    0.6        3.6?3x         1.2?x         2.4  +      轉(zhuǎn)化/kPa     x         3x             2xZ點(diǎn)/kPa                2xZ點(diǎn)容器內(nèi)總壓為6.6kPa，則，，故從開始到Z時用分壓表示的消耗速率是.二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)5 (1分)  4(1分)   AD (2)將負(fù)極鋰元素轉(zhuǎn)移到正極材料中，提高鋰的回收率(3)(4)pH越小，濃度越大，抑制萃取平衡(5)(6)【解析】(6)()，取1mol的，則Co元素是59g，C點(diǎn)固體物質(zhì)中O元素約為，Co原子和O原子物質(zhì)的量比為1:1.5，化學(xué)式為.16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液)(1分)(2)(1分)(3)   冷卻(降溫)結(jié)晶(1分)(4)吸收尾氣，防止污染空氣   (5)生成的作該反應(yīng)的催化劑 (6)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(7)90 (8)AD【解析】(7)第3次實驗數(shù)據(jù)偏差太大舍去，用剩余三次實驗數(shù)據(jù)取平均值，求得消耗溶液的體積為20.00mL.根據(jù)反應(yīng)的比例關(guān)系計算，，樣品純度為.(8)A項，俯視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致定容時水加少了，消耗溶液體積偏大，產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏高.B項，無影響.C項，滴定管尖嘴部分有氣泡，說明溶液體積讀數(shù)偏小，產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏低.D項，失去部分結(jié)晶水，說明配制產(chǎn)品濃度偏大，產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏高.17.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)酰胺基、羧基(2)①②3-羥基丁醛(1分)③(3)①用磺酸基封閉乙酰氨基的對位，使隨后硝化的硝基只能進(jìn)入鄰位②還原反應(yīng)(1分)③16       (1分)【解析】(2)③與氯氣發(fā)生1，4-加成生成E，也可發(fā)生1，2-加成.(3)③化合物M的分子式為，可以為a.苯環(huán)上有—OH、、—NHCHO，3個取代基，共10種；b.苯環(huán)上有—OH、，2個取代基，共3種；c.苯環(huán)上有—OH、，2個取代基，共3種；綜上，滿足條件的結(jié)構(gòu)一共16種.18.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)①低溫(1分)   ②b(1分)(2)①CO (1分)   溫度高于1100K時，反應(yīng)1平衡左移使增多的程度小于反應(yīng)2平衡右移使減小的程度②0.78③正向移動(1分)④0.34(3)①②2∶3   【解析】(1)①，該反應(yīng)，，由于時反應(yīng)自發(fā)，因此該反應(yīng)在低溫下易自發(fā)進(jìn)行.②總反應(yīng)，分步反應(yīng)第一步，故第二步必然，且根據(jù)題意可知第二步反應(yīng)為快反應(yīng)，活化能低，故選b.(2)①溫度升高的過程中，反應(yīng)1平衡逆向移動，減小，反應(yīng)2平衡正向移動，增大，故曲線Y代表的物質(zhì)是CO.曲線Z代表的物質(zhì)是，溫度高于1100K時，反應(yīng)1平衡左移使增多的程度小于反應(yīng)2平衡右移使減小的程度，故減小.②800K時，根據(jù)圖中所給數(shù)據(jù)可列三段式：  +         +   初始/mol     5         20              0              0轉(zhuǎn)化/ mol    3.8        15.2            3.8             7.6平衡/mol     1         4.6             3.8             7.8  +          +   初始/mol     5         20             0              0轉(zhuǎn)化/ mol    0.2        0.2            0.2            0.2平衡/mol     1         4.6            0.2            7.8故0~10min內(nèi)的平均生成速率.③向恒壓的容器內(nèi)通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動，故反應(yīng)1平衡逆向移動，在此影響下，反應(yīng)2平衡正向移動.④由②中三段式可知：當(dāng)800K下達(dá)到平衡時，，此時反應(yīng)2中各物質(zhì)的平衡分壓為，，，，則平衡常數(shù).

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